高中化学 原电池课件 新人教选修4 21页

回顾旧知1、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_____________反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律①负极——电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应流出较强氧化流入较弱还原①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）②电解质溶液③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原\n练习：下列哪些装置能构成原电池？（）abcd\n普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神七”用太阳能电池\n选修4《化学反应原理》原电池\n实验探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，并进行实验。\nCuSO4溶液电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？实验探究1实验探究2\nCuSO4溶液电流表指针发生偏转吗？指针稳定吗？两个电极上都有什么现象？电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成\n补充实验1现象：铜片表面明显有铜析出，锌片逐渐溶解，电流表指示无电流通过。判断、假设：有原电池中电极反应的特点；电流表指针不动的原因可能与锌片与铜片直接接触有关。问题：该装置是否构成原电池？电流表指针发生偏转吗？铜电极上有什么现象？\nCuSO4溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。\n在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。实验探究\n铜锌原电池\n将化学能转变为电能的装置1.组成——两个半电池、盐桥②使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用①让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：饱和KCl溶液(以琼胶制作成冻胶)一、原电池\n2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。\nZn——负极3、电极反应Cu——正极一、原电池Zn-2e-=Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu\n小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。\n课堂总结一、定义：二、形成条件：三、原电池正负极判断四、工作原理五、半电池和盐桥\n当堂检测（A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极B\n（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。D\n五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a六、【课后反思】1.查漏知识点：2.主要错题：\n谢谢光临欢迎指导\n