高中化学必修一----离子反应课件 90页

基本概念之离子反应离子方程式\n离子反应、离子方程式一、离子反应的相关概念二、离子方程式的书写方法三、离子反应发生的条件四、主要题型：1、离子共存问题2、离子方程式的书写3、离子方程式的正误判断\n一、离子反应的相关概念离子方程式的意义——不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。\n二、离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；\n三、离子反应发生的条件：1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应\n1、离子间发生复分解反应：（1）生成难溶性物质：K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶于水钾、钠、钙、钡、铵）（2）生成难电离物质——弱酸、弱碱、水（3）生成易挥发性物质——气体\n（4）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。返回\n2．离子间发生氧化还原反应(1)Fe3+与S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-等；(2)NO3-(H+)、MnO4-、ClO-与I-、Fe2+、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、S2O32-等；（3）S2-与SO32-在酸性条件下不共存；（4）H+与S2O32-不共存。\n活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4(浓)、HNO3、HClO、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、KClO3等酸性条件下的含氧酸根离子：NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-、MnO4-、常见的强氧化剂氧化物：NO2MnO2过氧化物：Na2O2H2O2\n活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：S、C、H2等非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-等低价金属离子：Fe2+、Sn2+等低价化合物：Na2SO3、FeBr2、H2S、HBr、HI、NH3、CO、SO2等常见的还原剂返回\n3、离子间发生双水解反应返回Fe3+CO32-HCO3-AlO2-Al3+CO32-HCO3-AlO2-S2-HS-NH4+SiO32-AlO2-AlO2-Al3+、NH4+Fe3+、HCO3-HSO3-\n4、离子间发生络合反应1、Fe3++2、Fe3++3、Al3++4、Ag++返回SCN－C6H5OHF－NH3苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色：6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色　紫色\n专项练习——离子方程式的书写1、实验室制取Cl22、SO2使溴水褪色3、Cl2通入KHS溶液中4、NH4HSO4+Ba(OH)25、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液返回写出下列离子方程式注意1注意2注意3\n注意1（SO2、SO32-与X2之间的离子反应）1、SO2+Cl2/Br22、SO32-+Cl2/Br2/I2（1）体现SO2的还原性（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀（3）体现X2的氧化性并褪色返回\n注意2（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HCO3－+OH－=H2O+CO32－HSO3－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+3H+返回Cl2+HS-=S↓+H++2Cl-\n注意3（过量、不足量问题）1、NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液2、NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液3、NaOH溶液中通入少量CO2气体NaOH溶液中通入过量CO2气体4、FeBr2溶液中通入少量Cl2气体FeBr2溶液中通入过量Cl2气体FeBr2溶液中通入Cl2气体（1︰1）返回\n离子方程式的书写(1)抓住两易、两等、两查两易：易溶、易电离物质拆开写；两等：方程式两边原子个数、电荷总数相等；两查：检查是否有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。\n（2）注意的问题①难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质写成化学式；②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作为生成物，一般写成化学式（标↓号）如：向澄清石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中通入少量CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O向石灰乳中加入Na2CO3Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-\n③氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物若有加热条件或浓度很大时可写成NH3(标↑号)④不是熔融态固体与固体间的反应不能写离子方程式浓H2SO4、浓H3PO4与固体反应不能写离子方程式NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl△2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O△\n专项练习——离子方程式正误判断1、氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4++OH－=NH3↑+H2O3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2－=2Fe2++S↓4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓下列离子方程式是否正确，说明原因：×√××\n离子方程式正误判断主要依据原则1、看电荷是否守恒：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-×2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-√Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+√×\n2、看各物质的化学式是否正确：HCO3-不能写成CO32-+H+HSO4-应写成H+和SO42-3、看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否正确\n4、看是否符合物质反应的客观事实Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×SO2+H2O+HClO=SO32-+Cl-+3H+×SO2+H2O+HClO=SO42-+Cl-+3H+Mg(HCO3)2和过量NaOH反应Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O\n5、看是否漏掉离子反应CuSO4+Ba(OH)2——CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓6、看反应物或产物的配比是否正确H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O×\n7、看是否符合题设条件要求“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序对反应的影响（1）量不同，离子反应不同a、生成物与过量的物质继续反应NaOH溶液中通入CO22OH-+CO2=CO32-+H2O(CO2少量)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-OH-+CO2=HCO3-(CO2过量)\nAlCl3溶液与NaOH溶液反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2溶液与HCl溶液反应AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O\n练习1.NaOH溶液与SO2反应2.