1-7初中化学单元教案—优秀教案资料 66页

人教版九年级化学新教材全册分析及教学设计一、新教材的使川及变化2006年使用的九年级化学教材，根据全国试用情况的反馈作出了较大变动，到06年第二版第一次卬刷的最新教材与第一版第四次印刷（最后一次）的前版教材相比较，上下两册共有一白多处变动的内容。比如（）6年第二版将第一版中第一单元课题lv化学使世界变得更加绚丽多彩〉改为v绪言〉，并在第一单元屮增设一个新的课题1,v物质的变化和性质在绪言后开篇第-•课，集中介绍物质的变化和性质，为后而的探究学习打下基础。不会给学习化学新知识带來困难，也不在直接影响到以后教学内容的展开。删掉铝箔在氧气中燃烧的实验改为铁丝在氧气中燃烧的实验。使演示成功率大大捉高。增加了盐酸•碳酸钠粉末反应前后质量的测定，删掉了蜡烛然后前后质量的测定。蜡烛燃烧天平不平衡试验改为盐酸与碳酸钠粉末反应，因有气体放出、使反应后质量总和有所减少。现象明显，使学生容易理解；删掉上海宝山钢铁公司炼铁高炉的图片，增加为炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图等等，相信在以后的使用中还将不断的完善。这些改变使新版化学教材在图文排版上更趋合理，便于师牛使用和学习；文笔叙述更为流畅，科学性明显提高；承上启下的系统性严密性进一步增强；习题作业份量有所增强,针对性练习明显增多。二、新教材从全方位体现三维目标全书共有十二单元，分上下二册。全书充分体现九年级化学课程标准所要求的课程口标，教科书的编排十分至视从知识为技能，过程■方法，情感、态度与价值观等方血有机体现九年级化学课程的宗旨和日标，着眼于发展和提高学牛的科学素养，为教师进行创造性教学提供强大的素材空间，也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出來,有利于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的探究欲望，有利于因材施教，有利于构建学生的科学物质观。比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物，金属、溶液、酸、碱和盐等筹；形成了一些最基本的化学概念：分了、原子、元素筹等；认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子；初步形成了基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验，这些内容的选择都能体现知识与技能。能进行初步的探究活动，初学会了通过观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学用语表述有关的化学信息，能解决一些简单的化学问题，能与他人进行交流和讨论，这些都体现过程与方法。爱化学，爱祖国，关注社会发展；增强环保意识，珍惜资源；严谨科学态度和合作精神这些都是情感态度与价值观的体现。三、化学新教材的特点1、彩色纸张和彩色图片的人量运用，为教师形象讲解提供索材，冇些图片形象生动符合学生的认知心理，让学生对化学产生亲近感。2、教材内容贴近牛活，贴近社会，从生活走进化学，从化学走向社会。化学新教材在教材内容的选择上改变传统课程过分偏重学科知识体系的倾向，依据学生的已有经验和心理发展水平，在体现学科内容现代化的基础上，重视社会和个人发展的需要，从学生的生活经验和社会发展的现实中选择素材，努力做到教材内容贴近学生、贴近生活、贴近社会，实现课程内容的社会化和综合化。当然不是简单罗列一些生活屮的化学物质或现象，而是尽可能选择那些既与社会和牛活实际密切相关，又具有一定的内在逻辑关系，同时又是学牛感兴趣并能理解的知识内容，让学生进行学习。用大量详实的资料让学生明白“化学与社会”、“化学与人类的生活与健康”、“化学与工农业生产”、“化学与材料”密切相关，让学生感到自己的生活需要懂得一些化学知识、有了化学知识可帮助白己具备更每攵锐的辨别力，从中体现化学知识的实用性。如燃烧与灭火（影片放映）、溶液酸碱度对头发的影响，化学肥料，合成材料，营养素的来源等等。使学生在获得棊木的化学知识的同吋，止学生能够感觉到学习化学很有用，能够解决自己身边的许多实际问题。3、教材亮点…■探究性学习创新是一个民族的灵魂。如果说传统教学过程最人的缺失是忽略了学生学习的主体性，那\n么新教材的“探究性学习”正是对传统教育方式的补救。“探究性学习”强调尊重每一个学生的独特个性，珍视学牛独特的感受、体验和理解，力求为每一个学生的充分发展创造空间，鼓励学生自己去探求、去发现。它把创新性的思维能力视为教育目标，把追求科学的精神、严谨的科学态度、科学的研究方法放在科学知识的掌握Z中。这使得“探究性学习"洋溢着浓郁的人文色彩，处处体现出尊重人、善待人的人本思想，以探究性学习的教学观贯穿教育教学全过程，构建人性化的课堂教学环境，全而提高学生素质，培养学生的创新能力，适应时代的发展和社会的需要。减少了验证性的实验内容，符合学生的好奇心理，有利于培养学生的实验意识、操作能力、观察能力、思维能力等。(以蜡烛燃烧后的白烟是什么举例，引入随堂探究1,二氧化碳2,水蒸气，石蜡蒸气)4、全方位扩展知识面。书中列出的“资料”，“化学、技术与社会”，“拓展性课题”等栏目，这是对知识的有益补充，可以满足学生的多元认知需要，有利于开阔学生的视野，增强学生以对化学的热爱。如：空气质量日报、预报，让学生知道空气污染问题，绿色化学让学生知道化学正在向无污染方向发展，质量守恒定律的发现与发展让学牛知道化学定律的得出的曲折。5、全方位发展学生思维。书中“交流与讨论”、“调查与研究"，“家庭小实验”给学生留卜思考的空间，有利于开发学生的发散思维。(1)、调杏研究本地区的雨水的PH,(2)、向当地农业部门和从事农业生产的亲友、邻居了解或家乡近年来使川化肥的情况(3)、自制叶脉书签等等。6、每章末设立“本单元小结"栏口，以填空的形式引导学生对木章知识和技能进行整理、回顾,归纳，有利于提高学生自我消化知识的能力。7、知识具有基础性，启蒙性、与时代同步木书的知识内容容童方面增加了许多，难度却有所下降，阐述的知识浅显易懂，侧重于开阔学牛的化学视野，侧重于知识的基础性，启蒙性。面对刚系统接触化学的学牛，侧垂丁从学生身边熟悉的事物和经验入手，是重在让学生亲近化学、认识化学的瑕基本内涵。在内容选材和形式再现方面突出了时代性，消除了化学知识过丁“难、繁、偏、IH”的弊端，以丰富多彩的展示形式，增添了不少体现现代科技和现代生活的新材料、新发明和新问题等知识。8、强调学生环保意识通过对空气污染、水源污染、环境恶化的阐述，让学生意识到环境保护对人类生活的重要性，并中此引发学生增强环境保护的忧患意识和口我行动意识。书中共有39处Z多有关环保的议题四、新教材十二单元体现了5个一级主题包括若干个二级主题—•级主题科学探究身边的化学物质物质构成的奥秘物质的化学变化化洋与社会发展二级主题增进对科学探究的理解;发展科学探究能力;学习基木的实验技能地球周围的空气;水为常见的溶液;金属为金展矿物;牛活中常见的化合物化学物质的多样性;微粒构成物质;认识化学元素;物质纽成的表示化学变化的基木特征;认识儿种化学反应;质量守恒定律化学与能源、资源利川；常见的化学合成材料；化学物质与健康；保护好我们的环境五、使用新教材的一些建议首先要抓住新课程的精髓：血向全体学生；提高科学素养；从生活走进化学，从化学走向社会；改变学生学习方式，以探究为主的多样化教学方式；促进学生发展的多样化评价；打破教材中心、超越学科中心和知识中心；有这样一些建议供同行参考1、注重对学主的激励，尊重学生的人格，构建和谐师牛关系教师的表扬与肯定显得格外重要，尤其是对那些学习困难学生，一次好成绩的取得，教师的一句表扬和赞赏，其或是一种信任的目光，都会给他们以无穷的力量，使他们兴奋不已。教师不\n仅耍鼓励成绩优秀的学生更匕―•层楼，而冃更耍注重发展厉述生的潜在能力。教师应尽町能地给他们提供成功的机会，充分信任、尊亜、爱护他们，善于发现，善于引导，对他们的点滴进步及时给予表扬和鼓励，以坚定他们克服困难的自信心。关注学牛，关注他们的情感、需求、缺陷、发展动向，做学牛的朋友，师主在研究状态下互动学习。提倡协作，师生协作，同事协作，群策群力，互相学习，取长补短，协调发展。2、提高学生学习化学的兴趣非常重要心理学和教学实践都表明，就人多数学生而言，其智力因素相差并不悬殊，而导致学生学习成绩分化的一个重要原因就是由丁非智力因素的发展存在较大差异。兴趣有着举足轻重的作用，口J以说学习兴趣是学习活动的重要动力。如何培养学生学习的兴趣，激发其学习动力呢？一、上好第一节课，激发学习兴趣。有趣，是初中生学习化学兴趣形成和发展的前提。有趣即化学教学富有趣味性，它包括两个方而的含义:一是化学知识木身以特殊的方式变得富有魅力;二是传授和学习化学知识的过程生动活泼，引人入胜。有趣并不等于兴趣，在化学教学中应努力挖掘化学教材，尤其是化学知识中现有的和潜在的趣味性，力求采用趣味性强的、易引起警觉的、激发情绪的启发式教学，使学牛产牛愉悦的学习情绪，为他们学习兴趣的形成和发展创造良好的条件，由生动活泼的绪言课揭开学习化学的序幕，正如俗话所说，“好的开始就等于成功的一半经验告诉我们，第一堂化学课是尤为重要的。因此，把第一堂化学课上得生动、有趣，学生学习的兴趣就会人增。要想上好绪言课，首先要秸心设计，认真准备。在教案设计过程中，要多加度，多种教学手段并川，可以川一节或两节课来讲。比如有老师在讲化学与我们的现实生活的关系时举了七个例：1、药品爭情（安徽华源“欣弗药品问题oooooo）o2食品安全问题（纟测籃ooooooo.陈L粮ooooo）3、突发事件（2007年1月17日20吨二氯甲烷泄漏丽水……）4、火灾事故（纺织厂连烧10小时……）5、煤矿安全（瓦斯爆炸……6、水源保护（水荒、湖南岳阳神污染、滇池污染……7、人气污染（沙尘暴、酸雨……这些都是学生经常听到的和感受到的，这些事例也最能让学牛感到化学就在人们的身边，学习化学就是有用，“化学即生活”的理念第一堂课就已呈现。山此不难看出，一堂绪言课对于学生产生兴趣和树立信念具有多么重要的意义和作用。（放我司母影片）国的二是加强实验教学，培养学习兴趣。化学学科的优势是化学实验的开放性、探究性、趣味性和广泛性。由于物质的化学变化多种多样、丰富多彩和神奇美妙，对于刚入化学领域的学生来说，化学实验能更有效地帮助学生认识化学、喜爱化学、接纳化学。在课堂教学过程中，教师可以通过联想性实验带动学牛的求知热情；可以通过趣味性实验活跃课堂的气氛；可以通过现实性实验，让学牛感到化学与口己的牛活息息相关；可以通过知识性实验，让学生理解问题的“个性在课堂教学中，教师可通过演示实验、课堂学生探究实验和趣味实验、家庭实验等來启迪学生思考，突出“从做中学”的思想。化学是一门以实验为基础的自然科学，实验在化学教学中的作用是不容忽视的。探究实验的程度应如何把握？从实际出发，因人而异，因地制宜；关注结果，同样关注过程方法；屮学化学实验包括教师演示实验和学生实验两部分。演示实验生动、鲜明，可以激发学生的学习兴趣。要保证课堂演示实验的成功，教师每次实验前都做好充分准备，努力做到操作规范，速度适中，便于观察。为避免学生只是看实验，觉得好奇、好玩而忽视学习，学生每次观察实验都要有明确具体的观察提纲和真实详细的实验现象记录，逐步培养观察能力。另外，对于课本屮的演示实验,有的现象不明显，这就需要教师不断改进实验方法，使实验现象鲜明牛动。如：在铝的燃烧实验时，改为铝粉效果就很好。尽可能将较简单的演示实验，改成学牛在教师指导下的实验。在具体的教学中，有些化学概念学生不易理解和掌握，如果设计成一个实验，让学生观察、分析,学生就比较容易理解和掌握。对于化学反应方程式，学生记忆起来比较困难，如杲把反应具体化，学牛亲口观察到这个反应的发牛，记忆起来就容易，就深刻。例如，讲溶液中有气体牛成时在试管中加入盐酸和石灰石，有气泡产牛，学牛观察，此时最直观，记忆深刻。化学实验不仅要做好演示实验，而且要上好学牛分组实验课。如果说学牛观察老师的演示实验牛动有趣，那么，让学生亲口动手做实验就更加富有趣味性和挑战性。三、用新颖的教学方法，稳定学习兴趣。化学实验牛动有趣，化学原理和计算却显得枯燥乏味。为了巩固学习兴趣，采用新颖有趣的教法，不但能引起学生的兴奋感和愉快感，而冃在这种气氛下学生能牢固地掌握知识。在\n教学中，教师根据教学内容的特点，可以采取诸如自学辅导法、质疑答疑法、对比论证法、边讲边实验法、对抗赛法、听题判断法和化学游戏法等多种启发式教学方法，这些方法都能收到较好的教学效果。四、用丰富多彩网络资源，发展学习兴趣。教学要真止提高学牛的素质，培养学生的能力，还应该重视兴趣广泛性的培养和兴趣持久性的协调。可通过对一些科学家事迹的介绍，让学生了解科学家们正是山于兴趣广泛，博览群书，善于从不同的角度观察思考问题,才攻克了一个乂一个的科学难关，从而懂得兴趣广泛性的重要。另一方而开展丰富多彩的课外活动，教师可收集大量的趣味化学片断、化学为社会、化学与牛活、化学史、化学魔术、化学谜语、化学游戏、化学趣味实验等。五、教师语言的幽默也是学生长期保持学习化学兴趣的重要因素。恰当的比喻，抑扬顿挫的语言，其至当地方言的适时运用都是课堂活跃氛围的有效润滑剂。女U：讲金刚石和石墨的不同吋，用项链作比ooooooo讲单质碳的稳定性吋，用白蚂蚁作匕匕OOOOO3、在教学中强调学有所用，让学牛有成功感。在教学中，注意引导学牛认识物质及其变化的规律，让学牛逐步学会用化学的观点解释其自身生活中的一些现象，让学生逐步学会从化学的视角去分析其周边坏境所产生的一些问题。举例：讲酸碱时讲溶液酸碱度对头发的影响，讲化肥时讲什么化肥不能混川，讲人类重要的营养物质时讲如何合理膳食等4、努力创设积极的学习情景重视采川以问题和探究为主线的课堂教学，努力创设积极的学习情景，激发求知热情，充分利用好各种实验、化学问题、科学史料、现代教育技术手段、模型等，为学生的求知欲创设良好的氛围。举例：讲溶解度时讲用银碗盛奶的事5、积极引导学生自主学习关注学牛的口主学习，积极引导学牛主动发现问题和提出问题，着力培养学牛的科学态度和科学思维。举例：有些课题学生自己可以自学的教师决不代劳6、培养学牛团结协作精神课堂教学要,既要使学生学好科学文化知识、提高思维索质，同吋也要通过课堂教学培养学生积极的人格、科学的思维方法和团结协作精神。举例：实验中的合作，课堂中的合作7、课堂教学中要重视培养学牛的学习迁移意识和学会提出问题的意识。8、教学过程方式方法尽量多游戏式、启发式、发现式、问题式、互动式、开放式、引导式和探究式等方式來激活课堂，激发学生的参与热情。9、正确认识探究式教学前面讲过木书的一大特点是探究式教学，我们对探究式教学可能存在一些谋解，如探究式教学一定就费时低效吗?如何看待探究式教学中的两极分化现彖?探究式教学只适合学习基础好的学生吗?重视开展探究式教学就一定需要每节课都探究吗?将教师的演示实验变成学生动手做就是探究吗?如果不能分组做实验就一定不能进行探究吗?如果学生没有讨论的习惯、不会设计实验就不能进行探究吗?老师对于探究式教学还存在着许多认识误区，我们不要将探究神化，也不要将探究泛化。不盂耍每个内容、每节课都要探究，探究活动有其基本的要素和特征,一是要有值得探究的核心问题，二是要有围绕问题的假设和预测，三是要有解决问题、寻求支持或否定假设的证据的活动过程，四是要有交流和评价。探究活动绝不等于学生做实验，也不等于简单而直接的小组讨论。大量的教学实践表明，学生的探究意识和能力是随着探究活动的经历不断发展和提高的，即使是好学生也是如此，越是基础差的学牛越是需要有计划地进行培养和训练，教师进行探究教学的效率和效益也是随着开展探究教学的次数和经验增加而不断提高的。我们要自如地将探究式教学与其他各种有效教学方式和策略相互结合、相互统一。总Z,上述教学建议可针对所学知识的不同而择优使用，也对整合使用。还要发挥传统教\n学中优势的i而，积极的一而，进一步优化教学全过程，便化学新教材的新理念得以在教师的指导下充分地体现。六、转变我们的观念1、转变教材观教材是一个范例。要让学生学到化学的系统思想（基本观念）而不是系统材料（事实利结论）。教帅是教材的研究者、开发者、创造者而不是“克隆”者；教材是师生共同发展的舞台。教材不是教学的全部内容和教学活动的唯一目的，它只是为展开教学活动以使师生互动产生新知识提供的一种范例和素材。川教材教，而不是教教材，教教材：教材本身是学习H的，車视的是教材内容的掌握。课堂教学往往呈现满堂灌的状态，学生成了被动接受知识的容器。用教材教：教材是作为-•种信息载体或学习资源，使学生通过对教材内容的学习，得到全血和谐的发展。这种教学重视的是知识获得的过程，重视引导学生通过白丄探究去获得结论。教材不是静态的结论，它的内容是在教学过程中持续生成和转化的，是在教学实践中进一步创生和开发的,它所蕴含的意义也是在教材的使用中得以建构和提升的。2、转变教学观教学活动不再是一支粉笔打天下。新课程卜•的教学活动具有开放性、信息交流具有多向性、学生活动具有优先性、教师参与具有多样性。所以我们要终身学习，更新教冇理念,关注新科技、新发展，与时代合扌n,始终站在学科发展和教育改革的前列。认真研究教材，吃透秸神实质，掌握现代教育技术手段，采川灵活多样的教学方法，提高教学的趣味性、科学性、实川性，以利于学生综合能力的培养。3、转变评价观课程标准下的新评价体系虽然有些滞后，但是新课程的评价体系已有明确要求：建立旨在促进教师、学生、学校不断提高和发展的评价体系，对学生的学业评价注重评价与教学的协调统一，强调过程评价与结果评价并重。