初中化学教案全册 175页

第一章走进化学世界课题1  物质的变化和性质教学目标：1、知识与技能⑴了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化⑵了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2、过程与方法⑴通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。⑵用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。3、情感态度与价值观⑴激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性。⑵培养严谨务实的科学作风。教学重点：物理变化和化学变化的概念教学难点：物理变化和化学变化的判断教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高课时安排：1课时教具学具准备试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台（带铁夹）、研钵、、药匙、镊子；胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水教学过程[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。[板书] 第一单元   走进化学世界课题1  物质的变化和性质[讲解]化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。[演示]实验1-1（播放录像）水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。-175-\n[演示]实验2（播放录像）[说明]首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末，然后进行实验。[提问]实验1、2有什么共同特征？以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。[板书]一、物质的变化物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。[演示] 实验1—3由学生描述并记录实验现象〔两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀〕。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。[演示]实验1—4由学生描述并记录实验现象：加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。[提问]实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。[板书]（二）化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？[练习]口答课本第10页1、2。物理变化和化学变化的比较见下表：物理变化化学变化特征没有生成新的物质，物质的状态和形状可能发生改变，也可能有发光、放热等现象出现。有新物质生成，变化过程中常伴有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生。实例汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。木柴燃烧、铁生锈区别（判断方法）在变化中是否有新物质生成联系化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。-175-\n[板书]二、 物质的性质（一）化学性质[讲解]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；[小结]化学变化和化学性质的联系[讲解]在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧—化学变化； 木柴能燃烧—化学性质。（2）铁生锈——化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质。（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化；胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质。[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。[板书]（二）物理性质[讲解]物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作简单介绍[板书]1、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点； [板书]2、沸点把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。[板书]3、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。[演示]实验1—5[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。课堂小结这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。布置作业习题1、2、3、4、5-175-\n板书设计第一单元   走进化学世界课题1  物质的变化和性质一、物质的变化㈠物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2、特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。㈡化学变化1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。二、 物质的性质㈠化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。㈡物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质1、熔点2、沸点3、密度-175-\n课题2化学是一门以实验为基础的科学教学目标1、知识与技能：⑴蜡烛及其燃烧的探究；对人体吸入的空气和呼出气体的探究。⑵初步培养学生观察实验、表达实验现象的能力。2、情感与价值观：⑴通过对两个实验的探究，激发学生学习化学的兴趣。⑵通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。⑶通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。3、程与方法：通过教师提出课题，而后进行师生讨论、确定方案，学生分组实验探究，最后总结交流，填写实验报告。教学重点：激发学生对探究实验的兴趣；培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力教学难点：训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。教学模式：探究式教学准备：实验用品：蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管、澄清石灰水教学过程：一、对蜡烛燃烧的探究教师活动学生活动设计意图【新课引入】世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？【学生阅读】P12"活动与探究"【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？3、蜡烛会有哪些性质？从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣. 【教师点拨】1、点燃前：观察蜡烛的性质（颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点）学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。 2、燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。学生分组实验（二人一组）：共同合作：一边实验，一边记录。-175-\n⑴观察火焰；⑵火焰三部分温度的高低比较；⑶燃烧后的物质是什么？火焰分外焰、内焰、焰心设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验）用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。通过学生分组实验，培养学生的合作精神。3、熄灭后观察现象：而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟（如果实验不成功，学生可以多实验几次）通过实验，培养学生对科学的不断的追求的精神。 教师提示：还有什么有关蜡烛的实验吗？学生可以进行设计实验。 小结：1、关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。2、关注物质的变化。3、关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。学生讨论，信息反馈。填写实验报告。学会科学探究的基本方法。二、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究教师活动学生活动设计意图请每位同学做二次深呼吸。[提问]同学们感觉如何？[提问]同学们在爽的同时，是否想过，我们吸入的空气和呼出的气体一样吗？[板书]提出问题我们吸入的空气和呼出的气体一样吗？[提问]同学们能具体说一下什么不一样呢？[提问]同学们做出这种猜想，有依据吗？同学们做深呼吸二次。[回答]：爽[异口同声]：不一样。[思考并回答]：二氧化碳和氧气含量不同。我们呼出的气体和吸入的空气相比较，二氧化碳含量增加，氧气含量减少。用生物和自然知识进行解释。学生认识到，科学探究并非很深奥，身边就有许多值得探究的问题。学会关注生活，从生活中提出有意义的问题。-175-\n[讲解]同学们用已有知识对老师提出的问题进行猜想，这种猜想是有依据的，是科学的猜想，而不是胡乱猜想。科学猜想是科学探究的前提和基础，只有猜想科学，探究才有意义，否则探究就没有意义。[板书]科学猜想我们呼出和吸入的空气比较二氧化碳含量增加氧气含量减少了解科学猜想的重要意义。了解猜想应是有依据的，而不能是胡思乱猜。[提问]作出猜想之后，下一步我们应该做什么？[板书]设计实验设计证明我们吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量不同的实验。[指导方法]1、实验设计时，要从探究物质的性质出发选择实验中所选的试剂，今天我们探的物质是二氧化碳，咱们学过二氧化碳的什么性质呢？对，检验二氧化碳含量的多少，就要用石灰水，石灰水浑浊越明显，二氧化碳的含量就2、今天我们是对呼出和吸入的气体进行研究，那么，我们做的是什么实验？[提出要求]请同学们根据老师提供的方法，以小组为单位，设计人呼出和吸入的气体中二氧化碳含量不同的实验。时间2分钟。在设计过程中如遇到困难，请举手，老师随时在你身边。（老师出示两个大小不同的集气瓶）[提问]我用这两个集气瓶进行实验，有意义吗？所以我们在进行对照实验的设计时，应注意[评价]同学说的非常正确。今天这个实验中，我们需要控制哪些变量呢？[评价][学生回答]：设计实验[回答]二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。[回答]越高。[回答]对照实验。[小组活动]在教师引导下设计实验。用二个集气瓶，分别收集一瓶空气和一瓶人呼出的气体，向里出倒入少量的澄清石灰水，振荡，比较石灰水的浑浊程度。[回答]无意义。控制变量集气瓶的大小相同[思考后回答]石灰水的量相同学生修改方案并设计氧气含量不同的实验方案。了解设计实验的一般方法。学生认识到在对照实验中，注意控制变量的重要性。-175-\n这两个变量的控制，在该实验中起到画龙点睛的作用，使我们的实验具有可比性和可操作性。请同学们修改小级方案，并按照刚才的设计思路，自己设计出证明氧气含量不同的实验。说出设计方案全班交流。[提问]方案设计好之后，接下来应该做什么？[板书]进行实验[提问]在实验前，老师还得问同学们一个问题。方案设计中，我们要收集一瓶空气和一瓶呼出的气体，如何收集呢？详解如何用排水取气法收集一瓶气体。[演示讲解]用排水取气法收集气体。[回答]进行实验。[思考]收集气体的方法。空气直接可收集到，而呼出的气体却有难度。学生仔细观察，注意细节。学会用排水取气法收集气体。接下来，请同学们以小组为单位按照刚才设计的两个实验进行实验，认真填好学案，并写出实验报告。（强调实验中的注意事项）（教师巡视，观察学生的操作规范性并了解每组同学的现象的描述和结论的正确性。并及时做出点评）[小组实验]进行实验，并写出实验报告。培养学生的实验动手能力和小组合作能力。评价实验报告，对学生的表报告现做点评。[小结]今天同学们经历了科学家所经历的科学探究的全过程，每位同学都做了一次科学家，今天用我们的已有知识解决了我们吸入和呼出的气体中氧气及二氧化碳的含量不同，明天，我们的知识丰富以后，我们也可以探究象“会喝水的地砖”这样的科学难题，或许你还可以得到诺贝尔奖。同学们有信心吗？[展示实验报告][交流实验报告][齐声回答]有从提出问题到作出猜想、设计实验到进行实验并根据现象得出结论，学生亲身经历一次科学探究的过程，了解了科学探的一般步骤。让学生感受到成功的喜悦，并与引课相呼应，继续激发学习化学的热情。作业：完成P16习题1、2。-175-\n板书设计：课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛燃烧二、对人体吸入的空气与呼出的气体的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前 燃着时 熄灭后 1、排水法收集气体2、对比法检验物质实验操作实验现象实验结论空气中呼出气体中收集气体滴入澄清石灰水将燃着的木条伸入集气瓶向干燥玻璃片呼气-175-\n课题3走进化学实验室一、教学目标1、知识与技能：⑴了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。⑵认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。⑶了解常用仪器的名称、使用范围。⑷能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。2、过程与方法：⑴通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。⑵通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能3、情感态度与价值观：⑴注重培养实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。⑵通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望。⑶通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点：仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。难点：滴管的使用。三、课前准备 学生教师预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。四、教学设计学习内容教师活动学生活动走进化学实验室展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。观看、思考。  你已经知道什么？播放违规实验造成的实验事故的课件或实物表演，使学生认识安全实验的重要性。观看录像。（交流与讨论）：参观实验室后，对实验室的实验规则、仪器、药品的认识，形成认识。内容1、固体药品的取用 （展示药品）：大理石、碳酸钠（提出问题后播放录像）：1、要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？观察药品，关注药品的性质 观看录像并阅读教材P18，交流、讨论，得出正确的操作方法。 （实验探究）1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。-175-\n2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。 2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）对实验成败进行总结。内容2、液体药品的取用展示药品：稀盐酸（提出问题后播放录像）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2、如何将稀盐酸倒入试管内？ （练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？3、拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？4、倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？观察药品 （联想与启示）：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材P19液体的倾倒，得出液体取用的方法。（实验探究）1、取少量稀盐酸于试管中，并将试管放在试管架上。（交流与讨论）对实验成败进行总结。完成练习，交流、讨论，形成认识。 内容3、量筒的使用（提出问题后观看录像）：1、回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积？2、量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平？采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响？ 学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题进行讨论，（观看录像进行实验探究）：1、用10毫升的量筒量取2毫升的稀盐酸。2、量筒量取液体时，仰视或俯视，对读数产生影响。3、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中，观察并记录发生的现象。交流实验结果。内容4、滴管的使用（提出问题后观看录像）1、取少量的液体应使用什么仪器？2、使用胶头滴管应注意什么事项？注意指导学生实验规范。观看录像并阅读教材P20滴管的使用，思考、讨论。（实验探究）1、用滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸，观察并记录发生的现象。2、用滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录发生的现象。交流、总结。内容5、物质的加热⑴酒精灯的使用（提出问题后观看录像）1、正确使用酒精灯应注意实验事项是什么？2、酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3、怎样熄灭酒精灯？观看录像并阅读教材P20-21酒精灯的使用，思考、回答。 （实验探究）点燃酒精灯，观察火焰的分层，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中-175-\n ⑵给物质加热  （提出问题后播放录像）1、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、如果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4、如何给试管里的液体进行预热？ 1-2秒后取出，观察发生的变化，记录现象，分析原因。学生联想生活中见到的现象：1、烧开水时，水装得过多，沸腾时水会溢出。2、装过热开水的玻璃杯马上放入冷水中，杯子很容易破裂。观看录像后思考、交流、讨论、归纳给物质加热的方法。 （实验探究）1、取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，再加热试管里的液体，观察现象。内容6、洗涤仪器（提出问题后播放录像）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？观看录像并阅读教材P22-23后，交流、总结。（实验探究）将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。内容7、仪器的连接（提出问题后播放录像）化学实验中要用到各种各样的仪器，它们之间怎样进行连接？应该注意哪些问题？指导学生看附录IP153观看录像并阅读教材附录I后，总结仪器的连接方法。学完本节你应该知道什么？指导学生总结，对学生的总结给予引导和鼓励。思考、总结。五、布置作业1、课后作业：⑴教材P23-24习题⑵基础训练：走进化学实验室⑶精英课堂：走进化学实验室第1、2课时2、家庭小实验：利用家中的杯子、瓶子、筷子、匙、食盐、冰糖、水、吸管、盆子等，进行固体取用、液体倾倒、排水法收集气体的操作练习。-175-\n板书设计：课题3走进化学实验室一、走进化学实验室的注意事项二、常用化学仪器的分类三、药品的取用1、固体药品的取用⑴块状固体的取用⑵粉末状固体的取用2、液体药品的取用⑴倾倒⑵量取⑶用滴管吸取四、物质的加热1、酒精灯⑴酒精灯的构造⑵酒精灯的火焰⑶酒精灯的使用方法：一要、二查、三禁2、固体药品的加热：一斜、二匀、三固定3、液体药品的加热：一量、二斜、三不向五、仪器的洗涤六、仪器的连接第二章我们周围的空气课题1空气教学目标：1、知识与技能（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念；（4）了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。2、过程与方法（1）初步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实验现象；（2）学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息；（3）运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。3、情感态度与价值观（1）保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣；（2）逐步树立关注社会、热爱自然，为社会进步而学习化学的远大志向。教学重点：1、空气的组成；2、空气组成物质的性质和用途。教学难点：培养学生的对实验的观察能力和分析思维能力；不断激发学生学习化学的兴趣，以很快适应化学课的学习。教具准备：投影仪集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子（带导管）、弹簧夹、火柴-175-\n课时安排：1课时教学过程：[提出问题]空气就在我们周围，你对它有哪些了解？桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗？[新课引入]通过大家的回答可看出同学们对空气已经有了一定的认识，为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。[板书]第二单元我们周围的空气课题1空气[过渡]因为空气是一种无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪中叶以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到空气的复杂性，那么，空气到底是由哪些成分组成的呢？[板书]一、空气是由什么组成的[讲解]为了搞清楚空气的成分，许多科学家做了研究，最有名的是法国化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，最终研究出了空气的成分。（请学生阅读P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，引导学生看图2-2）[过渡]拉瓦锡的实验比较麻烦，现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得的结论，下面我们用红磷来测定一下空气中氧气的含量。[实验]实验2-1（教师引导学生观察实验现象，学生描述实验现象及结果）红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面上升，但不到1/5。[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面学习的内容，分组讨论下面的问题：[投影展示]拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约为空气体积的1/5，而我们的实验，为什么气体减少的体积小于1/5，红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？点燃（该实验中，水面上升不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中已经有少部分氧气消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，否则红磷会继续燃烧）。[表示]红磷+氧气五氧化二磷[小结]上述实验说明，氧气的体积约为空气体积的1/5。[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的精密化，空气中的其他成分也一一被发现。[讲解并板书]空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，叫混合物。其中的氮气、氧气等物质只有一种物质组成，我们把它叫纯净物。[板书]纯净物和混合物纯净物有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氧气—O2，氮气—N2，混合物没有固定的组成，组成混合物的各种质不发生化学反应，各自保持原有的性质。-175-\n[过渡]空气中的各种成分广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。[板书]二、空气是一种宝贵的资源（学生阅读课本有关内容，结合自己的经验，归纳总结氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。）1、氧气的用途：⑴供给呼吸⑵支持燃烧2、氮气的用途：⑴重要化工原料⑵保护气⑶提供低温环境3、稀有气体：⑴保护气⑵作多用途的电光源⑶用于激光技术⑷致冷剂⑸麻醉剂[过渡]从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质，你能从下面讨论中获悉氮气的性质吗？[投影]课本P29讨论（学生分组讨论并汇报结果）[师]请大家总结氮气的性质[补充]许多实验事实表明氮气的性质不如氧气活泼，如食物在有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物长时间不变质。[讲解]物质的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面，物质的化学性质需通过化学反应表现出来，而物质的物理性质不需要通过化学反应就能表现出来。物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等。[板书]物理性质[师]你能描述氮气的物理性质吗？（学生描述填P29表）[过渡]洁净的空气对于人类和其他植物是非常重要的，一个成年人每天吸入的空气约为12—16M3，但是随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护空气成了全世界人民关注的问题。[板书]三、保护空气[讲解]少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净，若超出大自然的自净能力就会造成空气的污染。[引导学生看课本图2-8]讨论（投影）：在你身边发生过哪些污染空气的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？（学生讨论并交流讨论结果）[过渡]加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常采用的一种措施，那么你知道空气质量日报预报的内容吗？（请学生看课本P31资料）[展开想象]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。（学生谈自己的想象，教师对他们的想法予以肯定）[小结]本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。[布置作业]1、习题1-6；-175-\n2、课本P30调查与研究—关心空气质量-175-\n板书设计：第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气是由什么组成的空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成（可用专门的化学符号表示）混合物：由两种或多种物质组成（没有专门化学符号表示）二、空气是一种宝贵的资源氧气的用途⑴供给呼吸⑵支持燃烧2、氮气的用途⑴重要化工原料⑵保护气⑶提供低温环境物理性质：物质的物理性质一般指颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度以及是否溶于水等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。3、稀有气体⑴保护气⑵电光源⑶激光技术⑷冷却剂⑸麻醉剂三、保护空气-175-\n课题2氧气教学目标1、知识与技能：⑴初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；⑵知道氧气的性质和用途。认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；⑶认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2、过程与方法：⑴培养学生观察与分析、合作与交流的能力；⑵学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。3、情感、态度与价值观：从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。教学资源分析学生在学习了有关《空气》的知识后，对氧气有了一些了解，但如何认识物质和物质的性质，学生并不熟悉。所以，本课题是学生认识具体物质及其变化规律的开始，学好本课题，能为今后学习其他物质奠定扎实的基础。本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化学反应的基本概念和原理。教材在内容的编排上，遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程，使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式，为今后其他物质的学习提供一个样式和范例，培养学生的学习能力。教学策略分析1、本课题主要采用实验探究式的学习方式来掌握有关氧气的知识；2、采用自主体验(自学、讨论、交流、归纳)的方式，让学生感悟化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化的概念；3、通过活动探究，使学生的化学知识社会化。教学重、难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点：1、理解氧气的化学性质比较活泼。2、让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学准备1、准备好教材中[实验2—2]-[实验2—4]所需的有关仪器（或录像资料）；2、准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3、收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。课时安排：1课时。教学过程【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2．空气中最重要的气体是什么？-175-\n【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一、氧气的性质【观看】播放氧气的性质录像，让学生仔细观察。【讲述】氧气的物理性质。1、在通常状况下(10KPa、20℃)：无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体；2、在标准状况下(101KPa、0℃)：氧气密度为：1.429g/L；空气密度为：1.293g/L；氮气密度为：1.25g/L。氧气比空气略重。想：高山为什么缺氧？3、可液化：10KPa时：-183℃液化为淡蓝色液体；可固化：101KPa时：-218℃固化为雪花状淡蓝色固体。【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气又能发生哪些化学反应呢？【探究】氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）(或观看录像)。点燃点燃点燃【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？碳+氧气二氧化碳C+O2CO2（发出白光，放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：①硫在空气中能燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰。③生成一种有刺激性气味的气体。点燃【板书】硫+氧气二氧化硫S+O2SO2（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）问题：1、集气瓶底预先放了一些水，为什么?2、实验结束后，为什么燃烧匙要放入水中？两步均是为了吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。【演示】铁在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时，集气瓶底要铺一层细砂或放少量水。(防止生成的高温熔化物溅落而使集气瓶底炸裂。)引导学生观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态。点燃点燃实验现象：细铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热和耀眼的白光，集气瓶内溅有黑色斑点。铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4（火星四射，发出耀眼白光）常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/cm2左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，白字；氯气为草绿色，白字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。-175-\n二、化学变化【复习】物理变化：无新物质产生的变化。如：车来车往；蓝蓝的天上白云飘，白云下面马儿跑化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。如：铝燃烧，食物变质化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、磷、铁等物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【讨论】引导学生讨论。【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。“能够助燃的气体是氧气”这种说法为什么是错误的？我们可做如下的实验，把氧气或氯气用玻璃管导入氢气中点燃，同样可以看到氧气或氯气在氢气中燃烧。而且氢气供应充足燃烧就旺，氢气供应不足，燃烧就不旺。如果单从表面现象看问题，即可得出“氢气助燃”的结论。关于“氧气助燃”或是“氢气助燃”问题，都不能从表面的现象来看。燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。由于缓慢氧化的速度很慢，故不易观察其现象，但借助以下实验可以证明其发生的事实：【演示】白磷自燃。【提问】从燃烧的条件分析，白磷为什么可以燃烧？【讲解】白磷的着火点较低，只有40℃。白磷在缓慢氧化中产生热量，而这些热量又不能及时散失，就会积聚造成温度升高，达到白磷着火点时，会自发燃烧在铁燃烧实验中，最能说明该变化是化学变化的现象是()A.铁丝变短B.火星四射C.发出耀眼的强光D.生成黑色固体分析化学变化的基本特征是有新物质生成。变化过程中伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，可以帮助判断化学变化是否发生，但不能说明化学变化一定发生。铁燃烧后生成了黑色新物质——四氧化三铁，是判断铁燃烧属于化学变化的根本依据。-175-\n板书设计：课题2氧气一、氧气的物理性质无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水。二、氧气的检验把带火星的小木条伸入集气瓶中(操作)，小木条复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)。三、氧气的化学性质与氧气反应的物质与氧气反应的现象点燃表达式实验2-2木条带火星的木条复燃点燃点燃点燃点燃碳+氧气二氧化碳C+O2CO2实验2-3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰，有刺激性气味。硫+氧气二氧化硫S+O2SO2实验2-4铁火星四射，放出大量的热和耀眼的白光，生成黑色粉末。