高中化学必修二课件大全 222页

化学必修二第一章第一节第二章第三节第一章第二节第二章第一节第二章第二节第三章第四节第四章第二节第四章第一节第三章第三节第三章第二节第三章第一节第一章第三节\n第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表\nNHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-18号元素的排布\n问题讨论由1—18号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同(He除外)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数\n\n元素周期表的结构周期序数＝电子层数(1)横行——周期（7个）\n周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期短周期2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素\n每周期可容纳的元素种类周期123456元素种数288181832732\n③锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.②镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.注意:①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.④超铀元素:92号元素铀以后的元素\n族主族(A)副族(B)ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB共七个副族第八、九、十纵行，位于ⅦB与ⅠB中间(2)纵行（个）—族（16个）18主族族序数＝最外层电子数\n第VIII族\n小结7横，18纵；1.元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系：①周期序数＝电子层数②主族序数＝最外层电子数\n练习已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族\n复习：1、元素：2、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子原子核核外电子质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性每个电子带1个单位负电荷\n三、核素同位素1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）XAZ——元素符号质量数———质子数———\n2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即:同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U92U92UH:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238\n4、注意事项：①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；④同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。③元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；\n练习：ab+dXc+--abcd各代表什么？a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价\n第二节元素周期律\n半径逐渐减小、金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt半径逐渐减小、非金属性逐渐增强\n(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。\n元素的金属性是指元素的原子失电子能力，元素的金属性强弱的判断：1.单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。例如：NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al。\n元素的非金属性是指元素的原子得电子能力，元素的非金属性强弱的判断：1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。\n第三节化学键\n二、离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用2、形成过程\n观察实验思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟氯化钠的形成\nNa+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl的反应+1182+17882Na+Cl-在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用\n3、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中如:NH4CLNaOH成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：4、离子化合物—含有离子键的化合物。注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3等.\n1、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点．（或×）来表示原子的最外层电子的式子。\n练习：用电子式表示：1.氢原子2.钙原子3.氧原子4.镁原子\n如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数\nClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.\nMg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.\n例1、下列说法正确的是（）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC\n讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××\nCl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2\n4.溴化钾的形成过程5.氧化镁的形成过程6.溴化钙的形成过程\n[思考与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?2.离子键是一种什么性质的相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。4.