高中化学必修1全册课件（人教版） (17) 63页

第2课时铝的重要化合物课前\n自主学习(学生用书P66)\n一､氧化铝1.物理性质Al2O3难溶于水,熔点很高｡2.化学性质氧化铝是两性氧化物,能与酸反应生成盐和水,写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O,离子方程式Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O,氧化铝也能溶于碱生成盐和水,写出氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O,离子方程式Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O｡\n3.用途(1)冶炼金属铝的原料｡(2)良好的耐火材料｡\n二､氢氧化铝1.物理性质Al(OH)3是白色胶状物质,不溶于水｡2.制备实验室常用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3,反应的离子方程式为:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4｡\n3.化学性质(1)两性Al(OH)3是一种两性氢氧化物,与酸､强碱都能反应,反应的离子方程式分别为:Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O｡(2)不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O｡\n4.用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素,可用来净水｡(2)利用其弱碱性,可用作胃酸中和剂｡\n三､硫酸铝钾1.电离方程式:KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO2-4｡2.十二水合硫酸铝钾化学式:KAl(SO4)2·12H2O,俗名:明矾,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂｡\n诱思探究:有下列物质①CuO､②CO､③Na2O､④Na2O2､⑤Al2O3､⑥SO3､⑦Al(OH)3､⑧NaHCO3､⑨CO2､⑩Al(1)属于碱性氧化物的有①③;(2)属于酸性氧化物的有⑥⑨;(3)属于两性氧化物的有⑤;(4)既能与酸反应又能与碱反应的物质有⑤⑦⑧⑩｡\n课堂深化探究(学生用书P66)\n一､“铝三角”及其之间的相互转化1.Al3+Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应:Al3++3OH-(少量)＝Al(OH)3↓(2)可溶性铝盐与氨水反应:Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH\n2.Al(OH)3→Al3+Al(OH)3溶于强酸溶液:Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O3.Al3+→AlO可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应:Al3++4OH-(过量)＝AlO+2H2O4.AlO→Al3+偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应:AlO+4H+＝Al3++2H2O\n5.AlO→Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:AlO+H+(少量)+H2O＝Al(OH)3↓(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2:2AlO+CO2(少量)+3H2O＝2Al(OH)3↓+COAlO+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO6.Al(OH)3→AlOAl(OH)3溶于强碱溶液:Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O\n特别提示:实验室常用铝盐与氨水反应制Al(OH)3,一般不用强碱,因为强碱过量会使Al(OH)3转化为偏铝酸盐｡\n二､可溶性铝盐与氢氧化钠的反应及其图象1.可溶性铝盐和NaOH溶液反应时量的关系:某铝盐溶液含Al3+amol,加入含bmolNaOH的烧碱溶液,最后生成Al(OH)3沉淀cmol｡生成沉淀Al(OH)3的量c与a､b的关系为:(1)当b≤3a时,碱适量或不足,Al3++3OH-＝Al(OH)3↓\n(2)当3a