澄清石灰水（Ca(OH)2）与CO2反应3.Ca(ClO)2溶液与CO2反应4.FeBr2溶液与Cl2反应5.氨水与SO2反应\nCO2少量3.Ca(ClO)2溶液与CO2反应Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-CO2过量ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？酸性：H2CO3>HClO\n4.FeBr2溶液与Cl2反应提示：还原性I->Fe2+>Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2少量nFeBr2nCl2=21Cl2过量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2nFeBr2nCl2=23先氧化后置换\nnFeBr2nCl2=112Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2氧化性：Br2>Fe3+>I2FeI2溶液与Cl2反应提示：还原性I->Fe2+>Br-先置换后氧化\n(★★★★)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式：(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式(3)将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：答案：(1)2I－＋Cl2==2Cl－＋I2(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==6Cl－＋2Fe3＋＋2I2(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2==2Fe3＋＋5I2＋12Cl－提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I－失电子；而(2)中I－和Fe2＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I－全部被氧化，Fe2＋部分被氧化：n(氧化I－的Cl2)=n(I－)=1.0moln(氧化Fe2＋的Cl2)=n总(Cl2)－n(氧化I－的Cl2)=0.2moln(被氧化的Fe2＋)=0.4moln反(I－)∶n反(Fe3＋)∶n反(Cl2)=2.0mol∶0.4mol∶1.2mol=5∶1∶3\n5.氨水与SO2反应NH3·H2O少量NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-NH3·H2O过量2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-\nb、酸式盐与量有关的离子反应以少定多，先中和，后成盐。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应NaHSO4少量H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2ONaHSO4足量2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O\nNH4HSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应NH4HSO4少量NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2ONH4HSO4足量2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O\n练习：NaHCO3溶液与澄清石灰水反应NaHCO3少量HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2ONaHCO3足量2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应\nCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH少量Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH足量Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-\n向NaH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)22H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO4)2↓+4H2O明矾与Ba(OH)2反应，使明矾中的SO42-完全沉淀时的离子方程式明矾：KAl(SO4)2·12H2OAl3++2SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O\n（2）滴加顺序不同，离子反应不同AlCl3溶液与NaOH溶液反应向NaOH溶液中滴加AlCl3至过量向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量Al3++4OH-=AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O\nNa2CO3溶液与HCl反应向Na2CO3溶液中滴入HCl至过量CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑向HCl中滴入Na2CO3溶液至过量CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-\nNa2S溶液与FeCl3溶液反应向FeCl3溶液中滴入Na2S(Na2S少量)向Na2S溶液中滴入FeCl3(Na2S过量)2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（淡黄色）2Fe3++3S2-=2FeS↓(黑色)+S↓\n氯水与FeBr2溶液反应向FeBr2溶液中滴加氯水(Cl2少量)向氯水中滴加FeBr2溶液(Cl2过量)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2在双氧水中加入酸性KMnO4溶液2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O\n1、必须符合反应事实2、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O×5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。离子方程式正误判断\n重点和难点1、离子方程式书写正误判断(1)是否符合反应事实(2)化学式拆写是否正确(拆留、不在溶液中进行)(3)符号使用是否正确(等号、可逆符号等)(4)是否遵循三大守恒(质量、电荷、电子)(5)是否符合反应物的用量2、与“量”有关的离子方程式的书写技巧(1)试剂的滴加顺序涉及到的量(AlCl3和NaOH)(2)酸式盐与碱反应涉及到的量(Ca(HCO3)2和NaOH)(3)较特殊的反应涉及到的量(Mg(HCO3)2和过量NaOH)\n高考题集锦\n1、（06，上海）下列离子方程式正确的是A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-＝H2OAC\n2（06，广东）下列离子方程式正确的是A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OB、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-＝2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O＝Ag(NH3)2++2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OAC\n3、(06,江苏)下列反应的离子方程式正确的是A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-＝Cl2↑+Mn2++H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+△△B\n4、(06，全国II)下列反应的离子方程式书写正确的是A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OB、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2OC、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D\n5、(06，南京)下列反应的离子方程式错误的是A、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OB、向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-C、少量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O＝2HCO3-D、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-AB\n6、(06，深圳)下列离子方程式中，书写正确的是A、明矾溶液与小苏打溶液混合：3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓B、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D、铜片加入到稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+＝Cu2++NO↑+2H2OA\n下列物质间反应的离子方程式是否正确?1.