高中化学必修1全册课件（人教版） (32) 37页

章末检测(一)\n第Ⅰ卷(选择题,共48分)\n一､选择题(每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意｡)1.(2008·宁夏高考)图标所警示的是()A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质答案:B\n2.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗答案:B解析:蒸发时用玻璃棒搅拌,配制一定物质的量浓度溶液和过滤时用玻璃棒引流,pH试纸使用时用洁净的玻璃棒蘸取待测液｡\n3.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下,22.4L水所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol·L-1硫酸溶液所含的H+数答案:C\n解析:A中1molNa含有的电子数为11mol;B中标准状况下,水不是气体,22.4L不是1mol;D中所含H+数为2mol;只有C中含碳原子数是1mol,能表示阿伏加德罗常数数值｡\n4.只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积\n答案:C解析:由固体的体积和密度能求出固体的质量,但不知其摩尔质量,无法求出物质的量｡\n5.以下实验装置一般不用于分离物质的是()答案:C解析:C是向容量瓶中转移液体的操作,不能用来分离物质｡\n6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1答案:D\n解析:\n7.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同答案:C解析:由阿伏加德罗定律:同温同压相同体积的气体,含有相同的分子数,若同温同压下,两种气体的体积不等,则气体的分子数不同,气体的物质的量也不同｡\n8.(2007·全国卷)在三个密闭容器中分别充入Ne､H2､O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案:D\n解析:同温､同体积,压强比等于物质的量之比,由得:当质量一定时,摩尔质量越小,n值越大,压强越大｡\n9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1molCO2中有2NA个碳原子B.14g氮气中含NA个氮原子(氮的相对原子质量为14)C.2L0.3mol·L-1MgCl2溶液中含0.6NA个Cl-D.18g水中所含的电子数为8NA答案:B解析:1molCO2中含有NA个碳原子,A不正确;B正确;C中含Cl-应为1.2mol,即1.2NA个;D中18g水为1mol,其电子数为10mol,即10NA个,D不正确｡\n10.下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是()答案:B解析:不能在量筒中稀释浓H2SO4,稀释时不能将水加入浓H2SO4中｡\n11.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等､密度不等的N2和C2H4B.等压等体积的N2和CO2C.等体积等密度的CO2和C2H4D.等温等体积的O2和N2答案:A解析:A中N2､C2H4二者摩尔质量相同,所以质量相同时,所含气体分子数相同;B､D中只有在同温､同压､同体积条件下分子数才相同;C中质量相同的CO2,C2H4,由于二者摩尔质量不同,故分子数不同｡\n12.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4g答案:C\n解析:A项58.5gNaCl的物质的量为1mol,但溶液的体积并不是1L水的体积,所以物质的量浓度无法计算;B项取出0.5L的溶液,它的浓度并未发生变化,仍为2mol/L,0.5L溶液中所含的溶质是1L溶液中的一半;C项因为500mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,CuSO4的物质的量为0.5L×0.5mol/L=0.25mol,所以胆矾的物质的量也应为0.25mol,即质量为0.25mol×250g/mol=62.5g;D项因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol,中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol,即0.2mol×40g/mol=8g｡\n13.在实验中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾､氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂组是()A.水､硝酸银溶液､稀硝酸B.水､氢氧化钾溶液､硫酸C.水､氢氧化钾溶液､稀硝酸D.水､氢氧化钾溶液､盐酸答案:D解析:加水过滤分离出BaSO4,加KOH分离出Fe(OH)3,然后加盐酸把Fe(OH)3转化为FeCl3\n14.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO2-4的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L答案:B\n解析:由题意可知:n(SO2-4)=0.3mol/L×0.2L+0.6mol/L×0.1L=0.12molV=0.2L+0.1L=0.3L\n15.下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的是()A.BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液BaCl2溶液NaCl溶液C.Ba(NO3)2溶液KCl溶液MgCl2溶液D.Na2CO3溶液K2CO3溶液NaCl溶液答案:B\n解析:A中有两种物质均生成白色沉淀,C项中MgCl2溶液和KCl溶液无法鉴别;D项中K2CO3和Na2CO3均生成气体,无法鉴别;B项中Na2CO3溶液有气体生成,BaCl2溶液生成白色沉淀,NaCl溶液没有现象,可用H2SO4鉴别出来｡\n16.在100g浓度为18mol/L,密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为()A.大于100mLB.等于100mLC.小于100mLD.等于100/ρmL答案:C\n解析:设稀释时水的体积为VmL,则质量为Vg,稀释后溶液密度为ρ′(g/cm3),由稀释定律知由于硫酸浓度大密度大知V<100mL,加水的体积大小与混合后的密度有关,与原溶液的密度没关系,D项错误,应选C｡\n第Ⅱ卷(非选择题,共52分)\n二､非选择题(共5个大题,52分)17.(14分)(1)有下图所示A､B､C､D四种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:①烧杯;②普通漏斗;③圆底烧瓶;④锥形瓶;⑤分液漏斗;⑥容量瓶A.________,B.________,C.________,D.________;使用前需要检查是否漏水的是________(选填A､B､C､D)③⑤④⑥B､D\n(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图｡由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是___________________________________________,烧杯的实际质量为________g砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)27.4\n｡(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:A.向试管中滴加液体B.过滤C.除去CO气体中的CO2气体A.____________________,B._____________________________,C.______________________________｡滴管口伸入试管中漏斗颈下端没有紧贴烧杯内壁混合气体从短导管进入洗气瓶\n18.(10分)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液,回答下列问题:\n(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g｡(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为8,量筒中液体的体积是________mL｡(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”､“偏低”或“无影响”)A.定容前容量瓶底部有水珠____________________;B.定容时加水超过刻度线____________________;C.最终定容时俯视观察液面____________________｡12.57.2无影响偏低偏高\n解析:(1)0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g｡(2)从图中可知,每个小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL处｡(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积,对其浓度无影响;B.水面超过刻度线,导致体积偏大,浓度偏低;C.俯视液面会使体积偏小,浓度偏高｡\n19.(10分)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1｡则:(1)该气体的物质的量为________mol｡(2)该气体中所含的原子总数为________个｡(3)该气体在标准状况下的体积为________L｡(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________｡(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1｡\n20.(8分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)写出有关反应的化学方程式:(1)CO2(HCl)_______________________________(2)氯化钠(氢氧化钠)____________________________(3)硝酸铜(硝酸银)_______________________________(4)硫酸镁(碳酸镁)________________________________HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O\n21.(10分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出｡试计算:(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积｡答案:(1)Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol·L-1,Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol·L-1｡(2)二氧化碳的体积为1.12L｡\n解析:(1)4.66g为BaSO4的质量n(BaSO4)=n(Na2SO4)==0.02molc(Na2SO4)==0.4mol·L-1,n(BaCO3)=n(Na2CO3)==0.05molc(Na2CO3)==1.0mol·L-1(2)n(CO2)=n(Na2CO3)=0.05mol,V(CO2)=0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L｡