高中化学必修1全册课件（人教版） (4) 51页

第2课时分散系及其分类\n课前自主学习(学生用书P29)\n一､分散系及其分类1.分散系的概念:一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系｡被分散的物质称作分散质;容纳分散质的物质称作分散剂｡按照分散质或分散剂所处的状态,它们之间有九种组合方式｡\n2.重要的三种分散系按照分散质粒子的直径不同,可分为溶液､胶体､浊液三种分散系｡这三种分散系最常见的是在液体分散剂中形成的｡\n溶液胶体浊液分散质直径①小于1nm,②能通过滤纸③1~100nm,④能通过滤纸⑤大于100nm,⑥不能通过滤纸性质均一､澄清､透明､最稳定均一､澄清､透明､较稳定,有⑦丁达尔效应不均一､⑧不澄清､⑨不透明､⑩不稳定举例B11硫酸溶液､蔗糖溶液B12Fe(OH)3胶体､淀粉溶液B13泥水､油水混合物\n二､胶体的制备及鉴别1.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到Fe(OH)3胶体｡\n2.胶体的鉴别当光束通过胶体时,胶体内部会出现光亮的“通路”,这是由于胶体粒子对光线散射而形成的,叫做丁达尔效应,利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法｡诱思探究:胶体在生活中随处可见,你能举几个实例吗?你知道胶体与其他分散系的本质区别吗?提示:烟､雾､豆浆､墨水等都属于胶体｡胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小｡\n课堂深化探究(学生用书P29)\n一､分散系及其分类1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系,叫做分散系｡分散质:被分散的物质｡分散剂:起容纳分散质作用的物质｡\n2.分类:根据分散质与分散剂的状态,它们之间可有九种组合方式｡如表所示:\n分散质分散剂实例气气空气气液泡沫､汽水气固泡沫塑料､面包液气云､雾液液牛奶､酒精的水溶液液固珍珠(包藏着水的碳酸钙)固气烟､灰尘固液泥水固固合金､有色玻璃\n特别提示:①若分散剂是液态的,叫做液态分散系,在化学反应中此类分散体系最为常见,最重要,水溶液､悬浊液和乳浊液都属于液态分散系｡②当分散剂是水或其他液体时,按分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶液､胶体和浊液｡如NaCl溶液､淀粉胶体､CaCO3悬浊液｡③当同种分散质在不同种分散剂中可以得到不同的分散系｡如NaCl溶于水形成溶液,如果分散于酒精中可形成胶体｡\n④三种分散系的分散质粒子直径大小比较溶液中的分散质粒子直径小于1nm(1nm=10-9m);浊液中的分散质粒子直径大于100nm;胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm之间｡⑤溶液最稳定,浊液最不稳定,胶体介于二者之间｡\n二､胶体的性质和应用性质定义解释应用丁达尔效应光束通过胶体时,从与入射光线垂直的方向观察,可以看到一条光亮的“通路”可见光的波长在400nm~700nm之间,胶体粒子的直径在1nm~100nm之间,后者小于可见光的波长,能使光波发生散射区别溶液和胶体\n介稳性胶体在一定条件下稳定存在,属于介稳体系胶体具有介稳性,主要是由于胶体粒子通过吸附而带有电荷,同种胶体粒子电性相同互相排斥,使它们不易聚集,此外胶体粒子所作的布朗运动也使之不易聚集涂料､颜料､墨水的制造,洗涤剂,喷雾剂的应用等布朗运动胶体粒子不停地做无秩序地运动分散剂分子从各方向撞击胶体粒子,而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不同,故胶体粒子运动的方向每一瞬间都在改变是胶体具有介稳性的原因之一,在涂料､颜料､墨水､洗涤剂､喷雾剂的生产等领域有着重要应用\n电泳现象在外加电场的作用下,胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)做定向移动胶体粒子具有较强的吸附能力,吸附阴离子或阳离子而带有电荷;同种胶体粒子带有同种电荷是胶体具有介稳性的主要原因,胶粒在电场的作用下,发生了定向运动,产生电泳现象使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘,以及微细的固体颗粒物;分离蛋白质､氨基酸;血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质,使胶体粒子形成沉淀,从分散剂中析出的过程电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集成较大的颗粒形成了沉淀;另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合,也可以使胶体发生凝聚现象制豆腐､果冻､明矾净水等\n特别提示:胶体粒子可以透过滤纸,但不能透过半透膜,因此可以用过滤法分离胶体和浊液,用渗析法分离和提纯胶体｡\n典例剖析(学生用书P30)\n知识点一分散系及其分类例1胶体和其他分散系的本质区别是()A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷A\n〔解析〕胶体和其他分散系的本质区别就是其分散质粒子的大小,胶体:1nm~100nm､溶液:<1nm､浊液:>100nm;胶体具有介稳定性,但不是与其他分散系的本质区别;丁达尔效应仅能用来区别胶体与溶液,D项更是明显错误.\n知识点二胶体的性质及应用例2下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙C.水泥厂､冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷D.纳米材料属于胶体D\n〔解析〕加入饱和(NH4)2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度,产生白色沉淀是物理变化;胶体的分散质粒子大小在1~100nm之间,能通过滤纸｡