点燃铁+氧气四氧化三铁点燃Fe+O2Fe3O4实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟点燃磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5四、化学反应：1、化合反应2、氧化反应3、燃烧4、缓慢氧化-175-\n课题3制取氧气教学目标1、知识与技能：⑴了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；⑵练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；⑶认识分解反应、催化剂及催化作用。2、过程与方法：通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。3、情感、态度与价值观：通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。教学资源分析本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途，然后引出氧气，学习氧气的性质和用途，再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。教学策略分析学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。教学重、难点重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念的理解和催化作用。教学准备1、教材中[实验2—5]-[实验2—7]以及“活动与探究”的实验仪器；2、教学过程所需的投影片；-175-\n3、将全班分成若干小组。课时安排：1课时。教学过程：【提问】1、氧气有哪些物理性质?2、写出氧气与碳、硫、磷、铁反应的文字表达式。3、如何验证一瓶无色气体是氧气。【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和要求。【讲述】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管用带火星的木条很快复燃有氧气放出MnO2往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnO2，再用带火星的木条伸入MnO2用带火星的木条很快复燃有氧气放出表达式H2O2H2O+O2过氧化氢水+氧气在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由于5％过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：⑴在试管口加1个带有干燥管的装置。⑵在5％过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。在用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢的实验中，只须加绿豆体积大的MnO2粉末，不要像书中图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【讲述】根据实验室的条件，实验室还可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气。【演示】展示高锰酸钾，将少量高锰酸钾溶于水，让学生观察现象。加热高锰酸钾并检验是否产生了氧气。加热【讲解】加热高锰酸钾后生成的有关物质。△高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【提问】1、什么叫化合反应？2、实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？【讲述】分解反应的概念。【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。-175-\n【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。【设问】实验室用高锰酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。【讨论】为什么试管口要稍向下一点？【讲解】试管口要稍向下一点的原因。【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？排水集气法——氧气不易溶于水向上排空气法——氧气密度比空气略大【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。步骤：1、连接装置。2、检验气密性。3、装药品（将高锰酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方：试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。在试管口要塞一团棉花）。4、加热。5、收集氧气。（收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻璃片在水下盖好，取出正立在台面上。因为氧气密度比空气略大。）6、将导管移出水面。7、移开酒精灯，停止加热。特别注意(6)、(7)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。用高锰酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，说明其原因。氧气的性质实验现象点燃表达式木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量生成的气体能使澄清石灰水变C+O2CO2点燃Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体Fe+O2Fe3O4【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意集气瓶中留有少量水，并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：①细铁丝在空气中加热至变红，不能燃烧！②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。练习：1、验证一瓶无色气体是氧气的方法是（）-175-\nA.向瓶中加澄清的石灰水B.闻气体的气味C.将带火星的木条插入瓶中D.看气体的颜色2、催化剂在经过化学反应后（）A.质量减少B.质量减少且化学性质改变C.化学性质改变D.质量不变且化学性质不变板书：课题3制取氧气一、氧气的实验室制法MnO2点燃点燃△1、利用过氧化氢制取氧气：实验原理：过氧化氢水+氧气催化剂：改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。2、利用高锰酸钾制取氧气：实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应：一变多。用高锰酸钾制取氧气的步骤：⑴检查装置的气密性；⑵装入药品；⑶固定在铁架台上；⑷加热；⑸收集氧气；⑹把导管从水槽中取出；⑺停止加热。3、制取氧气的注意事项：4、收集氧气的方法：瓶口向上排空气法、排水集气法。5、集气瓶验满的方法：二、实验探究氧气的性质1、木炭在氧气中燃烧：碳+氧气二氧化碳2、铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气四氧化三铁实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁。注意：集气瓶底要放一层细沙或放一层水，防止生成物熔化溅落而炸裂瓶底。第三单元自然界的水课题1水的组成教学目标：1．知识与技能-175-\n⑴认识水的组成。⑵了解单质、化合物的区别。⑶了解人类认识物质世界的过程和方法。2．过程与方法⑴结合资料，从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性。⑵学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。3．情感态度与价值观⑴通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养他们实事求是的态度；⑵在教学中渗透科学思想方法的教育。从而启发学生的思维；⑶保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点：1．水的组成2．单质、化合物的区别。教学难点：1．水的组成2．单质、化合物的区别探究过程：导入讲述：前面我们学习了一种重要的自然资源——空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？对，是水。从太空上观察，地球是一个蔚蓝色的星球，这种蔚蓝色物质是什么呢？对，是水。水在地球上分布很广，江、河、湖、海约占地球表面积的约3/4，所以有人戏称地球为“水球”。水与生物关系非常密切，各种生物体内也都含有水。水是生命的孕育和维系必需物质；人类的日常生活和工、农业生产离不开水；水力发电利用的是水，水还能为人类提供水运的航道和宜人的环境。那么,你对水的组成、水的净化、水资源等知识的了解又有多少呢？本单元将引领我们走进水的世界。首先，我们就一起来研究水的组成。板书课题：第三单元自然界的水课题1水的组成一、水的组成1、电解水实验学生实验：研究水的组成（实验3-1）【播放视频】实验现象：给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1∶2。学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。2、水的组成要点：正极气体具有助燃性，是氧气，负极气体能燃烧，是氢气电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。生成了氧气和氢气：水（H2O）氢气（H2）+氧气（O2）【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？-175-\n氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，我们已知道化学反应前后元素种类是不变的，可知水中含有氢（H）、氧（O）两种元素，即水是由氢元素和氧元素组成的。电解水这个反应属于我们所学过的哪一种反应类型呢？为什么？电解水产生了一种新的气体——氢气，大家对于氢气有些什么了解呢？二、氢气（H2）在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；具有可燃性，当氢气和一定量的空气或氧气混合即氢气不纯时点燃会引起爆炸。思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么你在使用氢气时，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。检验方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。是不是氢气不纯点燃一定会爆炸呢？若空气中混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，点燃时就会发生爆炸。我们把这个范围称为氢气的爆炸极限。思考：经检验不会发生爆炸的氢气是不是一定是纯净氢气呢？讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？⑴氧气在水中溶解性比氢气稍大。⑵氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。思考：氢气、氧气分别由几种元素组成的？水、二氧化碳则有几种元素组成的？三、单质和化合物通过上面的学习我们知道，有些纯净物只有一种元素组成，有的则有多种元素组成。我们把由同种元素组成的纯净物叫单质，如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷等等都是单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物，如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物。由两种元素组成，且其中有一种氧元素的化合物叫做氧化物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，二氧化锰等等。【小结】注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论，即不能注重外表而不看实质作业：P49习题1、3、4板书设计：1、水是纯净物，是一种化合物，是一种氧化物。-175-\n物质混合物纯净物化合物氧化物单质2、-175-\n课题2 分子和原子教学目标1、识与技能：⑴认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。⑵认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。⑶通用微粒的观点解释某些常见的现象。2、过程与方法⑴通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子。⑵通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。3、情感、态度与价值观⑴增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。⑵培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。教学重点、难点：重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念。难点：抽象思维的培养。教学准备1、准备品红和氨的扩散实验的仪器。2、准备酒精和水的混合实验。课时安排：2课时教学过程：第一课时：教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境设问激趣创设情境把一瓶香水带进教室，放在讲台上，打开瓶塞1、同学们为什么会闻到香味？2、糖放入水中为什么不见了？3、衣柜中樟脑片为什么会不见了？学生思考、讨论从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲设问激趣导入新课实验3—2：品红的扩散在静止的水中品红为什么能扩散呢？学生实验；观察现象；思考讨论。在学生亲身体验中激发思维及探究欲过渡在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想。确立物质是由分子和原子构成的观点；充分发挥学生的想象力。形成物质是由分子和原子构成的观点，培养学生的想象能力。-175-\n小结：物质确实是由微小的粒子——分子和原子构成的。小实验：请同学们用手对着脸轻轻煽动，感受一下分子对脸撞击的感觉肉眼看不见的分子是真实存在的吗？展示图片：教材P50图3-6、3-7看图想象分子的存在让学生了解现代高科技，并借助图像进入微观世界。肉眼看不见的分子有何特点？1、花香能闻到，但却看不到。2、能看到整块的糖，却看不到溶解后的糖。思考、讨论，并归纳总结锻炼学生分析、推理、归纳、总结的能力。实验探究对比分析了解性质分子很小1个水分子的质量约是3×10-26kg。1滴水中大约有1.67×1021个水分子。做氨水在空气中的扩散实验请同学们猜想：为什么B杯中的溶液变红了？针对你的猜想，请设计实验方案，证实你的猜想。小结1、氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。该实验说明了分子在不停地运动。2、在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。按实验要求观察现象：B杯中的溶液变红了。学生猜测，讨论。把实验步骤略作改变，让学生体验实验探究的步骤：提出问题→设计实验→收集证据→得出结论，培养学生的探究的能力。实验：酒精与水的混合思考：为什么1+1≠2一碗黄豆与一碗小米混合是否等于两碗？小结：分子之间有间隔观察现象：1+1≠2思考、讨论、猜想练习巩固分析归纳用分子的观点分析：1、为什么墙内开花墙外香？2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干？3、物质为何有三态变化？讨论、分析、交流分子的性质：分子很小；分子不停地运动；分子间有间隔。培养学生的知识运用的能力板书设计课题2 分子的原子一、物质是由分子和原子等粒子构成的二、分子的性质1、分子很小；2、分子在不断运动；3、分子之间有间隔。三、分子、原子的概念1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子。-175-\n第二课时教学流程教师活动学生活动设计意图模型展示展示：水分子、氧分子、氢分子，氧化汞的分子模型。分子是构成物质的一种微粒；分子是由原子构成的观察、分析；语言表达：一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。一个氧分子是由两个氧原子构成的。用模型把微粒直观地显示出来，便于学生理解。分析推理组织讨论1、从分子的角度看，水的蒸发和水的分解有什么不同？2、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢和水在电解反应中分子和原子的变化情况，推论在化学变化中发生的变化的分子还是原子？小结分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在模型的帮助下，分析、讨论、推理在两种变化中分子原子的变化情况。分析得出：当物质发生物理变化时分子不变。当发生化学变化时分子变了总结交流学完本课题你们知道了什么？用分子原子的观点解释：1、氧化汞受热分解；2、水蒸发后化学性质没有变；3、混合物与纯净物有什么不同？小结收获交流体会代表发言通过小结、练习，使知识形成脉络，使学生初步进入微观世界。板书设计课题2分子和原子四、 用分子、原子的观点解释1、  物理变化和化学变化：当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。2、  混合物和纯净物由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的-175-\n课题3水的净化教学目标1、知识与技能(1)了解纯水与自然水、软水与硬水的区别。(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。2、过程与方法(1)学习运用观察和实验等方法得到信息；(2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工3、情感态度与价值观(1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣；(2)把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离；(3)认识水资源的宝贵，养成节约用水的好习惯。教学重点：1．纯水与自然水、软水与硬水的区别2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。教学难点：过滤和蒸馏等净化水的方法。教学过程：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物。因其含有一定的杂质而影响人类的生活质量，给工农业生产带来诸多危害。用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢？这就是我们本课题要探讨的“水的净化”问题。【板书】课题3水的净化纯水无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢？1．某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。2．城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程为：水库取水口反应沉淀池过滤池活性炭吸附池清水池配水泵用户投药消毒加絮凝剂先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后，再转入过滤池，过滤池能把一些不溶性杂质除掉。把除掉不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些可溶性杂质，而活性炭可以吸附一些可溶性杂质，如颜色、异味等等。从活性炭吸附池中出来的水已经是相当澄清了，就是所谓的清水了，这时就可以进入清水池。最后再进入配水泵，在进入配水泵之前要对水进行投药消毒，这样就可以送到千家万户，供人们使用了。【过渡】-175-\n通过刚才对净水过程的学习，大家已经知道水中的杂质可分为可溶性和不溶性两大类。除去这两类杂质要分别用到不同的方法，除去不溶性杂质可以用哪些方法呢？【板书】一、除不溶性杂质的方法静置是我们生活中最常用的一种方法。大家知道，当暖壶里只剩下少量水，倒进杯里有些浑浊，若静置一段时间，则杂质就会沉到水杯的底部，而上部的水比较澄清。【板书】①静置静置的方法简单易行，人们才经常使用它，但并不能彻底地除掉杂质，要想彻底除掉杂质，最常用的是另一种方法——过滤。【板书】②过滤注意：1．制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2．过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一无、二低、三靠”。思考：如果通过过滤得到的滤液仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？①滤纸破损；②液体高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因。对仍然浑浊的液体应再次过滤，直至澄清为止。讨论：日常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水？可以自制简易净水器，见课本图3-23，用到的物品有砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。说明：如果用活性炭层进行过滤，不仅可以滤去不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。市场的纯净水，有些就是利用活性炭吸附，过滤水中的杂质而得到的。思考：天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水是否是纯净物？不是，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。硬水及其软化1．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（①加热②用肥皂水）2．使用硬水给生活和生产带来的危害。3．硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等制取蒸馏水过程与装置见课本P57图3-21、图3-22。注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。讨论：1．蒸馏装置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度？是测水蒸气温度。2．制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？冷凝的作用。水体的净化方法对于污染严重，经自净不能达到要求的水体，必须进行废水处理。针对不同的污染物，有不同的废水处理方法，按原理分为物理法、生物法、物理化学法和化学法。方法介绍-175-\n物理法主要利用物理作用分离废水中呈悬浮状态的污染物质，如沉淀法、筛滤法、气浮法。生物法是利用微生物作用，使废水中的有机污染物转化为无毒无害的物质，如好氧生物处理法和厌氧生物处理法物理化学法是通过吸附、混凝等过程将废水中污染物得以净化化学法是利用化学反应的作用来分离和回收污染物或改变污染物的性质，使其从有害变为无害，如中和法、氧化还原法、化学沉淀法等。水体的化学净化方法中和法中和法的目的是调节废水的pH值。酸性废水可直接放入碱性废水进行中和，也可采用石灰、石灰石、电石渣等处理；碱性废水可加入废酸、吹入CO2气体或用烟道废气中的SO2来中和。氧化还原法将溶解于水中的有毒物质，利用其氧化或还原的性质，将它转化成无毒或毒性甚小的新物质，以达到处理的目的。⑴氧化法常用的氧化剂有空气、漂白粉、氯气、高锰酸钾和臭氧等。目前比较成熟的是用漂白粉处理含氰废水，让有毒的CN-离子转变成无毒的CO2和N2，其反应式如下：Ca(ClO)2+H2O+CN----Cl-+Ca(OH)2+N2+CO2此外，Cl2和O3是强氧化剂，比较常用；O3能氧化大部分无机物和有机物，用O3处理后的废水由于不产生二次污染，能够进行生物处理，是一种很有前途的方法。⑵还原法主要选用的还原剂有铁屑，将重金属离子还原为单质沉淀而分离。如Hg22+和Hg2+可与铁发生置换反应达到分离。水体污染物及危害水体污染有两类：自然污染和人为污染。人为污染是人类生活和生产活动中产生的废水对水体的污染，包括生活污水、工业废水、农田排水和矿山排水，还有废渣和垃圾倾倒在水中或岸边经降雨淋洗流入水体造成的污染从污染的化学组成划分，主要是酸碱盐等无机污染物、重金属污染物、耗氧有机污染物、有毒有机污染物和生物体污染物等。农药污染物农药是保护农作物的药剂，包括杀虫剂、除草剂、杀菌剂等。农药进入土壤，必须要求在土壤中停留一定时期，才能发挥其应有的杀虫、灭菌或除莠作用。农药对土壤的污染与农药的施用方法、性质、用量以及土壤的成分都有关系。进入土壤中的农药首先是被土壤吸附，其后被植物吸收，或在土壤中迁移和降解农药污染农作物吸收了土壤中的农药，并积累在农产品（粮、菜、水果等）中，通过食物链，危害鸟、兽和人类健康。还因农药同时杀害了有益生物（或害虫天敌），破坏了自然生态系统，使农作物遭到间接的损害。农药的危害(1)短期大量摄入农药能引起急性中毒，长期接触农药，可引起慢性中毒。-175-\n(1)有机氯农药的慢性中毒主要是损害肝、肾；经常接触有机磷农药的人，当体内积累到一定程度，还会出现大脑功能损害症状。(2)农药还会在人体内蓄积，影响生物酶的活性。如长期接触六六六的人，皮肤会对光过敏或者易生痤疮；DDT可引起高脂血症等。(3)农药是非常重要的环境激素，对内分泌系统、免疫系统、生殖系统产生影响，可使鸟类产卵数减少、蛋壳变薄，胚胎不易发育等。防止农药的危害(1)有机氯农药已在许多国家先后被禁止使用。我国从1984年停止生产六六六、DDT农药；从1992年起，禁止使用六六六、DDT、二溴氯丙烷、敌枯双等农药。(2)大力发展高效低毒、低残留农药，如除虫菊酯、烟碱等植物体天然成分的农药，大力开展微生物农药的研究等。板书设计课题3水的净化一、自来水厂的精华过程取水沉淀———→过滤吸附———→消毒———→用户二、不了溶性杂质的净化1．沉淀（加絮凝剂：如用明矾，加快沉淀速度）2．过滤（把不溶于水的固体和液体分开）操作要求：一贴、二低、三靠3．吸附（用活性炭进行吸附，除去水中的杂质和嗅味）4．消毒（煮沸，通入氯气或加入氯酸钙）三、可溶性杂质的净化1．硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水。软水：不含或含有少量钙镁化合物的水。2．区别：加入肥皂水：渣硬沫软3．硬水的危害4．硬水的软化生活上：煮沸工业上和实验室：蒸馏：液气液（蒸馏水）-175-\n课题4爱护水资源教学目标1、知识与技能(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。(2)培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。2、过程与方法(1)学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。(2)学习利用数字和图表来获取信息，并对所得信息进行加工、整理。3、情感态度与价值观(1)培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。(2)强化学生的爱水、节水意识。(3)培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。(4)使学生逐步树立为社会进步而努力学习化学的志向。教学重点1．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2．培养学生的社会责任感。教学难点1．水资源和水污染相关资料的收集。2．充分调动学生的学习积极性。教学方法创设学习情景→常识介绍→指出问题→敲响警钟→学生讨论→激发情感→提高意识→发挥想象→总结陈词。课时安排：1课时教学过程【创设学习情景】我们每天都要刚水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗?【回答可能有】1、我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。2、水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作用。3、我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。4、日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。5、渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。6、一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。【引入新课】既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识——爱护水资源。【板书】课题4爱护水资源【过渡】进入本课题后，找们来了解—下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。-175-\n【板书】一、人类拥有的水资源地球上水的总量估计有1．39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只有水总量的0．65％左右。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水7o％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。【讲解】水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。【板书】1．地球表面约71％被水覆盖着。【提问】世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流?【回答】海洋。【教师】对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出哪些主要的海洋?【回答】渤海、黄海、东海、南海、日本海、台湾海峡等等。【介绍】浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。我国渤、黄、东、南海海水所含主要化学元素元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t氧3．35×1015钾0．1×1013铜1.1×107氢0．4×1015溴2．5×1011镍0.8×107氯7．2×1013氟0．5×1010铝0.8×107钠4．0×1013磷2.7×108锰0.8×107镁0．5×1013碘2.3×108钛0.4×107硫0．3×1013铁0.4×108银1.4×105钙0．2×1013锡1.1×107金1.5×104【教师】由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。【提问】地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗?【回答】不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。【追问】淡水资源情况如何呢?【学生看书后回答】淡水只约占全球水储量的2．59％。其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30．4％，即1．07×1016m3。【总结】可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2．59％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。【板书】2．淡水资源极度短缺。【引导学生看课本图3—25、3—26】【介绍】-175-\n据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。展示课本图3—27(世界人均水量和一些国家的人均水量)请学生阅读课本P67资料(水资源紧缺指标)，并以此为依据来对上图进行分析，交流。【学生讨论后回答】由资料可知，人均水量在1700～3000m3·q-1的国家就属于缺水国家。由上图可以看出，世界上大部分国家属于缺水国家。【设问【那么，造成淡水危机的缘由是什么呢?人口增长导致淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1／3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80％的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。水污染日重——水资源亮“红灯”。【过渡】从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。引导学生看课本图3—28(我国各地区人均水量)【讲解】我国水资源总量为2．8×1012m3(居世界第六位)，但人均水量只有2300m3左右，约为世界人均水量的四分之一(居世界第八十几位)，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。请看我国的淡水现状……我国也是一个贫水国家，目前人均水资源量只有2300cm3，约为世界人均水量的1／4。随着人口的增长和经济的发展，更多的城市和地区出现了严重的缺水危机。北京人均水量是全国人均水量的1／7。早在1977年，我国就已发现七大水系、湖泊、水库、部分地区地下水和近岸海域受到不同程度的污染。北方干旱、半干旱地区和许多城市严重缺水。水资源缺乏和水域污染已成为我国经济和社会发展的制约因素。据报道，我国2／3河流和1000万顷农田被污染。20世纪90年代，淮河是中国水污染最严重的一条河流，并且已危及到全流域1．5亿人民的生存和子孙后代的繁衍。【过渡】种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。目前的现状也无时无刻不提醒人们：要爱护水资源。【板书】二、爱护水资源-175-\n【讲解】我们知道，水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面——节约用水。【板书】1．节约用水。【介绍】节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。【教师】课前我曾布置一项家庭作业，让大家凋查自己家的用水情况(根据P64调查项目进行凋查)，并根据(P62)凋查项目打分标准进行打分。现在请几位同学分别说一下调查情况如何?【学生活动】甲：调查结果显示我家分值较低，在很多方面都没有注意。调查后，我已同家人协商、制定了改进措施和得分的新目标。乙：调查结果显示我家分值虽然较高，但在很多方面还存在着问题。如在使用洗衣粉、洗涤灵等方面没有注意到对水质的影响，以后我们会在这些方面引起足够重视。【提问】生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。生活用水浪费与节约方式比较用水方式浪费方式用水量节约方式用水量刷牙不间断放水，30s的约6L口杯接水，3杯约0.6L洗衣不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机，165L/次分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，110L/次冲厕所旧式马桶，13L/次节水型马桶，6L/次～9L/次【小结】由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。【过渡】为了使整个社会形成节约用水和保护水资源的好风尚，我国政府于1988年7月1日起正式施行《中华人民共和国水法》，为了引起每一位公民的重视，还颁发了节水徽记。请大家看下面有关《水法》和节水徽记的资料。资料一《水法》和《水污染防治法》简介《中华人民共和国水法》从1988年7月1日起在全国正式施行。《水法》是我国与水有关的各项社会经济活动的大法。《水法》包括总则、开发利用、水和水域及水工程的保护、用水管理、防汛与抗洪、法律责任、附则等七章，共53条。它从全局出发，规定了管水、治水、用水的重大原则，为制定有关水的各种专项法律和行政法规提供了基本依据。《水法》的制定，是为了合理开发利用和保护水资源，防治水害，充分发挥水资源的综合效益，适应国民经济的发展和人民生活的需要。《水法》的颁布施行标志着我国在开发利用保护水资源和防治水害方面走上了依法治水的新阶段。早在1984年，全国人大常委会颁布了《水污染防治法》。《水法》的颁布施行，促进了《水污染防治法》的贯彻实施，《水污染防治法》的贯彻实施，保证了《水法》中关于各“单位应当加强水污染防治工作，保护和改善水质”-175-\n规定的落实。这两个法相辅相成，互有促进作用。资料二节水徽记水是人类生存的基本条件，是人民生活和工农业生产不可取代的物质基础。水的开发利用状况。直接关系别国民经济的发展，因而，珍惜每一滴水，是任何一位公民不可推卸的义务和责任。如右图的这帧徽记表达了这一思想。徽记右上方的弧线代表着自来水管道和水龙头，龙头中滴下的一滴水，被一只伸出的手掌，小心仔细地接住。徽记巧妙地利用接与节的谐音，形象而生动地将“节水”之意寓于其中。请每一位公民记住这个徽记，像对待掌上明珠一样珍惜每一滴水。【组织活动1】请每位同学用图画纸和蓝色笔画出直径为2．5cm的节水徽记2枚，贴在家里和学校水龙头上方的墙上。【活动方式2】以板报或演讲形式配合学校进行一次全校性的节水教育。【过渡】爱护水资源的另一有力措施是防止水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。【板书】2．防止水体污染。【介绍】水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。【板书】①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。②来源：工业污染、农业污染、生活污染。【提问】水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?