高中化学碱金属课件上科高一 17页

碱金属\n命题趋向钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHCO，分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。2004年《考试说明》把了解钠的几种重要化合物(NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03)的性质和用途调整为以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途，了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHC03)．\n从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：(1)钠及其化合物的性质推断；(2)有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。\n一、2004年全国高考《碱金属》知识点例析（一）考查钠的还原性题目（2004年全国高考理科综合能力测试·北京卷）．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键解析：化学反应方程式是3CO2+4Na2Na2CO3+C(金刚石)其中钠在反应中是作为还原剂，被CO2所氧化，最终生成Na2CO3；金刚石是碳的一种单质，碳原子与碳原子之间是以C—C共价键（属于非极性共价键）结合的。而同位素的概念是指质子数相同而中子数不同的同一类元素的不同原子的互称，这一概念的前提是对原子的称呼，所以答案B是不正确的。\n（二）离子方程式的考查题目(2004年全国考理科综合能力测试·山东卷)．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2HAc===Ca2++AC-+CO2↑+H2OD分析：\n（三）考查过氧化钠的性质题目（2004年全国考理科综合能力测试·山东卷）．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO　　　C．C6H12O6D．C12H22O11D分析：\n（四）考查碱金属性质规律题目：(2004年全国高考化学试题·广东卷)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱AB分析：\n（五）考查实验能力例1有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。（2004年江苏化学高考题）请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①____________________；②_________________。仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水稀硝酸2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根不合理\n例2(2004年全国高考化学试题·上海卷)．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________不必作第6次读数的原因是______________①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是___________③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变。2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（2）试样质量、锥形瓶加水的质量;第4（或5）次读数（或用具体数值表示）,锥形瓶内质量已达恒重（3）①蒸发②NaCl的质量③烧杯、玻璃棒④偏大。（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：\n二、本章经典题型（一）利用不等式解题题目：(竞赛题)碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρg／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是()AB分析：\n（二）差量法解题题目：(上海)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是()A.甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙：丙D．丁<甲<乙<丙B分析：\n题目：8.1g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物，与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。（三）极限法解题答案：金属只能钠，钠原子量为23分析：见黑板\n题目向5.68gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸，将产生的气体通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中，CO2完全被吸收，NaOH无剩余，把吸收CO2后的溶液在减压低温条件下蒸干，得无水固体5.92g。求混合物质MgCO3的质量分数。（四）讨论法解题分析:见黑板\n学生课堂练习1、某同学研究过氧化钠与水反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。另一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，但半分钟内红色褪去；请写出：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式。(2)过氧化钠跟水反应的化学方程式：①__________________________________②_____________________________·\n课堂练习2、现有一定量含有Na20杂质的Na202试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na202试样的纯度(供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸和蒸馏水)请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的方程式(2)应选用的装置是(填序号)_________。(3)所选用装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略)。\n再见\n