高中化学必修1全册课件（人教版） (21) 31页

章末总结提升\n本章知识体系展现(学生用书P78)\n一､钠及其重要化合物\n\n\n特别提示:①稳定性:Na2O2>Na2O;Na2CO3>NaHCO3｡②溶解性:Na2CO3>NaHCO3｡\n二､铝及其重要化合物\n\n特别提示:(1)等量的Al分别与足量的酸(H+)和碱(OH-)溶液反应时:①生成H2之比为1：1｡②耗H+和OH-之比为3：1｡(2)Al､Al2O3､Al(OH)3分别与酸(H+)和碱(OH-)溶液反应时:①每生成1molAl3+均消耗3molH+｡②每生成1molAlO均消耗1molOH-｡\n三､铁及其重要化合物\n\n\n(1)Fe2+具有强的还原性,能被Cl2､Br2､O2､HNO3､KMnO4､H2O2等氧化为Fe3+｡(2)Fe3+具有强的氧化性,能氧化S2-､I-､H2S､SO2､Fe､Cu等｡(3)氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-｡(4)保存亚铁盐(Fe2+)溶液常加入铁粉,防止有Fe3+生成｡\n专题探究(学生用书P79)\n专题一金属及其化合物推断题常见的突破点及方法归纳1.突破点(1)特殊颜色①焰色反应:Na+(黄色)､K+(紫色)②有色溶液含有的离子Fe2+Fe3+Cu2+MnO-4颜色浅绿色棕黄色蓝色紫红色\n③有色固体红色:Cu､Fe2O3(红棕色)红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3､FeSO4·7H2O蓝色:Cu(OH)2､CuSO4·5H2O黑色:CuO､FeO､MnO2､炭黑､Fe3O4浅黄色:Na2O2､AgBr､S白色:Fe(OH)2､CaCO3､BaSO4､AgCl､Al(OH)3､Mg(OH)2\n(2)特殊性质①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2｡②遇SCN-显红色的只有Fe3+｡③常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3,可溶于强碱溶液的金属氧化物有Al2O3｡④不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有:BaSO4(白色)､AgCl(白色)｡\n(3)特征反应①能与强酸反应产生气体的物质:活泼的金属,如Na､Al､Zn等;部分弱酸盐,如碳酸盐､碳酸氢盐等｡②能与强碱反应产生气体的物质:单质,如Al等;盐类,如铵盐等｡③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质:金属单质,如Al等;两性氧化物,如Al2O3等;两性氢氧化物,如Al(OH)3等;弱酸的铵盐,如NH4HCO3､(NH4)2CO3等;弱酸的酸式盐,如NaHCO3等｡\n④能与水反应产生气体的物质:活泼的金属单质,Na､K､Mg(加热)､Fe(高温生成Fe3O4)等;金属过氧化物,如Na2O2等｡\n(4)特殊的转换关系②三角转换\n2.方法由于无机推断题综合性强,涉及面广,按以下步骤分析题目,往往能迅速理清思路,高效解题｡审题→挖掘､筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证\n例1:已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题｡\n(1)确定A､B､C､D､E､F的化学式,A为________,B为________,C为________,D为________,E为________,F为________｡(2)在上述①～⑧的反应中属于氧化还原反应的有________________｡(3)写出下列反应的离子方程式:D→C____________________;C→E___________________________｡FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3①②④⑤⑧Fe+2Fe3+＝3Fe2+Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓\n〔解析〕本题考查同学们对铁及其化合物的综合应用能力,同时考查同学们的分析判断与逻辑推理能力｡从最初条件看,框图很模糊,不能直接得出结论,但找到“题眼”——“红褐色固体F”,就可迅速判断出F是Fe(OH)3｡从而得出A为Fe,“黑色晶体B”为Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2｡根据各物质的转化关系,可判断出①､②､④､⑤､⑧是氧化还原反应,反应D→C是Fe+2FeCl3＝3FeCl2,C→E是FeCl2与强碱的反应,离子方程式为:Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓｡\n专题二金属与酸反应的计算1.定量规律(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量｡(2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时,则反应后两溶液增加的质量相等｡(3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比｡\n2.常用方法(1)守恒法包括元素守恒(质量守恒)､电荷守恒､电子得失守恒等｡(2)平均值法①摩尔电子质量:某物质在反应中转移1mol电子时该物质的质量,如Mg的摩尔电子质量为g·mol-1＝12g·mol-1,Al的摩尔电子质量为g·mol-1＝9g·mol-1｡\n②平均摩尔电子质量:两种或两种以上物质的混合物在反应中转移1mol电子时混合物的质量,如2g金属混合物生成2.24LH2(标准状况),则平均摩尔电子质量为:\n例2:由锌､铁､铝､镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()A.锌B.铁C.铝D.镁答案C\n〔解析〕解法一:用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式,很容易求解｡由此很快算出,产生标准状况下11.2LH2时,需要各金属的质量分别是:m(Zn)＝32.5g,m(Fe)＝28g,m(Mg)＝12g,m(Al)＝9g<10g｡只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H211.2L｡\n解法二:也可以用求平均相对原子质量的方法解答｡先假定化合价为+2价,求出金属混合物的平均相对原子质量:10＝11.222.4,则＝20,而锌､铁､镁的相对原子质量均大于20,铝作为+2价时,相对原子质量可算作27×＝18<20,则必含有铝｡\n解法三:用平均摩尔电子质量法解答｡由生成11.2LH2知H2的物质的量为0.5mol,生成0.5molH2时转移1mol电子,或金属混合物的平均摩尔电子质量为＝10g·mol-1,锌､铁､铝､镁的摩尔电子质量为32.5g·mol-1,28g·mol-1,9g·mol-1､12g·mol-1,由于锌､铁､镁的摩尔电子质量均比10g·mol-1大,故金属混合物中一定含有铝｡