高中化学 原电池课件 新人教必修1 19页

\n知识回顾1.判断下列装置是否能构成原电池√×\n知识回顾2.能否以反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为原理设计原电池？如何实现？\n引入新知【问题1】通过实验同学们发现了什么？逐渐下降负观察项目现象电极电流表读数正\n实验探究发现问题：此单液电池不能提供稳定电流提出假设：负极有铜析导致电流不稳实验证实：组装负极无铜析出的原电池，若电流稳定则我们的假设成立得出结论：假设成立双液原电池可以提供稳定的电流\n介绍新知_________原电池___________________双液锌半电池铜半电池\n介绍新知负极反应：Zn-2e-=Zn2+正极反应：Cu2++2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌半电池铜半电池\n介绍新知盐桥的作用：保持溶液的电中性\n由知到行请同学们利用老师提供的电极、电解质溶液，任意组合，尝试组装一个与之前反应原理不同的原电池，越特别越好！\n总结提升原电池的构成：自发的氧化还原反应两极一液一连接（电解质溶液未见得是氧化剂、电极未见得参与还原反应）\n介绍新知电极反应式、电池反应式的书写：总反应=负极反应+正极反应\n开拓视野1991年，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，并应用于海上航标灯。负极：4Al-12e-＝4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-总反应式：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3锌－空气金属燃料电池航标灯\n练习反馈1.（1）判断下列装置是否能构成原电池√√√××\n练习反馈1.（2）以下电极、电池反应相同的装置是？AD负极反应：正极反应：电池总反应：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑\n练习反馈1.（3）写出C装置的电极反应及电池反应式负极反应：2Fe-4e-+4OH-=Fe(OH)2正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-电池总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2\n练习反馈2.利用反应原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个能得到稳定电流的原电池装置，画出装置简图，并标注电极及电解质溶液AgCPt\n作业完成学案巩固练习\n谢谢！\n