由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律1、阳离子半径<相应的原子半径；如：Na+相应的原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：Li+F->Na+>Mg2+\n5、离子键的强弱及其意义①影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强②强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：ⓐNaCl与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl>KClⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强\n小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体\n复习1、下列说法中正确的是()（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。正确D\n2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-····：：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+[Y]-····：：\n请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。\n氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[]和电荷。\nHCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用２、表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去\n练习1：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+\n３、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素如：H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间如：AlCl3）原子间通过共用电子对形成的相互作用一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键①成键元素：②本质：③形成条件:\n通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中也可能含有共价键例：HClH2OCO2CH4NH34、共价化合物如：NaOH、Na2O2等\n氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。·H·﹕[]+－Na﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-练习\n5、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中例如：H2O2HClCO2NH4+NaOH\nH··H＋→·····Cl··：H·＋→Cl····H··HH··由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键．简称非极性键不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．６、共价键的种类:\n７、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径:半径越小,共价键越强*共用电子对数目的确定：8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强如：下列分子中，极性最强的是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异越大，键的极性越强C\n小结：共价键与离子键的比较项目类型共价键离子键成键元素成键粒子成键过程化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子•••••×Na+[OH]-•×\n碘→练习１、用电子式表示下列共价分子的形成　　　　　　　　　　　　过程水二氧化碳氨＋·I····：I·····：：II····：····：→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢→﹕HSH﹕﹕﹕→﹕HN﹕﹕﹕HH→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H·＋···O····H＋·C···＋···O······O···＋H·＋···S····H＋··H·H·＋·N··＋H·＋\n２、下列说法中正确的是()（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。\n3、下列分子的电子式书写正确的是（）C\n4．下列物质中属于共价化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键CDC\n7、下列分子中,所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N28：写出下列微粒的电子式：ArNaOHH2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD\n８：用电子式表示共价键的形成过程NaClNa2OHFNaHNH4ClCO2Br2O2Na2O2N2H2ONaOH\n五、化学反应的实质：练习：解说H2和N2生成NH3的过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.\n氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程\n五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力特点:比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间.像SiO2金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高.如:I2＞Br2＞Cl2＞F2\n注意：化学键与分子间作用力的区别化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用:而分子间作用力是分子间存在的相互作用，比化学键弱的多\n2、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.注意:1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键,3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.\n氢化物的沸点\n练习：下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵B．干冰气化C．食盐溶于水D．