高中化学 有机物结构基础竞赛课件 20页

有机化学序言有机物结构基础\n一、总体思路点：C原子↓线↓面、环↓体、环↓笼两个共面的立方烷\nσ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ\n\n二、三种不同杂化状态的碳原子1、sp3杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子1、sp3杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子1个未杂化的P轨道\n二、三种不同杂化状态的碳原子2、sp2杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子2、sp2杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子3、sp杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子3、sp杂化\n二、三种不同杂化状态的碳原子3、sp杂化\n三、三种典型的成键方式1、共轭烯烃所有的原子在同一个平面上,C(SP2)一C(SP2)\n三、三种典型的成键方式特殊：丙二烯相互垂直\n三、三种典型的成键方式2、苯环\n三、三种典型的成键方式2、苯环\n四、四种典型的碳碳键的比较1、C-C2、C=C3、C三C4、苯环中的C～Ca是原子数，b是电子数。\n\n中心原子采取sp2杂化，还有一个未参加杂化的p轨道是与分子所在平面垂直。氧原子上有一个p轨道与碳原子的上p轨道互相平行，形成一个π键。甲醛分子中的π键\n