【回答】1．水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等。2．水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。3．水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。【总结】水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。这不是耸人听闻，而是真真切切的事实，请看资料。1．水资源污染情况严峻在最近召开的中国科学院、中国工程院两院院士大会上，中国工程院院士、我国湖泊环境研究首席科学家刘鸿亮教授介绍说，我国江河流域普遍遭到污染，且呈发展趋势。对全国55000km的河段调查表明，水质污染严重而不能用于灌溉的河段约占23．3％，45％的河段鱼虾绝迹，85％的河段不能满足Ⅲ类水质标准，生态功能严重衰退。河流1998年对我国176条城市河段监测数据显示，52％污染严重，主要污染指标COD、BOD5、氨氮、挥发酚和古油类，其次为重金属。据中国环公报数据，中国七大流域水质状况从坏到好的次序是辽河流域、海河流域、淮河流域、松花江流域、黄河流域、珠江流域、长江流域。淮河191条支流中近80％的河段河水泛黑发绿。湖泊-175-\n近30年污染呈迅速增长趋势。大型湖泊污染程度由重到轻依次为滇池、巢湖、南四湖、洪泽湖、大湖、洞庭湖、镜泊湖。滇池中氮、磷污染严重，富营养化问题突出，全湖水质劣于V类，蓝藻泛滥日益严重。海洋污染严重表现在赤潮发生频率增加及泛滥范围扩大。我国60年代赤潮仅发生几次，而至90年代则发生了360多次，60年代波及的面积是很小的，而1997年7月，渤海出现了前所未有的一次赤潮大爆发，面积达46km2，延续时间近1个月。地下水全国城市供水30％源于地下水，北方城市达89％，近20年城市地下水质普遍恶化。1992平调查显示北方90％以上的城市地下水受到污染，其中28％已不适合饮用。2．饮用水亦被污染饮用水的安全性与人体健康直接相关。我国城镇附近水体受污染率已高达90％，对数亿人口饮用水的安全性构成重大威胁，导致疾病、劳动力丧失、残疾甚至早亡。刘鸿亮院士介绍说。国内外山水中检出的有机污染物已有2000余种，其中114种具有或怀疑有致癌，致畸、致突变的“三臻物质”。我国各地的水源中一般都能检出百余种有机污染物，其中常含有“三致物”，经自上而下为水厂的传统工艺处理后不能去除。相反会因为加氯消毒而形成危害更大的氯代有机物。水中致病微生物会导致大规模的疾病暴发和流行。农村缺乏饮用水处理设施的地方。肠道传统发病率达87％～95％，居各种传染病之首。3．水体污染殃及“菜篮子”大量未经充分处理的污水被用于灌溉，已经使1000多万亩农田受到重金属和合成有机物的污染。刘鸿亮院士说，全国明显或重度污染的农田有340万亩，仅受重金属污染的耕地面积就占全国耕地总面积的1／5。据农业部在占国土面积85％的流域内，通过372个代表性区域取样调查，发现全国粮食总量的1／10不符合卫生标准。严重污染区主要农畜产品的超标率为：粮食12％(水稻最高)蔬菜17．9％、水果15％、肉类8．6％(鸡肉最高、牛肉最低)、禽蛋19％、鲜奶2％。污水灌溉还造成粮食产量低，污染加大，营养成分下降。因粮食、蔬菜等污染，北京居民中砷日摄取量已达到WHO规定的120％。长期的污染水灌溉使病原体致突变、致癌物质通过粮食、蔬菜、水果等食物迁移到人体内，造成人群多种疾病大幅度提高。水污染还对渔业造成极大的危害。致病菌、病毒、有害有毒物质导致养殖生物疾病及大量死亡。1998年春季珠江口海域发生赤潮，广东渔业损失达4000万元，香港为1亿港币。富营养化的湖泊、水库因藻类大量繁殖，使溶解氧下降，鱼虾缺氧窒息死亡。大量污染特直接海域，还使珍稀动物如斑海豹、玳瑁、中华白鳍豚数量剧减。海水产品质量下降，贝类所含毒素和鱼体内重金属残毒增加。【转折】水污染给我们带来了这么多的危害，造成了如此惨痛的损失，那么我们该如何防止水污染呢?【学生们纷纷发表自己的见解】【回答】1．生活污水不能任意排放。2．工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。3．农业上的农药、化肥必须合理施用。……【小结】-175-\n保护水源，防止水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。为了实现2010年基本控制我国水污染，2030年使水环境质量有所改善，已制定了两种基本对策，请看资料。遏止水污染迫在眉睫水源污染使原有的水处理工艺受到前所未有的挑战。刘鸿亮院士在报告中分析了我国水污染的原因，如人口和经济增长、粗放型发展模式、无组织大面积排放污染物、污水处理率偏低，以及牺牲环境和资源去追求眼前利益等。为了实现在2010年基本控制我国水污染，到2030年使水环境质量有所改善，到2050年有较大改善的目标，有两种基本对策：提高规划的城市废水处理率；加强推行节水减污的清洁生产力度，使工业用水量、废水量和污染负荷进一步降低。【发表感想】我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。【展开想象的翅膀】通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么?假如你是一位政府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题?【回答】1．想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们—样坐在窗明几净的教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。2．想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。3．想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。4．想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。假如我是一位政府官员，我想我会这样做：1．首先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流失。2．其次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。3．我要全面整治水体污染，对生产工艺不很先进的企业，加强管理，实行技术改造。4．我要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。5．我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、保护水资源的良好社会风气。……【小结】通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不富裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯和错误现象，使本已短缺的水资源受到污染，更呈现出了一种严重局面，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。【布置作业】P64习题1、2、3、4课外作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文，登录入教网中学化学论坛进行交流。-175-\n板书设计课题4爱护水资源一、人类拥有的水资源1．地球表面约71％被水覆盖着。2．淡水资源极度短缺。二、爱护水资源1．节约用水。2．防止水体污染。①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。②来源：工业污染、农业污染、生活污染。课后反思本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。-175-\n拓展性课题最轻的气体教学目标1、知识与技能：(1)了解氢气的物理性质；(2)知道氢气具有可燃性，理解点燃氢气前要验纯的原因，并知道验纯的方法。2、过程与方法：(1)通过学生的生活经验以及演示实验，让学生认识氢气的物理性质；(2)通过对氢气、氧气性质的比较，让学生理解气体性质的学习方法；(3)通过对燃烧与爆炸的实验比较，让学生认识从量变到质变的辨证观点。3、情感、态度与价值观：(1)体会物质的性质决定物质的用途，了解氢气是最理想的燃料；(2)通过对燃烧与爆炸的比较，让学生认识从量变到质变的辨证观点，增强学生的安全意识；(3)通过氢气用途的介绍，让学生体会化学能改善生活，使生活变得更加美好。教学资源分析学生在学习了水的组成这一课题后，对水是由氢元素和氧元素组成的、水电解成氢气和氧气、氢气的验证等知识有了一定的了解。在此基础上，学习拓展性课题“最轻的气体”，可以让学生对氢气有进一步的了解。同时，在学习了氧气这种气体后，再次体验研究气体的方法：从物理性质到化学性质再到用途。教材首先以吹肥皂泡导人，导出氢气的物理性质，激发学生的兴趣，调动学生的积极性。然后再以氢气燃烧和不纯氢气点燃爆炸作比较，让学生从宏观现象来分析反应的实质，认识从量变到质变的辨证观点。教学策略分析1、教学中应充分利用书上的演示实验，让学生参与到实验中，如：来吹一吹肥皂泡、做一做爆炸实验等，调动学生的积极性。2、利用多媒体的直观性帮助学生发挥想象力，从微观的角度想象氢分子和氧分子的接触，理解为什么同样是氢气燃烧，会出现两种不同的现象。进一步理解从量变到质变的辨证思想，同时培养学生的安全意识；3、课前让学生收集氢气用途的图片资料，让学生体验化学能改善生活，使生活变得更美好。教学重、难点重点：氢气的可燃性。难点：从氢气的燃烧和爆炸了解从量变到质变的辨证观点。教学准备1、准备教材中实验[3—5]、[3—6]、[3—7]以及制取氢气的仪器和药品；2、准备多媒体课件：燃烧和爆炸；3、准备氢气用途的资料、图片。课时建议：1课时。教学过程-175-\n教学流程教师活动学生活动设计意图播放录像创设情境【播放】在五十周年国庆大典上，放飞了成千上万的气球。【提问】你们知道气球中填充的是什么气体吗?该气体要具备什么性质?【追问】它是最轻的气体吗?你们知道最轻的气体是什么吗?观看、思考。学生讨论、分析，形成共识。利用多媒体的直观性，活跃课堂气氛，调动学生的积极性；创设良好的学习氛围，激发学生的探究欲。实验探究自主体验【归纳】最轻的气体是氢气。展示启普发生器，简单介绍氢气的制取。【提问】怎样设计实验来验证产生的气体是氢气?【实验3—6】在导管口点燃纯净的氢气。【设问】通过实验，我们知道了这就是氢气，它是怎样一种气体呢?你们能用语言来描述吗?学生观察、了解制取氢气的原理、方法。回忆旧知，设计方案。观察实验，描述现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯壁上有水生成。在学习新知的过程中复习旧知，把新旧知识整合到一起，实现“温故而知新”的目的。【设问】既然我们已经知道了氢气是最轻的气体，如何设计实验来证实呢?学生思考并设计方案：可以充气球；可以用向下排空气法收集；可以吹肥皂泡……让学生体验探究过程以及实验方案的设计；培养学生的发散性思维，开阔学生的思路。【实验3—5】吹一吹肥皂泡并请学生点燃肥皂泡。【思考】这个实验说明氢气具有什么性质?参考实验，用燃着的木条点燃肥皂泡。学生观察现象。思考、交流、归纳氢气的性质。让学生主动报名来参与实验，发挥学生的主观能动性。在亲身体验的过程中理解氢气的“轻”，并在实验中感受氢气的可燃性。自主体验【讲述】检验氢气的过程，或是点燃肥皂泡的过程，都体现了氢气的一种性质——可燃性。【介绍】氢气是一种理想的可再生能源。学生回忆前面做过的实验，书写氢气燃烧的文字表达式：氢气+氧气水(H2)(O2)(H2O)了解、理解氢气是一种新能源。培养学生在实验过程中的观察能力和分析能力。-175-\n【设问】纯净的氢气能安静地燃烧，如果混有空气(或氧气)，点燃时会怎样呢?【实验3—7】点燃不纯的氢气。第一次教师演示，第二次可让学生主动参与。学生思考可能会出现的情况。观察实验现象，注意与前一次燃烧实验的不同，描述现象；学生毛遂自荐，上台实验。留有一定的空间，让学生想象，体验猜测的过程。让学生毛遂自荐，师生合作，充分体现新课程的理念：自主、合作、探究；也让学生体验实验的乐趣。分析现象【讨论】同样是氢气与氧气反应，为何纯净的氢气能安静地燃烧，不纯的氢气却会发生爆炸呢?【展示】多媒体课件：燃烧与爆炸的实质。【引导】学生从微观方面来考虑。学生思考、讨论、分析。观看课件，对比分析。得出结论：由于与氧气接触的面积不同，导致产生的现象不同。借助多媒体演示，引导学生从微观角度认识化学反应的实质，理解产生不同现象的原因；引导学生学会用量变到质变的辨证观点看问题。体验实质【介绍】爆炸极限以及凡可燃性的气体或粉尘与空气充分混合都有可能发生爆炸，因此要注意安全。正是由于这个原因，因此使用氢气前要检验纯度。【实验】氢气的验纯，教师提醒注意的操作要点。听介绍，理解为何有些地方要张贴“禁止烟火”的图标。让学生在实验的过程中体会安全的重要性，并利用这个机会，对学生进行安全知识的教育。归纳总结了解用途【归纳】综上所述，你们能概括氢气具有哪些性质吗?【设问】根据这些性质，氢气有哪些用途呢?【展示】课前收集到的图片、资料。学生归纳、交流、发言。学生在展示的过程中介绍氢气的用途，并说出依据的性质。一方面，培养学生收集资料的能力；另一方面，让学生理解：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。交流体会练习巩固学完本课题后你们对氢气有了一定的理解，请你们互相交流一下自己的体会。【体会】1、氢气是____色____味的气体，密度比空气___，____于水；2、氢气具有_____，现象是_______，文字表达式为_________________；3、氢气点燃前必须要_______，在______地方要张贴禁止烟火的标志；4、列表比较氢气和氧气的性质；5、思考氢气的制取和收集的方法。学生交流，发表自己的体会与感想。抢答有关题目。当堂练习，巩固知识。学生在讨论和交流中巩固新知识，在小结中学会反思，完善自我；培养学生大胆参与、勇于探索的科学精神。-175-\n板书设计拓展性课题最轻的气体一、氢气的物理性质1、是一种无色无味的气体；2、密度比空气小；3、难溶于水。二、氢气的化学性质：可燃性1、氢气燃烧的现象：燃烧时发出淡蓝色的火焰，有水生成。2、文字表达式：氢气+氧气水3、不纯的氢气点燃：可能会爆炸。4、氢气的验纯：三、氢气的用途第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成教学目标1．知识与技能：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2．过程与方法：(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3．情感、态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学资源分析本课题包括“原子的构成”、“相对原子质量”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想象。教学策略分析对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。-175-\n教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。教学重、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。教学准备：准备教学幻灯片。课时安排：1课时教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图类比想象模型展示教材P71图4—2。同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢?展开想象，并将想象的结果相互交流。借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。讲解：那就相当于乒乓球跟地球体积之比。欣赏图片并会露出惊讶的表情。问：原子这么小，还能不能再分呢?原子结构的发现史。可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢?（板书)一、原子的构成意见不一。①能②不能③不确定设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。模型展示我们先来观察一下模型。(展示)原子结构的放大模型。介绍：原子核(质子、中子)和电子。观察模型，认识原子的各部分结构。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。动画添彩我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?自由想象。调动学生的形象思维，提高想象能力。(播放)动画片：原子内部的运动。请同学们看教材P68图4—1，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。)边欣赏边与刚才的想像进行对比。个别回答，相互补充，不断完善：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。-175-\n讨论归纳教材P70表4—1、4—2。思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否所有原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5．不同种类原子的内部结构有何不同?分组讨论。查表交流。从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。形成结论通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少?小结后板书：核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结。学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。列举数字附表1：由于原子的质量数值太小，书写、使用都不方便，故采用相对原子质量。“让事实说话，”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。引出概念那什么叫相对原子质量呢?二、相对原子质量让学生阅读教材P71的相关内容。【板书】1．定义(略)。问：哪位同学能用一个简洁的式子表示原子的实际质量与相对质量的关系?集体朗读。相对原子质量==-175-\n巩固运用从中我们可以知道：相对原子质量是一个比值。运用这个式子，我们不妨来算一下附表1中四种原子的相对原子质量。学生练习计算。学以致用，加深对概念的理解。拓展延伸今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。练习查表。阅读教材P71的“资料”栏。对学生进行爱国主义教育。查阅图表巩固提高附表2：你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系?观察后找出规律：相对原子质量≈质子数+中子数。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。板书设计课题1  原子的构成一、原子的构成质子数＝核外电子数＝核电荷数二、相对原子质量1、定义：2、相对原子质量＝3、相对原子质量（近似值）＝质子数＋中子数-175-\n课题2元素教学目标1．知识与技能：(1)了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。2．过程与方法：(1)通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；(2)通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；(3)通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。3．情感、态度与价值观：(1)进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。教学资源分析本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。教学策略分析元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。教学重、难点重点：元素概念、元素符号。难点：元素概念。教学准备：课件课时安排：2课时。教学过程-175-\n第一课时教学流程教师活动学生活动设计意图复习导入【回忆】电解水的实验说明水是由什么组成的?【设疑】什么叫元素呢?回答：水是由氢、氧元素组成的。引出“课题2元素”。【回忆】什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子?回忆。口答：碳12原子。从学生已有的知识入手，感觉自然。大胆猜想引导对比【设问】有没有别的碳原子呢?1．介绍几种原子。猜测：1．有；2．不确定3．没有在猜测中激发学生的求知欲。形成概念【问】上述两组原子在结构上有何共同点?观察后回答：每组原子的质子数都相同吗?引导学生观察、比较，为形成概念打下基础。2．在介绍几种原子的基础上，在两组原子的右侧分别打上“碳元素”、“氧元素”。观看屏幕，注意变化。在对比中让学生感悟元素的特点。【问】根据以上内容，你们能试着说说什么叫元素吗?同桌交流后，请代表发言。让学生成为真正的学习的主人，体验“我会学”的快乐。布置阅读P73教材课题2的第一段。阅读课文。讨论：怎样区别氢元素和铁元素?加深对元素概念的理解。-175-\n讨论比较3．元素与原子的区别与联系。引导学生讨论，具体内容见表：原子元素区别⑴是粒子；⑵既讲个数，也讲种类；⑶从微观角度描述分子的构成或物质的构成。⑴是一类原子的总称；⑵只讲种类，不讲个数；⑶从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类。根据表格内容分组讨论，各小组代表交流发言，共同完成表内的各项内容。培养学生的合作意识及对已学概念的分析、比较能力。初步学会正确地使用元素、原子的概念。微观分析验证旧知有关物质的分子模型卡片。请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：水氢气+氧气氢气+氯气氯化氢分组活动。设计学生感兴趣的活动，借模型卡片的直观、形象，引导学生进行微观分析。通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?得出结论：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。借助卡片，通过有趣的拆拆、拼拼，轻松得出结论。打比方我们知道，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发现的元素种类只有—百多种。体会、感悟。真切地体会物质的多样性及自然界的丰富多彩。找规律知分类根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。【板书】元素的分类1．稀有气体元素：“气”字头2．金属元素：“金”字旁（汞除外）3.非金属元素（稀有气体除外）：固态非金属元素（“石”字旁）液态非金属元素（“氵”字旁）气态非金属元素（“气”字头）按偏旁进行分类。在已有的语言知识基础上，让学生寻找规律，自主学习。联系生活完成教材中P74“活动与探究”。思考下列问题：⑴地壳中含量最多的元素；⑵地壳中含量最多的非金属元素；观察教材P73图4—4，阅读P74“资料”中内容，讨论、交流搜集到的有关资料(-175-\n活动探究⑶地壳中含量最多的金属元素；⑷空气中含量最多的元素；⑸生物细胞中含量最多的元素。矿泉水商标，一些药品说明书等)，彼此增进认识：1．各种元素在自然界中的含量各不相同；2．地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝、铁。通过活动与探究，了解地壳、生物细胞、某些食品中含量较大的元素。使学生自觉接受化学的科学常识。板书设计课题2 元素一、元素1．定义：具有相同的核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。2．元素在自然界的分布：二、元素符号1．元素符号的读法及写法：2．元素符号的意义：第二课时教学流程教师活动学生活动设计意图回忆旧知导入新课在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al……。这些符号表示什么意思呢?{阅读教材P75“资料”栏。)带着问题阅读教材，回答老师的问题。以旧引新，设疑引思。自学教材联想对比巧记符号引导学生阅读课本P75表4—3。如何正确书写元素符号呢?出示几个书写错误的元素符号，让学生改正。根据表4—3，找出元素符号的书写特点。集体朗读表4—3。培养学生的自学能力。同学们能否寻找一些记忆的方法，如：联想、对比等，尽快认识这些元素符号呢?谁来介绍一下你们的“妙方”?同桌讨论、交流；全班介绍。改变教学方式，提高学生学习的主动性、积极性，在自我展示中体会成功的乐趣，增强学习的信心。-175-\n【卡片问答】请同学们根据老师手中出示的写有元素名称的卡片，说出元素符号，比一比，谁说得快?学生抢答。在趣味活动中，进一步激发学生记忆的热情。介绍意义巩固拓展【问】元素符号能表示什么意义呢?以具体符号为例，介绍元素符号表示的意义。【练习】说出下列符号表示的意义：⑴Fe⑵3Fe⑶nFe以具体符号“H”、“N”为例，了解元素符号所表示的意义。思考回答。让学生充分认识到了解元素符号的重要性。加强对元素、原子概念的理解。了解史实阅读教材4．门捷列夫和元素周期表。观看、聆听。增进对科学史的了解，体会严谨的科学探究精神。指导学生阅读教材中相关内容。阅读课本，初步认识元素周期表：共有7个周期，16个族。培养阅读能力。活动归纳探究小结组织、指导学生完成活动与探究。活动形式的建议：1．小组抢答竞赛；2．小组交流后由代表发言。人人参与活动。通过活动，激发学生的学习兴趣，提高学习效率，进一步培养学生的阅读理解能力。【问】通过本节课的学习，你们有哪些收获?跟大家说一说。(对学生的归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。)以小组讨论的方式对本课题进行归纳小结，然后各组派代表发言。培养学生的归纳、表达能力。板书设计课题2 元素三、元素周期表的结构和用途1、周期：2、簇：3、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-175-\n课题3离子教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时安排：1课时教学过程：一、创设情境，导入新课[谈谈]原子的结构[体验]画出原子结构草图二、复习回顾，课前热身1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3．指出下列原子核外电子数：H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。三、合作交流，解读探究四、核外电子的排布活动1：[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。活动2：-175-\n[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。[明确]各原子的最外层可能不相同。[小结]电子层：一二三四五六七能量：低→高离核：近→远活动3：[提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[展示]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。活动4：[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5：[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。[归纳]原子结构示意图的意义：一、离子的形成活动6：[展示]1～20号元素原子结构示意图[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?[归纳]元素类别最外层电子数稳定结构得失电子金属元素小于4不稳定失电子非金属元素大于等于4小于8不稳定得电子稀有气体元素等于8（He为2个）稳定既不得也不失-175-\n[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。活动7：[设问]原子得失电子的结果是怎样的?[课件演示]动画：氯化钠的形成[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8：[讨论]如何表示离子?[归纳]离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动9：[议一议]原子和离子的比较[小结]1．不同点：①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。②原子不显电性，离子带电。[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。③原子在化学反应中不变，离子可能变。[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2．相同点(联系)：①都能构成物质，保持物质化学性质。②活动10：[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。-175-\n一、应用迁移，巩固提高1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)2．下面是几种粒子的结构示意图：①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。二、总结反思，拓展延伸[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。[拓展延伸]1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为(C)A．m+n+aB．m+n-aC．a-n-mD．a+m-n[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。三、课堂跟踪反馈【夯实基础】1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋-175-\n都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)A．X=Y=ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z=Y>X3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)A．①②B．①④C．②③D．③④5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)A．6B．8C．10D．128．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)9．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)【提升能力】10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)-175-\nA．原子是微小的实心球体，可以再分B．单个SO2分子有刺激性气味C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成D．离子是原子失去电子后生成的粒子11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等A．①②③④⑤B．①③⑤C．①④⑤D．②③④13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)A．1B．2C．8D．10开放探究14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。板书设计课题3 离子一、核外电子的排布1．排布规律：分层。-175-\n2．原子结构示意图：3．决定元素的化学性质：最外层电子数。二、离子的形成1．定义：带电荷的原子。2．形成过程：三、小结金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。-175-\n课题4化学式与化合价教学目标1．知识与技能：⑴了解化学式及其意义；⑵了解常见元素及原子团的化合价；⑶能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；⑷了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；⑸能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2．过程与方法：⑴通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；⑵通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；3．情感、态度与价值观：⑴通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；⑵通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学资源分析本课题安排在第四单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍化合价知识，并以推求五氧化二磷的化学式为例讲解推求的步骤和方法，在此基础上，介绍化学式的读法；最后是有关相对分子质量的计算。课程标准对这些内容要求不高，故教学中不需要任意扩展与加深。教学策略分析在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；那么，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生对此的求知欲望很强。但最基本的元素、原子团化合价的记忆却又是那么枯燥乏味，因此，教师要充分发挥学生的主观能动性，以试编口诀、讨论交流、活动探究等多种形式活跃课堂气氛，提高教学的效率。教学重、难点重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。难点：1．化合价的理解及应用。2．物质中某元素质量分数的计算。教学准备：课件课时安排：3课时教学过程：第一课时教学流程教师活动学生活动设计意图创设读完后在纸上练习书写：-175-\n情境引入课题读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。引出化学式的概念。H2、O2、C、H2O、CO2，甚至有的学生能写出H2O2、CO。在学生已有知识的基础上，培养学生的动脑、动手能力，活跃气氛，激发兴趣。讨论交流【思考】纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?猜一猜；想一想；议一议。从中意识到正确书写化学式的重要性。归纳拓展分组讨论以上所写的化学式表示的意义，重点以水的化学式为例。教材P81图4—11。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)，在交流归纳的基础上完成板书。分组讨论，交流归纳。通过交流，训练学生的语言表达和归纳总结学生的能力，并培养合作精神。完成教材P81“讨论”，并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。同桌讨论，相互订正。训练学生运用知识的能力，对积极参与讨论和交流的学生予以肯定。过渡分析观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?观察得出：物质不同，原子个数比可能不同。把学生的思维引入主题。引出概念引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。思考理解。让学生体会化学式中各原子的个数比即它们相互化合时的原子个数比。寻找规律1．根据教材P83表4—6，分析各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。思考、探讨、交流：1．化合价有正价和负价；2．一些元素有多种化合价；3．常见元素和根的化合价韵语：KNaHAg+1价，CaMgBaZn+2价，FClBrI－1价，通常OS－2价，Cu+1、+2，Al+3，Pe+2、+3，Si+4，根价－1氢氧、硝酸、氯酸根；通过对获得的新知识进行整理归纳，发现一些记忆的诀窍，激发学生学习的兴趣。-175-\n根价－2硫酸、碳酸、锰酸根；铵根+1，磷酸根－3。寻找规律2．根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。分析、讨论得出：单质中元素化合价为零。通过活动探究，培养学生的创新思维能力。3．根据NaCl、H2O、Al2O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的代数和规律。尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。理解记忆巩固知识1．归纳小结：阅读教材P81的相关内容。2．练习：标出下列加点元素的化合价：S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、C12、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO。理解记忆。思考并练习，通过交流，掌握方法与技巧。使学生的知识系统化、条理化。及时反馈，以练促记，使学生在练习中巩固知识，学会归纳和运用知识。课堂小结：本节课你们学到了哪些知识?学会了什么?自由发言。通过及时总结、反思，培养学生养成良好的学习习惯与学习作风。板书设计课题4 化学式与化合价一、化学式1．定义：用元素符号表示物质组成的式子。(一种纯净物只有一个化学式。)2．化学式的意义：包括宏观意义和微观意义。二、化合价1．原子团：2．化合价规律：(1)金属通常显正价，非金属通常显负价；(2)化合物中H通常显+1价，O、S通常显—2价；(3)单质的化合价为零；(4)化合物中各元素的化合价代数和为零。3．记忆规律：-175-\n第二课时教学流程教师活动学生活动设计意图复习引入(热身操)以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。