醋酸与氨水溶液混合:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32－+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO－+H2O×××电荷不守恒\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－7.钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓√×√××\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？9.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O√××××\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？14.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑16.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br－17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+××√√√\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O√√√×√\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓23.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O√√√×√\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？24.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3＝CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应:H++OH-＝H2O26.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑27.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O×√×××2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？29.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-30.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O31.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+=NH4++H2O32.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑33.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O×√√×√\n下列物质间反应的离子方程式是否正确？34.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑35.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:2OH－+CO2=CO32－+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+×√×\n高考热点复习--离子共存专题\n1、(06，四川)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()。A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32-、S2-C、K+、Na+、SO42-、AlO2-D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D\n2、（06，江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）。A、含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B、C(H+)＝1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-A\n3、(06,上海)已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是().A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Na+、NH4+、Cl-C、Mg2+、Cl-、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br-B\n原则：能反应就不共存，能共存就不反应。1、先弄清楚外加条件的暗示（1）分清是“能大量共存”还是“不能大量共存”。（2）“无色透明的溶液”中不能含有:Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-（3）“在强酸性（或pH=1）溶液中”，应考虑H+的影响。\n（4）“在强碱性（或pH=14）溶液中”，应考虑OH-的影响。（5）“在由水电离出的C(H+)=10-10mol/L【或C(OH-)=10-10mol/L】的溶液中能大量共存的”，即在酸性和碱性条件下均能大量共存的离子组。（6）“在与Al反应产生H2的溶液中”，即含大量H+或OH-。应加上对H+或OH-的分析，并弄清是“肯定还是可能大量共存”。（7）“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应。\n2、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。H+SiO32-AlO2-C17H35COO-OH-Mg2+Al3+Cu2+Fe2+Fe3+Ag+Ag+OH-Cl-Br-I-PO43-SiO32-CO32-SO32-\nBa2+、Ca2+SiO32-CO32-SO32-SO42-PO43-S2-Fe2+Cu2+Ag+Pb2+Hg2+与H2S不反应与H2S反应\n3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子存在，因此不能大量共存。H+OH-CH3COO-、HCOO-CN-ClO-F-C6H5O-\n4、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。H+CO32-、HCO3-SO32-、HSO3-S2-、HS-OH-HCO3-HSO3-HS-\n5、发生双水解反应而不能大量共存判断原则;溶解性表中“——”符号的阴离子和阳离子不能共存，它们的盐不能在水溶液中存在。Fe3+CO32-HCO3-AlO2-Al3+CO32-HCO3-AlO2-S2-HS-NH4+SiO32-AlO2-\nAlO2-Al3+、NH4+Fe3+、HCO3-HSO3-AlO2-+NH4++H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-\n6、发生氧化-还原反应而不能大量共存考查率较高的离子(1)Fe3+与S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-等；(2)NO3-(H+)、MnO4-、ClO-与I-、Fe2+、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、S2O32-等；（3）S2-与SO32-在酸性条件下不共存；（4）H+与S2O32-不共存。7、发生络合反应而不共存的有：Fe3+与SCN-、CN-、C6H5O-\n8、一切弱酸的酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存。