高中化学必修1全册课件（人教版） (28) 55页

第四节氨硝酸硫酸\n目标导学(学生用书P98)\n1.了解氨的物理性质､铵盐的性质｡2.掌握氨的化学性质､氨的实验室制法､铵盐的检验｡3.掌握浓H2SO4､HNO3的性质｡4.了解硫酸､硝酸的用途｡5.通过氨的吸收培养学生环保意识,通过对实验的观察分析､培养观察能力､思维能力｡通过性质的学习激发学生学习化学的兴趣｡\n第1课时氨\n课前自主学习(学生用书P98)\n一､氨的性质1.在常温下,1体积水可溶解700体积氨气,溶于水后主要存在形式为NH3·H2O｡氨水有弱碱性｡2.NH3与HCl二种气体相遇马上会产生大量白烟｡3.写出下列铵盐受热分解的化学反应方程式,,｡4.氨气可被氧气氧化为NO,写出反应方程式,\n二､氨的实验室制法1.在实验室中,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨｡2.常用向下排空气法来收集氨气｡3.检验氨气用湿的红色石蕊试纸｡\n诱思探究:药品具备何种条件方能被用于喷泉实验?提示:只要能使烧瓶内外产生一定的压强差,气体和液体的组合就能产生喷泉,有以下几种情况:1.易溶于水的气体和水的组合(NH3､HCl､HBr､HI､SO2等);2.酸性气体与碱液的组合(HCl､SO2､NO2､H2S､Cl2､CO2等);3.碱性气体与酸液的组合(NH3);\n4.容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸､浓氨水､酒精等)或由于发生化学反应产生气体,容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉,如喷雾器､人造喷泉均是利用了此原理｡\n课堂深化探究(学生用书P99)\n一､喷泉实验及氨水组成的几点说明1.此实验成败的关键在于:a.烧瓶要干燥;b.氨气要充满;c.塞子要严密;d.由滴管内挤入的水不要太少｡这样就可保证,将胶头滴管内的水挤入烧瓶后,迅速在烧瓶内形成负压,成功地出现喷泉现象｡2.能形成喷泉的原因是氨气的溶解度极大,当烧瓶内挤入少量水时,就溶解大量的氨气,使烧瓶内压强迅速减小,大气压将酚酞溶液压进烧瓶,形成美丽的喷泉｡\n3.氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合,形成一水合氨(NH3·H2O)｡NH3·H2O可以部分电离成和OH-,所以氨水显碱性,能使酚酞溶液变红或湿润的红色石蕊试纸变蓝｡4.氨水中的微粒有:三种分子:H2O､NH3､NH3·H2O,三种离子:NH+4､OH-､H+｡除水分子外,含量最多的为NH3·H2O｡但在求氨水中溶质的质量分数､物质的量浓度时,应视溶质为NH3｡5.氨水浓度越大,密度越小｡\n二､氨的性质1.物理性质:无色､有刺激性气味的气体,比空气密度小,极易溶于水(1:700),易液化得液氨｡2.化学性质:(1)氨与水的反应,电解质为NH3·H2O,但溶质为NH3｡氨的水溶液显弱碱性,氨水的成分:NH3､H2O､NH3·H2O､､OH-､H+(极少量)｡\n(2)氨与酸反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4(3)氨与某些盐溶液的反应FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClMgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl\n(4)氨的还原性催化氧化:2NH3+3Cl2(过量)=N2+6HCl8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl\n特别提示:①氨水密度小于水的密度,且质量分数越大,密度越小｡②氨水与液氨是不同物质,液氨为纯净物,氨水为混合物｡③与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸,如浓HCl､浓HNO3;浓H2SO4､浓H3PO4等难挥发性酸无此现象｡\n三､实验室制取NH3(反应原理､药品､装置､收集､干燥､检验)1.原理:2.药品:熟石灰〔Ca(OH)2〕､NH4Cl固体｡3.装置:4.收集:由于NH3极易溶于水,密度比空气小,采用向下排空气法收集｡5.干燥:一般用碱石灰或生石灰干燥,不能用浓H2SO4干燥,因为会发生反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4｡也不能用CaCl2干燥,因为有特殊反应发生,CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3｡\n6.检验:(1)用湿润的红色石蕊试纸,变蓝即可｡(2)用醮有浓HCl的玻璃棒,靠近集气瓶口,有白烟产生｡7.实验室也可采用浓氨水制氨气(1)浓氨水与生石灰:利用生石灰和水反应减少溶剂,同时放热,使NH3逸出｡(2)浓氨水与固体NaOH:利用NaOH的吸水性和溶于水时放热的性质,使NH3逸出｡(3)浓氨水加热:利用NH3的溶解度随温度升高而减小的性质,使NH3逸出｡\n四､铵盐的性质1.物理性质:都是晶体,都易溶于水｡2.化学性质(1)受热易分解\n\n②铵盐与浓碱溶液,铵盐与稀碱溶液反应并加热,铵盐与稀碱溶液反应不加热的离子方程式不同,产物分别是:氨气､一水合氨｡③氯化铵受热分解,遇冷化合,现象类似于升华,但升华属于物理变化｡④铵盐可作氮肥,由于铵盐受热易分解,储存氮肥时,应密封包装并放在阴凉通风处｡⑤铵盐受热,都易分解,但不一定都放出NH3｡\n典例剖析(学生用书P100)\n知识点一NH3的性质例1如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()\na(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2NaOH溶液DNH31mol/L盐酸\n〔解析〕要使液体充满烧瓶,则气体a应被b溶液完全吸收｡其中NO2与水的反应式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以看出生成了体积的NO,水只能占去的空间｡B､C､D中药品都反应,使气体在溶液中溶解度增大而产生喷泉,液体最后几乎充满整个烧瓶｡