高中化学必修二共价键课件 20页

第三节化学键第二课时共价键\n复习提问：2、下列物质中存在离子键的是()A。NaClB.H2C.HClD.MgBr21、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。A、D3、写出下列微粒的电子式Ba2+、S2-、N、O、O2-、Ca、Ca2+、F-Na2S、MgO、CaBr2\n思考：1.活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎样形成的？\n氢气分子形成过程\n氯化氢的形成过程\n共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用1.成键的粒子：原子2.成键的本质：共用电子对对两原子的静电作用（引力和斥力）3.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子如AlCl3\n4.存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物中。H2HClNaOHNH4ClNa2O25、共价化合物：只含有共价键的化合物。化学式的电子式\n化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。6、分子的结构式：\n思考:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几对共用电子对。\n练习：写出HCl、H2S、NH3、CH4、Cl2、H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式\n7.用电子式表示共价型分子形成过程+H·+练一练：请用电子式表示CO2、H2O、N2的形成过程\nH2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性略显电性非极性键A－A极性键A－B\n（1）两个不同元素的原子间的共价键都是极性键A-B。（2）两个相同元素的原子间的共价键都是非极性键A-A。8、极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键又分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。\n例：下列物质中含有极性键的有，含有非极性键的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O21.HCl、CH4、CO2、NH3、H2O22.H2、Cl2、H2O2\n练一练：1.写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2NaOHNa2O2\n含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2SO4错，He、Ne等稀有气体2、判断：\n3、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。\n4、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.KOHD.Cl2CC、DC\n本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标[]和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）\n离子键共价键概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间能过共用电子对而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子特点离子间的静电作用原子间静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属之间通过得失电子形成。非金属元素之间通过共用电子对(一对或多对)成键离子键和共价键的比较：