强化评价的诊断与发展功能，弱化评价的选拔与淘汰功能；强化评价的内在激励作用，弱化评价的外在诱因和压力作用。原來的一张卷子定终身、一个分数定乾坤的评价正在悄然发牛变化。现在初中学牛有的已用等级來评价。让每一位学牛都有提高和进步，为每一个学生的终身发展服务的教学理念正在兴起。4、转变获取知识观不要一本书，一本教参，儿本资料就教一辈子1几教师要利用现代教育技术具有教育资源丰富、选择个性化和智能化、传播远程化等的优势，从各方血获取知识，丰富自己的大脑。拓宽视野，并能运用现代教冇技术辅助教学。\n绪言第一单元走进化学世界简析及教学建议化学对丁•初三学牛來说是一门起始学科，而本单元又是学牛接触化学学科的第一个单元,学好这一单元，并在学习中激发学生的学习兴趣，让学生掌握一定的学习化学的方式，增强学生学习化学的自信，这对今后的教与学都起着至关重要的作用。教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方血的教学。绪言、化学使世界变得更加绚丽多彩木课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产牛了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住了这种情感，导出了“什么是化学”、“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学利发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值。木课题不同于以往教材屮的绪言课，属于非知识性的表达性教学内容，编者的意图应该是让学生结合己有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学课时：1课时。建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学牛已有的牛活经验和体会等创设教学情境，利用相关网站、自建专题学习网站、自制课件等教学手段，使学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解，感知化学的重要性，知道什么是化学、化学与人类的关系、学习化学的要求等。要实现的目标故重要的有两点：一是激发兴趣；二是激起学牛“我能学好化学”的口信。课题1、物质的变化和性质课题2、化学是一门以实验为基础的科学木课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。通过两个探究活动来加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识。这两个探究活动都是从学生的生活实际中提炼出来的，会给学主以新的感受和启迪。对蜡烛及其燃烧的探究，通过对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后三个阶段有引导的观察,着重培养学生对现象的观察、记录和描述能力；対我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的探究，通过给出实验原理的信息和图示实验步骤等方法，着重培养学牛对现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。教学课时：2课时。“对蜡烛及其燃烧的探究”的教学中，要鼓励学牛创造性地参与此项探究活动，看谁观察到的现象越多，描述详细、准确；要鼓励学生将自己的实验结果与别人进行交流，善于取长补短。要引导学生在小结中亲自感受化学学习的以下特点：（1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程及其现象。\n“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究活动趣味性较强，较易引起学牛参与的兴趣。但该探究活动的实验步骤较多，攵集呼出的气体的操作有一定难度，因此可在课前要求学生预习该探究活动的内容，并在家里利用吸管、瓶子、盆子筹进行收集呼出的气体的操作练习。在学生实验的基础上，教师重点引导学生掌握“比较学习法”。在比较过程中，学生容易进入的误区是：“呼出气体全部是二氧化碳”（因为学牛述不了解空气的成分）。此时，教师要在比较上下功夫。收集呼出气体川排水法，与后续学习有矛盾时，教师应把矛盾放到后而去处理。在两个探究活动小，都不要过分追求实验操作的规范和熟练，在注意安全的原则下，只要能按照图示方法进行实验操作并获得有价值的实验结果就可以了，要强调在动手的过程屮，手脑并用的重要性。习题“整理本课题的探究活动记录，按探究H的、步骤和方法、现象和结论等写出探究报告”很重要，这是培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法的重要一环，应对学生有严格的要求。可展示有创意和有特点的探究报告，并鼓励学生互相交流，培养学牛自我反思的能力，以及对口己的探究报告进行修改并使Z完善的能力。课题3、走进化学实验室学生在参与了课题2屮的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学牛走进化学实验室，是符合学主的心理特点的。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验进行操作练习，这样更能激发学牛的学习兴趣。教学课时：2课时。教学中，在学生走进化学实验室前，应对学生进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如，要遵守实验室规则，注意女全；课前要做好预习准备，明确实验耍求；实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并写好实验报告；实验后废物耍妥善处理，仪器耍及时淸洗，保持实验室整洁，等等。可利用多种媒休或实物表演为学牛提供不遵守实验室规则和操作规程所带来危害的事实，进行安全教育，以使学生从屮领悟遵守实验室规则和操作规程的重要性。可以根据学校的具体情况，组织学牛参观化学实验室，结合实物，对一些常用仪器的名称、性能和用途等做一简单介绍，然后组织学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教师要注意示范操作的规范性和学生互教互学的重要性。实验中所涉及的化学原理暂不要求学生了解，可告诉学生这些问题随着后续的学习中将会逐个解决。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩授课时间：目的要求:1:知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2：了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。3:知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。4.绿色化学必将使壯界变得更加绚丽多彩。\n重点：1：知道什么是化学？2：了解化学学科的学习特点难点：化学学科的学习特点教学课时：一教学耍点［要点1］化学的作用学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并H可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分,节约能源，并能有效地防火灭火等。学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。学习化学，也有利丁人们学习和研究其他学科或领域。［要点2］怎样学好化学学好初中化学，瑕重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学吋感到有极人的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。耍想学好化学，希望同学们注意以下几点：1.树立信心。要充分认识化学学科的重耍性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学,不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。3・认真实验。化学是一•门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活屮的化学现象，思考生活中的化学问题。4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现彖、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或止推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科I'可的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证,当今是科学技术高速发展的吋代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更耍利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、牛命科学、材料、能源等各方血的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。教学策略1:分激发学生学习化学的兴趣，可以通过趣味实验、讨论等方式让学生产生良好的学习动机。魔术表演。（1）魔棒点灯。在酒梢灯的灯芯里预先放有少量髙镭酸钾,将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出來）。表演吋将玻璃棒点在灯芯里的高镒酸钾上，即可产生火焰。（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑,继续吹气，浑浊变清。（3）白纸显字。2.播放化学使世界变得更加绚丽多彩的录像。\n2.小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。（针对不能很好介作的小组，让他们加强合作重要性的体验）3.全班交流（培养学牛的口头表达能力）。在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。（2）学习化学的要求：①认真预习，重视实验。②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。③善于思考，敢于提问，积极探究。④独立完成作业：4.化学对人类生活和社会发展作出贡献（1）从口常生活中：粮食的生产、食品的保存和添加剂的生产与使川；五彩缤纷衣料的生产（化学纤维的生产和加工、染料的生产和纤维的染色等）；建筑材料的生产、装饰材料的加工；汽车等交通工具的生产、交通匸具所用燃料的生产、公路和诙路等建筑材料的生产等。（2）农业生产屮：钢铁工业、化学工业、信息工业屮原材料的加工等，农业生产屮化肥、农药的牛产和使用等，航天工业中高能燃料的牛产、材料的制造等。（3）从人类社会的发展中总结：材料工业中各种新型材料的制造；环境保护中环境污染的治理和坏保产品的牛产利研制；牛命科学中新型药物的合成、基因工程的研究等。练习：1•下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（）A利用指南针确定航海方向B培育新品种，增加农作物产量C综合利用石油牛产优良人造纤维D设计新程序，开发电脑新功能1.手放在一块被火烧烤的板上仍安然无恙，则制造这块板的材料和性质是（）A.无机材料透气Bo特殊钢板耐高温C.纳米碳板熔点高D.有机高分子材料绝热板书计划：课后小结:第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质授课时间：【教学目标】1•知识与技能⑴进一步了解化学是一门研究物质的纽成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。⑵理解物理变化、化学变化这两种最基本的变化形式，理解物质的物理性质和化学性质。2.过程与方法⑴引导学生观察化学实验，并能进行简单的实验现象的描述，逐步形成良好的学习习惯和\n学习方法。⑵学会搜集资料，提高对信息的获取能力。2.情感态度与价值观⑴进一步激发学生对化学的渴望热情，使学生对化学产生深厚的学习兴趣。⑵体会化学与人类进步与社会发展的关系，认识学习化学的价值。【教学重点难点】教学重点：理解化学变化和物理变化的概念，理解物质的两种性质。教学难点：物理化学变化的特征是有新物质的牛成。【教学课时儿2【教学过程儿（第一课时）【导入】我们知道，大到宇'山'的星体，小到肉眼看不见的粒子，构成了我们这个千姿白态的物质世界。各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着各种变化。你能举出生活中的例子吗？（例如：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。）认识物质的这些变化的特点，有助于我们更进一步了解自然现象，发现自然规律，使人类的生活得到进步和提高。下而我们观察儿个小实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，由学生描述并记录实验现象［演示］实验1-1水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。实验1・2首先展示胆矶晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末实验1、2有什么共同特征？总结：以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。举生活中的例子［演示］实验1-3胆矶溶于水，并为氢氧化钠溶液反应［演示］实验1-4石灰石与盐酸的反应由学生描述并记录实验现象演示［实验1—3］两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。师述：这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矶溶液和氢氧化钠溶液作用牛成了新的物质氢氧化铜。演示［实验1—4］加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄淸石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。实验3、4有什么共同特征？学牛讨论总结：这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。1.概念：牛成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2.特征：①有新物质牛成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？讨论课本Pio2、3o化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们-•起來学习物质的性质。物质在化学变化中衣现出來的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矶溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀牛成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体牛成。这\n里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。［小结］化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧一化学变化；木柴能燃烧一化学性质；（2铁生锈——化学变化；（3胆矶溶液和氢氧化钠溶液反应一化学变化；月I!矶溶液可以和氢氧化钠溶液反应一化学性质。［过渡］物质在化学变化中表现出來的性质叫做化学性质。物质不需要发牛化学变化就表现出來的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义：：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等祁属丁•物质的物理性质。儿个重要的物理性质作一简单了解。阅读教材P8的1和2总结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别。【应用迁移，巩固提高】1、下列变化中，属于化学变化的是（）A、冰融化成水B、矿石粉碎C、钢丝弯曲D、红磷燃烧2、下列变化中，属于物理变化的是（）A、铁牛锈B、洒精挥发C、蜡烛燃烧D、水通电分解3、物质发生的变化时，这种变化叫做化学变化，乂叫o物质发牛化学变化时，会伴随产牛某些现象，如、、、和等。