【提问】化学式CO2的涵义?抢答。巩固旧知识，为学习新知识作铺垫。过渡设问如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式呢?思考。让学生结合预习情况思考，理出初步的思路。例题解析[例1]：已知磷为+5价，氧为－2价，写出磷的这种化合物的化学式。归纳解题的步骤：1．写出元素符号；2．求最小公倍数；3.算原子个数；4.检查是否正确。[例2]：已知铁为+3价，硫酸根为－2价，写出硫酸铁的化学式。寻求解题思路和方法。使学生懂得化合价的运用。巩固训练练习1：已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。练习2：石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。解答练习，及时交流、小结。规范解题步骤。通过练习、交流，让学生掌握解题方法、技巧，达到学以致用的效果。活动探究1．写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；2．读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。3．教材P82“讨论”。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。归纳小结通过本节课的学习，你们觉得正确书写化学式的关键是什么?你们有什么诀窍?总结收获；交流体会。让学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。当堂反馈教材P85：3、4、5、6。先独立解题；后交流讨论。再次体会化合价的运用，规范书写方式。板书设计课题4 化学式与化合价4．根据化合价写化学式(最小公倍数法)：5．根据化学式判断元素或原子团的化合价(“化合价代数和为零”原则)：-175-\n第三课时教学流程教师活动学生活动设计意图复习设疑引入新课【复习提问】1．什么是相对原子质量?2．下列粒子各表示什么意义?(1)2H(2)H2O(3)2CO2原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢?引出相对分子质量的概念。思考并口答；思考后大胆猜想；圈出概念中的关键字、词。在复习旧知后自然引出新的问题，学生一下子就进入积极的学习状态。例题解析互动教学【例1】根据化学式计算相对分子质量：(1)O2(2)H2O(3)Cu(OH)2解：Cu(OH)2的相对分子质量=【例2】计算组成化合物的各元素的质量比：(1)水中氢、氧元素的质量比；(2)NH4NO3中各元素质量比；(3)CO(NH2)2中各元素质量比；【例3】计算化合物中某元素的质量分数。（1）求水中氢元素的质量分数；（2）分别计算化肥硝酸铵(NH4NO3)、尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。【练习】解：(1)O2的相对分子质量=16×2=32(2)H2O的相对分子质量=2×1+16=18思考、探究、分析、练习、交流。【练习】解：NH4NO3中N∶H∶O==28∶4∶48==7∶1∶12师生共同探究解题方法与技巧。巩固练习拓展提高1．指导、总结解题的注意点；2．练习：(1)求H2SO4的相对分子质量；(2)计算H2SO4中各元素的质量比；(3)计算H2SO4中氢元素质量分数；(4)98gH2SO4中含氧元素多少克?(5)多少克水中含氧元素的质量与49g硫酸中所含氧元素的质量相等?3．到实验室“走一走，看一看”，了解药品的成分。【作业】P86～P871、7、8、9、10。总结出解题的格式、步骤和方法。当堂练习；相互纠正。使知识条理化。发现学生解题过程中的问题，及时更正，使解题更规范，运用知识更熟练。-175-\n板书设计课题4 化学式与化合价三、有关相对分子质量的计算1．计算相对分子质量：2．求化学式中各元素的质量比：3．求化学式中某元素的质量分数：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学目标1、知识目标(1)理解质量守恒定律的涵义。(2)能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。(3)理解化学方程式及化学方程式表达的意义。2、能力目标通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。3、过程与方法(1)通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。(2)通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。(3)通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。4、情感态度与价值观(1)通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。(2)培养学生严谨求实的科学态度。(3)培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。教学重点：质量守恒定律的涵义教学难点：质量守恒定律涵义的理解和应用：教学方法：提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用仪器和药品：仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等。药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。教学过程：一、质量守恒定律-175-\n创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地做出自己的假设。学生做出假设：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。生成物的质量总和小于反应物的质量总和。【课件展示】假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？学生：可以通过实验事实来验证教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？学生：用天平称量。教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。学生：汇报实验方案教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P91的表格内。【课件展示】活动与探究方案一：白磷燃烧前后质量的测定。方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。注意事项：1、称量时天平应注意调平。2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。学生实验，教师巡视，及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。方案一：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。不同意见：我们组的实验结果是生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于气球有沙眼所致。教师：大家观察得很仔细，在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？-175-\n学生：在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。【展示】方案一的实验现象、结果、分析方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。【展示】实验方案方案一方案二实验现象白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色反应前后各物质质量总和相等相等分析４P＋５O２２P２O５质量总和=质量总和Fe＋CuSO４　Cu＋FeSO４质量总和=质量总和教师总结：刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。播放影片：质量守恒定律的发现教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。问：如何描述质量守恒定律的内容呢？板书：1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？学生分析其中的关键词强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。教师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程。【展示】电解水的微观过程。-175-\n教师：大家看，这是一个水分子,红色代表氧原子、蓝色代表氢原子,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。在通电的条件下,水分子发生了什么变化？学生：水分子分解成了氢原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，两个氢原子构成一个氢气分子。追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？教师分析：既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不一定变，比如电解水的反应中，反应前后分子数发生了变化，但在H2+Cl2＝2HCl中，反应前后分子数不变。追问：在电解水的过程中，构成水分子的氢原子和氧原子变了吗？学生：没有，它们只是经过了重新组合。教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新的分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。教师：现在你知道质量守恒的原因吗？学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。板书：2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。[实验5—1]盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定教师演示，学生仔细观察实验现象并描述。学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量；教师：为什么会出现这样的结果？学生：讨论回答：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？【实验5—2】镁带燃烧前后质量的测定方案二：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。教师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？学生讨论：回答：在镁带燃烧这个实验中，有白烟跑到空气中。-175-\n教师：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。那如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？学生：反应前后质量相等。教师：仔细思考，是相等吗？注意反应前我们称量的是什么物质，参加反应的是哪些物质？学生：反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。教师：分析得很好，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。【展示】理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？【展示】试试看1、解释反应前后物质的质量变化⑴根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。⑵高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。⑴在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。⑵在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量___克。3、推断反应物或生成物的组成元素酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?一定有的元素：__________，可能有的元素：_________小结：学完本课题，你知道了些什么？【思考题】根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2二、化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳+氧气二氧化碳【提问】文字表达式写起来很复杂，怎样书写简便呢？【讲解】化学方程式-175-\nC+O2CO21、表示意义表示了化学反应中的反应物和生成物表明该化学反应进行的条件表示了各物质之间的质量关系2、读法A．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B．每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。三、小结：1、质量守恒定律2、化学方程式课后作业：教材P963、4板书设计课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。二、化学方程式：１、化学方程式定义：２、化学方程式的含义：-175-\n课题2如何正确书写化学方程式教学目标：1、知识与技能：⑴通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义⑵了解书写化学方程式应遵守的原则。⑶能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法⑴采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。⑵采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。3、情感与价值观⑴培养学生思维的有序性和严密性。⑵通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点：1、化学方程式的书写原则2、化学方程式的配平方法教学难点：化学方程式的配平方法。课时安排：一课时教学过程：一、复习提问：什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？二、情景导入：化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？P＋O2＝P2O5这个式子能不能称为化学方程式？三、讲授新课：㈠化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：1.以客观（实验）事实为依据2.遵循质量守恒定律㈡化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3——KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法-175-\n讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上系数3，在KClO3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。　　　　2KClO3——2KCl＋3O2方法2：奇偶法规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）3、等：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律4、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：2KClO3——2KCl＋3O2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO45、最后：查。检查化学方程式有无错误、遗漏。小结：书写化学方程式分：“写、配、等、注、查”五步进行。练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。一、总结：略二、作业布置：化学方程式课堂练习一、选一选：1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A、mg水受热形成mg水蒸气B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。2、化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类⑥物质的总质量A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、124、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）A、H2SO4B、SO3C、SO2D、CO25、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu和H2OB、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1-175-\n6、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（）A、41gB、32gC、39gD、10g二、配平并完成下列化学方程式1、Fe+Cl2——FeCl32、C2H4+O2————CO2+H2O3、Fe2O3+CO————Fe+CO24、NH3+Cl2————N2+NH4Cl5、Al+Fe3O4————Fe+Al2O36、H2+N2————NH37、CH4+O2——CO2+H2O8、CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2三、想一想1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。⑴这里有几种反应？⑵写出这些反应的化学方程式板书设计-175-\n课题3利用化学方程式的简单计算教学目标1、知识与技能：(1)学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。(2)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。3、情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。学前分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。教学重点根据化学方程式计算的步骤。教学难点1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。教学准备：课件教学安排：2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。第一课时教学过程：[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题。等。[教师点拨]1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？-175-\n2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆]化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）1、表示水通电生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。[试一试]思路2：利用化学方程式来计算。学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。[学生讨论]由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？学生与老师一起完成。[强调格式]课件演示。[总结步骤]1、设未知量（未知数后不加单位）；2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；3、计算相关物质的相对分子质量；4、标出已知量、未知量；5、列出比例式；6、解比例式（结果保留两位小数）；7、简明地写出答语。[课件展示]练习2工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？[学生独立完成][课件展示]练习3、练习4。[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。[小结]化学反应计算的几种方法。[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？-175-\n第二课时教学过程：[复习引入]1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？2、化学反应计算时的基本思路有哪些？[例题1]电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）学生独立完成后，教师作适应的讲解。[例题2]加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？[例题3]煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？[学生练习]1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：⑴这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）⑵若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？⑶用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：⑴8g石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？⑶下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2⑷要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求：⑴生成的二氧化碳的质量；⑵石灰石中碳酸钙的质量分数。4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?-175-\n5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。[本课小结]略[布置作业]P102习题4、5、6题板书设计课题3利用化学方程式的简单计算解题步骤：1、设未知量2、写出方程式并配平3、写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量4、列出比例式，求解5、答[例题1]电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）[例题2]加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？[例题3]煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60教学目标1.知识与技能⑴了解金刚石和石墨的物理性质和用途。⑵知道碳单质的化学性质。⑶知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。2.过程与方法⑴会对展示或演示的资料分析、归纳。⑵能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。3.情感态度与价值观⑴以发展的观点看待碳的单质。⑵树立物质的性质决定用途的观点。教学重点碳单质的化学性质，教学难点-175-\n碳跟某些氧化物的反应。教学方法1、观察—分析—总结；2、实验探究—分析—归纳。教学准备教师用具：金刚石、石墨、C60分子模型、玻璃刀、6B铅笔芯、干电池、石墨电极、电视媒体、防毒面具、导线、灯泡。学生用具：⑴仪器：小锥形瓶、试管(大小各1个)、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子；⑵药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。课时安排：1课时教学过程[板书]课题1金刚石、石墨和C60[引言]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?[展示]金刚石、石墨、C60分子模型[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。[教师]你能得到什么结论?[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。[引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状。[展示]玻璃刀[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。[设问]你想到了什么?[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。[板书]一、碳的单质1、金刚石很硬，可用来切割玻璃。[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，它的价格比金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。[引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明，细鳞片状固体。[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?[学生]石墨很软、有滑腻感。[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中渗进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。[学生观察]灯泡发亮。[设问]看到这个现象，你想到了什么?[学生讨论回答]石墨有良好的导电性。[展示]干电池中的石墨电极。-175-\n[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。[学生]石墨很软、有良好的导电性。[板书]2、石墨很软、有良好的导电性。[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭，焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的，其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。[学生活动][交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。[板书]3、木炭、活性炭有强吸附性。[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?[学生发言]1、防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；2、冰箱的除味剂；3、制糖工业的脱色剂。[展示]防毒面具[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。决定体现[结论并板书]4、性质用途[教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。[展示]C60分子模型[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?[学生回答]性质各不相同。[总结并板书]5、不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。[板书]二、碳的化学性质[介绍]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。[设问]这说明了什么?[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。[板书]1、常温下，碳的化学性质不活泼。[设问]若升高温度，又如何呢?[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。-175-\n[学生板演]C+O2CO2[介绍]当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。[总结板书]2、高温下，碳能跟多种物质反应。⑴跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)[引导]碳在高温时还有重要的性质。[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。[学生活动][交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得产物为二氧化碳、铜。[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?[学生板演][板书]⑵跟某些氧化物反应C+2CuO2Cu+CO2↑[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。[讲解并板书]3、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性.[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。[反思]通过本节课的学习，你有何收获?[小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。[作业]1、P109习题2-4；2、P108家庭小实验板书设计课题1金刚石、石墨和C60一、碳的单质1、金刚石很硬，可用来切割玻璃。-175-\n2、石墨很软，有良好的导电性。3、木炭、活性炭有强吸附性。决定体现4、性质用途二、碳的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼。2、高温下，碳能跟多种物质反应。⑴跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)⑵跟某些氧化物反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑3、还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。-175-\n课题2二氧化碳制取的研究教学目标：1、知识与技能：⑴了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；⑵探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO2⑶了解实验室中制取气体的思路和方法。2、过程与方法：⑴通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；⑵通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。3、情感、态度与价值观：⑴增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；⑵培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。教学重、难点重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。教学准备：多媒体课件，锥形瓶，带导管的橡皮塞，集气瓶，玻璃片，烧杯，试管，火柴，澄清石灰水，稀盐酸，稀硫酸，碳酸钠，石灰石。课时安排：1课时。教学过程：一、复习导入创设情景1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。2、上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。（导入课题并板书）课题2二氧化碳制取的研究二、实验导学了解原理【演示实验】实验1：碳酸钠和稀盐酸反应实验2：石灰石和稀硫酸反应观察并描述现象：实验1：由大量气泡产生，反应很剧烈。实验2：开始反应时有气泡，一会儿就没有气泡。【讨论与思考】通过上述两个实验，思考实验室中能否采用上述方法制取CO2气体？分析得出：实验1反应太快，来不及收集气体，实验2反应一会儿就停止，不理想。【演示实验】实验3：石灰石和稀盐酸反应【讨论与思考】-175-\n上述三个实验中，哪一个比较适合于实验室制取CO2气体？为什么？学生讨论并得出结论：实验3反应速率比较适中，适合实验室制取CO2气体。【板书】一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【过渡】我们已经知道了实验室制取CO2的原理，那么实验室该用哪种装置来制取CO2气体？【板书】二、装置的确定实验室制取O2的两套发生装置讨论下列几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几个部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？3、收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？【小结并板书】固体加热型发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）固液常温型向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）一、引导讨论二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较反应物的状态反应条件气体密度（比空气大或小）是否与水反应氧气（加热高锰酸钾）二氧化碳解答疑难，引导学生通过对比找出实验室制取二氧化碳和氧气的异同，从而确定实验室制取二氧化碳的装置。-175-\n一、自主选择组装仪器展示用flash制作的课件，让学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。【讨论与思考】1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？2、实验的步骤有哪些？【板书】三、制取二氧化碳与几位学生一起完成制取二氧化碳的实验。二、总结提高通过本课题的学习，你们有哪些收获？三、布置作业课本P112习题3、4做在作业本上，其他练习做在课本上。²板书设计课题2二氧化碳制取的研究一、药品及反应原理药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(碳酸钙)（氯化氢）（氯化钙）二、装置的确定固体加热型发生装置（由反应物的状态和反应条件决定）固液常温型向上排空气法（密度比空气大的气体）收集装置向下排空气法（密度比空气小的气体）排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）三、制取二氧化碳-175-\n课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时教学目标：1、认知性目标：⑴了解二氧化碳的性质。⑵了解二氧化碳的用途。2、技能性目标：⑴熟练书写相关的化学方程式。⑵初步学会二氧化碳的制备。3、体验性目标：⑴通过实验探究二氧化碳的性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学方法。⑵通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的和谐统一意识。⑶了解并关注温室效应。教学重点：二氧化碳的化学性质。教学难点：实验探究二氧化碳的性质。教学方法：分析法、讨论法、探究法、实验法。教学用具：多媒体，二氧化碳的制取装置、相关性质所需仪器。教学过程教师活动学生活动教学意图指导学生用课题2所讨论确定的装置来制取二氧化碳气体。分组装配二氧化碳的制备装置。初步学会二氧化碳的制取以供探究二氧化碳的性质之用。指导学生探究二氧化碳的物理性质并完成课本P114页表格。利用收集到的二氧化碳来探究二氧化碳的物理性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性等（可参照书P113-114页有关实验，也可自由发挥）。让学生了解二氧化碳的物理性质，学会观察分析实验现象。指导学生探究二氧化碳溶于水的过程中有没有化学变化？根据书P114页[实验6—6]来实施探究得到结论并填在书P115页的表格上，并作出分析：⑴石蕊是一种色素，遇酸变成红色。让学生了解二氧化碳和水能发生化学反应这一事实，学会根据现象、结论作出科学分析。-175-\n⑵水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。⑶二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色石蕊变成红色。⑷碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。教师总结归纳学生的分析，用多媒体展示结论：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。学生书写相关化学方程式：CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑熟练写出相应化学方程式。提问：长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？学生讨论：1、与二氧化碳反应。2、与氧气反应。3、与水反应。并用实验探究得出与二氧化碳反应的结论。让学生学会科学探究的实验方法并熟练写出：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O知道二氧化碳的鉴定方法。