〔答案〕A\n知识点二铵盐的性质例2下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离\n〔解析〕根据铵盐的有关知识逐一分析判断｡选项A中,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);选项B中,所有的铵盐都易溶于水,铵盐里除中的N呈-3价外,还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有-3､+5两种价态);选项C中,铵盐与碱反应时,反应条件不同,产物也不同｡即加热时,生成NH3,不加热时,往往生成NH3·H2O;选项D中,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解､不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华｡〔答案〕BC\n课内针对性训练(学生用书P100)\n1.下列化学用语正确的是()A.铵气B.氨盐C.二氧化炭D.氢硫酸(H2S)答案:D解析:A为氨气;B为铵盐;C为二氧化碳｡\n2.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮｡下图中能实现人工固氮的是()答案:B解析:人工固氨是人为地把N2转化为氮的化合物的过程,故选B｡\n3.只用一种试剂,将NH4Cl､(NH4)2SO4､NaCl､Na2SO4四瓶溶液区分开,这种试剂是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2浓溶液答案:D解析:加入Ba(OH)2溶液现象,A中产生气体;B中产生气体和沉淀;C中无现象;D中产生沉淀,故选D｡\n4.下列离子能大量共存的是()答案:A解析:B中有AgCl沉淀;C中有Fe(OH)3沉淀;D中与OH-不能大量共存;故选A｡\n5.下列各组气体,在通常情况下可大量共存的是()A.NH3､HCl､H2B.NO､H2､O2C.H2､Cl2､O2D.NH3､CO2､N2答案:D解析:A选项中NH3与HCl常温下发生反应生成NH4Cl;B选项中NO与O2常温下反应生成NO2;C选项中H2和Cl2见光发生反应生成HCl｡\n课后优化训练(学生用书P100)\n基础强化\n1.下列气体在做相关实验时不用接尾气处理装置的是()A.NH3B.NO2C.Cl2D.O2答案:D解析:A､B､C三种气体会污染空气,所以要进行尾气处理(吸收),故选D｡\n2.下列四瓶气体由放置即可区分出来的是()A.H2B.NH3C.SO2D.CH4答案:C解析:H2､NH3､CH4三种气体密度小于空气,所以集气瓶口应向下放置,SO2气体密度大于空气,所以集气瓶口应向上放置,故选C｡\n3.下列气体只能用向下排空气法收集的是()A.H2B.NH3C.NO2D.HCl答案:B解析:H2用向下排空气､排水法收集;C､D只能用向上排空气法收集;B只能用向下排空气法收集｡\n4.在1L1mol·L-1的氨水中()答案:D\n5.用加热法可以分离的一组物质是()A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵答案:C\n解析:此题考查物质的分离与提纯,除要考虑铵盐受热分解､铵盐和碱的反应外,还需要考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等｡铵盐可与碱反应,因此选项A在加热时发生反应,不能用于分离;选项B的NH4HCO3受热分解,且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应,也无法达到分离的目的;选项D碘在受热时升华,NH4Cl受热后分解,也达不到分离的目的;选项CNH4Cl受热分解后可从体系中脱离,遇冷又重新化合为NH4Cl晶体,从而达到与NaCl分离的目的｡\n6.将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管､足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是()A.NH3B.O2C.H2OD.CO2答案:B解析:此过程涉及反应有,H2O､CO2分别与Na2O2反应产生O2,NH3被浓H2SO4吸收,故最后剩余气体为O2｡\n7.下列溶液中密度最小的是()A.12mol/L盐酸B.12mol/L氨水C.9mol/L氨水D.6mol/L氨水答案:B解析:氨水浓度越大,密度越小,故选B｡\n8.在标准状况下,1L水中溶解700LNH3,所得溶液的密度为0.9g·cm-3,则氨水的物质的量浓度为()A.20.4mol·L-1B.18.4mol·L-1C.37.7%D.38.5%答案:B\n\n能力提升\n1.(2008·全国Ⅱ)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2､H2O､N2和NH3｡在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2､H2O､N2､NH3B.N2､SO2､H2O､NH3C.N2､SO2､NH3､H2OD.H2O､NH3､SO2､N2答案:C\n\n2.(2008·上海高考)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关于甲､乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水\n答案:C解析:由题可知甲乙必具有挥发性,且甲摩尔质量小,则选C｡\n3.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了｡则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A.氢氧化钠溶液､二氧化碳B.水､氨气C.氢氧化钠溶液､一氧化碳D.水､HCl\n答案:C解析:①内水沸腾说明其压力减小,由选项可知A､B､D情况使①､②中压力减小｡故选C｡\n4.下列反应中,氨气做氧化剂的是()答案:A\n解析:分析氧化还原反应即可得出答案｡NH3得电子做氧化剂;B是非氧化还原反应;\nNH3失去电子做还原剂;NH3失去电子做还原剂｡