高中化学钠及其化合物课件 26页

钠的氧化物课本55页一、颜色状态Na2O白色固体Na2O2淡黄色固体\n二、组成和结构Na2O（1）钠原子与氧原子的个数比为：（2）Na+与O2-的个数比为：Na2O2（1）钠原子与氧原子的个数比为：（2）Na+与O22-的个数比为：\n三：钠的氧化物的化学性质1、氧化钠（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）Na2O+CO2=Na2CO3（4）2Na2O+O2=2Na2O22、过氧化钠（1）过氧化钠与水反应∆\n思考：将过氧化钠放入滴有酚酞的水中，可检测到有气体产生，该气体可使带火星的木条复燃，同时观察到溶液先变红，后褪色，为什么？假设：1.没有氢氧化钠生成，2.有氢氧化钠生成，酚酞被反应完了。你赞成哪一种假设，设计实验证明，或以上假设都不赞成，你的理由是什么？\nNa2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（1）反应迅速2H2O2=2H2O+O2（2）反应缓慢（1）×2+（2）得总反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与水反应的化学反应方程式过氧化钠与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2\n强氧化性漂白性Na2S+Na2O2+2H2O=4NaOH+S\n(2)过氧化钠与酸的反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2\n（3）过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\n四、用途：过氧化钠:氧化剂、漂白剂、供氧剂五、保存：密封保存。\n小结氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定,可继续氧化稳定跟水反应跟酸反应跟CO2反应用途用途较少保存密封保存\n小结氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态白色固体淡黄色固体氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定,可继续氧化稳定跟水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2跟酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2跟CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途用途较少供氧剂、氧化剂、漂白剂保存密封保存密封保存\n过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!\n钠盐课本56页Na2CO3NaHCO3\n溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。初步结论溶液变微红色溶液变红（较深）③加2滴酚酞固体量减少震荡时间长可溶解②加10mL水细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化白色粉末，加水结块成晶体，放热。①加1mL水NaHCO3Na2CO3步骤\n三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠1）溶解性，水溶液的碱性原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果2）热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解3）与酸或碱溶液的反应CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑它们的俗名怎样叫？\nCO32-+2H+===H2O+CO2↑总反应式碳酸氢钠与酸或碱都能反应HCO3-+H+===H2O+CO2↑HCO3-+OH-===H2O+CO32-4）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系Na2CO3NaHCO3酸：H2CO3、H+碱：NaOH、OH-探究：参照以上例子怎样鉴别Na2CO3和NaHCO3?\n物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应与CaCl2的反应白色粉末细小白色晶体NaOH、Ca(OH)2\n物质Na2CO3NaHCO3俗名色态水溶性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应与盐的反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl与氯化钙不反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3