多媒体展示干冰及用途，并提问：同学们根据日常生活中的经验知识和已有的化学知识，能否说出二氧化碳有哪些应用？学生思考、讨论得出：1、二氧化碳可以制汽水。2、干冰升华吸热，可用于人工降雨。3、二氧化碳是温室肥料。4、二氧化碳可用来灭火等用途。让学生了解性质决定用途的观点。多媒体展示二氧化碳对生活和环境的影响。学生相互交流讨论二氧化碳的功与过（课前布置学生调查与研究）。培养学生关注社会和环境，关注温室效应。学完本课题，同学们知道了什么？学生讨论归纳：二氧化碳的物理性质和化学性质及其相关用途。反思与交流。板书设计课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质1、物理性质颜色状态气味密度溶解性是否支持燃烧无气体无比空气大能溶于水不支持燃烧2、化学性质⑴二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色CO2+H2O=H2CO3-175-\nH2CO3=H2O+CO2↑⑵二氧化碳和石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑶在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸。3、二氧化碳的用途⑴二氧化碳可以制汽水。⑵干冰升华吸热，可用于人工降雨。⑶二氧化碳是温室肥料。⑷二氧化碳可用来灭火等用途课堂练习一1、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（B）A、对植物的呼吸作用有利B、加速光合作用的进行C、在植物上形成温室D、改良土壤2、下列行为中，不属于自然界吸收二氧化碳的途径是（BD）A、江、河、湖、海溶解二氧化碳B、大森林火灾C、原始森林的光合作用D、矿物燃料的燃烧3、意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来科学家波曼发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（CO2）,据此说明二氧化碳的性质：。4、用实验证明二氧化碳具有下列性质：（1）CO2的密度比空气大。（2）CO2能溶于水。随堂检测1、判断正误，并将错误的说法加以改正。⑴干冰不是冰，而是固体二氧化碳。⑵盛石灰水的试剂瓶用久了瓶壁上有白色沉积物，是因为石灰水长期放置，水分蒸发干，最后氢氧化钙沉积在瓶壁上。⑶物质燃烧后，都有二氧化碳生成。⑷氢气与二氧化碳一样，可以从一个容器向另一个容器里倾倒。⑸通常情况下，加压可以使二氧化碳在水里溶解得更多些。2、为什么有时人走进久未开启的菜窖会突然晕倒？进入菜窖前应该怎样检验，才能避免发生这种事故?3、如何证明人呼出的气体中会有较多的二氧化碳？你对现今空气中二氧化碳的含量呈现上升趋势的客观事实，有什么看法？4、在下左图所示的密闭暗箱里，放一盆生机盎然的绿色植物，烧杯中盛有蒸留水，并悬浮着一个塑料小球，数天后，发现塑料小球漂浮在液面上，根据上述现象回答：⑴烧杯中发生反应的化学方程式为。⑵塑料小球漂浮的原因是。⑶要证明（1）中发生的变化，可在烧杯中滴入试剂，可观察到的现象是。-175-\n作业：1、P120习题3，6，7，8题。2、课后完成书P119调查与研究。教学反思：二氧化碳使空气中的一种常见的气体，它能促进植物的光合作用，但向空气中排放过量的二氧化碳气体，导致“温室效应”，影响生态平衡。从而教育学生为了防止“温室效应”的产生，你作为一名中学生应该怎样做，增强环保意识。第二课时教学目标：1、认知性目标：⑴了解一氧化碳的性质。⑵认识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。2、技能性目标：⑴熟练书写有关化学方程式。⑵通过一氧化碳与二氧化碳性质对比，学习对比的学习方法。3、体验性目标：⑴通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。⑵通过对一氧化碳的毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。教学重点：一氧化碳的化学性质。教学难点：一氧化碳的化学性质。教学方法：实验法、讨论法、探究法、对比学习法。教学用具：多媒体、有关实验仪器（一氧化碳性质实验）。教学过程教师活动学生活动教学意图-175-\n指导学生观察一氧化碳的物理性质，并要求学生学会和二氧化碳进行对比。学生首先回忆二氧化碳的物理性质，并在教师指导下，观察一氧化碳的物理性质，对比得表格如下：CO2CO颜色气味状态溶解性密度让学生了解一氧化碳的物理性质，初步学会对比学习的方法。教师演示一氧化碳的可燃性实验学生观察实验现象，并作出回答：能够燃烧，放出大量热，火焰呈蓝色。化学方程式为：2CO+O22CO2学生学会观察实验现象，并由现象得出结论。多媒体展示煤炉里，煤层上方、中方、下方各发生的化学反应。学生书写各层反应的化学方程式：上方：2CO+O22CO2中方：C+CO22CO下方：C+O2CO2熟练书写化学方程式教师演示一氧化碳的毒性实验观察现象并归纳结论：正常血液CO血液（深红色）（鲜红色）原因：一氧化碳及易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧，一氧化碳有毒。了解一氧化碳的中毒的事例过程。提出讨论问题：1、在什么条件下容易发生煤气中毒？2、用煤火取暖时，应该怎样防止煤气中毒？3、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入很少量具有难闻气味的气体？4、如发生煤气泄漏，应该怎么办？通过对一氧化碳的毒性了解，增强环保意识和自我保护意识。-175-\n学生围绕问题，讨论、交流、汇报：1、炭在氧气不充足的条件下燃烧会产生一氧化碳，因此，在缺氧，不通风等条件易发生煤气中毒，因此，取暖时应保持通风。2、一氧化碳无色无味，中毒不易发觉，加入有气味的气体，有利于及时发现煤气泄漏。如发生煤气泄漏事件，应及时关闭泄漏源，保持通风等。教师演示一氧化碳的还原性实验学生通过观察得出现象，并根据现象作出分析，填写下表现象分析化学方程式了解一氧化碳的还原性，学会根据现象分析结论。提问：由于一氧化碳气体有毒，在设计此实验时，书中用了尾气回收装置，你有何新的改进方案？学生讨论、交流、汇报：1、气球收集。2、重新用作能源，来还原氧化铜。学会探究新方法，新途径的能力。根据一氧化碳的性质，你能说出一氧化碳的用途吗？其中哪些有利于人类，哪些不利于人类？学生讨论、交流、汇报：1、有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。2、不利的一面:如果使用不当会使人中毒等。通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。通过对本节课的学习，同学们知道了什么？学生讨论、交流、回忆、汇报：一氧化碳的物理性质、化学性质及相关用途。反思与交流。板书设计课题3二氧化碳和一氧化碳二、一氧化碳的性质1、物理性质颜色状态气味密度溶解性是否能燃烧无气体无比空气略小难溶于水能燃烧2、化学性质⑴一氧化碳的毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。⑵一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2⑶一氧化碳的还原性CO+CuOCu+CO23、一氧化碳的用途有利的一面:如作为能源、冶炼金属等。不利的一面:如果使用不当会使人中毒等。课堂练习一1、不可能产生一氧化碳的途径是（C）-175-\nA、燃着的香烟B、煤炉烤火C、紧闭门窗的空调房间D、浴室中使用着的燃气热水器2、不适合用排空气法收集的气体是（D）A、氢气B、氧气C、一氧化碳D、二氧化碳3、一氧化碳有毒是因为（D）A、它具有还原性B、它具有可燃性C、它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳D、它能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合4、用哪些方法可以鉴别一氧化碳和二氧化碳？随堂检测：1、下列有关一氧化碳的说法中，错误的是（）A、一氧化碳能跟血液里的血红蛋白结合而使人体缺氧B、在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒C、一氧化碳燃烧时有蓝色火焰D、一氧化碳可以用排水法收集2、下列物质中，既有可燃性，又有还原性，而且是化合物的是（）A、氢气B、碳C、一氧化碳D、二氧化碳3、有A、B、C、D四种气体，A和B、B和D按一定比例混合后点燃都会爆炸；A和B化合生成C，C不能燃烧，也不支持燃烧；B和D化合生成E；C溶解在E里生成F，F能使紫色石蕊试液变红色。写出它们的化学式：A，B，C，D，E，F。4、符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染A、①②B、②④C、②③④D、①②③④作业：P119-120习题1、2、5、9题教学反思：通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物的两面性。了解一氧化碳对环境的污染，增强环境保护意识。注意家庭中使用一氧化碳时要注意安全，学会自己检查泄漏的方法，以增强自我保护意识。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火教学目标1、知识与技能⑴认识燃烧的条件与灭火的方法⑵了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。-175-\n1、过程与方法通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。2、情感、态度与价值观⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。教学重点、难点燃烧的条件和灭火的原理教学设备:仪器：录像（ppt）、铜片、烧杯、橡皮塞、乳胶管、燃烧匙、药匙、玻璃导管、火柴、热水瓶（内装热水）。药品：木炭、粉笔、红磷、白磷、蜡烛、Na2CO3、稀盐酸。教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境引入课题播放有关燃烧的镜头（选教师用书光盘中的材料）[引入]燃烧是我们人类最早利用的化学反应之一。（P124图）至今，我们仍然通过燃烧获取生活生产所需的能量。燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，它和我们的生活息息相关。今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[设问]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？[讲述]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气。由实际到理论，学生容易理解和接受分析讨论板书：一、燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]摆物品：判断哪些能燃烧，哪些不能？[提问]：为什么这些物质不会燃烧？[讲述]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧的首要条件。学生进行观察思考、判断回答：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲。2、认识燃烧需要氧气和温度达到着火点-175-\n实验探究[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲述]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。[教师演示实验：书本124]探究实验[讨论]：1、实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？2、铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？[讲述]只要达到条件，燃烧就能发生，即使是在你意想不到的情况下。实验：白磷在水下燃烧3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？[归纳小结]1、燃烧的定义2、燃烧的条件？[讲述]只要三个条件都满足，燃烧就能发生，前提：三个条件，缺一不可[思考]1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗？为什么？2、炉门关得严严的，一点气也不通3、炉火还能继续燃烧吗？为什么？3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗？思考、讨论：说明燃烧需要达到一定的温度观察实验，描述现象需要达到着火点需要氧气需要氧气需要可燃物、氧气、温度达到着火点（同时满足）思考、回答根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导学生的思维。根据讨论，让学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就感。培养学生分析归纳的能力。进一步巩固燃烧的条件观看课件二、灭火的原理和方法[过渡]燃烧的火会给人类带来光明和温暖，，但一旦失控，也会带来灾难。图片：火灾图片观看录像创设情境，激发学生的兴趣，引出问题。分析讨论[设问]根据燃烧的条件，想想我们应该如何来灭火呢？[探究活动]回答讨论[讨论]1、隔绝可燃物2、培养学生独立解决问题的能力-175-\n得出结论实验探究观察记录得出结论现有一支燃着的蜡烛，你用什么方法可以熄灭它？并说为什么？（可能会回答具体方法，引导他们深入思考“缺一不可”）[演示]实验7-2过渡：让我们从讨论中总结灭火有哪些方法。[小结]灭火的原理，强调：“不是降低着火点”。[讨论]根据灭火的实例，分析灭火的原理。[活动与探究]灭火器的原理。小练习：[有条件的可用课件展示]发生下列着火情况时，你会采取什么方法灭火？说明原因？1、烧菜时不慎油锅起火。2、吸烟时不慎引燃被子。3、大片森林发生火灾。几种常见的灭火器。小练习：[有条件的可用课件展示]l．学校的图书馆应选择哪一种灭火器？2．学校的锅炉房用的是燃油蒸汽机，你会给他选哪一种灭火器？隔绝氧气（或空气）1、降低温度到着火点以下。练习：书写Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考、回答阅读：常用灭火器的原理和适用范围思考、回答当堂反馈。培养学生阅读的能力当堂反馈。知识与实际相联系。[讲述]：当燃烧发生在一个有现的空间内，会发生什么现象？学生回答板书：三、易燃、易爆物的安全知识？思考、回答阅读书本知识与实际相联系。教学反思[本课反思]谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？培养学生归纳的能力。布置作业P131习题3、4、5、6板书设计第七单元燃烧及其利用课题1燃烧与灭火一、燃烧的条件1、燃烧的定义2、燃烧的条件（同时满足）⑴可燃物⑵氧气⑶达到着火点（解释“最低温度”）二、灭火的原理和方法1．清除可燃物。2、隔绝氧气。3、使温度降到着火点以下。三、易燃、易爆物的安全知识-175-\n-175-\n课题2．燃料和热量教学目标1．知识与技能(1)知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时，了解化石燃料的不可再生性；认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。(2)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。(3)了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。2．过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息。(2)运用实验的方法宋得出结论。3．情感态度与价值观通过对化石燃料的形成、使用年限，对人类所起的重要作用的了解，使学生认识到合理开发的重要性，培养节约利用资源的意识。4．知道石油炼制的几种主要产品及用途。教学难点1．培养学生独立思考、加工信息的能力。2．拓展性课题“煤和石油的综合利用”。教学方法创设情境一探究实验一得出结论一联系实际一拓展视野．教具准备教师用具：(1)投影仪，冷而干燥的烧杯，试管，小烧杯，玻璃片，(2)CH4气体，镁条，盐酸，氢氧化钡晶体，氯化铵晶体．课时安排：2课时第一课时：化石燃料，化学反应中的能量变化。第二课时：拓展性课题——煤和石油的综合利用。教学过程第一课时[以新旧知识的联系，创设情境][学习情景]展示柴草、煤、塑料片、布料等实物。[设问]看到这些实物，你想说些什么?[学生回答]如：1．它们都是与人类关系十分密切的可燃物。2．它们在外界条件，如氧气、温度等条件适宜的情况下，都可以燃烧。3．想告诉大家，平时生活中注意安全。4．想知道煤、塑料等物质是怎样形成的。[新课引入]在日常生活中，许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的柴草，到煤、石油和天然气，发展至今天，出现了许许多多的新型燃料。这节课我们就来学习燃料和船量。[板书]课题2燃料和热量[设问]燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用，你能举出一些例子吗?-175-\n[学生回答、交流][讲解]生活中的各个角落都在使用燃料，正是因为燃料的燃烧，推动了历史的进步。火，是原始人类征服自然的武器。起初，当他们面对熊熊大火时，祖先们不知所措，惊恐万状。但原始人天生的好奇心和探索欲战胜了恐惧和胆怯，慢慢地他们学会了用火来烧烤食物。热食增强了人的体质，为身体发育提供了更多的营养，熟食使咀嚼机能减退。于是牙齿变小，颔部短缩，面貌变得愈来愈像现代人。[过渡]现在我们的生活中，经常使用的燃料以煤、石油和天然气最为常见。因为它们都是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的，所以我们称之为化石燃料。下面，我们就以天然气为例，来对化石燃料进行学习。[“煤和石油”放在拓展性课题中][板书]一、化石燃料——天然气[讲解]天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。下面，同学们注意按照课本P134页[实验7—4]进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验。探究内容如下：[投影]1．观察甲烷颜色、状态。2．在实验结束后，烧杯上出现了什么现象?3．迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入澄清石灰水后，震荡，又出现了什么现象?4．在实验开始时，点燃前为什么要先检验甲烷的纯度?5．在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么?6．这个实验说明甲烷含有哪些元素?7．你能写出这个实验中涉及到的化学方程式吗?[学生活动，教师巡视][总结、思考、讨论][结论]1．甲烷是无色气体。[思考]1．甲烷在水中的溶解性怎么样呢?2．甲烷的密度和空气比较起来怎么样呢?[答案]1，甲烷极难溶于水。2．甲烷的密度比空气的小。[设问]那么，同学们想一想，这样的特点，给我们在收集甲烷气体时，提供了怎样的信息呢?[回答]收集时，可以用排水法，也可以用向下排空气法。[评价]回答得非常好，我们在学习中要注意新、旧知识的联系。[板书]1．甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。[结论]2．甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水清生成。[设问]有水滴生成。说明了什么问题呢?[回答]说明甲烷的成分里一定含有氢元素。[结论]3．向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。[设问]这一现象又说明了什么问题呢?[回答]这说明甲烷燃烧时有二氧化碳生成，也就是说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。[教师讲解]甲烷是由碳和氢组成的化合物，化学式是CH4-175-\n。它燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。[板书]2．甲烷的燃烧CH4+2O2CO2+2H2O[结论]4．点燃甲烷和氧气或甲烷和空气的混合物都很可能会发生爆炸，所以要先验纯。[延伸]煤矿的矿炕里经常有甲烷逸出，由此，同学们想到了什么呢?[回答]1．煤矿里必须采取通风设施。2．煤矿里一定要严禁明火。[结论]5．“冷而干燥”是这个实验成败的关键。“冷”有利于水汽的凝集，“干燥”可以判断是否有水滴生成。6．这个实验说明甲烷中含有碳元素和氢元素。[介绍]在池沼的底部常常含有甲烷，通常也称池沼中的气体为沼气。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。[投影]沼气的制取和利用[教师组织学生一起了解沼气的制取和利用][过渡]人们目前所消耗的能量主要来自化石燃料。然而，化石燃料的形成并非那么简单。[投影][介绍]从这两个图中，我们可以看出煤、石油、天然气等化石燃料的形成，井非一日之功，它要经过数百万年才能形成。但人类目前掠夺式的开发，会给我们的子孙后代造成什么样的影响呢?下面我们一起看一组数据，大家估算多少年后我国的石油和天然气将被耗尽?我国2004年化石燃料储量及年产量探明储量年产量石油23亿吨1.74亿吨天然气2.23×104亿立方米408亿立方米煤1145亿吨9.9亿吨-175-\n[学生活动，教师巡视][过渡]化石燃料被人们广泛使用是因为它燃烧能产生大量的热量。那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?下面我们来做两组实验。[投影打出实验内容][实验7—5]在一支试管中加入几小段镁条．再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。[实验7—5]在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯事先放在已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4C1晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使氢氧化钡晶体与NH4C1充分反应。观察玻璃片上的水是否由于结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起。[学生实验，教师巡视][现象]实验7—5，试管中有大量气泡冒出，试管壁发热，实验7—6，由于结冰，玻璃片与小烧杯粘在一起。[设问]这两个实验说明了什么问题呢?[回答]化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从外界吸收热量。[评价]回答得很准确．[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。类似于可燃物燃烧，镁和盐酸这样的反应，我们称之为放热反应。像碳与二氧化碳：氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，称之为吸热反应。[板书]二、化学反应中的能量变化吸热放热[介绍]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。同学们列举出一些利用化学反应的热量和能量的实例吗?[学生讨论，举例][介绍]目前，人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料，而化石燃料资源是有限的。那么，同学们认为怎样利用能源才可以使它的使用期限得以延长呢?[学生讨论，回答][讲解]总体来讲，如果我们能提高煤等燃料的燃料利用率，就相当于延长煤的使用期限。要使燃料燃烧通常考虑两点：一是要有足够的空气，二是要使燃料与空气有足够大的接触面。[设问]在实际生活中我们是怎样来克服这些困难的呢?我们来看投影。[投影]-175-\n因为在许多情况下，不能直接燃烧固态煤，如汽车或拖拉机等；或者虽然能够直接燃烧，但效率很低，如蒸汽机车热利用率只有8％，一般民用煤炉只有20％左右。所以在石油、天然气不足的情况下，不得不考虑把煤加工成为气态的、液态的或固态的高级清洁燃料的问题，以提高煤的热量的利用和减轻环境污染。煤在加工过程中，本身的潜在能量会受到一些损失。但由于加工成的气态或液态燃料的热利用率高，因此在一些情况下，煤经过气化或液化而取得的热效益高于直接燃煤。现在还有相当大的一部分锅炉直接燃烧煤。对低硫煤可以采用粉煤锅炉，但需加烟道脱硫装置。对高硫煤，要用沸腾床燃烧系统，掺石灰实行炉内脱硫和降低氧化氮的生成。以上方法都是为了减轻污染、保护环境。[小结]通过这节课的学习，我们了解了一些化石燃料，我们还知道化石燃料已经面临被耗尽的危险，应合理开采，并节约使用，同时，我们还应认识到，物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。[布置作业]课后习题1、2、3、4、5通过不同的方法，获取“煤的加工产品”的用途。第二课时[引入新课][介绍]煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。它们作为重要的能源，在我们的现代生活中起着很重要的作用。前面我们已经学习了天然气的有关知识，这节课我们具体来学习煤和石油的综合利用。[板书]拓展课题煤和石油的综合利用[活动与探究]讨论或思考：1．你家中做饭、洗浴等使用什么燃料?2．汽车、轮船、飞机，拖拉机等使用什么燃料?3．炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?[答案]1．煤气或液化石油气等。2．汽油、煤油、柴油等．3．炼钢厂、热电厂都用煤作燃料。[追问]在生活中我们经常用煤气、汽油等作燃料，那么你知道它们是怎样形成的吗?[回答]1，为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，就可以使煤分解成许多有用的物质，其中就有煤气。2．如果将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，就可得到不同的产品，比如汽油、煤油、柴油等。[评价]大家回答得非常好，关于这方面的资料下课后再多查点，开阔视野。[介绍]煤和石油都是由古代生物遗体埋在地层下，在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的。由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切，所以，人们常把煤称为“工业的粮食”，把石油称为“工业的血液”。[过渡]下面同学们仔细阅读课本P132-133、P146-147内容，你能从中学到什么知识？[学生阅读][设问]你从中学到了什么呢?-175-\n[回答]1．煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外，还含有少量的氯、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。2．将煤隔绝空气加热，可使煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉气等。其中，焦炭可以冶金，煤焦油是重要的化工原料，焦炉气则是重要的燃料。这样煤就能被综合利用了。[教师补充]黑糊糊的煤焦油是一个大宝库，已经从它里面分离出了上百种化合物，又进一步做成了各种有用的物质。[问题]例题：(2003年南昌市初中毕业、升学统一考试)煤是一种常用的化石燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化：以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔。请你分析这种变化的优点是：煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层，可得到较洁净的水煤气(主要成分是CO和H2)，请你写出该反应的化学方程式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺人少量有难闻气味的气体，其目的是什么？答案：(1)使煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分(2)c+H20些CO+H,(3)便于及早发现煤气是否泄漏。[板书]一、煤焦炭——冶金工业煤焦油——化工焦炉气——燃料粗氨水——化肥[过渡]我们接着进行刚才的内容。[回答]3．从油井中开采出来的石油，又称原油。原油通常显深棕色或黑色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水的稍小，没有固定的熔点和沸点。4．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，它也是一种混合物。5．石油和煤一样，给它加热后，同样能得到很多产品。人们利用这些产品的燃烧给工厂、农村、汽车、轮船、火车等提供所需要的动力和热量。6．在20世纪兴起了综合利用石油产品的工业——石油化工。科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成小分子，然后把它们加工制造成各种产品，例如塑料、合成纤维、染料、洗涤剂等。[教师补充]石油已经在人类生活中发挥了巨大作用，它已深入到了日常生活中的各个方面。[介绍]我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一。早在一千八百多年前，我国勤劳智慧的劳动人民就发现了石油。我国的石油资源比较丰富，煤也是世界上蕴藏量最大的国家之一。解放后，我国先后开发和建立了大庆、胜利、华北、中原、大港等石油基地和一批煤炭基地，近年来在我国海域和西北部也开发出了新的油田。’[引申]近些年，科学家发现了有些能“冒油”的植物。-175-\n[投影]有些能“冒油”的植物，引起了科学家的极大兴趣。这种从植物体里产生的“石油”，实际上是一种低分子的碳氢化合物，它的分子量在1000～5000之间，与矿物石油性质相似。科学家们把这些能产生低分子量碳氢化合物的植物美誉为“石油植物”。巴西有一种香胶树，富含油液，半年之内，每一棵树可分泌出20～30千克胶液，它的化学成分同石油相似，不必经过任何提炼，即可作柴油使用，将它注入柴油发动机的汽车油箱，车子就可以轰鸣奔驰了．在我国海南省以及越南、泰国、马来西亚，菲律宾的热带森林里，生长着一种油楠树，一般高l0～20米，胸径30～60厘米。油楠树浑身饱含油液，只要在树干上钻一直径为5厘米的孔，2～3小时就能流淌出5升浅黄色的油液。这种油液不需要加工便可注入柴油机内作燃料，当地居民则习惯用它替代煤油点灯照明。此外，美国一些农场种植一种杂草，人称金花眠草，其茎、叶充满白色乳汁，乳汁中2／3是水，1／3是烃。用这种草可以炼出真正的石油，10平方米野生金花鼠草可提炼出l千克石油，人工栽培的杂交金花鼠草，l0平方米可出油6.5千克。著名的美国化学家，诺贝尔奖金获得者卡尔文教授，在本世纪80年代找到一些植物，它们所含的乳汁和石油的成分相同。将它们的乳汁加工成植物汽油后，可以使汽车启动、飞驰。从此，人们在开发植物能源的道路上迈出了重要的一步。以后，卡尔文进行了大规模的种植试验，选育出3个石油“明星”。一个是牛奶树，也叫绿玉树，是一种小灌木，树干里饱含乳汁，削破树皮，乳汁就会汩汩流出。另一个叫续随于，高l米，抗寒耐旱，一年一收。在美国、日本都有栽种。第三个叫三角大戟，是身高0.3米的灌木，极其抗旱，树皮柔软，用刀轻轻一划，乳汁就会流出。如今．卡尔文在他那位于加利福尼亚州的实验场里，每英亩(合4050平方米)地可收50吨植物石油，经适当加工，能生产碳氢化合物1～5吨，每桶(每石油桶约合159升)植物石油生产出来约花费20美元，可与真正的石油竞争。卡尔文还认为，有些“石油树，可逆性很强。不怕狂风暴雨，不畏酷热干旱，可栽种子荒地和沙漠。另外，在80年代初，美国的科学家栽种了大片美洲香槐，这种植物的白色树汁及其余一些部位都含有油质。为了获取植物石油，可以把整株美洲香槐研碎，然后用一种有机溶剂提纯，在澳大利亚还发现了阔叶棉木，其枝叶都可提炼油类，据称是目前世界上产油率最高的植物。巴西科学家卡罗斯继卡尔文之后，也获得重大发现。他对热带森林中700多种植物进行研究，发现有几种含有大量烃。一些藤本植物中的黏稠汁液，不仅能提取柴油、汽油，还可以提取高级航空燃料油。日本东京大学的两位专家，90年代初在冲绳岛沿海找到一种高大的乔木——青珊瑚树，这种树的汁液中也含有大量的烃类化合物。原产于北美西部干旱地区的希蒙得木，又称霍霍巴，是一种能在沙漠恶劣环境下生活的常绿灌木植物，它的果实含有50％～60％油性乳汁，在美国和墨西哥已大规模栽培。此外，银胶菊，西谷椰子树等，都具有较高的燃料油开发价值。国际上还用大豆油、菜籽油、葵花子油、棕榈油作为代用燃料油。[小结]煤、石油等燃料虽然与人类关系密切，但人类一定要记住它并不是无限的。[板书]二、石油[布置作业]教材P133，讨论题l、2．-175-\n板书设计一、煤焦炭——冶金工业煤焦油——化工焦炉气——燃料粗氨水——化肥-175-\n课题3使用燃料对环境的影响教学目标1.知识与技能：⑴了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。⑵认识新能源开发的重要性。2.过程与方法：⑴通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。⑵通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。⑶通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观：⑴通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。⑵通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。内容分析本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。教学重、难点重点：了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。难点：燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。实验准备：（空软塑料瓶、充满SO2的软塑料瓶、小烧杯，水、植物叶子或果皮，镁条或锌粒，大理石或石灰石）╳15组教学方法引导→实验→联系实际→小结内容教学过程教师活动学生活动设计意图同学们，你们家里做饭用的是什么燃料？当你路过烧煤的地方有什么感觉？燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。学生发言。初步感知生活中燃料燃烧对坏境的影响。一、燃料燃烧对空气的影响[复习引入]1．三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？学生回忆，发言。学生小组操作实验。-175-\n煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？我们来做个实验：[组织小组实验]（酸雨危害的模拟实验）。加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮镁条或锌粒大理石或石灰石[教师展示]老师也作了酸雨对植物叶子影响的实验，不同的是植物叶子已经浸泡了五个小时，请同学们观察现象。树叶枯黄了！[组织讨论、观察]原来，二氧化硫、二氧化氮易溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。我们看一组图片P140-141：这些都是煤的燃烧对空气的影响。[组织聆听]2．请同学们再听听如下的报道兰州神秘消失,白宫极为震动北京时间2005年11月25日晚,美国白宫灯火通明,所有情报人员，彻夜未眠,难道发生了什么大事?就在3天前美国发现，在其卫星地图上找不到中国的兰州，兰州消失了，兰州是中国的经济城市,更是重要的军事重地,兰州突然消失了，这还了得！这令美国全国上下极为震惊，难道中国又发明了什么新的科学技术，可以把整个城市都隐藏起来。如果这是真的，对美国的威胁就大了，美国连夜派出中央情报局人员，赶赴兰州调查原因，又联系一切在中国从事情报的特务人员，连续找了几天，都没有找到原因，而且中国领导层也没什么特别反映，美国方面非常沮丧，准备撤回在兰州的情报人员，就在情报人员离开兰州的时候，一位研究中国的专家，买了一份当地26号早上的兰州日报，准备路上浏览，打开报纸一看，头版头条赫然写道：兰州雾锁全城污染创全国之最污染指数达500(图)。[组织讨论]走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？目前，多数汽车都使用什么作为燃料？认真观察、记录现象。有SO2的瓶中镁条和石灰石表面，产生少量的气泡；植物的叶子好像没有什么变化观看图片，进一步认识酸雨的危害。聆听，感受污染状况。学生思考、发言。发扬小组合作精神培养动手能力、观察能力、分析能力、表达能力。对酸雨造成的危害产生心灵的震撼，从而形成爱护环境、保护环境的思想。对我们生存的环境有清醒的认识。明确造成我们生活环境污染的主要因素，并分析解决的方法，从而从学生内心唤起保护环境从我们身边做起的紧迫意识，同时激发对使用清洁能源的渴望。-175-\n汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危害着我们的健康。我们如何才能减少有害气对空气的污染呢？正如同学们所说，解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。二、使用和开发新的燃料及能源[教师演示]点燃一只酒精灯，在火焰上方罩上一块白色的瓷片。用棉签沾上一点汽油点燃，再火焰上方罩上相同的白瓷片。观察现象。从这个实验中你得到了什么启示？[讲解介绍]1．乙醇（俗称酒精）是由高粱、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。写出乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O[组织讨论]乙醇作为燃料有哪些优势？（放热量大，无污染，可再生）你们认为还有更清洁的燃料吗？2．氢气你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）[讲解介绍]氢气虽然是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。