高中化学 溶液的酸碱性课件 苏教 9页

溶液的酸碱性\n一、水的电离水是一种极弱的电解质H2O≒H++OH-25℃时，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw25℃时，在纯水以及稀溶液中，存在着:Kw=C(H+).C(OH-)=1×10-14Kw的大小只与温度有关\n影响水的电离平衡因素有哪些？\n温度水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化酸碱性改变温度相等中性相等中性升高温度降低温度\n变化水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化酸碱性加入酸不变C(H+)＞C(OH-)酸性结果\n变化水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化酸碱性加入碱不变C(H+)＜C(OH-)碱性结果\n水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化酸碱性加入盐不变C(H+)＞C(OH-)酸性不变C(H+)＜C(OH-)碱性不变不变不变不变C(H+)=C(OH-)中性强酸弱碱盐(NH4C1)强碱弱酸盐(Na2CO3)强酸强碱盐(NaCl)变化\n加入强酸增大C(OH-)增大C(H+)减小C(H+)：加入强碱弱酸盐减小C(OH-)：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸(中强酸)的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱小结\n