人教版高中化学必修一4.4《氨》课件 4页

人教版高中化学必修一4.4《氨》课件氨（复习课）考纲要求氨和铵盐了解氨和铵盐的性质、用途掌握氨气的实验室制法掌握铵根离子的检验方法一、分子结构1、分子式：2、电子式：结构式：3、空间构型：中心原子杂化类型：NH3sp3杂化三角锥形二、物理性质注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。。(如图所示)液化制冷剂_____色、有_______气味的气体，有毒，密度比空气______,易_______（常作________）,______溶于水（___：___）,可做喷泉实验。无刺激性小极易1700液氨中氨分子间存在氢键，增大分子间作用力氨气极易溶于水的原因？1、相似相溶；2、氨气溶于水可与水形成氢键；3、氨气与水反应。【喷泉实验】】实验装置操作及现象结论操作打开止水夹，并挤压滴管的胶头现象烧杯中形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨气极易溶于水，水溶液呈碱性二、物理性质三、化学性质1、与水反应（（1）平衡：（（2）氨水的性质：弱碱性，可以使红色的石蕊试纸变蓝；跟踪练习1氨气溶于水时，大部分NH3与与H2O以氢键结合形成成NH3H2O分子（表示氢键），根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（）三、化学性质2、与酸反应反应实质：氨分子中的N原子的孤对电子跟具有空轨道的H+以配位键结合。NH3+HCl=_____________NH4ClNH3+HNO3=____________NH4NO3NH3+CO2+H2O=_________NH4HCO32NH3+CO2+H2O=_________(NH4)2CO3NH3+H+=NH4+3、与盐反应三、化学性质将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成色沉淀AlCl3溶液生成沉淀红褐白色AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O三、化学性质4、还原性（（1）与Cl2反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（（2）与O2反应：4NH3+3O22N2+6H2O（纯氧）4NH3+5O24NO+6H2O（氨的催化氧化）（（3）与CuO反应：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2实验室临时制取氮气2NH3+3Cl2=N2+6HClHCl+NH3=NH4Cl5、氧化性Fe3+做催化剂的条件下，液氨可以将Na氧化2NH3+2Na==2NaNH2+H2NH3是否具有氧化性？四、氨气的制备1、工业合成氨N2+3H22NH32、实验室制氨（（1）药品：NH4Cl固体、Ca(OH)2固体2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（（2）原理：实验室常用加热铵盐与碱的混合物的方法制取氨。四、氨气的制备（（3）装置：棉花：防止与空气对流\n验满：湿润的红色石蕊试纸或或沾有浓盐酸的玻璃棒收集：向下排空气法尾气处理：用水吸收除水：碱石灰不使用无水氯化钙除水：8NH3+CaCl2=CaCl28NH3是否可以使用浓硫酸或者无水氯化钙干燥氨气？不使用浓硫酸除水：碱性气体与酸反应方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3＋＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2O＋CaO===NH3＋＋Ca(OH)2=====△四、氨气的制备3、其他制取氨气的方法使一水合氨分解使一水合氨分解资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。练习2练习2⑴⑴用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是是_____________________，碱石灰的作用是_____________。NH4HCO3NH3+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2【解析】】碳酸盐加热分解能产生NH3，只有(NH4)2CO3或或NH4HCO3，，分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和和H2O被吸收，可得到纯净的NH3练习2⑵⑵将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式______________________；试管内气体变为红棕色，化学方程式是______________;4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2【解析】通过无水CaCI2后，未反应完的NH3和和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的的O2氧化为红棕色的NO2气体。练习2⑶⑶将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是_______________________，其理由____________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是______________________。先通入O2，后通入NH3【解析】】NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。先通入NH3，，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染4NH3+3O22N2+6H2O五、氨气在中学化学实验中的用途1、用沾有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在2、用NH3与铝盐溶液反应制取Al(OH)33、、配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在4、、侯式制碱法的原料NH3+HCl=NH4ClAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH=CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OAl3＋＋＋＋3NH3H2O=Al(OH)3＋3NH4＋NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2五、氨气在中学化学实验中的用途（（1）形成喷泉的实验原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。\n。（（2）常见喷泉的形成主要有以下两类a极易溶于水的气体(NH3、、HCl、SO2等等)与水可形成喷泉；b酸性气体(HCl、SO2、、NO2、、CO2、、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。（（3）喷泉实验成功的关键a盛气体的烧瓶必须干燥b气体要充满烧瓶c装置气密性要好d所用气体要能够大量溶于所用液体，或气体与液体快速反应5、、喷泉实验装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是Ⅰ的变形设计，如何引发ⅡⅡ~Ⅴ的喷泉实验？练习3装置Ⅱ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。练习3装置Ⅲ：去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉。练习3装置Ⅳ：在锥形瓶中加入能产生气体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉。练习3装置Ⅴ：在水槽中加入使水温度升高的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。练习34、氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。（）【解析】NH33本身不导电,,溶于水,,与水发生反应NH33＋HH22O⇌⇌NH33H22O⇌⇌NH44++＋OH－而导电，故NH33不是电解质。5、、在在1molL-1氨水中，NH3H2O、NH4+、、NH3的物质的量浓度之和为1molL-1。。（）【解析】依据平衡NH33＋HH22O⇌⇌NH33H22O⇌⇌NH44++＋OH－和物料守恒原理可知：c(NH33)+c(NH33H22O)+c(NH44++)=1mol/L6、、（（2014，新课标全国Ⅱ，，11））pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。（）【解析】一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则aa＜b+1练习7、、（（2014，重庆）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A、明矾用作净水剂B、液氨用作制冷剂C、氢氟酸刻蚀玻璃D、生石灰作干燥剂B88、下列反应中说明NH33既有还原性，又有碱性的是(())A、4NH3＋＋5O24NO＋6H2OB、NH3＋＋HNO3==NH4NO3C、8NH3＋＋3Cl2==N2＋＋6NH4ClD、3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2还原性碱性还原性，碱性还原性C练习99、（2014安徽淮北模拟）如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是())\n选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱AA练习10、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(())AA．CO22(NaHCO33溶液)/无色喷泉BB．NH33(H22OO中含酚酞)/红色喷泉CC．HH22S(CuSO44溶液)/黑色喷泉DD．HCl(AgNO33溶液)/白色喷泉【解析】CO22在NaHCO33溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH33极易溶于水生成NH33H22OO，NH33H22OO发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；HH22SS和CuSO44反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO33发生反应生成白色沉淀。练习A