高中化学必修1全册课件（人教版） (20) 41页

章末检测(三)\n第Ⅰ卷(选择题,共48分)一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)\n1.(2009·泰州高一期末)北京2008奥运会金牌为金镶玉,直径为70mm,厚6mm｡某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想:甲认为该金属是由纯金制成;乙认为该金属是由金银合金制成;丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成｡为了验证他们的猜想,取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验,加入下面一种试剂来证明甲､乙､丙猜想的正误,该试剂应是()A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液\n答案:B解析:取等量的粉末加入稀HNO3中,若粉末质量不减少,则为纯金,甲的猜想正确;若粉末部分溶解,则为金银合金,乙的猜想正确;若粉末全部溶解,,则为黄铜,丙的猜想正确｡\n2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应答案:C解析:并非所有的金属元素都有焰色反应｡\n3.欲配制含有大量下列各离子的溶液,能够实现的是()答案:B解析:A中OH-､H+不能共存;B中Mg2+、OH-不能共存;D中Ca2+、CO不能共存｡\n4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A.Na和O2B.Na2CO3和HClC.AlCl3和NaOHD.NaOH和NaHCO3答案:D\n解析:Na和O2反应,常温时生成Na2O,加热时生成Na2O2;NaOH与AlCl3反应,NaOH少量时生成Al(OH)3和NaCl,NaOH过量生NaAlO2､NaCl和水;NaHCO3与NaOH反应时,生成Na2CO3和H2O;Na2CO3与HCl反应,Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3,HCl过量时生成NaCl､H2O和CO2｡\n5.(2010·全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铁粉加入稀释硫酸中:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO-3＝Fe3++2H2O+NO↑D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+答案:D\n解析:铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A不正确;磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2+､Fe3+生成,其离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O,B不正确;C中离子方程式电荷不守恒,故C不正确｡\n6.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.CuOB.NH4HCO3C.Fe2O3D.Na2CO3答案:B解析:CuO､Fe2O3､Na2CO3只与盐酸反应,不与NaOH反应,NH4HCO3与盐酸反应生成NH4Cl､H2O和CO2,与足量NaOH反应生成NH3·H2O､H2O､Na2CO3｡\n7.有Mg､Al､Fe､Cu四种金属,若两两混合,取混合物26克与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H211.2L,此混合物的组合方式最多有多少种()A.2B.3C.4D.5答案:C解析:产生H211.2L为1克,则需Mg12g,Al9g,Fe28g,Cu不与稀硫酸反应｡两两混合时,混合物中有Mg,另一种为Fe或Cu;若有Al,则另一种为Fe或Cu｡\n8.将质量为mg的铁片放入CuSO4溶液中,过一会儿取出干燥,铁片的质量变为ng,则被氧化的铁的质量(g)是()A.8(n-m)B.8(m-n)C.7(m-n)D.7(n-m)答案:D解析:Fe+CuSO4＝FeSO4+CuΔm568Xm-nx＝7(m-n)｡\n9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2｡向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中铁､铜都有B.烧杯中铁､铜均无C.烧杯中有铁无铜D.烧杯中有铜无铁答案:C\n解析:向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于Fe的还原性比Cu强,Fe3+首先应与Fe反应,如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再与Cu反应,铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化,所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象,故应选C｡其他三个选项的情况都可能出现｡当FeCl3过量或恰好完全反应时,Fe､Cu均无剩余,即选项B,反应后溶液中Fe3+､Fe2+､Cu2+或Fe2+､Cu2+｡当FeCl3不足量时,有两种情况:\n①Fe粉有剩余,则Cu尚未参加反应,即选项A,反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+､OH-);②铁粉无剩余,则Cu反应了一部分或尚未参加反应,即选项D,反应后溶液中有Fe2+､Cu2+或只有Fe2+｡\n10.CO和H2的混合气体3g,和足量的O2充分燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的过氧化钠后,Na2O2增重的质量为()A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算答案:B\n解析:因2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑,经合并整理得CO+Na2O2＝Na2CO3,H2+Na2O2＝2NaOH｡因此,Na2O2固体增重的质量实为CO和H2混合气体的质量,反应后O2的质量仍与反应前质量相等.\n11.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是()A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性:Fe3+>Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+答案:B\n解析:溶液中的Fe2+与加入的氯水发生如下反应;2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-,氧化性:Cl2>Fe3+｡能使含有Fe3+的溶液变为血红色,说明原溶液中一定有SCN-｡因原溶液中加入Fe2+无明显变化,说明Fe2+与SCN-不能形成血红色物质｡\n12.