4、有关铁的性质中，属于化学性质的是（）A、有导电、导热性B、有良好延展性C、具有银口色光泽D、在潮湿空气中易主锈5、下列叙述屮，属于物质的物理性质的是（）A、氢气具有可燃性B、氧气具有助燃性C、铁是银白色的金属D、熟石灰可用于改良酸性土壤E、食盐和面碱F、铁粉和黑火药【总结反思】本节课我们主要学习了什么内容？你都知道了什么，能够举例说明吗?板书计划课后小结:\n课题2化学是一门以实验为基础的科学授课时间：本课题主要通过《对蜡烛及其燃烧的探究》和《对人体吸入的空气和呼出的气体的探究》两个探究活动，学习探究问题的方法。在探究过程屮，要学会观察，如掌握观察实验的重点为（1）物质的反应前后的性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）。（2）物质变化的过程及其现象（如发光、发热、牛成气体、沉淀等），并学会记录、分析实验现象、得出结论。观察实验可以先列出观察的重点，做到有H的观察（如蜡烛燃烧实验的观察），也可以提出假设，通过实验验证假设，从而得出正确的结论（如空气和人体呼出的气体有什么不同）。一、对蜡烛及其燃烧的探究【课程类型】活动课【教学忖的】1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。2、通过学生分组实验使学牛认识到实验是学习化学的亜要途径；初步培养学牛观察实验、表述实验现彖的能力；培养学生严谨的科学态度。3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。【教学垂点】1、激趣2、培养学牛对实验现象的观察、记录利描述能力【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。【课时安排】1课时【教学环节】提出课题一师牛讨论一确定方案一实验探究一交流反馈一填写报告【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯（或玻璃杯）、玻璃导管（90o）、白纸（稍微便些的）、澄清的石灰水【学生活动设计】1、对课题涉及的知识方面的疑点捉出质疑；2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；3、在教师的参与下进行牛生交流；4、在教师引导下思考、分析，得出结论。【教学过程】（第一课吋）［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果川”化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢？［学生阅读］P7”活动与探究”［学生讨论］1、蜡烛燃烧时可能发牛哪几种变化？2、你猜想蜡烛会有哪些性质？3、你想通过什么实验手段來证实它们？4、你还有哪些问题需要向老师咨询？［学牛质疑］（可能问到的问题）1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越來越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有吋冒黑烟是怎么冋事？8、、蜡烛燃烧吋是固体蜡燃烧还是蜡汕燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧吋，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛吋为什么会闻到很难闻的气味？……［教师答疑］（边答疑边为后血的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）\n［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其日的。［教师指导］实验步骤和观察要点：1、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛,将其放入水中,观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛：（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约儿秒钟蜡烛熔化；周鬧气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选川火柴梗或稍硬的1‘1纸测试）；将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁：然后将其迅速翻转过來,注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；3、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？5、（拓展实验）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃,你又会发现什么？［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。［反思与补充］通过交流，学生取长补短。［总结与评价］略板书计划：课后小结授课时间：（第二课时）二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究要点：二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法（1）:利用二氧化碳能使澄淸的石灰水变成浑浊的特性，可以用来检验二氧化碳气体。实验中，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。（2）.氧气能使带火星的木条复燃、以此可以检验氧气。木条燃烧越旺，说明氧气越多。（3）.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。（4）.所有不溶于水的气体都可川排水集气法来收集。探究：我们吸入的空气利呼出的气体有什么不同？步骤1：如第10页图1・19至21,收集二瓶呼出的气体。步骤2：用澄淸的石灰水分别滴入装有空气和呼出的气体的集气瓶，观察现象。空气二氧化碳现象无明显现象（有一点点浑浊）澄清的石灰水变浑浊\n结论CO2能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明空气中CO2含量少。步骤3：将燃看的木条分别插入二个集气瓶，观察现象。空气二氧化碳现象燃着的木条慢慢地熄灭燃着的木条立即熄灭结论二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧,能灭火。步骤4：取二块干燥的玻璃片，在其中的一张上呼气，观察现彖。呼气的玻璃片没有呼气的玻璃片现象有水蒸气无现象结论呼出时有水蒸气板书计划;课后小结课题3走进化学实验室授课时间：教学目标：1.掌握最基本的实验操作方法。2.体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重耍地位。4：认识化学实验的1=1的和意义，了解实验的注意事项。5：了解常用仪器的名称、使用范围。6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求重点：最基木的实验操作方法。仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。难点：实验操作的正确性，滴管的使用。教学课时：2教学过程：（第一课时）木课题对以先组织学生参观化学实验室，衣此慕础上讨论实验室里的冇关常识，然后组织学生练习一些基本操作。1.认识常见的仪器。将全班同学分成四个小组轮流参观：1组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物；\n1组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；1组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？为什么要这样贮存？1组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。（思考易燃、易爆，有毒物品为什么要单独贮放？为什么要加双锁，双人到齐才能打开？为什么要放那么多的黄沙？你看见了哪些易燃、易爆、有毒物质……）1.在参观的基础上，讨论并介绍常用仪器的用途，操作注意爭项。实验室药品取用规则。一：药品的取用：要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器耿用？如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？注意指导学牛，注重培养学牛实验操作的规范性，让学牛互教互学，鼓励学牛大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。实验室里所用的药品，很多是、、或o1：固体药品的取用；2：液体药吊的取用：液体药品一般放在。（提出问题）：（1）冋忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？（2）如何将稀盐酸倒入试管内？（3）细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一•血要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放冋（实验探究）取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现彖，再加热试管里的液体，观察现象。（4）：取川一定量的液体药品，常川体积。量液时，量筒必须,视线要与量筒内，再读取液体的o（5）：量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大（6）：胶头滴管的使用。取用少量的液体可用,取液后的滴管，应保持橡胶乳头在，不要防止，沾污或；不要把滴管放在或,以免o用过的胶头滴管应立即用以备再用。3：实验1-3,观察现象。实验现象把NapCCh加入盐酸屮有产生锌粒加入盐酸中块状固体，有产生二：物质的加热。使用酒精灯时的注意事项：⑴绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。⑵向灯里添加酒秸时，不能超过酒粘灯容积的2/3。\n⑶绝对禁止川酒粘灯引燃另一只酒秸灯。⑷用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。⑸不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起來，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。1：酒粘灯的使川。2：给物质加热：用酒精灯给物质加热时的注意事项：⑴给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发叫给固体加热可以用干燥的试管、蒸发血等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭T•净，然后加热，以免容器炸裂。⑶加热的吋候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。⑷给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。⑸给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度（约45度介）。在加热过程屮要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷岀伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。（2）：SZ2ml的氢氧化钠应用ml的量筒，放入试管后滴加硫酸铜溶液，观察现象：三：洗涤仪器1：做实验必须用，否则会影响o2：洗涤仪器时，先，再振荡后再,振荡后再如果内壁附有的物质，要用O3：玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不，也不才算干净。练习基本操作。（以学生白己动手练习为主，力求熟练掌握）（1）固体药品的取用；（2）液体药品的取用；（3）酒精灯的使用；（4）给物质加热；（5）洗涤仪器；第二课时授课时间：三：实验室药品取用规则1：在实验室里，取用固体纱品一般用,不能用手,不要把鼻孔凑到。有些块状药品要用夹取。如果没有说明用量,液体一般取用，固体O取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着0倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内保持水平，再读出液体体积数。2：剩余的药品既不,也不,更不要0四：托盘天平的使用1：使用托盘天平称量物质前,有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的—处,然后检杏天平的摆动是否达到0如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的,使摆动吋达平衡。\n2：称量吋，被称物品放在盘上，袪码放在盘，先加的祛码，后加—的狂码，最后移动O取用魅码应使用。3：当被称物质的质量接近所需质量时，可左手•拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落卜來至天平平衡。称量完毕，应把祛码和银子放回,把游祛移回—处。4：为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放存托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入烧杯、熬发川I和表面肌等容器中。也可使川纸片，称量前在两个托盘上各放一张大小相同质量相近的洁净纸片，然后把称量。板书计划：课后小结:第二单元我们周围的空气简析与教学建议本单元说明本单元是学牛学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学牛只知其車要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识己有过介绍，如空气占有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在口然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能为多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学牛熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。化学研究的物质多数是纯净物，即使是混合物，一般也应分离岀纯净物进行研究，在初学化学的阶段，给学生物质分类的知识是很佇必要的。因此本单元屮还令关于物质分类的一些知识，主要是混合物和纯净物的知识。关于化学反应的一些初步知识，可以增强学生对化学科学的认识，也町以帮助学生从本质上认识物质。因此本单元结合氧气的性质和制取，介绍了化学反应的初步概念，还介绍了两类最基本的化学反应——化合反应与分解反应。通过氧气的性质和制取等实验，不仅町以培养学生的观察能力、分析能力，而且学牛述能在实验活动的过程屮，练习化学实验基木操作，初步熟悉认识物质性质的方法，培养相互合\n作、交流的能力以及实事求是的精神，这些对学牛的发展是很有好处的。元素、元素符号的内容安排在“第四单元物质构成的奥秘”屮。在教学过稈中，教师可以灵活处理。如提前给出一些元素符号（和简单的化学式），以分散难点，克服呆读死记造成的枯燥乏味。建议从本单元的开始就可以布置学牛每节课上认识几个遇到的元素的元素符号，尽管不做背卜-來的要求，学生也会处在不断识记的过程中，待到“元索、元索符号”的教学时，学生已经认识其至会写若干个元素符号了。本单元共分三个课题，这三个课题存在着内在的联系：「空气的成分純浄物和混合物）空气卜空气是1种宝贲的自然资源章气、氮气、稀有气体等）I保护空气不受污染「性质（化合反应、氧化反应）S■气|•实验室制取氧气源理.装置、操作；分解反应）I催化剂教材从空气（课题1）开始，介绍空气成分及用途，然后引入氧气的性质、用途和制法（课题2、3）,对氧气进行了初步介绍。氧气的性质和制法为进一步理解化学变化和化学性质提供了事实材料，也为概括化合反应和分解反应提供了依据，这部分教学既能加深学牛对氧气性质的认识，乂能通过联系实际，提高学生学习化学的积极性和求知欲。本单元具有以下特点：1.从学生熟悉的“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。2.