高中化学必修1全册课件（人教版） (31) 46页

章末检测(四)\n第Ⅰ卷(选择题,共48分)\n一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1.地壳中含量占第一､二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()A.常温下与水反应生成酸B.常温下能与火碱反应C.高温下能与CaO反应D.常温下能与氢氟酸反应答案:A解析:该化合物为SiO2,则可知A符合题意｡\n2.已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4｡下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()答案:C解析:A､B､D不会产生倒吸,故选C｡\n3.从某些反应看,两两类似｡据此判断下列反应正确的是()①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确\n答案:D解析:反应①看作CaO与HCl反应;②看作Na与H2O反应;③看作Mg(OH)2受热分解;④看作NH4Cl与NaOH的反应,一一类似,即可得出结论,上述反应都正确｡\n4.某混合气体可能有CO､CO2､NH3､HCl､H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)､氢氧化钡溶液(有浑浊现象)､浓硫酸､灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有()A.HCl､CO2､H2B.CO2､H2､H2OC.CO､H2､NH3D.HCl､CO､H2O答案:A\n解析:结合题中现象即可作出判断｡气体通过澄清石灰水不变浑浊,通过Ba(OH)2溶液变浑浊,说明气体中含有HCl和CO2;气体通过灼热的CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有H2,综合考虑即可得出答案｡\n5.一种焰火火药中Cu(NO3)2燃放时发出绿色火焰,发生的反应为:,推测出X化学式为()A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O\n答案:A解析:根据原子守恒即可得出答案｡\n6.NH4H与NH4Cl相似,与水可以反应生成H2,以下说法正确的是()A.NH4H中氢元素的化合价为+1价B.NH4H与水反应生成两种可燃性气体C.NH4H是离子化合物D.NH4H的水溶液呈酸性答案:C\n\n7.某硝酸盐按下式分解:,将分解生成的所有气体充满一个干燥的烧瓶(标准状况下),将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,当液面不再上升时,烧瓶里溶液的物质的量浓度是()\n答案:B解析:将所有气体收集到一个干燥的烧瓶中,将烧瓶倒置于水中,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由题中分解反应方程式可知生成的气体NO2和O2的物质的量之比为4:1,设NO2为4mol,则O2为1mol,与水充分反应后,烧瓶内充满液体,即HNO3溶液,c(HNO3)=\n8.有一瓶无色气体可能含有CO2､HBr､HCl､SO2中的一种或几种｡将此气体通入氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,将此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是()①原气体中肯定有SO2②原气体中肯定有HCl③原气体中肯定没有CO2④原气体中肯定没有HBr\nA.①②B.①④C.①②③D.①③④答案:B解析:气体通入氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,说明没有HBr｡加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,生成白色沉淀,说明必然有SO2｡\n9.不能使有色布条褪色的是()A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.新制氯水D.Na2CO3溶液答案:D解析:A､B､C中各物质都具有漂白性｡\n10.16克SO3溶于水配成200g溶液,此时溶质的质量分数为()A.8%B.9.8%C.8.7%D.19.6%答案:B解析:SO3+H2O=H2SO4生成H2SO419.6克,故溶质质量分数为9.8%｡\n11.(2010·山东高考)下列推断正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B.Na2O､Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.CO､NO､NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色\n答案:A解析:Na2O､Na2O2组成元素相同,与CO2反应,Na2O只生成Na2CO3,Na2O2除生成Na2CO3外还有O2生成,B不正确;NO在空气中与O2能够反应,C不正确;新制氯水中加入少量紫色石蕊试液,先变红后褪色,D不正确｡\n12.较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时,可得到不同价态的还原产物,如果起反应的锌和被还原的HNO3的物质的量之比为41,则HNO3的还原产物可能为()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3答案:D\n解析:设参加反应的Zn为4mol,则被还原的HNO3为1mol,4molZn失电子总数为8mol,则1molHNO3得8mol电子,即1个HNO3得8个电子,氮元素化合价由+5价降低8价,即为-3价,由此可知产物为NH4NO3｡\n13.下列各组离子既可大量共存,加入氨水后,也不产生沉淀的是()答案:C\n\n14.工业上常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.AlCl3B.NaOHC.NaHCO3D.AgNO3答案:A解析:Cl2溶于水后生成HCl和HClO,酸可使NaOH､NaHCO3变质,Cl-使AgNO3变质,故选A｡\n15.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是()①Cl2+H2O②Na+H2O③NO2+H2O④Na2O2+H2OA.①B.②C.③D.④答案:B解析:①③④中H2O各元素化合价未变化,②中H2O作为氧化剂｡\n16.锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y｡若挤压胶头滴管,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起来｡气体X和液体Y不可能是()\nA.X是NH3,Y是水B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液C.X是CO2,Y是稀硫酸D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液答案:C解析:气球鼓起说明锥形瓶内压强减小,小于大气压,A､B､D加入液体后气体溶解并反应,均能使压强迅速减小,故答案为C｡