高中化学 《乙酸》课件1 苏教选修5 19页

乙酸食品中的有机化合物\n一、物理性质常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶熔点：16.60C，易结成冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）味：色态：溶解性：熔点：\n二、乙酸的分子结构C2H4O2CHOOCHHH分子式：结构式：结构简式：CH3COOHOCH3-C-OH或球棍模型比例模型\n乙烯乙醇乙酸主要化学性质官能团加成反应使酸性高锰酸钾褪色与活泼金属(钠)反应催化氧化到乙醛？碳碳双键C=C羟基-OH羧基-COOH官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。乙酸会有怎样的化学性质呢？\n活动和探究[实验1]请仔细观察下列实验现象:（1）向醋酸溶液中滴加石蕊溶液；（2）向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液；溶液变红产生无色气体乙酸显酸性酸性比碳酸强石蕊溶液碳酸钠试管现象结论\n三、乙酸的化学性质（1）具有酸的通性；（2）乙酸是弱酸，酸性比碳酸强；1、酸性：CH3COOHCH3COO－+H+\n为什么酒是越陈越香？乙醇乙醛乙酸CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH乙醇乙醛乙酸CH3COOCH2CH3O2O2\n[实验2]（教材P71）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3\n1、为什么要先加酒精，后加浓硫酸？2、乙酸乙酯为什么浮在液面上？浓硫酸稀释放出热量；若酒精加在后，则会沸腾飞溅乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度比水小。物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90不易溶于水不溶于盐溶液\n3、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？4、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？5、反应中浓H2SO4的作用是什么？①催化剂:加快化学反应速率②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。较多量的乙醇，较少量的乙酸。物质沸点（0C）密度（g/mL）水溶性乙酸117．91．05易溶乙醇78．50．7893易溶乙酸乙酯770．90不易溶于水难溶于盐溶液\n思考*讨论乙酸与乙醇反应过程中,键是怎么断裂的呢?同学们有没有方法可以让我们得到答案?a、OOCH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4浓H2SO4b、OOCH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O\n\n酯化反应实质：酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O同位素原子示踪法酯化反应类型：取代反应\n小结一.乙酸的物理性质二.乙酸的分子结构结构简式：官能团：三.乙酸的化学性质1.乙酸的酸性2.乙酸的酯化反应CH3COOH—COOH(羧基)概念:酸和醇作用生成酯和水的反应条件:浓硫酸、加热规律:酸脱羟基醇脱氢(无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇)CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3CH3－C－O－CH2－CH3+H2OOO△浓H2SO4\n1、下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味2、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A.乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B.碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐C.乙酸能使紫色石蕊试液变红，而碳酸不能D.醋酸可用于清除水垢CCD练习\n3.用乙酸和含有18O的乙醇发生酯化反应，关于18O的存在正确的是：A.CH3CH2O18OCCH3B.H218OC.CH3CH218OOCCH3D.以上都不对(C)4.写出乙二醇和乙酸反应的方程式。CH2-OHCH2-OH2CH3COOH+CH2-O-C-CH3CH2-O-C-CH3OO+2H2O\n5.用如图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是：。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是：。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有气味。（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位老师采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：①。②。\n再见！\n