氯化氢溶于水B\n第二章化学反应与能量第一节化学能与热能\n反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于瀑布\n能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于\n反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能\n小结1宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。\n断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？断裂反应物中的化学键吸收能量,形成生成物中的化学键释放能量思考化学键变化与能量变化关系图能量\KJ1molH2(1molH-H)2molH436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4molC-H)能量\KJ1molC＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ\n１.微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。能量反应进程断键吸收能量成键释放能量HClClH----释放能量小于音乐喷泉HClClH\n②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于\n能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ点燃\n小结2微观：化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成大于①断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。②断开化学键吸收的总能量形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。小于\n（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因\n第二节化学能与电能\n一、原电池1、原电池：2、工作原理：氧化还原反应把化学能转化为电能的装置。\n3、正、负极：电子流入的电极，通常是不活泼金属或石墨电极电子流出的电极，通常是活泼金属正极：负极：\n4、构成条件：(1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金属导体)做电极(2)形成闭合回路(3)电解质溶液(4)自发的氧化还原反应\n2、根据电极反应确定失电子→氧化反应→负极得电子→还原反应→在正极上3、根据电子或电流方向（外电路）电子从负极流出沿导线流入正极电流从正极流出沿导线流入负极总结：原电池正、负极的确定方法：1、根据电极材料确定活泼金属——负极不活泼金属、碳棒——正极。\n4、根据离子的定向移动（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动5、根据方程式判断Fe+2H+=Fe2++H2↑（负极）（在正极）\n负极（锌筒）：氧化反应正极（石墨）：还原反应Zn-2e‾=Zn2+2MnO2+2NH4++2e‾=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O总反应：锌—锰干电池的结构及工作原理二、发展中的化学电源：\n负极（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O原电池反应：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O铅蓄电池工作原理铅蓄电池结构2、充电电池（1）铅蓄电池\n（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。\n负极：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正极：O2+2H2O+4e－＝4OH－碱性氢氧燃料电池3、燃料电池\n氢氧燃料电池结构碱性氢氧燃料电池：负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O（氧化反应）正极：O2＋H2O＋4e-＝4OH-（还原反应）总反应：2H2＋O2＝2H2O\n第三节化学反应的速率和限度\n一、化学反应速率1、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)υ＝∆c∆t规律：同一反应中，各物质的化学反应速率之比=其化学计量数值之比=变化的物质的量之比。\n一、化学反应速率2、影响因素：（1）内因（决定作用）：反应物的性质①浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率。（2）外因（外界条件）②温度：温度升高，化学反应速率加快每升高10℃反应速率增大2-4倍。③催化剂：催化剂能极大地改变化学反应速率④增大接触面积加快化学反应的速率⑤对于有气体参加的化学反应，增大压强也可以增大反应速率。\n第三章有机化合物\n1.有机化合物：含碳化合物，除CO2、CO、碳酸盐及碳酸氢盐外。简称有机物。●烃——仅含碳和氢两种元素的有机物。碳氢烃\n分子式：CH4电子式：C············HHHH1、甲烷的分子结构一、甲烷\n结构式：CHHHH空间结构：正四面体CH4结构简式：\n2、甲烷的性质（1）物理性质：无色、无味的气体；密度是0.717g/L（标况）；极难溶于水。\n（2）化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定。甲烷与高锰酸钾不发生反应。与强酸、强碱也不反应。①氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O点燃烃燃烧通式：\n②取代反应：现象：试管内壁上出现油滴；试管内液面上升，气体颜色变浅；试管中有少量白雾。\nHHCHHClHHCHH+ClClClClClCl光ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl光一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷又叫氯仿（有机溶剂）四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂）+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光ClCHCl3+Cl2CCl4+HCl光\n取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。判断方法：旧的单键断裂，新的单键生成；\n取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质反应能否进行受外界条件影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属活动性顺序逐步取代，很多反应是可逆的反应一般单方向进行\n二、烷烃学与问比较下列烃的结构式及球棍模型尝试归纳它们在结构上的特点HHCHHHCHHHCHHHCHHCHHHCHHCHHCHHHCH乙烷丁烷丙烷\n1、结构：碳原子间以碳碳单键结合成链状剩余价键全部与氢原子相结合——饱和烃烷烃\n2、表示方法分子式结构式结构简式HHHHHCCCCHCHCHHHHHHH\n3、分子式通式：CnH2n+25、同系物：①结构相似（必须是同类物质）②分子组成差若干CH2（C原子数不同）4、烷烃命名：叫“某烷”或“环某烷”\n6、性质：(1)物理性质：状态：气(1-4)熔沸点：随碳原子数的增多而升高同碳原子时，支链越多，沸点越低密度：增大(2)化学性质：与CH4相似\n（1）氧化反应燃烧通式均不能使酸性KMnO4溶液褪色（2）取代反应与纯卤素在光照下反应，产物复杂。