[组织讨论]（课本第144页讨论内容）[组织阅读]其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。[组织讨论]学生思考、发言。汽油燃烧会产生大量的浓烟，而酒精燃烧没有烟雾。我们可以使用酒精作为燃料，因为酒精的燃烧对环境没有污染。学生思考、发言。学生回答有氢气学生发言，归纳。学生听讲，了解。学生阅读，了讨论、发言。观察图片。学生发言谈收获。培养观察表达能力。培养分析对比能力，知道几种清洁燃料及其优点。知道在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。了解我国在改善大气环境，提高人民生活质量方面所作的工作培养爱国主义情感。培养知识归纳能力、表达能力。认识人类对新能源的开发和利用。提出希望，给学生鼓励，引导努力奋斗的方向。  知识和情感的升华。-175-\n3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？（太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）[组织阅读]p145页图片这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。[课堂小结]谈谈这节课你的收获？[课堂练习]P146习题1、5、6[课外作业]P146习题2、3、4学生做练习巩固所学知识板书设计课题3使用燃料对环境的影响一、燃料燃烧对空气的影响污染原因防止措施硫等杂质的燃烧（SO2）脱硫处理燃烧不充分（CO）使燃料充分燃烧未燃烧物的排放（烟尘）二、使用和开发新的燃料及能源1．乙醇(酒精)C2H5OH+3O22CO2+3H2O2．氢气2H2+O22H2O第八单元金属和金属材料课题1、金属材料教学目标知识与技能：-175-\n1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途，但不是唯一因素教学模式:探究式教学过程教师活动学生活动设计意图预习检测：1、列出五种常见的金属2、化学之最（金属）回答：1、铁、铜、铝、锌、银等2、地壳中最多的金属是铝，应用最广泛的是铁从实际出发引起兴趣导入新课介绍金属史铜（商朝青铜器）铁（春秋战国）铝（100多年前）一、物理性质1、颜色2、导电性讨论：①导线为什么用铁做而不用银做？②电线一般用铜做而不用银做？3、密度4、熔点讨论：为什么电灯中的灯丝用钨丝而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况5、硬度讨论：为什么菜刀、镰刀用铁制而不用铝制？为什么铁制水龙头表面镀铬？为什么不镀金讨论：铜、铁、铝的历史以及应用年代说出熟悉的金属的颜色：金、银、铜、铁等比较银、铜、金等金属的导电性①铁的导电性比铜差②银的价格高，不经济金、铅、银…铝（依次减小）钨（最高）→锡回答：钨的熔点高，锡的熔点低锡受热会融化，断路铬、铁、银→铅铁硬度大防锈硬度大了解金属的历史了解金属的一般物理性质，并初步形成性质决定用途的思想-175-\n讨论：物质的用途是由什么决定的？举例说明（日常生活中的例子）物质的性质是决定用途的主要因素，但不是唯一因素培养学生理论联系实际的能力二、合金钢、生铁的关系实质：生铁(含C0.03%--2%)钢(2%--4.3%)合金的概念：金属特征：金属+金属（或非金属）探究：合金与纯金属性质一样吗？⑴硬度⑵熔点提问：常见合金有哪些用途钢和生铁主要成分都是铁,讨论性质的不同点1、硬度生铁›钢2、韧性生铁‹钢举例说明合金铝合金、铜锡合金、钛合金等设计实验①黄铜、铜相互刻划②锡和焊锡结论：合金硬度›纯金属设计实验同时加热：锡、铅、焊锡结论：焊锡‹铅‹锡合金的熔点‹纯金属阅读P6表8-2常见合金以及用途了解常见合金了解常见合金的用途布置作业课本P81、2、3、4家庭小实验：回火和淬火板书设计课题1金属材料一、金属1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性2、用途二、合金1、概念2、性质a、硬度b、熔点-175-\n课题2金属的化学性质教学目标1.知识和技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2.过程和方法：（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3.情感态度与价值观：（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断教学方法问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际仪器药品教师用具：投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等教学过程教师活动学生活动设计意图【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【学生讨论并回答】【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。-175-\n【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质【投影】明确教学目标【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。阅读，了解本节课学习目标回答：空气学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动【板书】一、金属与氧气的反应【投影】活动与探究：前面的学习告诉我们，金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同。在实验中取不同的金属丝和箔片，分别在空气中和氧气中进行燃烧对比实验，观察并记录实验现象。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应并放出大量的热。探究指导：（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中。过一会儿观察并记录现象。（2）用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象。（3）用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团外围沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白烟）（4）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中，观察并记录实验现象。（5）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住酒精灯加热，观察并记录实验现象。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力。        培养对比能力，证明镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式】【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【学生板书】2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。  -175-\n【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【学生讨论并回答】【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。【过渡】事物都是一分为二的，铝为人们的日常生活带来很多方便，如因其导电、质轻用于电线，导热用于炊具，但现代科学研究表明成年人每天允许铝摄入量为60mg,过量容易引起老年痴呆。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。   问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。【投影】活动与探究：将学生分成A、B两大组：A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。探究参考：填写表格（参见附一）【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？【学生讨论并回答】【评价】大家回答的都很好。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。培养学生的归纳总结能力-175-\n【指导阅读】欣赏课本图8－13金属与盐酸反应的比较。（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。活动与探究：（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（4）在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。【学生活动，请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】探究参考：填写表格（参见附二）【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？【学生讨论并回答】【小结】金属活动性顺序：铝＞铁＞铜＞银【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生板书】Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3==Cu(NO)32＋2Ag问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。培养自学能力，进行爱国主义教育。【讨论】铁与氢相比较谁更活泼？【学生讨论并回答】【结论】铁可以把氢从化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。思考并回答：铁可以把氢从它的化合物里置换出来，说明铁比氢活泼。   问题导思，激发兴趣培养学生处理和加工信息的能力。【讲解】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：【板书】二、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu思考、理解、记忆、记录   引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。-175-\n金属活动性：由强到弱【过渡】下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：【投影】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【学生讨论并回答】【评价】回答的很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【板书】三、置换反应特点：A+BC=B+AC       思考，回答：这些反应的特点是:由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我【投影】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。【投影】课堂练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液思考、理解、记忆、记录思考，使知识再现后完成课堂练习。培养从现象到本质的分析能力。获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。【投影】课后思考题：1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？   使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我-175-\n2．学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应或金属与另一种金属化合物的反应，可以判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。      【创新作业】设计一个实验证明活泼性Zn＞Fe＞Cu课后习题3、6、8板书设计课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au三、金属活动性顺序三、置换反应特点：A+BC=B+AC-175-\n课题3金属资源的利用和保护教学目标1．知识与技能⑴知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。⑵会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。⑶了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2．过程与方法⑴通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。⑵通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。3．情感态度与价值观⑴通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。⑵通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。⑶通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要保护金属资源。教学资源分析本课题在大家熟悉了金属和金属材料的用途以及金属的化学性质的基础上，介绍了地球上和我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。教材由常见的金属矿物照片以及资料引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。而全世界使用最多，应用最广的就是铁，因此，教材很自然的转入到对铁的冶炼的讨论中。“铁的冶炼”是本课题的重点。教材主要介绍了我国炼铁的实际情况结合例题介绍化学方程式中有关杂质问题的计算。把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体。“金属资源的保护”重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。接着教材中以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象地说明了金属矿物资源是有限的，以及金属资源保护的重要性。教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资源的措施。教学策略分析1．关于地球上及我国的金属资源情况的教学以及我国冶炼铁的历史等教学内容，可以结合地理课的有关内容，鼓励、发动学生主动查找有关资料，如矿物标本、实物照片、图表、有关的文字描述等，可在课内外交流。2．做好[实验8—3]，并将它与炼铁生产的主要化学原理结合起来，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。同时，结合炼铁例题介绍化学方程式中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，让学生在讨论中归纳解题思路，同时让学生认识到只有把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体。-175-\n1．精心策划和组织好有关金属的腐蚀和防护的“活动与探究”内容。教师可引导学生结合生活经验来探讨该实验的设计方案，并鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，并进行实验，同时做好观察记录。在实验成绩的基础上，可以由各小组来汇报实验情况，以及探究的结果。并从中引导学生如何由自己的实验来分析归纳生锈的条件、防锈的方法。2．关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合起来“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。教学重难点重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”。难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究”的结论的辨析归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。课时安排:2课时教学过程第一课时教学流程教师活动学生活动设计意图课前准备发动学生课前查找金属资源的有关资料：矿物标本、实物照片、图表、有关金属资源的文字描述等。学生课前准备，搜集材料。让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集的能力。展示材料、导入新课〈展示资料〉由小组分别展示收集的资料。〈过渡〉金属资源是不是取之不尽用之不竭的呢？我们今天就来学习金属资源的利用和保护。学生展示材料，交流信息，讨论、小结：地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。由课上来展示收集的成果，不仅可以培养学生的兴趣，而且可以激发学生的学习热情。同时营造一种宽松、民主的学习氛围。媒体实验相结合〈过渡〉我们已经知道了提取量最大的是铁，那么铁是如何从铁矿石中冶炼出来的呢？〈介绍〉1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史2．新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。观看多媒体展示的图片，了解我国炼铁的悠久历史，知道我国钢铁工业的迅速发展。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。同时设置了一个悬念：钢铁是怎样炼成的？激发了学生的求知欲望。-175-\n原理实际相联系〈设问〉人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢？〈演示实验〉介绍炼铁的原理P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。〈小结〉1．炼铁的原料：铁矿石、焦碳、石灰石。2．炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式。由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。〈过渡〉在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。〈例题〉用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（解题过程见板书设计）学生思考：铁矿石、生铁、钢等物质是纯净物还是混合物？思考含有杂质的物质如何来进行计算。归纳解题思路通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。〈教师小结〉解题思路：有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。〈课堂练习〉P23页习题4、5完成整个解题过程。学生练习在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯。板书设计：课题3金属资源的利用和保护一、铁的冶炼1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石2．设备：高炉3．原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二、涉及到杂质问题的计算-175-\n例题：解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO21602×56800tx=x==560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。第二课时教学流程教师活动学生活动设计意图设问导入〈导入〉大家知道吗？我们每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，然而，每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%！防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。学生阅读P18页最后一段内容。由一个简单的设问和一个具体的数字，将学生的思维带入了金属资源的保护中来。让学生清楚地认识到金属资源的保护的重要性。设计实验方案〈课前准备〉提前一个星期就引导学生结合生活经验来探讨“铁生锈的条件”实验的设计方案，鼓励学生多动脑筋设计出多种方案，以小组或个人等方式活动，同认真做好观察记录。学生讨论，设计实验方案，并于课前完成实验。让学生再次体验进行科学探究的步骤：猜想与假设—设计实验—进行实验—观察现象—解释与结论。-175-\n展示结果归纳辨析〈汇报实验方案〉〈汇报实验现象〉〈归纳辨析实验结果〉〈引导分析〉每个小组的方案的优劣。挑选出一个比较完美的实验方案。〈完成实验报告〉实验报告见板书设计由各小组代表汇报实验方案展示实验结果，作简要的分析将实验所得的结论进行分析，推断铁生锈的条件。学生讨论、分析、对比，形成共识。当堂完成实验报告整个活动以小组的形式呈现，可以培养学生的小组合作意识，并在交流汇报的过程中提高学生的语言表达能力、分析归纳能力，并学会进行实验评介的方法，和进行筛选实验方案的能力。小结实验运用知识〈教师小结、投影〉1．铁生锈的条件：一要在潮湿的空气中（即有水），二要与氧气接触。2．实验要点：如图P19页8—23，试管2中的蒸馏水应煮沸冷却后再放入铁钉，然后再倒入植物油进行液封。试管3应烘干后再放入铁钉，再用橡皮塞塞上。学生回顾实验步骤，记忆实验的要点。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生在实验中注意细节，严瑾的实验态度。〈引导讨论〉我们知道了铁生锈的条件，那么如何来防锈呢？〈讨论分析〉自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？分小组讨论防止铁生锈的方法，归纳防锈的思路：破坏铁制品锈蚀的条件，使它们不再具备锈蚀的基础，就能防止铁制品生锈。讨论、分析、交流从防锈方法的确定，结合上学期学过的灭火方法的确定，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件—促进或破坏反应的条件—达到某一目的。讨论分析形成意识〈过渡〉金属的防腐可以有效保护金属资源。〈引导讨论〉1．金属资源丰富，为什么还要保护金属呢？（多展示一些矿物可供开采的年限）2．如何来有效的保护金属资源呢？观看多媒体，理解金属资源不是取之不尽，用之不竭的。让学生学会用辩证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时-175-\n〈小结〉1．金属资源的保护途径：2．防止金属的腐蚀3．金属的回收利用4．有计划合理的开采矿物寻找金属的代替品讨论有效保护金属资源的途径。利用金属资源的回收提高学生的环保意识，使学生积极投入到金属回收的活动中去。总结提高运用知识〈总结〉学完本课题，你了解了什么？知道了什么？〈作业〉1．P22页习题：1、2、62．调查与研究：你家的金属废弃物的主要品种、回收的情况和回收的价值，对今后如何回收金属废弃物提供自己的建议。学生阅读书本，思考并回答。课堂练习第6题和调查与研究放在课后。学完本课题，让学生有时间再整理本课题内容，使知识形成脉络。在完成作业的过程中，提高学生利用知识解决问题的能力。板书设计三、金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1．实验报告：猜想与假设设计方案实验现象结论或方程式2．锈的条件：有水和氧气3．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（二）金属资源保护保护金属资源的有效途径：1．防止金属的腐蚀2．金属的回收利用3．有计划合理的开采矿物寻找代替品：如塑料等第九单元溶液课题l溶液的形成教学目标1．知识和技能：-175-\n(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2．过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3．情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学资源分析本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。教学策略分析在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。教学重难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1．乳化和溶解的区别。2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。课时建议：2课时。教学过程【引入课题】我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本节课我们就来学习课题1溶液的形成【板书】课题1溶液的形成【讲解】下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？【实验】探究学案（附后）中探究活动一【提问】讲解现在能不能看见蔗糖吗？【学生回答】不能-175-\n【设问】为什么蔗糖会消失呢？【讲解】蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液【提问】如果水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离？【学生回答】不会【提问】如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？【学生回答】一样【讲解】下面请大家完成第3个问题中的实验【学生实验记录】【讨论】请大家相互应怎样来定义溶液？【板书】一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物【讨论】请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点？【学生讨论思考】【投影】溶液的特点：稳定性均一性【投影】思考：1、溶液一定是无色的吗？2、均一、稳定的液体一定溶液？3、溶液一定液体吗？【提问】通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称作溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。【讲解】被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。【板书】溶质：被溶解的物质2、溶液的组成溶剂：能溶解其物质的物质【提问】我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？【讲解】若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为A的B溶液；若B是，水可省略，又可命名为A溶液。【提问】蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫做什么？又可叫做什么？【设问】若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？【讲解】一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。【练习】说出下列溶液中的溶质和溶剂氯化钠溶液高锰酸钾溶液硝酸钾溶液碘酒氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液【设问】在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。-175-\n【学生活动】注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学案中的问题。【提问】实验⑴和⑵的现象说明了什么？【学生回答】水中并不能溶解所有物质【提问】实验⑶的现象说明了什么？【学生回答】除了水，其它物质也作为溶剂。【提问】实验⑸滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？【学生回答】溶质不只是固体，液体也可作为溶质。【讲解】通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水，其它物质也作为溶剂。例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。【讲解】通过上述实验，我们知道溶质不只是固体，液体也可作为溶质，同样气体也可作为溶质，例如将氯化氢氧化通入水中可得氯化氢氧化的水溶液，也叫盐酸；同一溶剂中溶质可以是一种也可是多种。【讲解】溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请大家仔细观看P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。【学生讨论】【板书】3、溶液的用途①在溶液中进行的化学反应速率较快②对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。③医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水【过渡】在日常生活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。【提问】如何把油污除去？【学生讨论回答】用汽油或洗涤剂【讲解】下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。【学生实验，并思考】【提问】实验⑴所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？【回答】不稳定、不均一，不是溶液。【讲解】小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液。【展示】二、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物【板书】二、乳浊液特征：不稳定、不均一【提问】实验⑶说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）阅读课本，回答。比较区别并思考原因。学生讨论，回答学生实验，并思考。【提问】洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？-175-\n【提问】溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？请大家相互讨论。【讲解】下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。【板书】三、溶解时的吸热和放热现象【提问】加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？【提问】加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？【提问】加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？【学生回答】【提问】溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）学生阅读课本，并回答问题【小结】学完本课题你应该知道：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。小液滴分散到液体形成的混合物叫乳浊液。【巩固练习】1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．食用油B．酒精C．食盐D．酒精2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的D．溶液是均一、稳定的纯净物3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）氯化钠注射液【规格】100mL0.9g。【注意】使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮藏】密封保存。………………A．混合物B．澄精的C．均一的D．稳定的4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（）A．大于a克/厘米3B．等于a克/厘米3C．小于a克/厘米3D．无法判断5、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。请回答：(1)该注射液里的溶质是____________；(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?为什么?6、溶液一定符合下列条件中的(）A．由两种或两种以上的物质形成B．溶质一定是固体C．溶质一定被分散成单个分子或离子-175-\nD．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴E．溶液均一、稳定F．溶液无色7、某液体若是溶液，必须具备的条件是（）A．某一固体物质溶解到另一种液体里B．至少有两种物质存在，并形成均一、稳定的体系C．长时间敞口放置，不会有固体物质析出D．以上均不是8、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中_______是溶质，________是溶剂，这种溶液叫做______的_______溶液。碘酒中，________是溶剂，酒精溶液中，酒精是_________。9、工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。【作业】P33习题探究学案:第九单元课题1溶液的形成班级________姓名_______合作者________时间_________探究活动一1、探究目的：溶液的形成2、实验：加入小烧杯1/3体积的水再加半药匙蔗糖，搅拌。3、通过实验现象，思考下列问题。⑴还能看到蔗糖吗？为什么？⑵如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？⑶如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？⑷请大家向烧杯中加入一粒高锰酸钾。搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？探究活动二1、探究目的：⑴水能否溶解所有物质，除水外其他物质能否作为溶剂？⑵溶质是否只能是固体？2、【实验】⑴一小块碘放入试管中，再加入2ml水，振荡；⑵一小粒高锰酸钾放入试管中，再加入2ml的水，振荡；⑶一小块碘放入试管中，再加入2ml的汽油，振荡；⑷一小粒高锰酸钾放入试管中，再加入2ml的汽油，振荡；⑸用实验⑵中的试管中缓缓滴入5滴乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。再振荡试管，观察。3、通过实验现象，思考下列问题。⑴实验⑴和⑵的现象说明了什么？⑵实验⑶的现象说明了什么？⑶实验⑸滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？-175-\n探究活动三探究目的：洗涤剂和汽油去除油污的原理2、【实验】⑴向试管中加入5滴植物油，再加入2ml的水，振荡；⑵向试管中加入5滴植物油，再加入2ml的汽油，振荡；⑶向试管中加入5滴植物油，再加入2ml的洗涤剂，振荡3、通过实验现象，思考下列问题。⑴实验⑴所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？若不是溶液又是什么？⑵实验⑶说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）⑶洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？探究活动四探究目的：溶质溶解时溶液的温度变化2、【实验】三支试管中分别加入一药匙氢氧化钠、两药匙硝酸铵、一药匙氯化钠固体，再加入约试管体积1/5的水，振荡，用手触摸试管壁，感觉一下试管外壁的温度是否改变。3、通过实验现象，思考下列问题。加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？溶质溶解过程中，什么情况下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）板书设计课题1溶液的形成（第一课时)一、溶液1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3．溶质：可以是固体、液体或气体。4．液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。二、乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。（第二课时)-175-\n三、溶解时的放热和吸热现象溶解时发生了两种变化：1．溶质的分子向水中扩散：放热。2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。-175-\n课题2溶解度教学目标1．知识与技能(1)理解饱和溶液的涵义。(2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．过程与方法(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点1．理解饱和溶液和溶解度的概念。2．正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。课时安排：2课时第一课时：饱和溶液。第二课时：溶解度。教学过程第一课时【复习提问】什么叫溶液?