高中化学必修二课件 42页

第三节　化学反应的速率和限度第1课时　化学反应的速率\n\n化学反应速率\n1.对于反应A(g)＋B(s)===2C(g)，能否用B物质表示该反应的反应速率？为什么？[提示]不能;因为B物质为固体，其浓度为常数，故不能用固体表示反应速率。\n影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的_____是影响反应速率的主要因素。2.外因(其他条件不变时)(1)温度对化学速率的影响的探究性质\n实验操作试管中均为2mL～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为__________________实验结论其它条件不变时，温度越高，反应速率越快热水>常温>冷水\n(2)催化剂对化学反应速率的影响的探究实验操作实验现象产生气泡的速率的相对大小为_________实验结论催化剂能加快H2O2分解的反应速率②③>①\n(3)影响化学反应速率的其他因素影响化学反应速率的因素除_____________外,还有___________、反应物的_____、固体_______、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。温度和催化剂反应物浓度状态表面积\n2.把形状、大小相同的锌粒分别投入到10mL1mol·L－1的盐酸和20mL1mol/L的盐酸中,哪个反应速率较快？[提示]一样快;锌和盐酸反应速率的大小与锌粒的表面积大小、盐酸的浓度大小有关,而与盐酸的量的多少无关。\n1.(2012·山东德州一中模块考试)决定化学反应速率的最主要因素是()A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应温度D.使用催化剂解析:反应物本身的性质是决定化学反应速率的最主要因素,B、C、D都是外因。答案:A\n2.某一反应物的浓度是2.0mol/L,经过4min后,它的浓度变为1.68mol/L,则在这4min内它的平均反应速率为()A.0.2mol/(L·min)B.0.1mol/(L·min)C.0.04mol/(L·min)D.0.08mol/(L·min)答案:D\n3．(2012·泰州高一检测)某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：\n(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为__________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用______________原理加快了氢气生成的速率。\n解析：据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案：(1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原电池\n\n定义中的化学反应速率一般是指平均速率,通常不研究其瞬时速率。3.由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的化学反应的速率无影响。4.对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。\n5.同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如反应mA＋nB===pC＋qD,有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)。\n\n\n答案:CD气态物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。由一种物质可推出其他物质的速率值。\n1.对反应A＋3B===2C来说,下列反应速率中最快的是()A.v(A)＝0.3mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.5mol/(L·min)D.v(A)＝0.01mol/(L·s)\n答案:D\n影响因素规律内因反应物自身的性质反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越快;反应物的化学性质越不活泼,化学反应速率越慢\n外因催化剂一般地,使用催化剂能极大地加快反应速率温度升高温度,化学反应速率加快;降低温度,化学反应速率减慢反应物的浓度增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,化学反应速率减慢气态反应物的压强增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率减慢固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积,化学反应速率加快其他光波、电磁波、超声波、溶剂等,也能影响化学反应的速率\n(1)中学阶段一般只讨论在其他条件相同时,改变一个因素对反应速率的影响。(2)对于有气体参加的化学反应,压强的改变实际是体积的改变引起反应物浓度的改变从而对化学反应速率产生影响的,如果压强的改变不能引起浓度的改变,则不会对反应速率产生影响。\n盐酸与碳酸钙固体反应时,能使反应的最初反应速率明显增大的是(双选)()A.增加碳酸钙固体的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半,浓度加倍D.温度升高40℃思路点拨:在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素时应遵循以下思路:①先看内因;②内因相同者,再看外界因素(温度、浓度、压强、催化剂等)。\n自主解答:增大反应物浓度,可以增大化学反应速率。CaCO3是固态反应物,增加其用量并不影响其浓度,对于一定浓度的盐酸,增加盐酸的用量并不能增大其浓度,C中虽然盐酸用量减半,但因浓度加倍,会使最初反应速率加快,故C正确;温度每升高10℃,反应速率增加2～4倍,D正确;A、B不正确。答案:CD\n2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.20℃30mL2mol/L的X溶液B.10℃20mL3mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液\n解析:当其他条件不变时,温度越高,反应越快;浓度越大,反应越快。本题中要综合考虑温度和浓度的影响。A、C为20℃,B、D为10℃;A中含X物质的量多,稀释后X的溶液浓度大,反应快。答案:A\n探究影响化学反应速率的因素我们学习了用过氧化氢(H2O2)溶液来制取氧气,纯净的过氧化氢是淡蓝色黏稠液体,沸点为150℃,性质比较稳定,若加热到153℃,便剧烈地发生分解。(1)在实验室,有人欲用H2O2制取一定量的氧气,没有MnO2,欲提高反应速率,还有哪些可行的方法？________________________。\n(2)有人发现将捣碎的生马铃薯加入3%的H2O2中,立即有大量的气泡生成,但加入熟马铃薯,则看不到气泡产生,试分析产生不同现象的原因。(提示:生的马铃薯含有酶,酶是一种蛋白质,受热后会被破坏)______________________________。(3)用红薯试验一下,结果如何？______________________________。(4)针对上以事实,你有什么感想？______________________________。\n解答:(1)加入FeCl3溶液或加热(2)生马铃薯中有能使H2O2分解的酶(催化剂),酶是一种蛋白质,煮熟后酶被破坏,所以看不到气泡(3)现象与马铃薯相同(4)化学反应如能找到生物催化剂将大大提高效率,且不需高温、高压等条件,节约能源,也减少环境污染\n1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1\n解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的变化来表示，常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1，A、D正确，B错误；在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，C正确。答案：B\n2．(2012·成都高一检测)在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L－1变为0.2mol·L－1，则在这10s内的化学反应速率为()A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－1解析：10s内A的化学反应速率为(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)÷10s＝0.06mol·L－1·s－1。答案：C\n\n解析:探究温度对化学反应速率的影响,应除温度不同外,其他条件均相同。答案:D\n4.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)解析:对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z),A错误;3v(X)＝2v(Z),B错误;2v(X)＝v(Y),C正确;2v(W)＝3v(X),D错误。答案:C\n5.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:________;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:________;(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2__________________________________;(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体:________;(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢:________;\n(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1盐酸和1mol·L－1盐酸中反应速率不同:________;(7)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:_____________________________;(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为________________________。解析:影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。\n答案:(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中,水作溶剂,反应物溶解后增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体里的生物酶的催化作用\n［练规范、练速度、练技能］知能测验返回目录