加强化学发展史的教育。本单元一开始简单介绍人们对空气认识的历史。学牛通过学习，可以认识到只有应用科学实验的方法，尊重事实，才能摆脱传统的错谋理论的束缚，得出正确的结论。3.加强科学方法教育。如在“讨论”、“调査与研究”、“习题”中有意识地引导学生学习和运用科学方法。4.加强学生参与意识，编排了较多的学生参与的活动，教材中也适当留有一些空白，供学生填写。有的课题则完全以学生活动展开。5.加强化学与社会联系。本单元的空气、氧气、氮气、稀有气体等与生活、生产有密切联系，编写时有意突出了这种联系。并以“资料”、“化学•技术•社会”等栏目补充了一些内容，扩展学生的知识视野。本单元教材难点、重点有：1.氧气的化学性质，氧气制取的实验操作。2.对化学反应及物质化学性质的理解。1.对实验现彖的观察为分析。4.在学习化学的过程中，对科学方法的体验。\n第二单元我们周围的空气课题1空气教学时间；教学目标：1:认识空气的主要组成。2：了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的口然资源，要防止空气污染。3：认识什么是混合物、纯净物。4：了解什么是物理性质。重点：空气的成份、物理，性质难点：空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别教学课时：2教学过程：（第一课时）-：空气是由什么组成的思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一•种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了纽成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一•种单一•的物质。18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里，怜先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上，首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。【演示】实验2・1演示'‘测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学牛提问，设置悬念让学生思考或提出假设。例如：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现彖？为什么会有这种现彖？（特别注意烟、雾的区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄口色，有浓厚的白烟，因为牛成固体小颗粒）。用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷+氧气仝楚五氧化二磷4P+5O2逊2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯屮的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5o提示：误差产牛的主要原因：蜡烛燃烧后牛成物的状态、溶解性:气态不溶丁水就会占据一定的空间）。（3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气,且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设來说明呢（可以衣剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？（4）通过实验现彖分析，可以知道空气的主耍成分吗？（空气组成中按体积计算氮气占78%）；博学多才的氧气博士（氧气占21%）；川途广人的二氧化碳教授（二氧化碳占（）.（）3%）；沉默寡言的惰性世家（稀有气体占0.94%）；还有其它气体和杂质（占0.03%）在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的口然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途纯净物：只由一种物质组成。例：。2、CO2、P2O5混和物：由二种或多种物质混和而成。例：空气，食盐水.，矿泉水。在“空气中氧气含量的测定”的实验中。请注意以下问题：（1）为什么要将集气瓶的容积划分为5等份，并加以标记？\n（2）点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢仲入集气瓶，结果又如何？（3）这什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？（4）如果实验屮，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果佇无影响？为什么？板书计划：课后小结:（第二课吋）二：空气是一种宝贵的资源雷雨后，为什么空气格外新鲜？雷雨后，常会感到空气格外新鲜，这是什么原因呢？因为一场倾盆大雨，给空气洗了个“淋浴”，去掉了空气中的“流浪汉”一一灰尘；另一方血，在闪电时，发生了一场奇妙的变化一一空气中的氧气变成了臭氧。B|J：氧气臭氧。臭氧，顾名思义，有臭味，它是氧气的亲姐妹。臭氧有很强的氧化能力，能漂白物质，能杀灭细菌。浓度很稀的臭氧一点也闻不到臭味。反而有一种清新的感觉。1：•氧气的用途：供给呼，.支持燃烧.，氧气易跟其他物质反应，放岀热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等山于氧气是化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生剧烈的氧化反应。氧气在生产生活中用途广泛：利用物质在空气中或氧气中燃烧产生大量的热，制做焊枪和割枪，进行金属的气焊和气割；在炼铁炼钢的牛产中通入空气（利用氧气），捉高炉温，加速冶炼过程，提高冶炼质量；制做液氧炸药和火箭中的液态氧助燃剂等。利用氧气可供给呼吸的性质，医疗时急救病人、高空、潜水、登山等缺氧环境中供给所需的氧气。现在人们的物质、精神生活极大丰富，继歌厅、舞厅、酒吧之后，氧吧乂成为后起之秀，使牛活在繁忙都市的人可以处下来，吸氧休息，放松调整2：氮气的性质和用途在高中化学课本里还要专门讲解，因此，木节只极简略地讲了它的性质和用途（1）很多电灯泡里都灌有氮气，因为这样可以减慢磚丝的氧化速度，使灯泡经久耐用。（2）充氮包装，把贵重而罕有的画页、书卷保存在充满氮气的圆筒里。有许多产品也采用充氮包装。因为蛀虫在氮气中不能生存，也就无法捣蛋了。(3)我国近年来，把粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来，抽走里血的空气，充进氮气。这样可以使霉菌、蛀虫无法牛存，而且可以抑制粮食的呼吸作用，使粮食能够长期安全保存。氮气虽在-般的情况下很“孤独”，不爱跟其它的物质反应。但在高温下能跟其它物质发牛化学反应，显示出活泼性。利用氮气的这种性质可以制取氮肥、炸药等。氮气述是重要的化工原料。(4)氮气可以作焊接金属的保护气。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力，它能巧妙地把空气中的氮气转化为植物能吸收的氮肥。化学家正在努力研究牛物固氮的奥秘。3：关于稀有气体的性质，教材强调了这些气体的化学不活动性。指出-•般不跟其它物质发生化学反应。这种“惰性”跟物质结构有关，以后会讲到。教材指出在一定条件下，有些稀有气体也能跟某些物质起反应，因此，这种气体的“惰性”不是绝对的，而是相对的。讲解稀有气体的用途吋，要联系它们的化学不活动性以及通电吋会发出有色光等特性。通过稀有气体的应\n用，特别是在现代科学技术中的应用，可以开阔学生的思路，培养他们学习化学、钻研科学的积极性。稀有气休：稀有气体是氨、氛、氟、氮、氤等气体的总称。rti于它们很“懒”，很难与别的物质反应，生成化合物。过去把它们叫做“惰性”气体。但随着科学技术的发展，己经发现,在一定的条件下，右些“惰性”气体也能跟某些物质反应生成化合物。如飢、氟的氟化物以及二氧化鼠、三氧化氤等。稀有气体虽然“懒”，但它也有许多广泛的用途。稀有气体也可以作保护气。氛气、尅气、尙气可用于激光技术等方而。氨气在原子反应堆技术中可用作冷却剂。価气可以作为麻醉剂。稀有气体在通电时，还会发出有色的光，因此它在电光源屮有特殊的应川，在灯管里充入不同的稀有气体，就能制得五光I-色的各种霓虹灯。机场的灯标；紅灯发光强度高，被誉为“人造小太阳”。不要把氮气化学性质的相对稳定性和稀有气体化学性质的稳定性相提并论。稀有气体的化学性质比氮气或其他物质都稳定。三：保护空气教材指出以氮气、氧气为主的空气，是长期以来白然界里各种变化所造成的。而口随着工业的发展，空气还有可能被污染。因此，要使学牛用辩证的观点看待口然界里的变化，并了解防止空气污染、保护环境的重要意义。随着现代工业的发展，若不同时开展环境保护建设，排放到空中的“杀手”一一有害气体和烟尘，就会改变空气的成分，造成了对空气的污染，危害了人类和自然界万物的生长。因此,保护环境、防止空气受到污染，是一项千秋万代的大事。空气是人类生命和生活不可缺少的物质。一个成年人，每天呼吸空气大约2万多次。吸入的空气量达15-20m3,为每天所需食物和饮水重量的10倍。生命一时一刻离不开空气。人在5周内不吃饭，5天内不饮水，尚能生存，而断绝空气5min就会死亡。空气也是人们维持生活所必需的，每天做饭在燃料燃烧时都需要空气。在环境科学屮，对室内、车间、厂区空气的污染，称为空气污染，而对区域性空气污染，则称为大气污染。人类从事牛活和牛产活动，向大气排放各种污染物，例如，煤燃烧产牛的烟，石油化工厂排放的废气，汽车排气形成的烟雾等等。污染物超过了环境所能允许的极限，就会使大气的质量发生恶化，对人们的生活、健康、建筑物等直接或间接破坏或产生恶劣影响，这种现象称为大气污染。当前一些城市的人气污染日益严重，给人类造成很大的危害。因此，在发展工业的同时，一定要把大气污染的防治提到议事H程，采取措施，防止大气污染，保护环境，为人类生活提供清洁的空气。板书计划:课后小结课题2氧气教学吋间：教学H的：1：了解02的性质、用途，以及S、P、A1与02反应的现象、反应表示式。2：研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。3：了解化学性质、氧化剂的概念。4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在木课题中要重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象一分析现象一得出结论”的科学思维方法。重点：1：氧气的化学性质、化学变化2：S、P、A1与。2反应的现象难点：1・氧气的化学性质。\n2.氧化反应和氧化剂的概念。教学过程：【提问】1.空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2.空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：在通常状况F：（101千帕室温）无色、无味、不易溶于水（1:0.03）的气体，密度:D=1.429g/L比空气略重（高山为什么缺氧）可液化：101千帕时:-183°C液化为淡蓝色液体.，可固化：101千帕时:-218°C固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下：（101千帕0°C）:氧I:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气:DN2=1.25g/L【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质，氧气乂能发生哪些化学反应呢？2：氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学牛观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？碳+氧气主生二氧化碳C+O2疊CO2（发出口光，放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧吋火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：①硫在空气中能燃烧，发岀微弱淡蓝色火焰；②在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫+氧气仝楚二氧化硫S+02址S02（蓝紫色火焰，放出刺激性气体）【演示】铁在氧气燃烧的实验（一•边实验一边提醒学生注意做木实验时，集气瓶底，要铺一层细砂或放少量水.（防止灼裂瓶底）学习和研究观察实验的方法。变化前变化中变化后1.有几种物质参加反应；2.物质的色、态、味等。1.反应条件（加热、点燃、催化剂等）；2.现象（发光、放热、生成沉淀或气体等）。1.有几种物质生成；2.生成物的色、态、味等。常川气体钢瓶简介:除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/cm2左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字；氮气钢瓶为黑色，黄字；压缩空气钢瓶为黑色，口字；氯气为草绿色，口字；氢气钢瓶为深绿色，红字；氨气钢瓶为黄色，黑字；石油液化气钢瓶为灰色，红字；乙烘钢瓶为口色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。【提问】从反应前后各有多少种物质来分析，碳、硫、、磷、铝筹物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。\n【讲解】讲解氧化反应的概念，适当说明氧化性的概念。【讲解】讲解氧化反应和化合反应的区别。说明氧化反应不一定是化合反应。提示以后还会学到一些化合反应也不一定是氧化反应。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？【讨论】引导学牛讨论。【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应,在这种情况下的化合反应也一定是氧化反应。缓慢氧化：令些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【讲述】在牛活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟筹，都包含有缓慢氧化的过程。板书计划：教学反思:课题3制取氧气教学时间：教学门标：1:掌握实验室制氧气的药甜、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2：了解催化剂、催化作用的概念。3：了解工业上制氧气的方法和原理。亜点：实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。难点：1・实验室制取氧气的反应原理。2.催化剂和催化作用的概念。教学课时：2教学过程：（第一课时）【提问】1.氧气有哪些物理性质？2.写出氧气与碳、硫、磷、铝反应的文字表达式。3.如何验证一瓶无色气体是氧气。【讨论】如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【演示】鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳四瓶无色气体。【讲解】鉴别物质的一般方法、步骤和耍求。【讲述】实验室制取物质的原则和特点：原料便宜、操作简单、反应速度适中【演示】用过氧化氢制取氧气实验现象原因用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管用带火星的木条很快熄灭没有氧气放出\n川带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管川带火星的木条很快复燃有氧气放出往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的MnCh,再用带火星的木条伸入用带火星的木条很快复燃有氧气放岀圭达2H2O2催化剂2H2O+O2t过氧化氢■申化剂a水+氧气在加热过氧化氢（双氧水）的实验中，由丁-5%过氧化氢溶液加热时，有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃。所以该实验可以改用以下两种方案进行：（1）在试管口加1个带有干燥管的装置。（2）在5%过氧化氢溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液。在用二氧化镒做催化剂分解过氧化氢的实验屮，只须加绿豆体积大的MnO?粉未，不要像书屮图示那样多，否则反应会很剧烈，难以控制。