\n第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､非选择题(共5个大题,52分)17.(14分)用如图的简易装置可以进行气体的制取和收集｡\n(1)实验前应如何检查装置的气密性?____________________________________________________________________________________｡(2)拔开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol·L-1稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口,反应开始时反应速率缓慢,后逐渐加快｡请写出在试管a中反应的所有化学方程式｡____________________｡把导管b的下端浸入水中,用的紧握试管a,将之捂热后,导管口会有气泡冒出,松开手后,水上升到导管b中,即可证明气密性良好①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,②2NO+O2=2NO2\n(3)从反应开始到反应结束,预计在试管a中可观察到哪些现象?请依次写出｡______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________｡①铜片和稀HNO3反应,有无色气泡产生,反应速率开始缓慢,逐渐加快;②试管a上部空间由无色变为红棕色,又变为无色;③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色;④反应结束时,铜片全部溶解\n(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从管口冒出｡试说明反应开始时,导管中水面先上升的原因｡_____________________________________________________________________________________________________________________________｡由于反应开始时,产生的NO发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,使装置内气体压强减小,所以导管中的水面会先上升到一定高度\n(5)试管c收集满气体后,用拇指堵住管口将试管取出水槽｡将管口向上,松开拇指,片刻后,再次堵住管口,将试管再倒置于水槽中,松开拇指,此时可观察到什么现象?____________________｡红棕色气体变为无色,试管中水会上升一定高度\n18.(9分)几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示:\n(1)试判断并写出下列物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________｡(2)写出下列反应方程式①B→A:____________________;②B→D:____________________｡SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3\n解析:本题的突破口为B与碳强热生成A,A是含硅的物质,且能与NaOH反应可得A为Si,B为SiO2,C为Na2SiO3,D为CaSiO3,E为H2SiO3｡\n19.(8分)现有A､B､C､D､E､F､G､H､M九种物质,其中A､B､C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G､E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液｡它们之间相互转化关系如图所示,其他与题目无关的生成物均已略去｡\n请回答下列问题:(1)写出化学式:H________,C________｡(2)写出下列反应的化学方程式:A+C→F+E____________________;F+Ca(OH)2→D____________________｡(3)写出离子反应方程式:D+G→H____________________｡NaClOCO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O\n解析:(1)由A是淡黄色固体,且为氧化物,可推出A为Na2O2,由E是气体单质,且是Na2O2与B､C反应都可生成,可判断,E为O2,由M可光照产生O2推出M为HClO,H为次氯酸盐与CO2和H2O反应,生成了HClO,由此可确定B为H2O,C为CO2,D为NaOH,G为Cl2,H为NaClO,F为Na2CO3,根据推导出的物质即可解答题中各问｡\n(2)A+C→F+E反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2F+Ca(OH)2→D反应为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(3)D+G→H的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O｡\n20.(11分)根据下列变化进行推断:\n(1)推断A､B､C､D的化学式:A________,B________,C________,D________｡(2)写出①②变化的离子方程式:①__________________________________________;②______________________________________｡NH4HCO3NH3BaCO3CO2BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O\n解析:(逆推法)由遇HCl冒白烟,可知B为NH3｡D能使澄清石灰水变浑浊,为CO2,则逆推知C中含有,结合C是在BaCl2条件下生成的白色沉淀知C为BaCO3｡结合A热解气体物质的量之比为1:1:1,由B､C逆推可知A为NH4HCO3｡\n21.(10分)有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl､NO､NO2､CO2､NH3､H2､O2､Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色｡则\n(1)混合气体中一定存在________________________________;(2)一定不存在________________________________________;(3)可能存在____________________｡NH3､CO2､NOHCl､NO2､O2､Cl2H2\n解析:熟悉各种气体的性质是解题的关键｡根据题给信息气体为无色,排除NO2､Cl2通入浓硫酸时体积减小说明气体中含NH3,由于NH3与HCl能发生反应,气体中一定不含HCl,气体通过碱石灰体积又减小说明气体中含有CO2,剩余气体接触空气,变为红棕色,说明气体中含有NO,则不能含有氧气,据此可得出答案｡