初中化学,原子的结构,教案 14页

自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立初中化学,原子的结构,教案　　篇一：新人教版九年级化学第三单元课时2原子的结构教案　　九年级化学第三单元物质构成的奥秘　　课题2原子的构成　　教学目标　　1、知识与技能　　（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；　　（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；　　（3）了解原子结构的表示方法。　　2、过程与方法　　（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。　　（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。　　3、情感态度价值观　　（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。　　教学重点　　1、原子的构成　　2、核外电子的排布　　教学难点　　1、核电荷数、核内质子数和核外电子书的关系。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　教学过程　　【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？　　【学生活动】让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题　　【投影】　　1、原子是由哪两部分构成的？　　2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？　　3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。　　【展示图片】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系核电荷数=核内质子数　　因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系　　核电荷数=核外电子数　　推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数　　我们来看下面的表格比较几种原子的构成。　　1、不是所有的原子都有中子　　2、质子数=核外电子数　　3、中子数和质子数没有等量关系。　　4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。　　【引入】我们再来看看原子的结构示意图，一个原子的直径为10-10m，而原子核的直径约为10-15-10-14m。原子核大小约为原子的万分之一，我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。　　[板书]1．排布特点　　[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；　　(2)电子在原子核外是分层排布的；　　(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，　　(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。　　[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。　　[板书]2．原子结构示意图　　[投影展示]　　一些元素的原子结构示意图　　[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所表示的意义]随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　[学生回答，教师总结]　　(1)含义：　　a.圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；b．弧线表示电子层；　　c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。　　[投影展示以下内容]　　篇二：初中化学《原子的构成》教学设计　　课题1原子的构成教学设计　　物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。　　学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。　　2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。教学目标　　1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。　　2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。学习活动的设计　　以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。教学模式探究式教学重点与难点　　教学重点：原子的构成，相对原子质量。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。　　一、教学名称　　课题2原子的结构　　二、教学目标：　　1、知识和技能　　通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、过程与方法　　学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。　　3、情感态度价值观　　进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。三、教学重点：　　原子的构成，相对原子质量。四、教学难点：　　核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。五、教学类型：　　新授课六、课时安排1课时　　七、教学过程　　篇三：初三化学《原子的构成》教案　　《原子的构成》随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　一、教学目标　　1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。　　2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。　　3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。　　4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。　　6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。　　二、教学重点　　1.原子的构成；　　2.离子的形成过程；　　3.核外电子的排布；　　4.相对原子质量。　　三、教学难点　　1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；　　2.离子的形成过程；　　3.相对原子质量概念的形成。　　四、知识讲解　　（一）原子的构成随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　质子（+）　　原子核　　原子构成　　中子（不带电）　　电子（—）　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。　　原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷　　原子中：质子数=核电荷数=电子数=原子序数　　电性关系　　不带电的微粒:______________________　　带负电荷的微粒：____________________________　　带正电荷的微粒：____________________________　　（二）相对原子质量　　以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子　　的相对原子质量。　　某原子的质量　　某原子的相对原子质量（Ar）=　　碳-12原子质量的1/12　　国际单位为1，一般不写　　相对原子质量≈质子数+中子数随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　（三）原子核外的电子排布　　电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。　　电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；　　②每个电子层最多只能容纳2n2个电子（n为电子层数）；　　③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）　　注(转载于:小龙文档网:初中化学,原子的结构,教案)意：多条规律必须同时兼顾。　　稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定　　是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最　　外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。　　质子数决定元素的种类　　最外层电子数决定元素的化学性质　　（四）离子　　1.定义：带电的原子（或原子团）。　　2.分类　　阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+　　离子　　阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-　　3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：　　Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子）　　2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷　　表示两个镁离子　　⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；　　⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，　　正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：　　阳离子：H+、Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　4.有关离子的小结　　（1）金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；　　（2）离子所带的电荷＝该元素的化合价　　（3）常见原子团（属于离子）：　　SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子　　OH-氢氧根离子NH4+铵根离子　　（五）化合物构成钠原子　　（Na）+111氯原子（Cl）　　（Na+）（Cl-）　　氯化钠　　【应考锦囊】原子，分子，离子，元素这都是基本化学概念，准确的理解这些概念，记忆这些概念，特别是应用这些概念解决问题，是一名优秀的初中毕业生必备的化学素质，也是学好高中化学的前提。　　1.粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等　　2.注意以下几种对粒子认识的误区：　　（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和　　Ne属于不同种元素。　　（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质活泼。　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2），最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）　　3.怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？　　分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒.判断物质是由哪种微粒构成的，可以从以下角度分析：　　①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的.如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨是由碳原子构成的，大部分气体是由分子构成的，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成.化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的.非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的.　　②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成.　　4.怎样由结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？　　原子结构示意图能够简略表明核外电子排布的情况，要区别是原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起\n自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　五、课堂检测　　1.下列关于原子的叙述正确的是（）　　①一切原子都是由质子、中子和电子构成的　　②原子在不停地运动　　③原子是化学变化中的最小拉子　　④原子由原子核和核外电子构成　　⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．　　A．②③④B．①②④C．①③⑤D．①②③④⑤　　2.原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（）　　A.原子是实心球体　　B.质子、中子、电子均匀分布在原子中　　C.质子与电子质量相等　　D.整个原子的质量主要集中在原子核上　　3.某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其核外电子数为（）　　A．a﹣bB．a+bC．b﹣aD．无法确定　　4.下列说法正确的是（）　　A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成　　B.原子核内质子数一定等于中子数　　随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起