高中化学必修1全册课件（人教版） (6) 50页

第二节离子反应目\n标导学(学生用书P33)\n1.了解电解质的概念｡2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐在溶液中的电离方程式｡3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡\n第1课时酸､碱､盐在水溶液中的电离\n课前自主学习(学生用书P33)\n一､电解质和非电解质1.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如NaCl､H2SO4､NaOH等｡2.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡\n二､电离1.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡2.电离方程式(电解质电离的表示方法):(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3\n3.从电离角度认识酸､碱､盐化合物\n诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡\n课堂深化探究(学生用书P33)\n一､电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离\n所含物质类型酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､H3PO4碱:NaOH､NH3·H2O､Ca(OH)2盐:NaCl､CaCO3､NaHSO4､KNO3活泼金属氧化物:Na2O､CaO､MgO水非金属氧化物:SO2､SO3､CO2､CO､P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖､酒精､CH4\n特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡\n二､电离1.概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡2.电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡\n3.电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡\n4.电离方程式的书写:电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-4\n应注意的问题:(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡\n典例剖析(学生用书P34)\n知识点一电解质的概念例1对电解质概念的理解正确的是()A.导电性很强的物质B.凡是水溶液能导电的物质C.在熔融状态下能导电的物质D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D\n〔解析〕A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确｡\n〔点评〕本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据｡对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子｡\n知识点二电解质的电离及溶液的导电性例2下列叙述中正确的是()A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴､阳离子B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电D\n〔解析〕电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子､氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子､氯离子氯化钾晶体本身就含有｡\n课内针对性训练(学生用书P34)\n1.下列物质中,属于电解质的是()A.CO2B.O2C.CaCO3D.KOH溶液C解析:B为单质,D为混合物,不属于电解质,CO2通入水中溶液能导电,但电解质是H2CO3,熔融的CaCO3可以导电,CaCO3是电解质｡\n2.下列物质中,含有自由移动Cl-的是()A.KClO3溶液B.液态氯化氢C.氯化钾晶体D.氯化铜溶液D解析:A､B中不含Cl-;C中含Cl-,但不是自由移动的离子｡\n3.根据下列X､Y､M､N四种物质的电离情况,可以确定属于酸类的是()A.X=Na++OH-B.Y=Cu2++SO2-4C.M=H++NO-3D.N=Na++H++SO2-4C解析:根据酸的定义,电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,不能错误地认为电离出H+就是酸,排除D选项,C符合题意｡\n4.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()C\nA.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中的水电离出大量的离子解析:甲中不导电是因为NaCl固体中没有自由移动的离子;乙中导电是因为NaCl在水中电离出自由移动的离子,NaCl是电解质,NaCl溶液是混合物不是电解质也不是非电解质｡\n课后优化训练(学生用书P35)\n基础强化1.下列说法正确的是()A.酸､碱､盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质A\n解析:电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3､BaSO4､AgCl等难溶于水的物质,都是电解质,B项错;氧化物有的是电解质,如Na2O､CaO等;有的不是电解质,如CO2､SO2等,C项错;氢化物有的是电解质,如HCl､HF等;有的不是电解质,如CH4､NH3等,D项错｡