高中化学《化学反应的限度》课件选修 28页

高中化学：第二章第二节《化学反应的限度》课件（鲁科版选修4）\n化学反应限度·总结与练习\n可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。注意；1，相同条件下2，3，不能进行到底，任何时候反应物和生成物共存4，绝大多数反应都有可逆性温故知新\n1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态\n2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）(2)等：v(正)=v(逆)(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　定，各组分的含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆\n化学反应达到平衡的判断：（1）v(正)=v(逆)（2）体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。（3）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生我能够改变。（4）全是气体参加的前后化学计量书发生改变的可逆反应，压强保持不变。（5）全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变\n3、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。2.改变压强，化学平衡不一定改变。3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。\n例、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI不能证明V正=V逆错误。②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂表明V正=V逆，正确。③百分组成HI%=I2%百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。\n④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时不能表明正逆反应速率相等，错误。⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时浓度应说不变，不能说相等，错误。⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化。浓度不变说明已达平衡，正确。⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化。此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。\n⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化\n3．下列反应不属于可逆反应的是（）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气\n4:在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（　　　）A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2C\n5:在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡状态后，37Cl原子存在于A．PCl5中B．PCl3中C．Cl2D．三种物质中都有D\n6．一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态可能会被破坏。A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③\n8:可逆反应O2＋2SO22SO3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A正SO2＝2正O2B正O2＝逆SO3C正O2＝2逆SO3D正SO2＝逆SO3D\n7:下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC\n化学平衡计算的一般步骤:“三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的起始量转化量平衡量3根据已知条件列式反应物的转化率\n9:在密闭容器中充入4molHI,在一定温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少?\n10:在合成氨工业中,由amol氮气,bmol氢气混合反应达到平衡,有cmol氨气生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为c/(a+b-c)×100%\n11．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）。A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增D．体积不变，充入氮气使容器压强增大\n12．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）A．mol/minB．mol/sC．mol/(L·min)D．mol/(L·s)13．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是（）A．提高反应限度B．降低反应限度C．加快反应速率D．减小反应速率\n14．下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸\n15．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)\n16．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低\n17:可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？\n18.H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?A在恒温恒体积条件下,通入N2C在恒温恒压条件下,通入Cl2B在恒温恒压条件下,通入N2D在恒温恒体积条件下,通入H2\n1.恒温恒体积条件下,通入与反应无关的气体,压强增大,体积不变,反应物浓度不变,化学反应速率不变.2.恒温恒压条件下,通入与反应无关的气体,压强不变,体积增大,反应物浓度减小,化学反应速率减小.小结19.H2+Cl2==2HCl,在下列条件下,化学反应速率是否加快?A在恒温恒体积条件下,通入N2C在恒温恒压条件下,通入Cl2B在恒温恒压条件下,通入N2D在恒温恒体积条件下,通入H2\n