催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【讲述】根据实验室的条件，实验室还可以用加热高猛酸钾的方法制取氧气。【演示】展示高镒酸钾，将少量高镒酸钾溶于水，让学生观察现象。加热离镒酸钾并检验是否产牛了氧气。【讲解】加热高储酸钾后生成的有关物质。高镒酸钾A镒酸钾+二氧化镒+氧气2KMnO4魁K2MnO4+MnO2+O2t【提问】1.什么叫化合反应？2.实验室制取氧气的这两个反应与化合反应有什么不同？【讲述】分解反应的概念。【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。【讲解】分解反应和化合反应的区别。强调化合反应与分解反应都属于化学反应的基本类型。板书计划：课后小结;（第二课时）【设问】实验室用高猛酸钾制取氧气的反应在什么装置中发生呢？【演示】展示实验室制取氧气所需要的仪器。将这些仪器连接成实验室制取氧气的装置。【讨论】为什么试管口要稍向下一点?【讲解】试管口要稍向下一点的原因。【讨论】产生的氧气应怎样收集呢？排水集气法——氧气不易溶于水\n向上排空气法——氧气密度比空气略人【讲解】实验室收集氧气的方法和原因。【讲述】凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体都可以用排水集气法收集。密度比空气大的气体都可以用向上排空气法收集；密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集。步骤：1.连接装置。2.检验气密性。3.装药品（将高锚酸钾装入大试管。装置中特别注意的地方：试管口略向下倾斜，原因是防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使Z炸裂。在试管口要塞一团棉花）。4.加热。5.收集氧气。（收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气己满。用玻片在水下盖好，取出正立在台而上。因为氧气密度比空气略大。）6.将导管移出水面。7.移开酒精灯，停止加热。特别注意（6）、（7）两步不能交换，否则移去酒秸灯后引起试管内气压减小，使水槽屮的水在人气压强作川下进入试管，使试管炸裂。川高镭酸钾制氧气时要在试管口放一团棉花，说明其原因。氧气的性质【演示】木炭在氧气燃烧的实验，燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木炭在空气和氧气屮燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？【讲述】木炭在氧气燃烧的实验现象和结果。【演示】细铁丝在氧气燃烧的实验（一边实验一边捉醒学牛注意集气瓶中超有少量水，并引导他们观察细铁丝在氧气中燃烧吋的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：①细铁丝在空气中加热至变红，不能燃烧!②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体.【讲解】实验条件、实验现象和集气瓶中留水的原因。说明细铁丝在空气中不能燃烧的原因。【板书】铁+氧气仝楚四氧化三铁（剧烈燃烧，火光四射，生成黑色固体）注意：1.铜铁等在空气中不能燃烧的物质，在氧气中也能燃烧.（氮气的作用）2.做木实验时，集气瓶底，要铺一层细砂或放少量水.（防止灼裂瓶底）板书计划;教学反思:第三单元教材分析及教学建议本单元需要说明的问题1、课程标准中“微粒构成物质”的内容在新教科书中是由多个单元共同完成的。在第一单元中出现了“分子”“原子”的名词，在第三单元安排了“分子和原子”一个课题专门讲分子和原子的概念。在木单元进入到原子的内部，讲原子的构成，只是再引出一个高潮，这儿部分内容是逐步深入的，有利于学生建立粒子观。2、关于相对原子质量教科书考虑到学牛没有同位素、平均相对原子质量的知识，不便提元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出來的平均值，所以此处只能要求学牛对相对原\n子质量作含糊的、初步的了解。教科书屮实际是将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量来使用（初中化学的阶段性）。教学时对相对原子质量，重点放在“相对”的含义和它的应用上，也就是强调相对原子质量的工具性价值，即会从相对原子质量表和元索周期表屮查相对原子质量就可以了，而且课程标准对相对原子质量和相对分子质量耍求不高，计算也不闲难，在教学中不要在此做太多的文章，不要推导证明。3、关于元素“元素”名词在前血的单元中多次出现，教科书把它当作物质的基本成分。现在学牛已经学习了原子结构，应该从微观结构的角度对它下一个比较确切的定义，从而使学生对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起來。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，是微观和宏观的结合点，不宜一次要求到位。对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的''一类原子”这一说法，在没有同位素知识准备时，学牛难以理解。元素概念的困难述在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。学牛搞不淸在分析物质宏观组成的时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”。这是学生初学化学时容易犯的错误。随着知识的积累，他们是会豁然贯通的。元素符号是教学重点，它的教学要注意分散难点，逐步记忆。教科书在第二氓元就已经给出了-•些元素符号，当时是作为化学符号出现的，目的是增加学生的一•些感性认识。教学过程中也对以在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让•学牛逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些元素符号，这就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。对于一些常见元素的符号利名称，要求学生必须会写、会读、会用。学生在学木单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。木课题编写“元素周期表简介”，1=1的在于让学牛比较早地学习使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可从原子序数杳找某一元素的名称、符号、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等。信息，为他们以后的学习提供方便。教科书中71页的讨论就是要使学生能认识到在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。为学生将来学了更多的化学反应以后，初步建立“化学反应中元索不变”这一基木观点来奠定基础。4、离子（教学要求的把握以“以学完本课题你应该知道”和课题后的“习题”为基准）课题3离子主要是准确把握教学要求。课程标准中对于离子的内容要求不髙，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观。这部分内容与旧教科书相比是大大降低了，只是了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子就对以了。6.课时划分建议课题1分子和原子2课吋课题2原子的结构2课时课题3元素1课时木单元知识整理与小结1课吋第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子教学时间：学习目标：1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。\n1.培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。重点：1.物理变化、化学变化的主耍区别。2.分子、原子的概念及主要区别。3.川分子、原子观点解禅口常生活屮某些物质的变化。难点：分子和原子的区别和联系教学过程：（第一•课时）教师演示：品红扩散，组织学牛讨论。为什么水会逐渐减少？为什么温度升高，水会减少得快（温度升高，分子能量增大，运动速度加快）？品红为什么能扩散？联系实际再举例说明分子不断运动且温度升高，分子运动加快的爭实。分子性质1、分子质量和体积非常小分子虽然看不见也摸不着，但可以用扫描隧道显微镜拍摄出某些分子的照片，证明它真实存在着，同时，大量的生活事实，如我们能闻到花的香味，湿衣服会晾干，糖放入水中会溶解等，所有这些事实，都会使我们感受到分子的存在和不停的运动，分子与分子Z间不是紧密相连而是有空隙的。硫在氧气中燃烧牛成有刺激性气味的气体，而铁在氧气中燃烧牛成黑色固体，这说明同种分子性质相同，不同种分子性质不同。2、分子是不断运动的：实验：在40ml的蒸徭水中滴入儿滴酚瞅，取少量置于试管中，滴入浓氨水，观察到溶液变成红色。讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发牛了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒如48页图3-8（或右下图）所示，烧杯A烧杯B现象溶液慢慢变红无现象原因氨水分子不断运动，扩散。使酚瞅变红3、分子之间有间隔物质呈三态变化的原I大I：分子之间的间隔大小发生变化的缘故。山分子构成的物质发生化学变化时，分子发生变化，生成别的物质的分子。水受热变成水蒸气，硫在氧气中燃烧牛成二氧化硫的微观过程。【讨论】：这两个变化中，物质的分子有没有变化；如何从分子角度理解物理变化和化学变化？在日常生活中，常遇到这些现象:：a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味；b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味；c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干.那么，水到那里去了？d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味.为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯.怎么冋事？【评价】：教师对学牛的发言进行评价并提出问题：物质发生物理变化时分子本身没有变化，而发生化学变化时分子木身发生了变化，如：硫分子，氧分子在点燃条件下变成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子构成的二氧化硫气体，是否具冇硫和氧气的化学性质呢？（如：是否助燃）为什么？分子:：保持物质化学性质的最小粒子•。同种物质的分子，性质相同；，不同种物质的分子，性质不相同；化学变化重新组合聚集成分子原子新分子新物质。导出:氧化汞汞+氧气\n思考:⑴从课本图3-12、3-13中,你能从屮发现分子、原子在化学变化屮有哪些变化规律？⑵从分子、原子观点出发，你认为化学变化的实质应该是什么？⑶根据化学变化的实质，你知道什么叫原子吗？⑷根据化学反应的实质，你认为分子和原子有什么不同？学生阅读课文后冋答上述思考题，得出原子的概念。小结：⑴化学反应的实质⑵原子的概念分子、原子的相似，相异及相互关系：原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相界性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？板书计划:教学反思:课题2原子的结构（第一讲）教学时间：目的要求：1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。离子的形成2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3.了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教冇。重点：原子的构成、离子的形成、相对原子质量。难点：原子的构成、离子的形成、相对原子质量。教学过程：组织学牛阅读课文有关内容，并思考下列问题，口rh讨论后回答。⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪儿部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是山什么粒子构成的呢？这些粒子有区別吗？⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2—1屮的数据，能发现有什么规律？学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当吋间板书再提出以下问题检查白学效果。提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？r质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）1J1中子：不带电\n原子'电子（一）1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数原子的内部结构难以立接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立i个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。原子的构成1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有-•种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2.在原子屮，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数二质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，屮子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等,但电性相反，所以整个原子不显电性。（复习提问）以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种。它们怎样构成原子？为什么整个\n原子不显电性？原子结构示意图：图1・18号元索的原子结构示意图原子结构示意图的画法：画圆圈标核电荷、正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的,那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。（指导阅读）指导学生阅读课木有关核外电子分层排布的内容，述一步加深对下列问题的想象和了解1•在含多电子的原子甲，电子的能量不同2.能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。3.为了便于说明问题，通常就用电子层來表明运动着的电子离核远近的不同。4.把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，山里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。（强调指出）电子的这种分层运动是没有固定轨道的。以上几条规律要相互联系地理解。另外.核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到可用生活中最形象的比方来加深学生对空间的想象和思维，平常，我们总是用里三层外三层来形容群众看热闹的场而，由于人多，看热闹的人肯定离中心点有远有近，但不难想象，人们并不是有规律地一层一层划分的一清二楚，看热闹并没有固定的层次，里三层外三层只不过是一种形彖的描述和比喻罢了元索性质与原子结构（最外层电子数）的关系（设问）稀有气体元索的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元索性质有什么关系？学生回答教师总结。（板书）1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氨为2个）稳定结构，性质稳定。（设问）金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？学生冋答教师总结。（板书）2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。（设问）非金属元素的原子最外层电子数目乂有什么特点呢？学生回答教师总结。（板书）3.非金属元索：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。