高中化学必修二离子键课件 27页

第三节化学键第一课时离子键\n离子键知识目标2.会正确书写原子、简单离子和常见离子化合物的电子式；3.能认识用电子式表示离子化合物的形成过程。理解离子键的概念；通过分析初步懂得离子键的成键特点和成键规律；\n苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。那么化学物质（如：NaCl、HCl、H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间也必然存在着作用力\n回忆一下：构成物质的基本微粒有哪几种？构成物质的微粒有分子、原子、离子等\n干冰——分子，分子中碳原子与氧原子间存在着强烈的相互作用；金刚石——碳原子直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用;氯化钠——阴、阳离子离子间存在强烈的相互作用。\n把H2O加热到约1000℃，才有少量分解。这说明在一个H2O中的O和H之间存在着强烈的相互作用力\n一、化学键1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2、化学键类型离子键共价键注意：⑴指直接相邻的原子或离子⑵强烈的相互作用金属键\n二、离子键以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因\nNaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定\n1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：\n概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键概念要点：（1）成键微粒——阴、阳离子（2）键的本质——静电作用。（3）成键过程——阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。\n离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物根据NaCl的形成思考：KCl、Na2S、NO2是否是离子化合物？\n思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子(OH-)形成的盐铵盐和酸根阴离子（或活泼非金属元素）形成的盐或碱。\n常见的含有离子键的物质：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中\n例1：下列说法正确的是(　　)A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物\nNa+Cl－电子转移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦\n1、原子的电子式电子式：在粒子符号周围，用黑点“·”或小叉“×”来表示其最外层电子数的式子练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgNa\n2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子\n例2、写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。Ca2BrO2-Li\n4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型\nFNaKO2-KClCa2Cl例3：分别写出氟化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。\n离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：\n用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+\n1.原子、离子都要标出最外层电子；2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相同的离子要单个写4.不能把“→”写成“=”5.用箭头标明电子转移方向。书写要点\n例4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2O(2)MgBr2Mg2BrBrOKKBrMgBrO2-KK\n本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例\n《目标与检测》20页“知识与方法”