\n名　称熔　点沸　点相对密度正丁烷-138.4-0.50.5788异丁烷-159.6-11.70.557C4H10丁烷7、同分异构现象和同分异构体\n（1）同分异构现象（2）同分异构体分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体。\n第二节来自石油和煤的两种基本化工原料\n思考:衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?——乙烯的产量\n一、乙烯1、分子结构空间构型:平面结构，六个原子在同一平面。\n分子式：C2H4结构式：HHHC=CH\n电子式：HH....H:C::C:H结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2CH2CH2\n结构比较分子式乙烷C2H6乙烯C2H4碳碳键型C－C单键C=C双键键角109º28ˊ120°键长(10-10m)1.541.33键能(kJ/mol)348615C=C双键中有一个键不稳定，易断裂\n2、物理性质：无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气（标况1.25g/L）\n石蜡油的分解实验石蜡油：17个C以上的烷烃混合物①②碎瓷片：催化剂③加热位置：碎瓷片④将生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中。⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液⑥点燃气体\n3、化学性质：⑴氧化反应：现象：火焰明亮、伴有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越大。C2H4+3O22CO2+2H2O点燃①可燃性(点燃前验纯)\n②乙烯与酸性KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——鉴别乙烯和甲烷\n将乙烯通入溴的CCl4溶液中现象：橙色褪去H—C＝C—H＋Br—BrH—C—C—HHHBrBrHH1,2-二溴乙烷⑵加成反应：碳碳双键中有一个键易断\n加成反应：不饱和键断开，其他原子或原子团连在原不饱和碳原子上。例如：CH2=CH2+H—OHCH3CH2OH催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3催化剂CH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化剂\n(3)聚合反应乙烯分子之间可否发生加成反应呢?nCH2=CH2[CH2—CH2]n催化剂（聚乙烯）[CH2—CH2]n—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+—CH2—CH2—+……CH2=CH2++……CH2=CH2+CH2=CH2\n小的变大——聚合反应以加成的方式聚合加成聚合反应，简称加聚反应聚合反应：加聚反应：\n5、某烯烃和氢气加成后的产物如图：CH3—C—CH2—CH3CH3CH3①②③④⑤⑥思考：该烯烃的双键在哪两个碳原子之间只能是③④之间\n乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。\n\n\n\n\n\n乙烯与溴反应实质乙烯溴分子1，2－二溴乙烷请写出该反应的化学方程式。\n二、苯1、物理性质：无色带有特殊气味的液体密度比水小，不溶于水熔沸点低有毒\n2、苯的结构：最简式:CH分子式:C6H6结构式:凯库勒式\n简写为\nC-C1.54×10-10mC=C1.33×10-10m\n结构简式:分子构型:正六边形\n2C6H6+15O212CO2+6H2O现象：明亮的火焰并伴有大量的黑烟3、苯的化学性质(1)氧化反应苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色点燃\n①卤代反应：Br－Br+催化剂+HBr－Br溴苯(2)取代反应溴苯：无色液体，密度大于水。液溴除去溴苯中的溴，用NaOH溶液\nHO－NO2+浓硫酸+H2O－NO2硝基苯苯分子中的氢原子被－NO2所取代的反应叫做硝化反应硝基:－NO2②苯的硝化反应\n环己烷（3）加成反应+3H2催化剂△催化剂△+3H2\n第三节生活中两种常见的有机物\n1、乙醇的分子结构分子式:结构式:结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH官能团：C2H6O—OH羟基\n2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HCOHHHHCH2、乙醇的化学性质（1）乙醇和钠的反应乙醇羟基里的氢原子不如水分子中氢原子活泼\n2、乙醇的化学性质(2)氧化反应①乙醇的燃烧：②催化氧化反应反应过程：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O△催化剂加热2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃\n③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾反应酸性高锰酸钾溶液：褪色酸性重铬酸钾溶液：橙红色绿色\n醇氧化机理:C—C—HHHHHO—H两个氢脱去与O结合成水醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢在有机反应中加氧或去氢的反应均为氧化反应。醇催化氧化的断键方式：断羟基上的氢和羟基碳上的氢\n乙醇结构与性质关系：置换反应→CH3CH2ONaA.①处断键：B.①,③处断键：氧化反应→CH3CHOHCOHHHHCH①③②④\n第三节生活中两种常见的有机物二、乙酸\n1、乙酸的分子结构:结构简式：CH3COOH或CH3—C—OHO\n分子式：C2H4O2羧基(官能团)：—C—OH（或—COOH）O结构式：CHHHHCOO\n2、乙酸的物理性质：易溶于水、酒精等无色液体，熔点16.6℃，可凝结成冰状晶体易挥发，有刺激性气味无水乙酸——冰醋酸\n3、乙酸的化学性质(1)弱酸性:CH3COOHCH3COO－+H+NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2OMg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2↑Cu(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+2H2O\n酸性：CH3COOH>H2CO3Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑＋H2OCaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++CO2↑＋H2O\n(2)乙酸的酯化反应乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物饱和Na2CO3溶液\n现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产生,并有香味酯化反应：酸跟醇作用,生成酯和水的反应.浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯\n实验室用如图装置制取乙酸乙酯。(1)导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了___________________(2)浓H2SO4的作用_____________(3)饱和Na2CO3溶液的作用催化剂和吸水剂防倒吸①吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；②降低酯的溶解性，使其更易分层析出。\n同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。1818断键方式：酸脱羟基(-OH)醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能的脱水方式\n第四节基本营养物质\n我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水——————————————基本营养物质？化合物占人体质量的百分数（%）化合物占人体质量的百分数（%）蛋白质脂肪糖类15~1810~151~2无机盐水其他3~455~671人体内主要物质含量\n同分异构体同分异构体不是同分异构体因为n值不同\n醛基-CHO酮基有还原性\n葡萄糖和果糖的结构特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类：多羟基的醛或酮．\n对糖的组成与结构的认识①分子中，O和H原子并不是以水的形式存在；②有些分子中，H和O的个数比并不是2：1，如脱氧核糖C5H10O4③有些符合Cn(H2O)m通式的物质并不属于糖类，如甲醛CH2O。糖类是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源①发现的糖类都是由C、H、O三种元素组成；②当时发现的糖分子中H、O个数之比恰好是2：1；③糖类的分子式都遵循Cn(H2O)m这个通式。曾把糖类叫作碳水化合物的原因不能反映糖类的真实结构的原因：糖类一般是多羟基醛或多羟基酮,以及能水解生成它们的化合物。\n油（植物油脂液态）脂肪（动物油脂固态）对油脂的组成与结构的认识物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂\n油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。对油脂的组成与结构认识\n（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。（2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。（3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。对油脂的组成与结构的认识\n1)蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等3)蛋白质是形成生命和进行生命活动不可缺少的基础物质。没有蛋白质就没有生命。2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。对蛋白质的认识\n糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三中元素，分子结构比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎么识别它们呢？演示实验：\n一、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质的特征反应实验内容实验现象1.葡萄糖2.淀粉3.蛋白质实验3-5新制的Cu(OH)2——砖红色沉淀银氨溶液——有银镜生成变蓝变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味\n(3).蛋白质：(2).淀粉：遇碘(I2)变蓝颜色反应——硝酸使蛋白质颜色变黄灼烧——有烧焦羽毛的气味思考：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，你能解释吗？(1).葡萄糖与新制Cu(OH)2反应，产生砖红色沉淀与银氨溶液反应，有银镜生成\n2、糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验3-6实验现象：产生砖红色的沉淀。解释(实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化下发生水解反应，有还原性糖生成。C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6催化剂果糖葡萄糖蔗糖淀粉、\n油脂油：不饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯糖类单糖双糖多糖葡萄糖果糖蔗糖麦芽糖淀粉纤维素\n油脂肪\n工业制皂简述动、植物油脂混合液胶状液体上层：高级脂肪酸钠下层：甘油、NaCl溶液上层肥皂下层甘油NaOH△NaCl固体盐析油脂的水解酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：皂化反应\n蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨基酸都是α-氨基酸。R-CH-COOHNH2α\n二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1、糖类物质的主要应用营养物质能量葡萄糖17.2kJ/g蛋白质18kJ/g油脂39.3kJ/g单糖二糖多糖（葡萄糖和果糖）（蔗糖和麦芽糖）（淀粉和纤维素）分类:糖类物质是绿色植物光合作用的产物\n糖类的存在及应用:葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液中应用：工业原料、食品加工、医疗输液蔗糖：存在于甘蔗、甜菜应用：工业原料、食品加工淀粉：存在于植物的种子和块茎中应用：做食物、生产葡萄糖和酒精纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮应用：胃肠蠕动、造纸\n存在：植物的种子（油：含有碳碳双键）动物的组织和器官（脂肪：碳碳单键）作用:在人体内水解、氧化，放出能量，保持体温，保护器官。油脂能保证机体的正常生理功能2、油脂的存在及应用:\n第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源\n一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。\n2、金属的冶炼冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。