胶体一般由分散质和分散剂组成,而纳米材料只是由一种物质组成的纯净物,D不正确｡\n知识点三胶体的制备例3现有甲､乙､丙三名同学分别完成了Fe(OH)3胶体的制备实验,甲向1mol/L氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;乙直接加热FeCl3饱和溶液;丙往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,为了使反应进行充分,煮沸10分钟;请评价三名同学的操作是否正确,如果都不正确请阐述正确的操作方法｡\n〔解析〕1mol/L氯化铁溶液与NaOH溶液直接作用会生成Fe(OH)3沉淀;直接加热FeCl3饱和溶液,因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀;长时间加热导致氢氧化铁胶体聚沉;甲､乙､丙三名同学都得不到胶体｡〔答案〕甲､乙､丙三名同学的操作都不正确｡正确的操作方法是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热｡\n〔点评〕制备Fe(OH)3胶体的几个常见错误操作是:(1)直接加热FeCl3饱和溶液;(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,但加热时间过长;(3)实验中用自来水,而不用蒸馏水｡\n课内针对性训练(学生用书P31)\n1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液B解析:本题考查的知识为分散系微粒的大小｡这种超细粉末粒子大小为1~100nm,恰好在胶体微粒大小范围之内,要掌握胶体的本质特征,即胶体粒子大小在1~100nm之间｡\n2.据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的()A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体D解析:雾是气溶胶,属于胶体｡\n3.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是()A.溶液､胶体､浊液B.胶体､浊液､溶液C.浊液､胶体､溶液D.浊液､溶液､胶体C解析:溶液最稳定,浊液很不稳定,胶体介于二者之间,属于介稳体系｡\n4.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A.用一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘C\n解析:蛋白质溶液是胶体,能产生丁达尔效应;豆浆是胶体,盐卤或石膏是电解质使胶体发生聚沉;静电除尘器除尘是中和胶体粒子的电荷,而达到除尘目的;FeCl3溶液不是胶体,滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀与胶体的性质无关｡\n课后优化训练(学生用书P31)\n基础强化1.下列关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的D\n解析:如CuSO4溶液呈蓝色,A错;分散系有溶液､胶体､浊液,B错;均一稳定的液体可能是胶体,也可以是溶液,C错｡\n2.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是()A.豆浆B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氢氧化铁胶体B解析:浊液的分散质粒子直径最大,石灰乳是浊液,豆浆是胶体｡\n3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都不稳定,密封放置都易产生沉淀B.两者均有丁达尔效应C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸D解析:MgCl2溶液很稳定,密封放置,不易产生沉淀,该溶液不会产生丁达尔效应,加盐酸不会产生沉淀,A､B､C均不正确,溶液和胶体粒子都能透过滤纸,故D正确｡\n4.下列分散系最不稳定的是()A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液A解析:A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜,最不稳定;C中形成的是胶体较稳定;B､D中形成的分散系为溶液,最稳定｡\n5.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液､悬浊液区别开来B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应C.用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜,溶液可透过半透膜)时,使用的半透膜只能让较小的分子､离子通过D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象A\n解析:物质在永不停息地作无规则的运动,胶体粒子一直在做无规则的运动,也能发生布朗运动,故A选项错误;区别胶体与非胶体,简单易行的方法是利用丁达尔效应;胶体粒子的直径比较大,不能透过半透膜,而水分子等较小粒子能自由透过,故C选项正确;胶体粒子具有较大的表面积,可以吸附某些离子,从而胶体粒子带有部分电荷,所以,在电场作用下胶体可以产生电泳现象｡\n6.某种胶体在电泳时,它的粒子向阴极移动｡在胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③盐酸④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是()A.①③B.①④C.②③D.③④B解析:粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生聚沉｡①不是电解质溶液,④胶体粒子带正电荷,故选B｡\n7.