高中化学电离平衡盐类的水解课件 21页

欢迎进入多媒体课堂嘉善高级中学化学组黄加强片头\n在水中加入HCl、NaOH后对水的电离有什么影响？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否都显中性呢？请思考请思考思考思考\n〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)CH3COONa(2)NaCl(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3(5)Na2CO3(6)KNO3结论：CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性NH4Cl、Al2(SO4)3的溶液显酸性NaCl、KNO3的溶液显中性试一试\n盐类的水解标题\n测试对象CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3统计分析生成该盐的酸碱HClNH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOH盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COOHNaOHH2CO3NaOH盐的分类\n请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？思考题\nH2OH++OH_醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH过程分析\nNH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3.H2ONH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNH4++H2ONH3.H2O+H+氯化铵在溶液中的变化:过程分析\n盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。\n水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解对概念的理解哪类离子在溶液中能破坏水的电离平衡呢？思考：弱酸阴离子、弱碱阳离子理解\n练习：判断下列盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解化学方程式和离子方程式NaFAlCl3NaNO3练习\n书写盐类水解离子方程式应注意：1）一般盐类水解程度很小，水解产物也少，应用“”而不用“=”，也不用“”或“”2）多元弱酸盐的水解反应式应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。如CO2-3+H2OHCO-3+OH-(程度相对较大）HCO-3+H2OH2CO3+OH-(程度相对较小）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3）常见的能发生双水解反应的离子归纳如下：阳离子：Fe3+NH4+Al3+阴离子：CO2-3HCO-3S2-AlO2-SO32-等对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。返回注意事项\n二.盐类水解的规律类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解质溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa强酸强碱盐NaCl弱酸弱碱盐(NH4)2S水解水解不水解强烈水解弱碱阳离子弱酸阴离子无阴、阳离子弱碱弱酸无弱酸、弱碱酸性碱性中性具体判断有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性都强不水解规律：越弱越水解都弱都水解规律\n课堂练习：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+课堂练习\n影响水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。\n盐类水解的应用11、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4\n盐类水解的应用22、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b\n盐类水解的应用3\43、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与AlO2-HCO3-、CO32-、SiO32-S2-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。\n盐类水解的应用55、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（）A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S\n盐类水解的应用6\76、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃。\n盐类水解的应用88、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