n+M得电子M（被还原）\n金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子能力逐渐增强\n金属冶炼的方法要根据金属的活动性顺序不同，采取不同的冶炼方法\n（2）热分解法（适合一些不活泼金属）2HgO===2Hg+O2↑加热2Ag2O===4Ag+O2↑加热3、金属冶炼的方法（1）物理提取法：适用于极不活泼的金属——Pt、Au\n（3）热还原法（适用于大部分金属）CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温\n铝热反应实验4－1注意观察现象\n反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温铝热剂铝——还原剂（活泼金属——可作还原剂）\n3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高温Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高温3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高温其它的铝热反应：\n（4）电解法（适合一些非常活泼金属）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑电解\nKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属活动性（还原性）：强弱电解法热还原法热分解法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg离子的氧化性弱强\nKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理提取法\n第一节开发利用金属资源和海水资源二、海水资源的开发和利用\n1、从海水中提取淡水——海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水蒸馏原理示意图进出原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。\n太阳能蒸发海水示意图：\n2、海水晒盐（煮海为盐）\n科学探究：如何证明海带中有碘离子？阅读P91实验4-2化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4===I2+K2SO4+2H2O\n海带提碘：海带海带灰溶解过滤灼烧残渣含I-的溶液稀H2SO4H2O2含I2的溶液含I2的有机溶液萃取\n证明海带中含有碘，有以下步骤①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)合理的步骤是____________(2)证明含碘的步骤是_______,现象是_____________________,反应的离子方程式是__________________________③①④②②滴入淀粉溶液，溶液变蓝2I-+2H++H2O2I2+2H2O\n思考与交流：如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P91页资料卡片——海水提溴。1、推测海水提溴的步骤和实验装置；2、写出相关的化学方程式。浓缩海水溴单质氢溴酸单质溴通入Cl2①通入空气，SO2吸收②通入Cl2③\n2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl2H2O+Br2+SO2==H2SO4+2HBr2HBr+Cl2==Br2+2HCl海水提溴的实验室模拟装置\n第二节资源综合利用环境保护\n三废:废气、废水、废渣煤、石油和天然气仍然是人类使用的主要能源，也是三种重要的化石燃料优点:提供能量、化工原料缺点:不可再生、环境污染\n无机物(少量)有机物C元素—大量H、O、N、S等元素—少量无机盐等污染环境COx、NOx、SO2烟尘煤的组成1、煤的组成及其综合利用一、煤、石油和天然气的综合利用\n煤的综合利用煤的干馏煤的气化煤的液化获得洁净的燃料和多种化工原料——物尽其用，保护环境煤直接作燃料——利用率低并污染环境\n煤干馏的产物有哪些？将煤隔绝空气加高温使之分解的过程，叫做煤的干馏。焦炉煤气、煤焦油、焦炭煤的干馏\n煤干馏的主要产品和用途\n在一定条件下把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要反应是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温煤的气化\n在一定条件下将煤转化为液体燃料直接液化间接液化煤与氢气作用生成液体燃料先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇CO+2H2CH3OH催化剂煤的液化\n2、天然气的组成及其综合利用天然气的主要成分是甲烷。我国的天然气资源很丰富,但分布很不均匀,为了改善我国东部的能源结构,制定了什么计划？综合利用：A、燃料——清洁能源B、化工原料：合成氨、生产甲醇、合成两碳或多碳有机物\n石油的成分：含烃的混合物按元素来看：碳、氢含量为97%--98%按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物\n\n3、石油的组成及其综合利用（1）石油的组成：由多种碳氢化合物组成的混合物（2）石油的综合利用气态：石油气液态：汽油、煤油固态：沥青石油的分馏：将化合物按沸点不同经分馏塔分离石油的裂化和裂解：将大分子的重油断裂再分解为小分子的轻油石油的催化重整：将石油中链状烃重新调整结构转化为环状烃注：石油的分馏是物理变化，裂化、裂解、催化重整是化学变化。\nP97裂化、裂解反应式举例：\n4、化石燃料的产品——三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维——加成聚合反应（即加聚反应）方法：将双键改为单键，将原来连在不饱和碳原子上的其它原子（或原子团）写在链节的上方或下方。聚乙烯nCH2＝CH2[CH2－CH2]n催化剂\n聚氯乙烯nCH2＝CH2[CH2－CH2]n催化剂ClClnCH2＝CH2[CH2－CH2]n催化剂CH3CH3聚丙烯\n二、环境保护与绿色化学环境问题的含义P100保护环境工作者当前的任务：（1）对环境情况的检测（2）三废的治理（3）寻找源头治理环境的生产工艺要较好地完成这些任务，都离不开化学知识。生态环境破坏环境污染废气（化学燃料燃烧及工厂废气）废水（工业废水、生活废水等）废渣（工业垃圾、生活垃圾等）\n催化剂催化剂催化剂汽车尾气催化转化原理从2008年1月1日至4月30日，我市空气质量达标天数累计达86天，占71.1%，比去年同期增加了11天。\n水华赤潮\n大气污染酸雨（P101思考与交流1）臭氧层空洞全球气候变暖光化学烟雾水污染水华、赤潮（含磷洗衣粉等、太湖蓝藻事件）重金属盐污染1、环境污染\n电池（Cd、Hg等）土壤污染白色污染（P99思考与交流）合理使用农药化肥\n2、绿色化学利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，实施清洁生产。1、满足人们的物质需要生产出优质产品2、合理使用自然资源，能物尽其用，原料尽可能100%成为产品。3、生产整个过程不污染环境，尽可能使用过的产品可回收利用。\n最理想的“原子经济”：反应物中原子全部转化为期望的最终产物,实现”零排放”。即原子利用率100%.绿色化学绿色化学的核心之一：原子经济性