145高中化学课件_碱金属总结 10页

第二章碱金属锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr\n第一节钠一.钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。\n二、钠的原子结构1.原子结构示意2.电子式：Na.\n三.钠的化学性质与氧气反应：常温：点燃（淡黄色）过氧化钠+1-2+1-1==2Na2O(白色）点燃：2Na+O2==Na2O2氧化钠4Na+O2\n2.与氯气、硫的反应Na+Cl2Na+S点燃研磨==NaCl==Na2S222\n3.与水反应现象：浮、球、游、消、红2Na+2H2O==2NaOH+H22e2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。\n4.钠与盐溶液的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2+2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2*钠与盐溶液反应时，先与水反应,不能置换盐中的金属。\n5.钠与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+H2SO4==Na2SO4+H2实质:2Na+2H+==2Na++H2*若酸过量，只考虑与酸反应若钠过量，则过量的钠还要与水反应。\n四.钠的存在和主要用途：1.存在形式：无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。2.主要用途：<1>制过氧化物；<2>原子反应堆的导热剂（钠钾合金）<3>强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；<4>高压钠灯，透雾能力强。\n五.钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。2NaCl===2Na+Cl2电解