高中化学必修1全册课件（人教版） (26) 56页

第三节硫和氮的氧化物\n目标导学(学生用书P92)\n1.掌握二氧化硫､三氧化硫的化学性质｡2.了解二氧化硫的物理性质和用途｡3.掌握NO､NO2的重要性质｡4.了解SO2､NO2对大气的污染｡5.通过本节学习,培养学生观察能力及实验动手能力,形成规律性认识和总结归纳的能力｡6.培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识以及热爱科学,提倡环境保护的思想｡\n第1课时二氧化硫和三氧化硫\n课前自主学习(学生用书P92)\n1.写出下列物质的化学式黄铁矿FeS2､黄铜矿CuFeS2､石膏CaSO4·2H2O､芒硝Na2SO4·10H2O｡2.硫俗称硫黄,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳｡3.SO2具有漂白性,漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质｡这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色｡\n4.写出下列几个反应的化学方程式｡(1)二氧化硫与水｡(2)SO2氧化后并将产物溶于水,(3)SO3与氧化钙､Ca(OH)2反应,SO3+CaO=CaSO4､SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O｡\n诱思探究:足量的SO2､Cl2分别通入到紫色石蕊试液中有什么现象?若按11的体积比混合后再通入紫色石蕊试液中又有什么现象?为什么?提示:SO2与Cl2的漂白原理不同,SO2是与有色物质直接化合成不稳定的无色化合物,并且漂白有选择性,它不漂白石蕊｡SO2与Cl2在溶液会发生反应,生成均无漂白作用的物质｡因此二者混合漂白作用不是增强,而是减弱或消失漂白性能｡\n课堂深化探究(学生用书P93)\n一､漂白剂1.漂白原理分类(1)氧化型漂白剂本身是一种强氧化剂,利用其强氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色,特点是不可逆｡此类物质有:HClO､Ca(ClO)2､Na2O2､H2O2､O3等强氧化性物质｡\n(2)加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色,当受热时漂白剂从有机色质中脱离,使之又恢复原有的颜色,特点是可逆的,如SO2使品红溶液褪色,加热又恢复原有颜色(SO2不漂白酸碱指示剂)｡\n(3)吸附型有些物质的固体疏松､多孔､具有较大的表面积,可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色,如活性炭､胶体等｡\n2.所学过的各种漂白剂的比较漂白剂SO2氯水Na2O2漂白粉活性炭漂白原理化合漂白氧化漂白氧化漂白氧化漂白吸附漂白品红褪色,加热又恢复红色褪色褪色褪色褪色\n石蕊变红,不褪色先变红､后褪色先变蓝､后褪色褪色褪色稳定性不稳定稳定稳定稳定\n二､二氧化硫的性质1.物理性质:无色､有刺激性气味的气体,密度大于空气,易溶于水,易液化､有毒｡2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性｡①与水反应亚硫酸是二元中强酸,不稳定,易分解,在空气中易被O2氧化为H2SO4｡\n②与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)③与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3\n(2)还原性:SO2还原性较强｡①②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2､I2也有类似反应)③KMnO4､HNO3､Fe3+等物质氧化SO25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4\n(3)氧化性:SO2氧化性较弱,只能氧化还原性强的物质｡SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性:SO2与某些有色物质,化合生成不稳定的无色物质,无色物质受热又恢复原来的颜色｡如SO2使品红溶液褪色,加热又恢复原来颜色用此方法可检验SO2的存在｡\n典例剖析(学生用书P93)\n知识点一SO2的性质例1在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀｡由此得出下列结论合理的是()A.氯化钡有两性B.两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.增强碱性使SO2水溶液中SO2-3浓度增大\n\n〔答案〕CD\n知识点二二氧化硫与常见气体的分离例2为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤\n〔解析〕除去SO2用①或②,但CO2与Na2CO3反应所以只能用②,除去O2用④,最后气体要干燥只能用③｡〔答案〕B\n课内针对性训练(学生用书P94)\n1.关于二氧化硫的说法中,不正确的是()A.使某些有色物质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应答案:B\n解析:SO2为无色､有刺激性气味､有毒的气体,能溶于水,并能与H2O反应生成H2SO3｡由于SO2中S显+4价,为中间价态,故SO2既有氧化性,又有还原性｡SO2还具有漂白性｡故选项B错误｡\n2.下列气体常温下是无色无味的是()A.H2SB.Cl2C.SO2D.CO答案:D解析:H2S具有臭鸡蛋气味,Cl2是黄绿色气体,有刺激性气味,SO2无色有刺激性气味,CO无色无味气体,故选D｡\n3.下列气体中不能用排水法收集的是()A.H2B.SO2C.O2D.CO答案:B解析:SO2易溶于水,所以不能用排水法收集｡\n4.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是()A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4答案:A解析:S有-2､0､+4､+6价,所以只有-2价只表现还原性｡0､+4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,+6价仅表现氧化性｡故选A｡\n5.已知5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,检验SO2气体中是否含有CO2气体,可采用的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水答案:D\n解析:要正确解题必须先做到以下两点:①理解题意｡本题要检验的是CO2,且CO2又是混在SO2气体中｡②要掌握SO2与CO2性质上的相似点与不同点｡