溶液由什么组成?【学生活动】【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?【学生发言】1．能2．不能【过渡】下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。【活动与探究】1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g“氧化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象固体溶解有晶体存在晶体又溶解一部分结论可溶物在一定量的水中不能无限溶解2.用硝酸钾代替氯化钠操作现象结论-175-\n加入5g硝酸钾，搅拌固体溶解温度不同，物质的溶解能力不同。一般情况下，温度越高，物质的溶解能力越强。再加“硝酸钾，搅拌有晶体存在……加热未溶解的晶体溶解再加“硝酸钾，搅拌固体溶解冷却有晶体析出【学生活动，教师巡视】【互相交流】(由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议)【结论】1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。【提问】上述活动的“一定条件”是什么?【学生讨论、总结】1．一定温度；2.一定量的溶剂。【追问】如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?【学生讨论、回答】不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。【引导】我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。【思考】请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。【学生发言】【板书】一、饱和溶液1．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。【思考】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?【讨论】【学生发言】【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)【提问】1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?【讨论、总结】【板书】2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。【课堂练习】1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3．“-175-\n在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?【学生独立思考，积极回答】【上述练习答案】1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液．2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。【提问】回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。【分析、讨论】【结论】饱和溶液不饱和溶液【引导】调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?【讨论】【结论】不饱和溶液』不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解)【提问】“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?【活动与探究】(展示以下内容)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。【学生活动】【互相交流】交流实验现象．并分析出现不同现象的原因。【教师总结】在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解。随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。【升华】其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。【板书】一般情况下：饱和溶液:不饱和溶液【练习】某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确?-175-\n【答案】温度升高后溶液转化为不饱和溶液。【讲解】结晶【小结】本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。【作业】习题l板书设计课题2溶解度一、饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：—般情况下：饱和溶液:不饱和溶液4、结晶方法：⑴结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。⑵结晶方法：①蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。②冷却热饱和溶液结晶：⑶冷却后过滤：①冷却后过滤；②趁热过滤。第二课时【复习提问】在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?【学生回忆并作答】【引入新课】在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。【活动探究】可投影展示以下内容，1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出两者的溶解能力。3．向100克20℃水中加入氯化钠自至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。-175-\n比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?【学生活动】【互相交流讨论结果】【教师总结】定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。【补充】定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。【引导】结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。【学生总结发言】【小结】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。【引导】请大家试着描述溶解度的概念。【学生思考并发言】(鼓励学生用自己的语言描述)【板书】二、溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂，饱和状态，溶质的质量。【课堂练习】1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是()A．食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，井指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。()②20℃时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。()③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氧化钠的溶解度是10克。()④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和．故20℃时食盐的溶解度是36。()4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是()A．硝酸钾的溶解度是55克B．硝酸钾的溶解度是110克C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克【学生练习】答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。2．B3．①×，未指明温度。②×，未指明溶剂的量。③×,未指明溶液的状态是饱和状态。④×，溶解度的单位应该是“克”。4．D×【过渡】理解了溶解度的概念．那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料：-175-\n溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)溶解度／g一般称为10易溶【比一比，赛一赛】你能很快记住这些关系吗?4人一组，组内竞争，争当冠军。【学生活动】【课堂练习】1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?2．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是_____溶物质。3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于______溶物质。【学生活动】(鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛)答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0.01g。2.难3．易【提问】为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间．这是为什么呢?一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。【过渡】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?几种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060708090100熔解度／gNaCl35.735.836.O36.336.637.O37.337.838.439.O39.8KCl27.631.O34.037.O40.O42.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246【教师指引】上述是表示溶解度的一种方法：列表法。【转折】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法。【活动与探究】绘制溶解度曲线1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。2．绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。4．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?-175-\n【学生活动】【学生讨论发言】引导学生分析活动中的2、4两个内容【讨论结果】1．溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知：①不同物质在温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向。2．25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4CI的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85℃时NaCl的溶解度为37克，KCl的熔解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。3．可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。例：68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。【设问】从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?【回答】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。【小结板书】2．溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。【过渡】研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?【讨论】1．打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关?2．喝了汽水以后，常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与什么有关?3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?【学生讨论后发言】1．气体在水中的溶解度与压强有关系，压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。2．气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小。4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。【引导】由于固体物质的溶解度受量度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?【学生讨论发言】一定温度、一定压强。【教师指出】我们只研究压强为101kPa时的溶解度，所以规定压强为101kPa。【引导】对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在l00克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?-175-\n【讨论】【师生总结】选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。【板书】3．气体的溶解度(1)定义：在压强为l0lkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。【课堂练习】1．在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是什么?2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?【学生回答】1．压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。2．温度升高时，气体的溶解度减小。所以①水受热时有气泡冒出。②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。【本课小结】本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。【作业】习题3、5，6、8课后的家庭小实验——制取明矾晶体板书设计二、溶解度1、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。2、溶解曲线：(1)含义：溶质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。(3)溶解度的变化规律：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。3、气体的溶解度(1)定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)五因素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。(3)影响因素：温度、压强。升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。-175-\n增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。-175-\n课题3溶质的质量分数教学目标1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重、难点1、教学重点⑴溶质的质量分数的概念及简单计算。⑵配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。课时安排:3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。配制溶质质量分数一定的溶液。教学设计第一课时【学习情境】展示三种不同颜色的CuSO4溶液。【介绍】以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。【设问】你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?【学生发言】1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。【活动探究】在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?-175-\n判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123【学生活动】【交流活动结果】1．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【板书】一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％【学生活动】学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。【讨论】在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。【学生活动】【汇报结果】三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。【过渡】根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。【活动与探究】(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080【学生活动】【交流实验结果】-175-\n(1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。【思考】对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?【学生发言】1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。【教师小结】溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。【引导】请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。【学生思考总结】【板书】二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。【展示】例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?【讨论】1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。【小结板书】1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量【学生活动】(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【设问】如何将上述计算类型作以归纳?【讨论】：略【小结板书】2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【引入】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。【讨论】在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?【讨论回答】1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。【投影】用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。【讨论】1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2．向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10-175-\n克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?【学生活动】(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1．溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数＝90克×10％＝9克溶剂的质量＝溶液质量-溶质质量＝90克-9克＝81克2．(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量＝9克+10克=19克溶剂质量＝81克(不变)溶液质量=19克+81克＝100克(增加10克)即90克+10克＝100克(2)加入10克水后：溶质质量＝9克(不变)溶剂质量＝81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克＝100克(增加10克)即90克+10克=100克3．(1)增加10克溶质后：溶质的质量分数=×100％＝×100％＝19％注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：溶质的质量分数=×100％＝×100％=9％【小结】在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。【课堂练习】在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32％，12％【本课小结】本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。【作业】习题1、4、7板书设计课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数-175-\n溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。第二课时【复习】溶质质量分数的计算公式。【展示】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)【提问】1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。【回答】1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么?【小结板书】3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【投影】例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?【设问】根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?【学生讨论】【提示】若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。【学生活动】50g×98％＝(50g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。【提示】若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。【学生活动】50g×98％=x×20％解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。【课堂练习】1．把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1．200g2．6％【展示】某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19g·cm-3)多少毫升?【提问】此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?【回答】1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知质量求-175-\n质量，而此题已知质量求体积。2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。【提问】已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。【回答并板书】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数【设问】根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?解：设需38%的盐酸体积为x。5000g×20%=1．19g·cm-3×x×38%，x≈2211mL。答：需38%的盐酸221lmL。【过渡】以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。【板书】4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【展示】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【提问】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?【回答】溶质与锌发生化学反应。【讨论】解出此题的关键是什么?【总结】关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。【设问】根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx=x＝19.6g溶质的质量分数=×100％=×100％=19.6％。答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。【小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。【作业】习题2、4、6、8板书设计3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参加化学反应的是溶液中的溶质。第三课时【提问】1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?-175-\n2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。【回答】【设问】溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?【板书】三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系【讲解】区别：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位【学生活动】(互相讨论填写上表)【答案】1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3．①一定温度时②不定温度4．①饱和状态②可饱和可不饱和5．①g②无单位【设问】两个概念间有何联系?【讨论】1．溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。【小结】1.一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％【板书】联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％【练习】1．把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2．在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，则60℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。【答案】1．20％2．52．4％【转折提问】如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?【引导分析、讨论】【总结板书】四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。【强调】1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。-175-\n3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。【学生活动】1．计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_____g，水______g。2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3．把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。【小结】本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。【作业】家庭小实验：自制汽水板书设计三、溶解度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％四、配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1.计算；2．称量、量取；3．溶解。第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱教学设计思路本课题计划安排两个课时。第一课时，主要是介绍酸碱指示剂的显色反应极常见酸的物理性质和化学性质。第二课时，主要是介绍常见碱的物理性质和化学性质，通过物质的导电实验，总结出酸的相似性及碱的相似性。教学目标1.知识目标⑴说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca(OH)2、NaOH）的主要性质和用途。-175-\n⑵列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。1.能力目标⑴通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。⑵通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。2.情感目标⑴通过对氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。⑵通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。⑶通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2．通过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。课时安排：2课时教学用具：实验仪器、食醋、石灰水等药品、石蕊、酚酞试剂、植物的花瓣或果实、酒精教学方法探究实验+演示实验+教师讲授+学生归纳教学过程第一课时教师活动学生活动设计意图[导课1]从生活中找一些酸碱的例子。[导课2]由学生列举一些酸碱的物质或讲述有关酸碱的故事。[导课3]播放有关我国酸碱工业的视频资源。聆听列举讲述看视频为学生提供感知，拉近生活。学生参与，提高学习积极性。拉近社会，培养民族自豪感。以上三种方法都能提高学生的学习积极性。[师]今天我们就来学习常见的酸和碱[板书]课题1常见的酸和碱思维跟着老师进入本节内容进入本课时的学习[实验10-1][讲述]P48第一段观察、填表通过演示实验，引出并介绍酸碱指示剂提供一种区别酸、碱的方法。-175-\n[活动与探究]P49探究、填表、讨论对指示剂知识的运用，培养学生的科学探究能力。[师]下面我们就来学习几种常见的酸[板书]一、常见的酸1．几种常见的酸[实验10-2]观察、填表对学生观察能力的培养[展示]盐酸、硫酸的用途了解扩大学生的知识面[师]请大家想一想在我们的日常生活中还有哪些物质含有酸？回忆讨论发言化学又回到生活中去，增加本节内容的实用性，提高学生的学习兴趣。[师]点评：并不是每一种酸都有酸味。例如（见课本图片素材）诧异，对酸充满了好奇激发学生的学习兴趣避免学生产生误区[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频）[板书]2．浓硫酸对浓硫酸产生兴趣引出对浓硫酸的介绍[师]下面我们再用实验验证一下[演示实验10-3]观察，得出结论：浓硫酸有强烈的腐蚀性，使用时要小心学生将实验结论联系到生活，提高学生的安全意识[师]浓硫酸的浓度很高，我们要得到较稀的硫酸应该怎么稀释呢？（放视频：浓硫酸的稀释操作正、误对比）观看意识到错误操作的危险性引起学生注意[师]解释原因：浓硫酸溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中（错误操作），浓硫酸密度大在底部，产生的热不易散去，从而带来危险。[讲述]正确操作方法理解使学生知其然，还要知其所以然。验证性实验[10-4]，验证浓硫酸稀释放热。手触摸试管壁，感觉发烫。真实感觉，提高可信度，接受更容易一些。[讲述]P53第一段[提问]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣物上，怎样处理？有一个思维过程：比较浓、稀硫酸的差别（存同求异）。回答学生的发散思维的锻炼，在潜意识中会形成存同求异的比较事物的方法[师]点评思维整理使化学用语标准化[师]下面我们来研究一下酸的化学性质[板书]3．酸的化学性质探究汇报结果探究能力的培养-175-\nP53活动与探究第二课时教师活动学生活动设计意图[复习]1．回忆酸的通性2．书写化学方程式铁锈+稀盐酸锌+稀硫酸（或让大家回忆指示剂的作用，从而引出碱）回忆回答Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（可以指定学生回答、板书）复习[师]这节课我们进入对碱的性质的探究。[板书]二、常见的碱1．几种常见的碱进入学习状态使学生进入学习状态，导入新课[实验10-6]观察、记录[师]讲解潮解现象，并引导学生自行推出氢氧化钠可作干燥剂结论。聆听理解推理培养学生的分析推理能力。[师]通过[实验10-7]，使学生理解到氢氧化钠的腐蚀性。观察理解总结是学生意识到强碱的腐蚀性程度，使用时要注意。[讲解]P55第一、二段（附有视频或图片）聆听观看思考记忆加深对氢氧化钠的认识，对氢氧化钠的腐蚀性引起高度注意。对氢氧化钠的用途有一定了解。[提问]在检验二氧化碳时我们用到了什么溶液？回答：澄清石灰水引出对氢氧化钙的学习[师]对氢氧化钙进行讲解P55聆听记忆掌握理论知识[探究]碱的化学性质[板书]2．碱的化学性质探究讨论探究学习[师]和学生一起剖析酸的相似性和碱的相似性的原因（P56）（放视频，图片）观察实验分析现象得出结论对学生分析能力、逻辑思维能力的培养[师]点评并对学生的结论进行整理。思维整理使知识准确，系统。-175-\n板书设计课题1常见的酸和碱一、常见的酸1．几种常见的酸2．浓硫酸的腐蚀性3．酸的化学性质二、常见的碱1．几种常见的碱2．碱的化学性质-175-\n课题2酸和碱之间会发生什么反应教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。(3)会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。(2)进一步增强学习化学的兴趣。教学重点1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。课时安排：2课时第一课时：中和反应及其应用。第二课时：溶液酸碱度的表示方法。教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生)1．能2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。[活动与探究](1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。-175-\n[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。[学生活动][讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O[设问]试总结上述三个反应的特点。[讨论][学生发言][教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反应。[板书]一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。[展示]1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。[提问]这些资料说明了什么?[学生讨论回答]中和反应用途很广。[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O-175-\n[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?[学生发言][小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。[作业]习题4、5、8。板书设计课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。第二课时[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如，就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的植物。[设问]利用酸碱指示剂只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。