如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在酸性或碱性溶液中存在。掌握以上的判断原则，同时注意题目中告知的离子组颜色以及其他的限制性条件等，如常见的有色离子有：Fe3+(棕黄色)，Fe2+(浅绿)，Cu2+(蓝)，MnO4-(紫红）;这样一般的离子共存题都能正确迅速地解答出来，并达到事半功倍的效果。\n4、（06，威海）下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）。A、pH＝1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-B、pH＝7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C、pH>7的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+D、pH＝12的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-C\n5、（06，滨州）在列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（）。A、pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C、使pH试纸显深蓝色的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe3+、SO42-D、在Na2SO3溶液中：Na+、H+、NO3-、SO42-A\n6、（05，广东）下列各组离子一定能大量共存的是（）。A、在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B\n7、(05,全国)pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。A、K+、Na+、SO42-、S2O32-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl-D、K+、Na+、AlO2-、NO3-B\n8、下列各组中的离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）。A、K+、Na+、I-、MnO4-B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-D、Ca2+、Na+、Fe3+、Br-B\n9、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其c(H+)=1×10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A、SO42-B、NO3-C、SCN-D、CO32-A\n10、(05,海淀)在pH＝1的无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）。A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B、Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C、K+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-C\n11、（05，哈师大附中、东北师大附中）下列各溶液中能大量共存的离子组是（）。A、使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO32-、K+B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D、水电离出来的c(H+)和c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+C\n1、（93）下列各组离子，在水溶液中不可能大量共存的是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl--、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl--、SO42-、NO3-2.（94）在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-课堂练习(高考题再现）：BACB\n4、下列各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在水溶液可以共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl--B、K+、AlO2-、NO3--、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-ACB\n6、（00）在水溶液可以大量共存的是（）A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（）A、I-AlO2-Cl-S2-B、Na+NH4+K+Ba2+C.Br-S2-Cl-CO32-D.SO32-NO3-SO42-HCO3-AAC\n8．(2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-9、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是().A、K＋Na＋HSO3-Cl-B、Na＋Ba2＋AlO2－NO3－C、NH4+K＋Cl－NO3－D、K＋Na+ClO－S2－10、（97）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A、I－AlO2－Cl－S2－B、Na＋K＋NH4＋Ba2＋C、Br－S2－Cl－CO32－D、SO32－NO3－SO42－HCO3－DBAC\n11.(04年云南)在PH=1含Ba2+离子的溶液中,还能大量存在的离子是()A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-C12.(02年上海)在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A.NH4+Mg2+SO42-Cl-B.Ba2+K+OH-NO3-C.Al3+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Ca2+Cl-AlO2-A\n13、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-14、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-DC\n15.(01,上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-Ａ16.某溶液中水电离出的Ｃ(H+)=10-12mol/L,在溶液中肯定能大量存在的离子组是（　　）A.Na+、NO3-、Ｋ＋、I-Ｂ.Ｂa2+、Cl-、K+、NO3-C.Al3+、Cl-、SO42-、NO3-D.CO32-、K+、Br-、SO42-Ｂ17.（03)若某溶液中由水电离产生的Ｃ(OH-)=1x10-14mol/L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　）A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-Ｃ.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-Ｂ\n18.某溶液中加入铝粉产生氢气，则该溶液中可能大量共存的离子组是（　）A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Mg2+、Fe2+、Ca2+D.NO3-、Na+、K+、Cl-Ｄ19.某无色透明溶液，跟铝反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量共存。(1)当生成Al3+时，可能存在：________________;(2)当生成AlO2-时，可能存在：______________。H+、Mg2+、SO42-OH-、NO3-、Ba2+\n23.若将Na+、K+、Al3+、H+、NH4+、AlO2-、NO3-、Cl-、S2-、OH-等10种阴阳离子分成可以相互共存的A、B两组，每组至少有两种阳离子和两种阴离子，且A组中要有Na+、B组中要有Al3+，则A组可以相互共存的是__________________,B组可以相互共存的是__________________。Na+K+AlO2-S2-OH-Al3+H+NH4+NO3-Cl-24.讨论：FeBr2与Cl2反应的离子方程式.(1)FeBr2与少量Cl2反应(2)FeBr2与过量Cl2反应(3)10mL1mol/LFeBr2溶液中通入224mLCl2(标况）反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-