高中化学--课件--水的电离 13页

水的电离\n教学目标：知识点层次识记理解应用水的电离√水的离子积√√影响水的电离平衡的因素√√教学重点：1.水的离子积的应用。2.影响水的电离平衡的因素教学难点：水的离子积的应用。\n一、水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-水总是电离出等量的H+和OH-，在25℃时，[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:\nKw=[H+][OH-]=1×10-14特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。Kw的大小只与温度有关25℃时，Kw=1×10-14，100℃时，Kw=1×10-12Kw的应用：根据溶液中的[H+]，求溶液中的[OH-]，反之亦然。引伸：其他体系中也存在着类似的关系。\n三、影响水的电离平衡移动的因素升高温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度α水———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大增大减小左减小讨论2：改变温度讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些\n讨论3：直接增大[H+]在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大[H+]，则平衡向___移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[OH-]必然会_____。左减小抑制不变减小酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐\n说明：（1）NaHSO4相当于一元强酸。（2）NaH2PO4、NaHSO3中酸根的电离程度大于水解程度。\n讨论4：直接增大[OH-]在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大[OH-]，则平衡向__移动，α水____，水的电离被____，由于水的电离平衡仍然存在，Kw_____，则[H+]必然会_____。左减小抑制不变减小碱\n小结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol.L-1。（2）如果一个溶液中的α水小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。\n加入()盐,其()水解消耗水电离出的__而____水的电离，使α水_____，并使水电离出的[OH-]____10-7mol.L-1而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-、HS-等。Kw________。H+促进增大大于保持不变强碱弱酸阴离子讨论5：减少[H+]\n加入()盐，其()水解消耗水电离出的___促进水的电离，使α水___，并使水电离出的[H+]____10-7mol.L-1而使溶液显酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。小结：（1）加入能水解的盐后，α水一定增大。（2）如果溶液中α水大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。OH-增大大于保持不变强酸弱碱阳离子讨论6：减少[OH-]\n加入强酸增大[OH-]增大[H+]减小[H+]：加入强碱弱酸盐减小[OH-]：加入强酸弱碱盐升高温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离促进水电离加入弱酸加入强碱加入弱碱总结\n中央电化教育馆教育信息资源开发部