如图所示,家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类,指明属于哪种分散系:(填字母)①溶液:______________________②浊液:______________________③胶体:______________________ACDBE\n解析:结合日常生活,并根据初中所学两种熟悉的分散系:溶液和浊液,采用排除法｡解题时注意:植物油不溶于水,但溶于汽油｡泥土不溶于水,食盐蔗糖易溶于水形成溶液,墨水是胶体,溶于少量水,还是胶体｡\n8.少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为____________________,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色,用此溶液进行以下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液｡可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为______________________________,此反应属于________反应｡(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体｡复分解红褐\n(3)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处;分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应｡这个实验可用来区别________｡(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为________________________________｡乙胶体和溶液\n能力提升1.(2009·北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是()A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系C解析:电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈中性｡\n2.金属银具有消毒､杀菌作用｡把银制成纳米银粒子可将其消毒杀菌作用提高200倍,其原因是()A.银制成纳米粒子后,其表面积增大所致B.银制成纳米粒子后,其表面积缩小所致C.银制成纳米粒子后,其质量增大所致D.银制成纳米粒子后,其质量减小所致A解析:消毒杀菌剂发挥作用,需要有足够大的总表面积,与微生物充分接触,把一定质量的银由大颗粒制成纳米银粒子,总表面积大大增加｡\n3.已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,现有甲､乙､丙､丁和Fe(OH)3胶体,按甲和丙､乙和丁､丙和丁､乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现胶体的聚沉现象｡则胶体粒子带负电荷的胶体是()A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和Fe(OH)3胶体B解析:带相反电荷的胶体粒子,混合时电性相互抵消,故会产生聚沉,由于Fe(OH)3胶粒带正电荷,可推知乙带负电荷,丁带正电荷,丙带负电荷,甲带正电荷｡\n4.下列有关胶体的叙述中不正确的是()A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关C.在溶有1molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒D.分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体C解析:区分胶体和溶液可用丁达尔效应,A正确;胶体中许多个Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒,所以胶粒数小于NA个;分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系是胶体,D正确｡\n5.将澄清的Fe(OH)3胶体分为四份,每份5mL,分别装在四支试管中,标记1号､2号､3号､4号｡向1号中滴加Na2SO4的浓溶液,向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液,将3号试管在酒精灯上加热,将4号试管留做对比样本,观察各试管中的现象｡结果是1号､2号､3号试管内都出现了红褐色沉淀,4号试管内无现象｡请回答以下问题｡\n(1)1号､2号试管中的红褐色沉淀物的化学式是______________________｡(2)若向4号试管中慢慢滴加稀H2SO4,边滴加边振荡,直至H2SO4过量为止,在此过程中发生的现象是:_____________________________________________________________｡(3)实验室用FeCl3溶液作化学试剂,用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热,加热的主要目的是______________________________,加热时注意的事项是:_____________________________________________________________________________(写两点)｡Fe(OH)3先出现红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解,形成棕黄色的澄清溶液加快FeCl3的水解①在烧杯下垫石棉网,防止烧杯炸裂;②当烧杯内液体变为红褐色时立即停止加热,防止胶体被破坏\n解析:在胶体中滴加Na2SO4浓溶液､(NH4)2SO4溶液或加热都可使胶体聚沉,产生Fe(OH)3红褐色沉淀;在Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应,使Fe(OH)3沉淀溶解｡