（师牛小结）元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数廿关系非常密切。板书计划：教学反思\n二：离子的形成（第二课时）教学时间：教学目标：1.初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一•种粒子3：使学生初步认识离子形成原因。重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。难点：离子形成原因，元素的化学性质与原子最外层电子数的关系。教学过程：氯化钠形成过程：钠原子故外层的一个电子向氯原子的故外层上转移，从而使双方故外电子层都达到稳定结构。（提问）Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？（学生冋答后，教师指出：Na、Cl原子失得电子后将带上不同性质的电荷，它们已经从杲变引起了质变，分别叫做钠离子（Na+）和氯离子（C1"））（提问）Mg.0原子最外层失得电子后，又将如何呢？学生回答。（教师强调）由于Mg、0原子失、得的电子数为2个，所以它们各自带上两个单位不同电性的电荷，分别变成了镁离子（Mg2+）和氧离子（O2）o（小结〕类似这样得、失电子后的原子都带有电荷，不能再称之为原子，而叫离子.以前我们学过的原子团也往往带有电荷，如SO/、0H\NH「等，它们也叫离子。板书〕I•离子：带有电荷的原子或原子团叫做离子。在此基础上，再引导学生概括出阳离子、阴离子的概念。注意离子所带电荷的衣示方法只能是“+”、“一”或“几+”'几一”。离子化合物：定义：像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物就是离子化合物。离子的写法方法：先写出元索符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、一”于数字后而例：3个硫酸根离子：3S0?；两个镁离子：2Mg2+一：相对原子质量：1、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自山议论后冋答:⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子么间在质量上是什么关系？It此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？2、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检杳自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31,原了核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利川表4・1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。③质子数和中子数不一定相等但很接近。④质子数+中子数二相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中Z处。国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66X10-27kg0\n思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比,均约等于1,电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量〜质子数+中子数。板书计划：教学反思:课题3元素教学时间：教学忖的：1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2.了解元索符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点：元索符号所表示的意义，学会元索符号的正确写法，逐步记住一些常见的元索符号。难点：元索符号的正确写法，逐步记住一些常见的元索符号。教学过程：—:元秦提问）1.对原子來讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2.质子数+中子数的和等于什么？元素概念在举例中导岀，元素种类由核内质子数决定。已发现的元索只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想帀场份额，来理解地壳中元素的质量分数。并知道某些元素含量虽小，但作川巨大。（练习）填写下列表格粒子名称构成粒子其中氧原子粒子名称构成粒子其中氧原的原子种的质子数的原子种子的质子类类数氧气0?氮气N2水h2o二氧化氮NO?五氧化一磷P2O5尿素CO(NH2)2\n过氧化红H2O2硝酸hno3V提出问题〉上述物质中原子有什么相同点和不同点？指导学牛分析比较，从而使学牛概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数的分析，指导学牛抽彖的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生形成概念。v讨论〉见课本71页引导学生冋顾前而学过的分子、原子的知识。进而明确化学变化中分子的种类发生了改变，而元素没有发生变化，在此基础上学生会对原子和元索的理解发生混淆，接下来通过对比原子与元素的联系与区别，加深学牛对所学概念的理解，从血把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元索、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。使川范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水屮含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系元素的最小粒子元素=一类原子的总称:原子(讲解)元素没有数量概念，可以借下而的例子來理解：“水果”是苹果、梨、桃等的总称。买水果时只能具体买一斤苹果或二个梨等，但不能说买一斤水果或二个水果。元索概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。己发现的元素只有*100余种，但组成的物质已超过3000万种。利用讨论让•学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？同桌交流：看“蛋糕”分块，想市场份额，來理解地売中元索的质量分数。并知道某些元索含量虽小，但作用巨大。二：元素符号：简单介绍或看书，重点说明书写格式与要求。元素符号的意义：1.表示一种元素.2.表是这种元素的一个原子.1.写法、读法(1)1-20号元素是按质子数1一20排列的。(2)写法一大二小元素名称的一般规律:：“牟”表示金属；“石”表示非金属固体；“V”表示非金属液体；“气”表示非金属气体三、元素周期表为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们Z间的内在规律。为此，科学家们根据元索的原子结构和性质，把它们有序的排列起來。简介门捷列夫及元索周期表各部分表示的意义。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一而多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。1.元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符\n号、元素名称，相对原子质量等内容。此外，在周期表屮，还川不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每一横行（周期）周期衣每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一•周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元索。这说明随着原子序数的递增，元索原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后乂重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表'‘的名称的来源，它反映了元素Z间的内在联系。每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。1.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元索周期表中位置越靠近的元索性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。v学生活动＞1、你通过木节课的学习探究，有哪些收获？2、你从人类对科学的探究活动屮得到什么启示和感悟？板书计划：教学反思:第四单元自然界的水简析与教学建议1•抓好两个讨论课题3中，在观察并分析了电解水实验的现象后，结合前面学过的概念，安排了讨论：“在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？”。这组“讨论”是学生在实验基础上认识水的组成所不可缺少的重耍的中间过程，学牛能从中体会科学研究和思维的方法，认识实验研究和创新思维的重要性，并养成在观察基础上分析、归纳实验现象的习惯，培养学牛从具体到抽象的思维能力。课题2中，在活动与探究Z后安排了两个讨论：讨论1是为了帮助学生从微观角度认识\n物理变化与化学变化的本质区别，深化对物理变化和化学变化这两个基本概念的理解；讨论2是为了帮助学生进一•步理解化学变化是原子的“化分”与“再化合”的过程，使学生更好地理解“分子是保持物质化学性质的最小粒子”、“在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发牛变化”与“原子是化学变化中的故小粒子”。抓好这两个讨论能够有效地培养学牛运用概念进行判断和推理的能力。2.组织好活动与探究通过课题2中的活动与探究，一是要让学生了解水的净化的方法；二是要让学生掌握过滤的操作规范——两低三靠。过滤和蒸馆是初中化学中的实验基本操作，本课题从水的净化角度，按照除杂质的顺序安排了静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸发等实验，将基本操作为生活中水的净化过程联系起來，把换水、软水和硬水软化知识作为含町溶性杂质水净化的例子，与蒸发操作结合起來，从而使实验基木操作不再驻调、枯燥，使学生在实际应用中掌握操作技能，认识实验操作技能在生活和生产中的应用价值。本单元课时分配一课时—•课时—•课时两课时一课时自然界的水课题一爱护水资源课题二水的净化课题三水的纽成课题四化学式与化合价复习小结第四单元爱护水资源课题1教学时间：目的要求：1.了解I比界和小国的水资源状况，学习用辩证的观点看待水资源的丰富和有限。2.养成关心社会、为社会做贡献的吋代责任感。重点：节约用水，防止水污染难点：水体的污染教学过程：人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及口然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。【阅读思考】请结合下列问题阅读教材p.57~p.6O1：自然界中的水分布状况如何？淡水资源育多少？2：水在工农业牛产中有哪些用途？3：水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？-：人类拥有的水资源【提问】根据同学们看书和你对水的了解冋答问题【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地卜•水，另外在人气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球的虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使川的淡水仅为总水量的1%【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？【讲述】我国不资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第六位。但我国人口众多，人均占有量仅为世界人均占有量的四分之一,而H.我国还是耗水量很人的农业人国，因此我国属于缺水国。爱护水资源【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、H常生活小方方血面的了解，说说水有哪\n些用途？【讲述】地球上的淡水资源木來就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市己而临短缺的危机。同时大量的各种废水、污水，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类牛活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带來的危害板书计划：教学反思:课题2水的净化教学时间：目的要求：1.了解纯水与自然水、软水与硬水的区别。2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馆等净化水的方法。重点：了解吸附、沉淀、过滤和蒸憎等净化水的方法。难点：过滤和蒸馆等净化水的方法。教学过程：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯净物。因其含有一定的杂质而影响人类的生活质量，给工农业生产带來诸多危害。我们学习本课题内容，目的在于了解水净化的重要意义，并学会根据人类的不同需要对水净化的一些重要方法。学习中可根据身边条件自制简易净水装置并对普通水进行净化，从而深刻理解水的净化原理和实际意义。也可参观自来水厂，了解口來水厂的净水过程。注意：1.制作过滤器时滤纸和漏斗壁Z间不耍留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低丁漏斗口。2.过滤吋，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的--边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁Z间流下，达不到过滤的H的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作屮的“一无二低、三幕o思考：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？①滤纸破损②\n液体高丁•滤纸边缘③承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因；对仍然浑浊的液体应再次过滤，宜至澄淸为止。讨论：H常生活中还可以采用什么物品代替实验室中的过滤器来过滤液体，得到较纯净的水。硕水及其软化1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫駛水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（①加热②用肥皂水）2.使用硬水给生活和生产带來的危害。3.硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等制取蒸憎水过程与装置见课木图3-2K图3-22o注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。讨论：1.蒸僧装置中温度计是测水的温度,还是水蒸气温度？是测水蒸气温度。2.制取蒸他水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？冷凝的作用。板书计划：教学反思:课题3水的组成教学吋间：目的要求:1：认识水的组成。2.了解单质、化合物的区别。3.了解人类认识物质世界的过程和方法重点：1：水的组成2：单质、化合物的区別。难点：1：水的组成2：单质、化合物的区别教学过程：设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称Z为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约山人体质量的2/3,这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起來研究水的组成板书课题：水的组成学生实验：研究水的组成（实验3-1）经过实验，学牛得到下列结论给水通电一段时间后，正负极产牛气体体积大约为1：2学牛如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。