\n2.下列物质属于电解质,且易导电的是()A.液氧B.MgCl2溶液C.熔融的KOHD.液态氯化氢C解析:属于电解质的是C､D,D中HCl是分子,不易导电｡\n3.下列图示正确的是()A.水合H+:B.OH-:C.水合Na+:D.水合Cl-:A\n解析:本题来源于课本,考查了学生观察能力,A正确;B中多一个氢原子不正确;C中水合Na+,氢原子受Na+排斥在外围,D中水合Cl-,氢原子受Cl-吸引靠近Cl-,故C､D错误｡\n4.下列电离方程式书写正确的是()A.H2SO4=H+2+SO2-4B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)-2C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4D.CuCl2=Cu+2+2Cl-1C解析:A应为:H2SO4=2H++SO2-4;B应为:Ca(OH)2Ca2++2OH-;D应为:CuCl2=Cu2++2Cl-｡\n5.在各种酸溶液和盐溶液中,共同含有的离子是()A.H+B.OH-C.金属离子D.酸根离子D解析:酸能电离出H+和酸根离子,盐能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子｡\n6.下列说法正确的是()A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.电解质是在熔融状态和水溶液里均导电的化合物D.凡是能电离的物质一定能导电B解析:电解质必须是化合物,金属也能导电,A不正确;熔融状态或水溶液,具备一个条件能导电的化合物就是电解质,C不正确;NaCl晶体在水溶液或熔融状态下能导电,但固态NaCl晶体中的Na+､Cl-不能自由移动,故NaCl晶体能电离但不能导电,D不正确｡\n7.(2009·资阳高一检测)以下12种为中学化学中常见的物质:①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3[11]NaOH[12]NH3·H2O\n请按下列分类标准回答问题｡(1)属于电解质的是__________________｡(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________｡(3)属于碱的是________,其中属于难溶性碱的是________｡(4)属于难溶的盐是________｡②③⑤⑦⑧⑨⑩[11][12]③⑤⑤⑨⑩[11][12]⑨⑩⑦⑧\n8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)氯化铜(2)硫酸铁(3)碳酸铵(4)硫酸氢钠(5)硝酸钙(6)氢氧化钙\n答案:(1)CuCl2=Cu2++2Cl-(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2-4(3)(NH4)2CO3=2NH+4+CO2-3(4)NaHSO4=Na++H++SO2-4(5)Ca(NO3)2=Ca2++2NO-3(6)Ca(OH)2=Ca2++2OH-解析:书写电解质电离方程式应注意:正电荷总数与负电荷总数必须相等｡\n能力提升1.下列四种物质都能导电,其中一种与其他三种导电原理不同的是()A.氯化钾熔化导电B.液态汞导电C.HNO3溶液导电D.熔融态KOH导电B\n解析:A､C､D都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子定向移动而导电;B中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它是靠自由电子定向移动而导电｡\n2.有关电解质的下列叙述正确的是()A.Na2O､CaO等物质熔融态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl､H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强A解析:Na2O､CaO是化合物,熔融状态能导电,故它们是电解质,A正确;HCl､H2SO4溶于水能导电,它们是电解质,B错误;NH3､蔗糖易溶于水,但它们均为非电解质,C错误;蔗糖的浓溶液不导电,导电与离子浓度等有关,D错误｡\n3.物质M在水中发生如下电离:M=X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐B解析:根据离子所带电荷分析,可知X2+不是H+､NH+4,必定为金属离子;M不一定为盐,如Ba(OH)2=Ba2++2OH-,电离形式与题干相同;Y-不一定是OH-,如BaCl2[FY(=]Ba2++2Cl-,电离形式与题干相同,故只有B正确｡\n4.(2009·北京西城高一检测)某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4D解析:溶液导电性取决于离子浓度大小,A中H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应,自由移动离子浓度减小,导电性减弱;B中加水稀释离子浓度减小,导电性减弱;C中加入非电解质,不能使溶液导电性增强;D中加入电解质,离子浓度增大导电性增强｡\n5.(1)如图所示的装置里,广口瓶内的物质A可以是:①干燥的氯化钠晶体;②干燥的氢氧化钠晶体;③蔗糖晶体;④乙醇;⑤氯化钠溶液;⑥氢氧化钠溶液;⑦稀盐酸中的哪几种?________________________｡⑤⑥⑦\n(2)简要回答(1)中所列物质不导电的原因及导电的原因:__________________________________________________________________｡答案：①②是晶体状态,没有自由移动的离子,不导电,③④是非电解质,也不导电｡⑤⑥⑦是电解质溶液,溶液中有自由移动的离子,故能导电\n解析:物质A中若有自由移动的离子即导电,若没有,则不导电,不导电的原因可能A中无自由移动的离子或A是非电解质｡