[展示][板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH＝7溶液呈中性。[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。[课堂练习]1．某溶液pH＝3，则该溶液()A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液，显示的颜色是()A.无色B．红色C．蓝色D．紫色3．下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0[答案)1．A2．B3．D[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?-175-\n[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。[展示]pH试纸[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。[活动与探究]用pH试纸测定一些液体的PH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHPH稀硫酸1稀盐酸1氢氧化钠溶液14(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精[教师强调]测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。[学生活动、教师巡视指导]。[互相交流][设问]你了解身边一些物质的pH吗?[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料：[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH-175-\n，你了解这些资料吗?人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7．35～7．45唾液6．6～7．1胃液O．9～1，5乳汁6．6～7．6胆汁7．]～7．3胰液7．5～8．O尿液4．7～8．4粪便4．6～8．4[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?[学生发言][教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。[活动与探究]溶液酸碱度对头发的影响(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)，分成5份，分别用线系成一小束。(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度[交流][讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?[学生发言][教师补充]1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?[学生发表见解][小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。[课堂练习]-175-\n有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。答案：红滴加酸溶液[作业]习题3、7板书设计二、溶液的酸碱度表示法——pH1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈碱性pH=7溶液呈中性2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。③掌握碳酸根离子的检验方法。④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。②酸、碱、盐的反应——复分解反应。③碳酸根离子的检验方法。教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。②归纳复分解反应及条件。教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。-175-\n药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。教学课时：2课时第一课时：氯化钠及实验探究。第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。教学过程：第一课时复习巩固：【提问】什么是盐？【回答】在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。【追问】与我们生活中说的盐是一回事吗？【讨论】学生回答，引导学生阅读课文P70页。【介绍】化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。【过渡】生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。新课讲授：【板书】一、氯化钠【提问】如何书写氯化钠的化学式？【学生回答】NaCl、俗名：食盐。【板书】1、化学式：NaCl，俗名：食盐。【设问】氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？【板书】2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。【小结】生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。【板书】3、氯化钠在自然界的分布【过渡】氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水分蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。如何将粗盐提纯呢？【板书】4、粗盐的提纯：【讨论】⑴粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?⑵过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？【学生回答，教师补充】1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三靠。【引导】今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？-175-\n【讲解】蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上；2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。【过渡】了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。【活动与探究】粗盐的提纯1、溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g2、过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g【学生活动，教师巡视指导】【交流与讨论】1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？【学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解】【反思】通过本节课的学习，你有什么收获？【小结】本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。【作业】探究报告一份。板书设计：第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐一、氯化钠1、化学式：NaCl、俗名：食盐。2、食盐的用途1）调味品；2）配制生理盐水；3）选种；4）腌渍食物等。3、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。4、粗盐的提纯：1）溶解、2）过滤、3）蒸发、4）计算产率。第二课时【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙-175-\n【引言】上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？【介绍】（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。【提问】你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？【回答】碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。【回顾提问】：写出实验室制备CO2的化学方程式。【回答】：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【思考】：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？【回答】：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。【设问】：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能生类似的反应？【学生发言】：能或不能【引导】：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。【活动与探究】：（投影）向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析【交流】：现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。【分析】：两组物质反应都产生CO2气体。【讲解】：上述反应可用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2CO3CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3CO2↑+H2OCO2↑+H2O【提问】通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？【小结】【板书】1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。2、CO32-或HCO3-的检验：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。【分析解释】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近液面时又下沉。（课后练习）【讨论】（学生活动）【分析原因】当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大-175-\n得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。【过渡】我们再探究一个实验，看有何特殊现象。【活动探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象试管里出现白色沉淀。分析碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。【学生交流】【讲解】上述反应的化学方程式表示为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【设问】上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。【学生讨论总结】【板书并讲解】3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种化合物的反应。【讨论】酸和碱的中和反应是否属于复分解反应？为什么？【学生讨论总结】属于，符合复分解反应的概念。【讨论】分析上述复分解反应，它们的生成物有什么特点？【学生讨论】【总结板书】4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。【练习】（组内讨论完成）（投影或小黑板）下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：1、硫酸和硝酸钠2、氢氧化钾溶液和硝酸3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液4、硝酸和碳酸钾5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【小结】：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。【作业】：1.②2.3.板书设计：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO2气体。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2、CO32-或HCO3-的检验取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。-175-\n课题2化学肥料教学目标1．知识与技能(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。(2)了解化肥、农药对环境的影响。2．过程与方法(1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。(2)学会自学，提高自己组织语言的能力。(3)善于用辩证的方法看待问题。(4）学习如何应用所学知识解决实际问题。3．情感态度与价值观树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。教学重点：能初步区分氮肥．磷肥、钾肥。教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。教学方法自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。教具准备用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；药品：氯化佐、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。课时安排：1课时教学过程【引言】随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大。因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。【板书】1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。【学生讲课】(根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用，常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充)1．氮肥：常见的氮肥有尿素【CO(NH2)2】、氨水【NH3·H2O】，铵盐【如NH4HCO3、(NH4)2CO3】、硝酸盐【如：NH4NO3、NaNO3】等含氮化合物。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉【Ca3(PO4)2】、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷时会生长迟缓，产量降低，植株矮小，苍老、瘦弱，茎细直立。分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。-175-\n3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶内坏死、脱落。【过渡】以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。【提问】请说出以上复合肥料所含的营养元素。【学生回答】【转折】任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。【设问】谈谈你对化肥弊端的了解。【学生发言】如：不合理地使用化肥，可能会形成：1、土壤污染；2、水污染；3、大气污染。【教师】同理；农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。【展示】农药施用天气农作物土壤地表水农产品畜、禽及产品水生动、植物人体【教师】人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥，农药，尽量减少污染。【板书】2．化肥和农药对提高农产晶的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。【引导】不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。【活动与探究】探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法1．比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观，气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氧化钾-175-\n外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味刺激性气味无味无味无味无味无味溶解性溶溶难溶难溶溶溶2．取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氧化钾)各0.5g，分别放在玻璃片上灼烧，观察现象。再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味?氮肥钾肥硫酸铵氯化铵硫酸钾氧化钾灼烧熔化冒烟有刺激味熔化冒烟加热石灰研磨有刺激味无味跳动无味3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。【学生活动】【交流】【板书】3．区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不具有刺激性气味的氨气放出【教师】氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。【展示】氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见肥可按下列步骤鉴别：氮肥加碱有氨味无氨味硫酸钾、氯化铵、硝酸铵燃烧、发亮熔化、冒烟灼烧硝酸铵硫酸铵、氯化铵溶于水后加氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸铵尿素【反思】通过本节课的学习，你有什么收获?【小结】-175-\n本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。【作业】习题3查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。板书设计课题2化学肥料1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。3．区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加热石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质教学目标1．知识与技能(1)了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六种物质。(2)了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。2．过程与方法(1)通过阅读资料了解和摄取相关信息。(2)从所学知识中意识到各种营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性。3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生活有着密切的关系，在此基础上发展学习化学的兴趣。(2)使学生更加热爱生命，并能养成良好的生活习惯，以促使自己健康地成长。教学重点1．蛋白质的教学。2．学生视野的拓宽。教学难点了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。教学方法-175-\n阅读、讨论、讲解、拓宽、练习等。教具准备录像资料，优质大米和霉变大米。课时安排：1课时教学过程【引言】随着科学的进步，化学与人类生活的关系越来越密切，本单元我们将从人类重要的营养物质，化学元素与人体健康、有机合成材料等三个方面来了解化学与生活的关系。【板书】第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质【讲解】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。它们和通过呼吸进入人体的氧气一起，经过新陈代谢过程，转化为构成人体的物质和维持生命活动的能量。所以，它们是维持人体的物质组成和生理机能不可缺少的要素，也是生命活动的物质基础。【过渡】首先，我们来学习有关蛋白质的知识。【板书】一、蛋白质【问】你知道哪些食物中含有丰富的蛋白质?【生】鸡蛋、牛奶、豆制品、鲤鱼、带鱼、虾、瘦肉、花生、小麦、酱油等。【师】人常说：蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。为什么会这样说呢?请大家阅读课本有关内容并进行讨论总结。【学生活动】(请各小组代表公布本组的讨论结果)讨论结果主要有：1．蛋白质是构成细胞的基本物质，是构成人体的物质基础(它约占人体除水分外剩余质量的一半。如动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质)。2．蛋白质是人体必需的营养物质，成年人每天大约要摄取60g～70g蛋白质，才能满足生理需要，保证身体健康。3．蛋白质在胃肠里与水反应，产生的氨基酸一方面被氧化放出热量供人体需要，一方面重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。4．蛋白质帮助人们完成呼吸作用。5．人体体内进行各种反应所需的催化剂——酶，也是蛋白质。【教师总结并板书】1．蛋白质是构成人体的物质基础。一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质密切相关。【师】所以我们说：没有蛋白质就没有生命。【资料】资料一蛋白质和氨基酸蛋白质的组成里不仅含有碳、氢、氧元素，还含有氮、硫等元素，它是由不同的氨基酸互相结合形成的高分子化合物。蛋白质结构复杂，种类繁多。1965年，我国在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素，就是一种有生命活力的蛋白质。-175-\n已知从蛋白质得到的氨基酸有20多种，其中有8种是必须由食物蛋白质供给的，如果缺乏会影响人的生长发育。各种氨基酸分子中都含有氮原子。大豆和大豆制品含有丰富的植物蛋白，豆浆和豆腐是我国人民的家常食品，富含蛋白质，营养价值很高。烹调肉、鱼等食物时，其中的蛋白质部分转化为氨基酸，含有多种氨基酸的鱼、肉汤汁味道鲜美。常用的鲜味剂——味精，就是一种氨基酸(谷氨酸)的钠盐。资料二酶人体是一个复杂的“化工厂”，在这个“化工厂”里同时进行着许多互相协同配合的化学反应。这些反应不能在高温、高压、剧毒、强腐蚀的条件下进行。只能在体温条件下温和地进行。这些反应还要求有较高的速率，而且需要随着环境和身体情况的变化而随时自动地进行精密地调节。如此苛刻的条件是怎样实现的呢?这要靠一类特殊的蛋白质——酶的作用。酶对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的新陈代谢反应具有很强的催化作用。酶的催化作用具有以下特点：1．条件温和、不需加热。在接近体温和接近中性的条件下，酶就可以起作用。在30℃～50℃之间酶的活性最强，超过适宜的温度时，酶将失去活性。2．具有高度的专一性。如蛋白酶只能催化蛋白质的水解反应；淀粉酶只对淀粉起催化作用，如同一把钥匙开一把锁那样。3．具有高效催化作用。酶催化的反应速率，比普通催化剂高107倍～1013倍。目前，人们已经知道的酶有数千种。工业上大量使用的酶多数是通过微生物发酵得到的，并且有许多种酶已制成了晶体。酶已得到广泛的应用，如淀粉酶应用于食品、发酵、纺织、制药等工业；蛋白酶用于医药、制革等工业；脂肪酶用于使脂肪水解、羊毛脱脂等。酶还可用于疾病的诊断。【过渡】我们知道，血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。【板书】2．血红蛋白+O2→氧合血红蛋白【讲解】在上述过程进行的同时，血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。人的呼吸作用就是这样反复进行的过程。由于铁在输送氧的过程中起着重要的作用，故人体内铁的总量的60％～70％存在于红细胞的血红蛋白内。人缺铁时会得贫血病。【引导学生看课本图12—3、图12—4】【练习】教材P89课堂练习【过渡】血红蛋白除了能和氧气结合外，还能与一氧化碳结合，且结合能力是氧气的200倍。【板书】3．血红蛋白结合一氧化碳的能力强于结合氧气的能力。【讲解】结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。这就是煤气中毒的原因。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。【引导学生看课本图12—5】-175-\n【放录像】资料三吸烟的危害吸烟有害人体健康。20世纪90年代，中国医学科学院的回顾性研究报告指出，在我国有四分之一的吸烟者因吸烟而死亡，3000万29岁以下的中国男性中约有100万人死于与吸烟有关的疾病。在与吸烟有关的疾病死亡中，慢性阻塞性肺部疾病占45％，肺癌占15％，食管癌、胃癌、肝癌、结核猝死和缺血性心脏病各占5%、8%。我国1990年有60万人死于与吸烟相关的疾病，其中50万为男性。据世界卫生组织统计，全球约有11亿吸烟者，占全球15岁以上人口的1／3，其中8亿在发展中国家。全世界每年死于与吸烟有关的疾病人数达350万，据估计到2030年，这个数字将增至1000万。吸烟已成为人类第一号杀手。一氧化碳是烟草不完全燃烧的产物。烟气中的一氧化碳吸入肺内，与血液中的血红蛋白迅速结合，形成碳氧血红蛋白，使血液携氧能力相对降低，心跳加快，甚至引起心功能衰竭。一氧化碳和尼古丁的共同作用危害心血管系统，引起各种心血管疾病。由此造成的死亡率比不吸烟者要高5～10倍，猝死率高3～5倍，心肌梗死高20倍，大动脉瘤高5.7倍。青少年正处于迅速生长发育的阶段，身体各系统、各器官还未成熟或正趋于成熟，因而对有毒、有害物质比成人更容易吸收，受的毒害也更深。医学研究证明，烟草中的有害物质对呼吸器官的天然防病机能有很大的破坏作用。在青春期，大支气管比较直，烟尘中的有害物质，容易长驱直入地进入细支气管及肺泡，麻痹呼吸道粘膜上的纤毛，使纤毛失去排除异物的能力，肺内巨噬细胞对异物的吞噬能力也会因此而被抑制，呼吸道的防御力量被削弱，各种疾病也全随之而来。吸烟对青少年中枢神经系的损害也比较明显。调查证实，吸烟可使学生记忆力和嗅觉灵敏性降低，课堂听课注意力不能持久，理解力差，成绩明显低于不吸烟的学生。长期吸烟会引起视力下降，视野缺损，严重者可引起视神经萎缩，最终将导致失明(医学上称为烟中毒性视神经病变)。女青年吸烟会使月经初潮推迟、月经紊乱、发生痛经，还可引起子宫颈增生不良和子宫颈原位癌。吸烟还影响青年性机能及人体健美，加速衰老。吸烟开始的年龄越早，各种疾病发病的年龄也随之提前，而且发病率更高，例如15岁以前吸烟的人，就比成人发病率高17倍，成人后的死亡率也越高。据卫生组织的调查，20世纪90年代青少年吸烟人数有较大增长。一些有识之士呼吁：让青少年告别烟草。【引导学生看课本P90页资料：吸烟的危害】【讲解】当蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质时，会发生化学变化而失去原有的生理功能。故重金属盐、甲醛可使人畜中毒。【板书】4．受热或遇浓硝酸、重金属盐、甲醛等物质时，蛋白质会变质。【讲解】由于甲醛能使蛋白质变质，故可用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本能长久保存。【讨论】有人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这样做有什么危害?【答案】用甲醛水溶液浸泡水产品，目的是为了使水产品保存更长时间而不腐烂，但人食用了这样的水产品会引起中毒。【小结】由以上的学习可知，蛋白质是构成生命的物质基础，没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质的摄入量不足，将会使人生长发育迟缓、体重减轻、贫血等。因此，我们在平常的饮食中，一定要注意对蛋白质的摄入。-175-\n【板书】二、糖类【阅读】教材P91、资料【展示】优质大米和霉变大米【生】看、闻两种大米【师】在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？【板书】三、油脂【阅读】教材P92【练习】教材P93课堂练习【板书】四、维生素【资料】几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因。奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜。这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。【师】柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？【生】柑橘中含有丰富的维生素C，坏血病就是缺乏维生素C所致【活动】给我们平时常吃的食物找“家”：米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。主要含蛋白质的有；主要含糖类的有；主要含油脂的有；主要含维生素的有。【布置作业】习题1、2、3-175-\n课题2化学元素与人体健康教学目标1、知识与技能⑴了解人体的元素组成；了解一些元素对人体健康的重要作用；⑵学会一些通过营养增进人体健康的基本知识和生活常识。2、过程与方法利用自己所拥有的资源（如教科书、图书资料、网络、生活常识、家庭、社区等），运用多种手段查找第一手资料，通过比较、分类、归纳、概括、交流等方法获取化学元素与人体健康的知识，在过程中采用自主和合作相结合的方式开展学习。3、情感态度与价值观⑴在过程中体验学习的快乐，体验科学营养知识对人体健康的重要，能用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；⑵对今后自身、家庭、社会的生活中的营养知识给予重视，接受科学的生活观念。教学重点⑴人体的主要元素组成、分类及作用；⑵化学元素与人体健康的关系。教学难点化学元素与人体健康的关系教学准备1、学生以“你知道人体内含有哪些元素”为题，在课前进行资料查找。2、教师在充分估计学生查找资料的情况的前提下，制作好课件。教学过程课题引入：我们知道世界是由100多种元素组成的，人体也是物质的，他是由哪些元素组成的呢？这就是本节课我们需要学习的知识——化学元素与人体健康学习过程：学生全班交流“你知道人体内含有哪些元素”资料查阅情况，教师对典型案例进行简单的板书。学生自我评价资料查阅情况，教师给与引导和鼓励。阅读教材P94—P95相关内容及表12—1学习结论：总结出人体内的主要元素（见板书设计）探究问题：人体中的元素对人体健康有怎样的影响呢？活动与探究：教师通过课件向学生展示人体肌肉、人体骨骼、佝偻病患者、甲状腺肿大患者的图片，引导学生观察、讨论，具体分析肌肉、骨骼对人体的重要性，佝偻病、甲状腺肿大病与缺钙、缺碘的关系。探究结论：（见板书设计）阅读教材P95——P96内容，理解以下内容。有些元素是构成人体组织的重要材料，如钙等；有些元素是人体维持正常生命活动的必要条件，如钾和钠等；微量元素分为三种，即必需元素、非必需元素、有害元素。有20多种是人体必需元素，如铁、锌、硒、碘、氟等，但要合理摄入。讨论与交流：铁、锌、硒对人健康的作用，从有利和有害两方面认识元素对人体健康的影响。-175-\n反思与小结：回顾本节课的学习内容，交流学习收获。反馈与矫正：1、人体由种元素组成，其中含量较多的有种，他们占人体质量的。2、人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可多的吃含有这些微量元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？3、根据教材P95表12—1计算人体中氢元素与氧元素的原子个数比为5:2，与水分子中氢原子和氧原子的个数比2:1并不相符。为什么？板书设计：课题2化学元素与人体健康人体内的元素组成人体的元素约有50多种，含量较多的有11种，约占人体质量的99.95%C、H、O、N——以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在其它——以无机盐的形式存在常量元素——人体中含量超过0.01%微量元素——人体中含量小于0.01%种类存在形式构成人体组织的重要材料人体维持正常生命活动的必要件微量元素有害元素非必需元素必需元素对人体健康的影响附：人体肌肉、骨骼、佝偻病患者、甲状腺肿大患者图片-175-\n课题3《有机合成材料》教学设计教学目标1、知识与技能：⑴了解有机物的概念，能区分有机物和无机物；⑵知道塑料、合成纤维、合成橡胶是重要的有机合成材料及在生产和生活中的重要作用；⑶认识“白色污染”及其危害、解决方法。2、过程与方法：⑴通过塑料性质的探究及鉴别天然纤维和合成纤维的实验，发展学生科学探究的能力；⑵通过合成材料在生产和生活中有着重要作用的学习，认识化学在生产和生活中的重要地位，培养学习化学的兴趣；⑶了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。3、情感态度与价值观：⑴认识有机合成材料对人类社会进步所起的重要作用，体会学习化学的价值；⑵培养学生关注生活、关注社会、关注人类生存环境的情感。重点难点1、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。2、了解有机合成材料的种类和用途以及塑料对环境的影响，认识环境保护的重要性。教学方法：讨论法、实验法教学过程【创设情景】我们日常生活中用的最多的一类物质是什么？请举例说明。【提出问题】什么是有机化合物？请同学们完成课本P97活动与探究。【学生活动】讨论有机化合物和无机化合物的区别【提出问题】什么是有机合成材料？请同学们阅读课本P98【归纳总结】有些有机物的相对分子质量较大，通常称它们为有机高分子，用有机高分子制成的材料称为有机高分子材料，它又分天然有机高分子材料和有机合成材料，合成材料的用途很广，下面一起来研究：有机合成材料【板书】三大有机合成材料1、塑料【学生实验】探究塑料的一些性质：聚乙烯为例实验内容加热冷却加热实验记录【归纳总结】按受热时的表现，塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。加热后又可以熔化的塑料称为热塑性塑料；一经加工成型就不会受热熔化的塑料称为热固性塑料。【应用】根据刚才的实验和生活经验，讨论下列问题：①雨衣②根据你到书店或超市买东西的生活经验，谈谈用于包装的塑料袋是如何封口的？它们是热塑性塑料还是热固性塑料？③手电筒的外壳④炒菜用的锅的手柄是热塑性塑料还是热固性塑料？-175-\n2、合成纤维【提出问题】买衣服时，怎样知道面料的种类呢？穿不同布料的服装时，你有什么不同的感觉？学生收集衣服标签，通过查看标签，了解纤维的种类，并根据生活经验，区分天然纤维与合成纤维。【学生实验】：燃烧棉花、纯羊毛线与涤纶、锦纶实验内容棉花纯羊毛涤纶锦纶燃烧现象【结论】天然材料和合成材料的区别3、合成橡胶【展示图片】橡胶树→天然橡胶【介绍】介绍合成橡胶的优点。【引导交流】引导学生交流合成橡胶在生活和生产中的应用。【幻灯片展示】塑料垃圾对大自然的污染。【提出问题】什么叫“白色污染”？废弃塑料带来的污染叫“白色污染”【学生讨论】使用塑料的利与弊。【得到结论】防止“白色污染”的措施1．减少使用不必要的塑料制品；2．重复使用某些塑料制品；3．使用一些新型的、可降解的塑料；4．回收各种废弃塑料。【小结】合成材料在人类社会进步中起着巨大的作用，但是不合理的使用也会给人类带来危害。所以我们要合理使用、科学使用合成材料。【板书设计】课题3有机合成材料一、三大有机合成材料1、塑料：热塑性塑料和热固性塑料。加热后又可以熔化的塑料称为热塑性塑料；一经加工成型就不会受热熔化的塑料称为热固性塑料。2、合成纤维3、合成橡胶二、“白色污染”1、概念：废弃塑料带来的污染2、防止“白色污染”的措施：①减少使用不必要的塑料制品②重复使用某些塑料制品③使用一些新型的、可降解的塑料④回收各种废弃塑料【课后练习】1．下列物质属于有机高分子化合物的是（C）-175-\nA．甲烷B．二氧化碳C.淀粉D．金刚石2．以下不属于高分子材料的是（D）A、塑料B、合成纤维C、合成橡胶D、合金3．下列叙述正确的是(C)A．电木插座破裂后可以热修补B．涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维C．合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能D．合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用4．下图表示塑料包装制品回收标志的是(A)5．解决”白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（D）A．使用新型可降解塑料B、用布袋代替塑料袋C．回收废弃塑料D、焚烧废弃塑料6．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶，它们的应用大大方便了人们的生活。7．随着计算机的日益普及和不断更新，废电脑中材料的回收利用逐渐引起人们的重视。写出电脑配件中两种常用材料的类别（填“金属材料”、“矿物质材料”、“高分子材料”）：材料铜塑料类别金属材料高分子材料8．商场出售的服装都挂有面料成分及洗涤说明的标签。下图为某服装的标签：⑴面料中的天然纤维是丝，合成纤维是锦纶、涤纶。⑵检验其主要成分为丝的简单方法是灼烧。合格证标准FZ/T81010—1999品名休闲风衣等级合格号型175/96A成分面料丝80%锦纶20%里料绦纶100%洗涤说明：（略）-175-