学生实验：（实验3-2）验证止负极气休的属性，判断是何种气体。要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气\n电解水是在立流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两纵使成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、氧气的体积比为2:1,说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论？电解水的表达式：水」呱氧气+氢气2H2O2H2f+02f属于分解反应，>实验现象表达式电解水验电极上有气泡，止负极气体体积比为1：20负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水卫£氧气+氢气2H2p—2H2t+02t在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；氢气和一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。。思考：混佇空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使川氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。具体做法是：川一小试管，收集一试管氢气，川拇指堵住试管口，移近酒粘灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声咅很小，就说明氢气较纯。讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1：2,但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于1:2。这是为什么？（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？【板书】1、【小结】1：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（讲解）元素是一个宏观的概念，它包括三个要素①具有相同核电荷数，②同一类原子，③总称。这就说明元素是一•个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素的分布①宇宙间存在的最丰富的元索是氢元素。②地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。③生物细胞屮含量最多的元素是氧，其次是碳单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。化合物：山不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化二铁，高镒酸钾，一氧化猛，等等，都是化合物板书计划：课后小结\n课题4化学式与化合价教学时间：目的要求：1.了解化学式的涵义。2.熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的纽•成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。5.能看懂某些商品标签或说明书上标示成物质成分和含量。重点：常见元索及原子团的化合价。能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。难点：常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。教学过程：教学应该紧紧抓住以下几点：复习提问：1・书写下列元素的元素符号并分类（指出金属、非金属、稀有气体）（教师口述元索名称，请三名学生在黑板上完成）II、0、N、C、P、S、F、Si、lie、Ne>Ar、K、Ca>Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu>Ba>Ilg、Ag.2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质（单-质、化合物、氧化物）Al、CuO、He、H2>NH3>SO?、ZnO、NaCl>KMnO.,讲解：什么叫化学式？板书：定义：用元索符号来表示物质组成的式子，叫化学式.解释：（解释有着重号的词）物质的组成有两方面的含义：①“质的组成”：指物质所含的元素种类；②“量的组成”：指物质屮各元素的原子个数比和质量比.例如：Fe-恢02-氧气出0-水C0厂二氧化碳AI2O3-氧化铝、NaCl-氯化钠提问：各种纯净物如何用化学式來表示呢？（1）.表示一种物质；（2）.表示组成这种物质的元索；（3）.表示各种元素原子的个数比；（4）.表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质）o说明：某些化学式不仅能衣示这种物质的组成，同时也能衣示这种物质的分子组成，只有纯净物才有化学式，口一种纯净物只有一种化学式，物质的化学式，并不是凭空臆造出来的，而是根据实验事实得出的结论•，有些物质的化学式，还能表示这种物质的一个分子•提醒学生注意：⑴在计算中，若不需专门求物质的相对分子质量，则和对分子质量计算不必单独列式。（2）不能不乘上100%就直接写质量分数。（3）可以根据物质屮某元素的质量分数，求得一定量物质屮某元素的含量，质量单位是任意的，但要求前后统-。化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。［讲述］用上而的例子作简要讲解。并指出化合价有正价和负价之分。在化合物里，氧通常显・2价。（因为氧原子最外层6个电子，易得到2个电子或使电子对偏向。）氢通常显+1价。（因为氢原子外层1个电子，易火去或使电子对偏离。）金属元素通常显止价。（因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子。）非金属元素通常显负价。（因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向。）但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价。（因为氧原子得电子能力很强。）在化合物里，正负化合价的代数和为零。（这是化合价最主要的规律）。先让学生从上而的例子，看出这个事实。再引导学生初步了解其原因是：化合物分子作为一个整体是电屮性的。在化合物里，一些原子失去多少个电子，另一些原子一定要得到多少个电子；有多少共用电子\n对偏离某些原子，也就有多少对共用电子对偏向另些原子。所以在化合物里，正负化合价的代数和为零在单质中元素的化合价如何呢？让学生根据化合价的初步定义I口I答这个问题。因为元素的化合价是在形成化合物时才表现出来的性质，所以在单质分子里，元素的化合价为零。有些元素的化合价是可变的。例如，在FeCl2>FcCb中铁元素的化合价分别为+2、+3、在H2S>SO?中硫元素的化合价分别为-2、+4。可变的原因是这些元素的原子在不同条件下，既可得电子（或电子对偏向），也可失电子（或电子对偏离）。而H得失电子数目可以不同。让学牛看课本中常见元素的化合价表。要求逐步记住这些元素的化合价。）某些原子团也衣现岀一定的化合价。例如，在硫酸锌里锌为+2价，硫酸根为・2价；又如,在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为・1价。（简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元索正负化合价的代数和。例如氢氧根的价是（・2）+（+1）=1。［学生练习］标出下列物质中各元索的化合价化合价与化学式的关系从二者的定义和以上的例子，可知它们的关系很密切。1・可由化学式求化合价例题：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种氧化物的化学式。解：⑴写出+3价磷的氧化物的化学式。①写组成元素标化合价：PQ②求两种元索化合价绝对值的最小公倍数：2X3=6仓七夂一+鈿眉工人癌“6°-6「③求各兀素的原子个数，P：-=2,0.-=3④写化学式：P2O3⑤检验：（+3）X2+（-2）X3=0（止确）板书计划：课后小结:（第二课时）0〔学生练习］⑵写出+5价磷的氧化物的化学式。［讲述］应川元素的化合价能书写化合物的化学式。这是很有意义的。但应该注意，只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际上不存在物质的化学式。（结合进行唯物主义观点教育。分升―蓄原子懺［例］以五氧化二磷为例说明系数、角码数的意义不同。［讲解］①写在化学式前面的数字表示分子个数。数字大、数字可变。②写在化学式内部的数字表示1个分子中该元索的原子\n个数，数字小，数字不可变。(因分子组成是固定的)。三：根据化学式的计算1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:H20的相对分子质量=1X2+16=18CO2的相对分子质量二12+16X2=44NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KC103的相对分子质量=39+35.5+16X3=122.52、根据化学式，也可计算出化合物中各元索的质量比.如:在出0中,氢元索和氧元素的质量比是::1x2:16=2:16=1:8CQ中,碳元索和氧元索的质量比是::12:16x2=12:32=3:83、计算化肥硝酸鞍(NH4NO3)中氮元素的质量分数先计算出硝酸鞍的相对分子质量：14+1X4+14+16X3=80再计算氮元素的质量分数：28/80=35%板书计划：教学反思:第五单元化学方程式简析与教学建议木单元教学要注意以下儿个方而。1•科学探究既是课程本身，又是一种学习方式科学探究是九年义务教育阶段化学课程的五大主题之一，它是课程本身。同时，科学探究乂是本次新课改倡导的学习方式Z-O本单元的第1个课题，《质量守恒定律》是进行探究学习的合适素材。在教学中，教师应精心设计，既要让学牛掌握科学探究的基本方式，又要利丿IJ探究学习的方式学习这一课题。选准探究内容，这是上好探究课的基础。《质量守恒定律》就是一个适合进行探究学习的内容。对那些本身没有多大的探究价值，或者在相关的内容中间找不到合适的探究点，千万不要设计成探究课。2.练习要讲求质，也要讲求量\n化学方程式及其书写，是本单元的难点Z-,是需要反复练习才能掌握的。设计练习时要既考虑学生的知识储备，乂要考虑问题的典型性。在训练屮要反复强调反应进行的条件、生成物的气体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯，以保证练习质量。练习的形式尽可能多一些，像文字改符号、简单配平、错题纠正等；独立练习、小组讨论、合作交流筹：教师评价、小组互评、板演众评等。只有这样，才能保证一定的训练量。2.严格把握教学的深广度本单元的一些内容是需要学牛在后继的学习中螺旋上升，不断深化理解，才能掌握的，在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式的书写教学不能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增人学习难度，影响学生学习和积极性。乂如利川化学方程式的简单计算，只要求学牛学习有关纯物质的计算，虽然教材指出了在实际牛产和科学研究中，原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八单元再作介绍，在本课题中不要涉及。本单元课时分配课题一质量守恒定律1课时课题二如何止确书写化学方程式1课时课题三利用化学方程式的简单计算1课时单元小结、复习1课时第五单元化学方程式课题1质量守恒定律教学时间:教学目标：1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律3：能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中质量关系。认识定量研究对化学科学发展的意义。4：通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。重点：质量守恒定律的涵义及应川，正确书写化学方程式。难点：质量守恒定律的理解及应用，正确书写化学方程式。教学过程：一：质最守定律展示化学反应实例为学生创设情境。引出化学反应前后物质的质量总和有何变化。教师引导学牛回答怎样设计实验来检验口己的猜想。教师演示实验：白磷燃烧设疑：（1）观察到哪些现象？（2）分析结果思考：反应中玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？指导学牛动手实验，并设疑：反应前后物质总质量有何关系？通过实验分析得出结论。（1）观察到哪些现象？\n（2）记录反应前后物质总质量；（3）分析结果。指导学牛分析讨论：以碳在氧气中燃烧生成一氧化碳为例，从化学反应小分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。教师通过微观模拟讲解化学反应前后原子的种类、数目、都没有变化。分纟1［学生实验：1、铁钉与硫酸铜溶液反应；2、蜡烛燃烧根据实验结果分析化学反应前后物质的质量总和相等讲解化学方程式的书写方法及化学议程式所表明的涵义指导学生讨论：下列反应的化学方程式能提供给你哪些信根据实验结杲分析化学反应前后物质的质量总和相等实验方案实验方案1实验方案2实验反应前总质量反应后总质量分析学牛讨论得出结论：化学反应前后原子的种类没有改变，数bl没有增减，质量也没有改变。教材在从实验的结果归纳出质量守恒定律后，接着就提出“为什么物质在发牛化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？”提出这个问题的目的，在于要引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。呑化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化屮，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。应该注意，对质量导恒定律的木质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质暈守恒定律的本质，而且为学习化学方程式准备了基础知识【板书】参加化学反应的各物质的质暈总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（此定律为垂要概念可让学生在1〜2min内熟练背讹下来。）〔设疑）为什么物质在发牛化学反应前后质量总是相等呢？〔阅读）见教材有关内容，学牛阅读讨论后回答。〔板书）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数廿没有增减•原子的质量也没有变比。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。（巩固练习）1•试解释镁条在空气中燃烧后，固体的质量增加了。2.蜡烛燃烧后质量是否变化？是否遵守质量守恒定律？板书计划：教学反思（第二讲）二：化学方程式化学方程式是初中化学入门的三种重要化学用语，掌握了它们才有可能学好化学，其重要\n性可想而知。学生己经学习了元索符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合刚学习了质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础教材根据质量守恒定律，导出了化学方稈式的概念，即用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。通过木炭在氧气中燃烧这个实例，用简炼的文字准确叙述了化学方程式的意义：⑴表示了化学反应物和生成物。（2）表明了该化学反应进行的条件。（3）表示了各物质之间的质屋关系，即各物质之间的质量比。【复习提问】1.什么是质量守恒定律？2.为什么在化学反应前后，各物质的质屋总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）1引言）我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一•种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？冋答是肯定的，这就是化学方程式。板书）化学方程式化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。占燃例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+02=co212:16X2:12+16（指出化学方程式质和量的意义。）