高中化学必修1全册课件（人教版） (33) 23页

章末总结提升\n本章知识体系展现(学生用书P22)\n一､化学实验\n二､以物质的量为中心的各物理量之间的关系\n专题探究(学生用书P22)\n专题一物质的检验1.物质的检验方法(1)物理方法利用物质的颜色､气味､溶解性加以区别,如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色,区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性｡(2)化学方法常用指示剂､点燃､加热､加试剂等方法,如区分盐酸､NaOH溶液和NaCl溶液,可用石蕊试液｡\n2.物质检验的“三个原则”即一看(颜色､状态)､二嗅(气味)､三实验(加试剂),根据实验时所表现的现象不同,检验离子的方法可归纳为三类:(1)生成气体,如NH+4､CO2-3的检验｡(2)生成沉淀,如Cl-、SO2-4的检验｡(3)显现特殊颜色,如Cu2+､Fe3+等｡\n3.常见离子的检验离子操作､现象及结论H+向待测液中加入紫色石蕊试液,溶液变红,证明溶液显酸性,有H+OH-向待测液中加入酚酞试液,溶液变红,证明溶液显碱性,有OH-CO2-3向待测液中加入盐酸,产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀,证明有CO2-3SO2-4向待测液中加入稀盐酸,然后加入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生,证明有SO2-4Cl-向待测液中加入几滴稀硝酸,然后加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-\n特别提示:①当试样是固体时,需将少量试样配成溶液｡②操作时应取少量溶液进行检测｡一般简答顺序为:各种少许试液加入试剂描述现象得出结论｡\n例1:有5瓶白色固体试剂,分别是氯化钡､氢氧化钠､无水硫酸铜､碳酸钠､硫酸钠｡现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们｡请填写下列空白:(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是__________________｡被检出的物质的化学式是____________｡〔答案〕(1)5种固体全部溶解,4支试管中得到无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液CuSO4\n(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象是:1支试管中有白色沉淀生成,该反应方程式为:_________________________________｡2支试管中有蓝色沉淀生成,__________或____________｡被检出物质的化学式是________________｡CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2NaOHNa2CO3BaCl2和Na2SO4\n(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是______________________________________｡答案：分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,无沉淀生成的是NaOH溶液\n〔解析〕注意题目要求,只提供蒸馏水,不用其他试剂,掌握常见离子和物质的检验方法是解题的关键｡(1)5种固体均溶于水形成溶液,其中只有CuSO4溶液是蓝色,故先检出的物质是CuSO4｡(2)剩余的四种溶液加入CuSO4溶液时,产生白色沉淀的是BaCl2,产生蓝色沉淀的是NaOH和Na2CO3,无明显变化的是Na2SO4,故被检出的物质是BaCl2和Na2SO4｡(3)向未检出的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,加入已检出的BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3溶液,无白色沉淀的是NaOH溶液｡\n专题二混合气体平均相对分子质量的求算\n物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等,故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可｡1.计算1mol气体的质量,即已知混合气体在标况下密度为d,则22.4d｡2.根据摩尔质量定义法,用混合气体总质量除以总物质的量m/n｡3.根据混合气体的各组分的相对分子质量与物质的量的分数或体积分数(或物质的量之比或体积之比)求,即M1×a%+M2×b%+…｡\n例2:在150℃时,(NH4)2CO3分解的方程式为:(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A.96倍B.48倍C.12倍D.10倍〔解析〕若A､B均为气体,它们在相同条件下的密度比,等于它们的摩尔质量之比,即相对分子质量之比｡该气体混合物为NH3､CO2和H2O的混合物,应先求出它们的平均相对分子质量,即可求出｡\n假定有1mol(NH4)2CO3完全分解,则生成n(NH3)=2mol,n(CO2)=1mol,n[H2O(g)]=1mol,故混合气体的总物质的量n(总)=4mol｡混合气体的摩尔质量故混合气体的平均相对分子质量Mr(混)=24即即可得出答案｡〔答案〕C\n专题三溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律1.浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越大;若溶液的密度小于1g·cm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越小｡\n2.等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律(1)等质量混合无论溶液的密度大于1g·cm-3,还是小于1g·cm-3,等质量混合时,所得溶液的质量分数都等于两者的平均值｡(2)等体积混合①若溶液的密度大于1g·cm-3(如H2SO4､NaOH､NaCl等溶液),则混合溶液的质量分数大于两者的平均值｡②若溶液的密度小于1g·cm-3(如氨水､酒精),则混合溶液的质量分数小于两者的平均值｡\n例3:(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大｡30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液溶质的质量分数________(填“大于”､“小于”或“等于”)40%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数________(填“大于”､“小于”或“等于”)40%｡(2)已知98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度________(填“大于”､“小于”或“等于”)9.2mol·L-1｡等于大于小于\n〔解析〕解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变｡(1)设两种浓度H2SO4的质量均为m,则混合后溶液中溶质的质量分数为w,则m×30%+m×50%=(m+m)·w,解得w=40%｡设30%的H2SO4溶液的密度为ρ1,50%的H2SO4溶液的密度为ρ2,由题意知ρ1<ρ2,当二者等体积混合时,设其体积为V时,则混合后的质量分数为:\n\n(2)分别计算两种酸的物质的量浓度｡设98%､49%的H2SO4的密度分别为ρ1、ρ2则因为ρ1>ρ2,故10ρ1>5ρ2,即c2