如通过澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3),与溶液都能发生反应,它们性质上的不同点又表现在:如SO2具有漂白性从而能使品红溶液褪色,而CO2不能;SO2与NaHCO3溶液反应能放出CO2,而CO2不能;又如SO2有还原性,可发生反\n应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;而CO2却不具备这种还原性｡所以A项检验的是SO2而不是CO2;B项中不管是否混有CO2,均有白色沉淀;C项中不管是否混有CO2,均无白色沉淀生成;只有D项在通过酸性KMnO4溶液时混合气体中仅SO2被吸收,再通过澄清石灰水若有白色沉淀,说明混有CO2;若无白色沉淀,说明不混有CO2｡综上分析,D项正确｡\n课后优化训练(学生用书P94)\n基础强化\n1.目前工业上可以不经处理,允许直接向空气中排放的是()A.SO2B.Cl2C.CO2D.CO答案:C解析:四种气体中只有CO2是无毒的气体,可以直接排放,其它都是有毒,污染大气的气体必须经过处理后才能排放｡\n2.下列气体溶于水发生氧化还原反应的是()A.SO2溶于水B.HCl溶于水C.CO2溶于水D.Cl2溶于水答案:D解析:Cl2溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO,该反应是氧化还原反应｡\n3.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A.CO2或SO2通入CaCl2溶液B.过量CO2通入澄清石灰水C.过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D.过量CO2通入Na2SiO3溶液中答案:D\n解析:SO2、CO2与CaCl2溶液不反应;过量的CO2与澄清石灰水反应生成Ca(HCO3)2,最终没有沉淀;过量的SO2与Ba(OH)2溶液反应生成Ba(HCO3)2,最终也没有沉淀;过量CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀｡\n4.在SO2+2H2S=3S↓+2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A.2：3B.2：1C.1：2D.3：2答案:B\n解析:分析此氧化还原反应可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物之比为2：1,答案为B｡\n5.能证明SO2有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后,紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后,红色消失C.品红溶液通入SO2后,红色消失D.溴水通入SO2后,溴水褪色答案:C\n解析:A､D中SO2表现的是还原性;B中SO2是酸性氧化物,能与NaOH反应,反应完后SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性,故酚酞又变为无色｡\n6.下列气体溶于水,能发生氧化还原反应的是()A.SO2B.SO3C.HClD.Cl2答案:D解析:A､B､C溶于水后元素化合价未发生变化,只有Cl2+H2O=HClO+HCl反应中,Cl元素有化合价变化,故选D｡\n7.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是()A.CH4B.SO2C.COD.H2\n答案:B解析:由图可知该气体密度应大于空气,故选B｡\n8.SO2被用于制冷,主要是因为SO2()A.易液化B.易溶于水C.有毒D.易被氧化答案:A解析:制冷剂要求易于液化,这样消耗能量少｡故选A｡\n能力提升\n1.下列气体通入BaCl2溶液中,产生沉淀的是()A.SO2､HClB.CO2､HClC.SO3､H2D.H2､O2答案:C解析:A､B项若产生沉淀也会被盐酸溶解,产生相应气体,BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,故选C｡\n2.若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知:SO2+2H2S=3S↓+2H2O),且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A.1：1B.1：2C.2：1D.1：3答案:D\n解析:(差量法)H2S和SO2的反应方程式如下:2H2S+SO2=3S↓+2H2O(S氧化产物､还原产物之差)1mol32gn(SO2)8.0gn(SO2)=0.25mol则n(SO2)：n(H2S)=0.25mol：(1.0mol-0.25mol)=1：3｡\n3.(1)将一支装满SO2的试管倒立在水槽中,观察到试管中的水面上升,如下图Ⅰ所示｡此现象说明________________________｡水没有充满试管的原因是________________________________________________________________｡SO2易溶于水SO2气体中混有空气,二氧化硫与水反应是一个可逆反应\n(2)在大试管中注入20mLSO2的水溶液,滴加几滴石蕊试剂,然后套上一个气球,如上图Ⅱ所示｡加热试管中的溶液一段时间后,再冷却溶液,该过程产生的现象是________________________________________________________________________｡滴加紫色石蕊后,溶液变红色;加热时,溶液由红色变为紫色;再冷却,溶液恢复原来的红色\n(3)在大试管中注入某无色溶液,然后套上一个气球,如图Ⅱ所示｡加热大试管,溶液由无色变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是__________________溶液｡加热过程中,试管中的溶液由无色变为红色的原因是________________________________________________________________｡SO2和品红的混合物不稳定无色物质的分解,SO2从溶液中逸出会导致品红溶液恢复原来的红色\n4.在BaBr2溶液中滴入氯水,观察到的现象是__________________________,再通入SO2,观察到的现象是____________________________________,反应的离子方程式为:①____________________;②____________________;③____________________｡无色溶液变为橙黄色橙黄色溶液颜色褪去,有白色沉淀生成2Br-+Cl2=2Cl-+Br2\n解析:BaBr2溶液中滴入氯水,发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,无色溶液因溶解了溴单质而呈现橙黄色;再通入SO2,SO2与溴水反应,由于溴被消耗而使溶液由橙黄色变为无色;在此溶液中含有Ba2+,发生反应使溶液变浑浊｡