硫的转化1(高中化学)ppt课件 14页

第3节硫的转化\n★硫元素有哪些常见的化合价？★你能分别列举出含有这些价态硫元素的化合物吗？★含有不同价态硫元素的化合物之间如何实现相互转化？思考：引导：-2S0SS+4S+6选择合适的还原剂选择合适的氧化剂\n实验室常见的氧化剂和还原剂有哪些？氧化剂：还原剂：酸性KMnO4溶液、氯气（氯水）、氧气、浓硫酸和硝酸等硫化氢、硫化钠、碘化钾、金属单质H2、CO、C等\n活动·探究：不同价态硫元素间的转化基本步骤：①选择代表物，确定研究的物质（如果没有，应考虑如何制备）。②选择合适的氧化剂和还原剂。③预测可能出现的现象，并实验探究。④根据现象，得出结论。\n基本原则：实验方案的筛选：原料易得操作简单易行现象明显另外在实验实施的时候，还要考虑减少污染以及尾气处理问题\n价态0+4+6SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4－2代表物H2SNa2S其他金属硫化物FeS\n实例1：－2→0的转化代表物：H2S氧化剂：O2、氯水、SO2制备：FeS＋H2SO4＝H2S↑＋FeSO4\n（二）硫的氢化物――硫化氢（H2S）1、物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水（1：2.6）。2、化学性质：（1）弱酸性：H2S是一种很弱的二元酸。试写出H2S与氢氧化钠反应的方程式：（2）还原性：－2价的S元素具有较强的还原性。2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O点燃点燃\nH2S可以被O2、Cl2、SO2、浓硫酸、硝酸等氧化，S2－在溶液中与硝酸、次氯酸根、高锰酸根等强氧化性物质不能大量共存。\n实例2：+4→0、+4→+6的转化代表物：SO2氧化剂：O2、氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸制备：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝SO2↑＋Na2SO4＋H2O还原剂：H2S\n（三）硫的氧化物——二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40）。2、化学性质①酸性氧化物的通性。SO2＋H2O＝H2SO3（亚硫酸）试写出SO2与氢氧化钠溶液反应的方程式亚硫酸是一种二元弱酸，但酸性比碳酸强\n②氧化性：SO2具有弱的氧化性，能把－2价的硫氧化成硫单质。如：把H2S气体通入亚硫酸中，会出现浑浊现象。2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O③还原性：知道：在溶液中SO2或SO32－易被Cl2、硝酸、次氯酸、高锰酸根等氧化生成硫酸。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4\n④漂白性SO2能使品红等有色物质褪色但加热后又恢复原来的颜色。（用于检验SO2）品红是一种红色的有机物质，SO2可使品红溶液褪色。原因：SO2与品红结合成不稳定的无色物质。\n1、如何鉴别SO2与CO2？你有几种方法？2、如何除去CO2中的SO2？你有几种方法？交流·讨论