下列实验不能达到目的的是()A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B.AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3答案:C解析:盐酸中含有Cl-,会与AgNO3中Ag+反应产生AgCl沉淀,干扰Cl-的检验｡\n13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液｡过滤出沉淀,经洗涤､干燥､灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%答案:A解析:红棕色粉末为Fe2O3前后质量不变,则Al质量与Fe2O3中O的质量相等,则Fe含量为\n14.下列有关稳定性的强弱比较,不正确的是()A.Na2O2>Na2OB.NaHCO3W1>W2｡\n二､非选择题(共5个大题,52分)17.(8分)金属钠的熔点为97.81℃,沸点为882.9℃;钛的沸点为1675℃,相对原子质量为48,钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4℃;镁的熔点为651℃,请探讨下列问题:(1)你认为下列制钛的方法中,________(填序号)是肯定不行的,其理由是_______________________｡①钠与TiClx的水溶液反应②钠与TiClx在气相中反应③用熔融的镁在惰性气体中还原TiClx①钠先与水反应\n(2)如果钠与TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为____________________｡(3)如果钠与TiClx反应时,每转移2mol电子就生成24g金属钛,则x为________｡解析:分析题中提供的熔沸点数据和钠的活泼性,制取金属钛不能在水溶液中进行｡TiClx+xNa＝Ti+xNaCl4\n18.(8分)已知A､B､C是三种常见的单质,其中A为固体,B､C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E｡它们之间转化关系如图所示｡\n(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:D+A:_________;E+A:_______｡答案:(1)2Fe3++Fe＝3Fe2+Fe+2H+＝Fe2++H2↑(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式:____｡答案：(2)FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3\n解析:根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸溶液呈红褐色”,可知D为FeCl3,再根据A､B状态知A为Fe,B为Cl2;再根据D+A→F,知F为FeCl2;从而可推知:C为H2,E为盐酸｡\n19.(14分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:\n据此回答下列问题:(1)Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ､Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______｡(2)根据上述框图反应关系,写出下列B､C､D､E所含物质的化学式｡沉淀B________;C_____________________;沉淀D________;溶液E__________________________.过滤Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4\n(3)写出①②③④四个反应方程式｡①___________________________________;②(写离子方程式)______________________________;③_______________________________________;④______________________________________｡Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2ONaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl\n解析:KAl(SO4)2易溶于水,Al2O3和Fe2O3不溶于水,所以,C为Al2O3和Fe2O3的混合物,D为Fe2O3,B为Al2O3,E中含有K2SO4和(NH4)2SO4｡\n20.(12分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作供氧剂,供人类呼吸之用｡某学生为了验证这一实验,以足量的大理石､足量的盐酸和过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:\n(1)A为制取的装置,根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式:.答案:(1)CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑(2)B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体,写出B装置中发生反应的离子方程式:.答案：(2)HCO-3+H+＝H2O+CO2↑(3)C装置内可能出现的现象是｡答案：(3)无水硫酸铜固体由白色变成蓝色\n(4)写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为:.答案：(4)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(5)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,写出其变化的离子方程式:｡答案：(5)Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O(6)为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,｡答案：(6)用带火星的木条放在瓶口,木条复燃说明收集的气体为氧气\n21.(10分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解｡向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如下图｡(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:\n(1)合金中Mg的质量;(2)所用HCl的物质的量浓度｡答案:(1)Mg的质量＝11.6××100%＝4.8g(2)产生沉淀用的NaOH物质的量＝由于滴加20mLNaOH溶液后才产生沉淀,说明溶液中有剩余的盐酸0.02L×5mol/L＝0.1mol,所以盐酸总用量为0.8mol,则其物质的量浓度为8mol/L｡\n解析:Mg(OH)2不溶于NaOH,则由Mg(OH)2为11.6克可求Mg｡Al(OH)3为19.4-11.6＝7.8克,沉淀最大时加入盐酸物质的量等于加入NaOH物质的量｡