高中化学氨 铵盐课件上科高二 14页

氨铵盐\n一、氨(一)氨分子的结构\n一、氨1. 无色有刺激性气味的气体2. 密度比空气小3.易液化4.极易溶于水（1：700）(二)物理性质\n(三)化学性质（1）氨跟水的反应生成一水合氨NH3+H2O==NH3·H2ONH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O一水合氨很不稳定\n（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4\n（3）氨跟氧气的反应这个反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化),它是工业上制硝酸的基础.（4）氨跟氯气的反应。△4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂\n结构性质用途物理特性易液化致冷剂极易溶于水化学性质与水反应→一水合氨与酸反应→氨盐制氮肥与氧气反应（有还原性）制硝酸\n(四)氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△1.原理：2.装置：与制O2相同3.收集方法：向下排空气法4.检验方法：湿润红色石蕊试纸\n(四)氨的实验室制法2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△实验室中要制取干燥的氨，通常使制得的氨通过碱石灰，以吸取其中的水蒸气。实验室还可以用浓氨水中加氢氧化钠固体的方法来制氨气合成氨实验.swf合成氨的简要流程演示\n(五)氨的用途\n二、铵盐（属于离子化合物）1.结构：氨分子和氢离子结合成+1价的离子，它起了金属阳离子的作用，但本身不是离子。\n二、铵盐（属于离子化合物）2.性质：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O与碱反应：NH4Cl===NH3↑+HCl↑（其它铵盐产物复杂）（2）受热分解：（1）是晶体，易溶于水\n三、氮肥1：尿素CO（NH2）2白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性，含氮量45~46%。2：碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性，结硬块，含氮量17%。3：氯化铵NH4CL白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶液于水，酸性，含氮量25%。4：硝酸铵NH4NO3白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，含氮量34%。5；硫酸铵（NH4）2SO4硫铵或肥田粉，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块，含氮量20%左右。\n