12:32:44化学方程式能客观地反映岀化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和牛成物中间的号，应读成“生成”，不能读成“等于”。H2+CuO醴Cu+H2OMg+CuO泌MgO+Cu化学方程式可读出质的变化，也可读出塑的变化。每个方程式都有三种读法现以2出0通电：2H2f+O2f为例说明。（一）物质读法上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。（二）粒子读法上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构微粒的变化，并反映出微粒个数的比例关系。（三）数量读法上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氛气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。化学方程式跟数学方稈有何不同？数学上的方程式，仅是表示等号两边的数目相等。等号两边各项可以移项或倒写。而化学方程式可以：（1）表示反应物是什么，生成物是什么。（2）表示各种反应物的总质量等于各种牛成物的总质量（质量守恒）。（3）表示反应物与牛成物的原子、分子个数比。⑷表示反应物和牛成物的质量比。化学方程式是不能倒写和移项的，如，不能将占燃占做占燃3Fe+2O2^^Fe3O4写成Fe3O4^^3Fe+2O2,也不能写成3Fe^^Fe3O4-2O2o至于化学方程式中的“+”和“二”号虽与数学中的“+”和“二”号在形式上一样，但其意义却不相同。化学方程式中的“+”，在读时不读“加”而是读“和”。化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变；每种原子的总个数也不变。读作“反应生成”而不能读“等于”。板书计划:\n教学反思:课题2如何正确书写化学方程式教学时间：教学目标：1：理解化学方程式书写原则2：学会化学方程式的简单配平重点：重点是正确书写化学方程式难点：难点是化学方程式的配平方法教学过程：化学方程式的书写是本单元的一个重点内容。在讲解书写化学方程式要遵守两个原则时，教材强调指出：不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。教材以磷在空气屮燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的三个步骤：（1）依据实验事实，把反应物的化学式写在左边，牛成物的化学式写在右边，反应物与牛成物Z间用一条短线相连（2）：根据质最守恒定律，在反应物、生成物的化学式前配上适当的系数，使式子左、右两边的每一种元索的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平。（3）：要在化学方程式中注明反应发牛的基本条件，用“「'表示牛成物中的沉淀，用“f”表示牛成物中的气体。在上述三个步骤中，以化学方程式的配平最为关键，以磷在空气中燃烧牛成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。（板⑴1.根据实验事实写汕反应物及牛成物的化学式P+O2—P2O52.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2===2P2O53.注明反应发牛的条件4P+5O2逊2P2O5（介绍“△”，“f”“丨”等符号表示的意义，及“f”“丨”符号的使用范围）。（讲解）反应条件常见的有：点燃、加热（△入高温、催化剂等。“f”“丨”号的使川范围：在反应物屮无气态物质参加反应，如果生成物屮有气体，贝ij在气体物质的化学式右边要注“f”号；在溶液屮进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果牛成物中有固体难溶性物质牛成，在固体物质的化学式右边要注“（”号。（强调要防止随意乱标）对初中化学实验教科书所说的“如果生成物有沉淀或者气体产生，一般应该用“I”号或者“f”号表示出来，”理解不深。教师在教学中应强调“生成物”三个字。例二说明学生对酸、碱、盐的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物质，哪些是难溶物质。教师应加强对酸、碱、盐溶解性表的教学，编成“口诀”，使学牛背熟记牢。例三、例四祁存在着“丨”、“f”号书写不规范的问题，教师在教学中应严格要求学牛规范化。某些情况下，化学反应的牛成物中有沉淀或者气休产牛，书写化学方程式时，也不用“/”号和“t”号表示：要写岀正确的分子式或化学式，乂要配平，还要注明反应条件及生成物的状态，往往顾此失彼。要使学生较快地掌握书写化学方程式的技能，最好的办法是给以适肖练习，特别是平时的训练，让学生通过锻炼逐步提高。板书计划:教学反思:\n课题3利用化学方程式的简单计算教学时间：教学目标、1：使学牛拿握利川化学方程式进行计算的步骤和方法。2、通过化学议程式的计算提高学牛分析问题、解决问题的能力。3：在理解化学方程式的基础上，使学牛拿握有关的反应物、牛成物的计算能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。重点：1：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量2：利用化学方程式计算的步骤。难点：1：根据化学方程式进行计算的方法。2：物质Z间量的关系。教学过程：一、复习讨论：完成卞列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1过氧化氢与二氧化猛混合，写出反应物及牛成物Z间的质量比。2碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比。3氢气还原氧化铜，氧化铜与水的质量比。4锌与盐酸反应，氯化锌与氢气的质量比。二、导入新课：由丁•化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。进行计算时必须知道一种物质的质量，由此可以求出其它物质的质量。那么，怎样根据化学方程式计算呢？三、新授部分：利用化学方程式的简单计算1：分组加热3g和6g的高猛酸钾，测出牛成氧气的质量，找出高猛酸钾与氧气Z间的关系。若制取氧气袋中的氧气质量是20克，让学生计算需耍高猛酸钾的质量。思考）例题1屮所发生的反应的化学方程式怎么写？本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？解］（1）设未知量设：加热分解6g高猛酸钾可以得到氧气的质量为X。（2）写出反应的化学方程式并配平2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t（3）写出相关物质的相对分子的2X15832质量和已矢1【量、未知量6gX4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案答：2X158二二32加热分解6g髙镒酸钾，可以6gX得到0.6g氧气。32X6g（讲述）1设未知量的方法与x=2X158-0.6g数学上的设法略有不同。2所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是棊础。3求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把己知量、未知量写在相应物质的下而，为下一步列出比例作充分准备。（讨论）解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。（阅读）课本例题2,学习卩写格式。（说明）今后作业时格式耍与例题的解题过程一样，强调书写格式的规范性。板书计划:\n教学反思:第六单元碳和碳的氧化物简析与教学建议木单元是继第二、三单元学习空气、氧气和水以后，学习的乂一个元素及其化合物知识单元。学习碳及其氧化物的性质以及它们2间的衍变关系，为以后学习燃料及其利用、酸和碱、盐和化肥等单元的内容打下一定基础，具有承上启下的地位。本单元的学习是在学生具备了一定的化学基本概念和基本技能Z后深入、细致的研究具体物质，内容紧密联系社会和高新科技,可以冲淡学生在学习物质构成以及元索符号、化学式、化学方程式等化学川语中产生的枯燥感。加之木单元的实验贴近学生生活实际、重视学科间的联系、注重探究能力培养，可以有效地恢复学生在第四、第五单元学习中受到影响的学习化学的兴趣。教材注意引导学生采川体验学习与探究学习的方式；在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学牛的生活实际；教材内容紧密联系社会和高新科技；教材中许多内容是以图代文，图文并茂，有利于激发学生的学习兴趣。教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。本单元教学应注意以下儿个方而。引导学牛弄淸物质的结构为性质、性质为制法、性质为用途之间的关系。充分利用教材屮的图片，让学生比较不同碳单质的结构与性质的关系，树立结构决定性质的观念。通过实验室制取二氧化碳的研究与实践，让学生从反应物的状态、反应条件筹方血比较、选择气体发生装置，从气体密度、溶解性等方曲比较、选择气体收集装置，列表比较、分析二氧化碳和氧气制取实验及相关性质，使学牛认识物质性质决定制法。通过不同碳单质的性质与用途，二氧化碳、一氧化碳性质与用途的讨论、归纳，使学牛理解物质性质决定用途。组织好实验室制取二氧化碳的活动与探究。这种探究与质量守恒定律的探究有所不同，是由实验室具体条件设备出发，围绕药品、原理、装置、收集、检验这一主线来进行的探究，药品可增加NazCOs和HC1,学生通过直观的实验现象分析出选择石灰石和稀盐酸的原因，同时为后面灭火器反应原理的学习埋下伏笔。探究学习中要坚持创设探究情境、提出探究问题、营造探究氛围、亲历探究过程、启迪探究思维、体现探究价值的设计思路，使方生通过探究洋习体验科学研究的方法和途径，培养学生的科学态度和科学思维品质，提升学生的科学素养。做好有关碳的氧化物性质的实验。本单元的实验都力求贴近牛活，以学牛牛活实际素材创设情境。这样编排的目的最主要的是使学生以轻松愉快甚至兴奋的心情，去主动体验探究过程，保持学习化学的兴趣，提高学好化学的信心。关于二氧化碳的物理性质的实验，“倾倒二氧化碳”、“二氧化碳的溶解性实验”，都具有很强的趣味性，要保证一次成功，引发学生学习的兴趣。二氧化碳溶于水使饮料瓶瘪下去的实验与物理学中气圧的变化很好地结合在一起，使学牛能利用已具备的物理知识分析实验现象、得到正确结论，增进了学科Z间的融合。二氧\n化碳与水的反应，教学时町以先提供酸对使紫色石蕊溶液变红色的信息，然后提出研究课题“如何设计实验证明二氧化碳可与水反应生成碳酸”，并引导学生将自己设计的方案与课木设计的小花变色相比较，再通过讨论、交流，分析哪种方案更科学，从而培养学牛的思维能力和探究性学习方法。单元课时分配课题一金刚石、石墨和2课时•课题二二氧化碳制取的研究2课吋课题三二氧化碳和氧化碳2课吋单元小结、复习1课时第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60教学时间：教学目的；1：了解金刚石、石墨、C60的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。通过单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教冇：通过对金刚石、右墨和C60的学习，对学生述行共性、个性关系的认识人和学习方法的培养与教育。2：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发牛的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点：金刚石、石墨和C"）的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。碳的化学性质…稳定性、可燃性、还原性难点：金刚石、石墨和C60的重要物性，碳的化学性质…稳定性、可燃性、还原性教学过程：（第-•课时）［提问］我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是山什么成份组成的？它们有什么联系吗？［讲解］铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元索组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。［阅读］课本金刚石和石墨的物理性质。一、金刚石、石墨和C60的成份、物理性质及用途［讲解］金刚石和右墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。1.利川金刚石硬度人、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度人，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。2.利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。3.石墨可导电，可以做电极，乂耐高温可做高温电炉的电极。4.利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨堆圳。5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。［小结］金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此人的差异是由于二者屮碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。［讲解］在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”与“碳”的不同写法）\n下而着重介绍木炭。［演示］1.将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。2.把木炭放入盛满NO?气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现彖。再加热锥形瓶，红棕色气体NO?乂重出现，说明什么问题。（讨论实验后，得出结论）［小结］木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。黑火药爆发时主反应之一是：2KN0卄3C+S点燃K2S+N21+3CO2fC6（）分子,C6o分子是作为阅读材料出现的。I融从教材内容现代化、及时反映化学学科的发展趋势的角度应该介绍碳元素的三种单质：金刚石、石墨和C60。C"的超导性、C60的命名和C60的潜在应川前景，以及碳单质研究的新进展等资料，这些资料是拓展教师视野的，金刚石、石墨和C60的比较：名称金刚石石墨C60外观纯净的金刚石是一种无色透明、正八而体形状的晶体石墨是一种深灰色有金属光泽不透明的细磷片状的固体。质软，冇滑腻感,分子形似足球状。有金属光泽，其徵晶粉末呈黄色。导电性儿乎不导电良好儿乎不导电硬度天然存在的最硬物质质软质脆导热性很差良好很差川途钻头、刻刀、装饰品电极、铅笔芯、润滑剂制备新材料、新配件、医学应川物质的组成结构十物质的性质十物质的川途板书计划:教学反思:（第二课时）二：碳的化学性质复习提问：请写出氢气还原氧化铜的化学方程式：常温下：（讲解）在常温下碳的化学性质稳定（阅读书上图6-6说明碳在常温下的稳定性）点燃或高温的条件下：1、可燃性：提问：回忆木炭在氧气中燃烧的实验现彖，并写出相关的化学方程式讲述：木炭充分燃烧时牛成二氧化碳（C+th泌C02）,如氧气不足时，则会生成一氧化碳（2C+O2泌2C0）小结：碳和氢气一样，都具有可燃性，但在不同的条件下，其生成的产物不同2：还原性演示实验6-7（提醒学生注意观察现象）\n讲解：现彖是逻色固体变红色，并有使澄淸的石灰水变浑浊的气体产生板书：C+CuO—Cu+CO，讲解：①在该反应中，碳得到氧、被氧化生成二氧化碳，碳是还原剂。氧化铜失去氧、被还原成铜，是氧化剂②单质碳的还原性可川于冶炼金属焦炭可以把铁从它们的氧化物小还原出来：2C+Fe3O4M3Fe+2CO213：—氧化碳和二氧化碳的相互转化及热量变化（讨论）在燃烧的很旺的煤炉里，添上新煤后,温度为什么会降低？且会有煤气产牛？讲解：①炽热的碳还能使二氧化碳还原为一氧化碳C+C0?齟2C0（吸收热量）②C+@盛"CO?（放出热量）化学变化放出的热量是一种重要的能源，可以供人取暖，也可以转变其他能量。“碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为Co?；f在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。板书计划:教学反思:课题2二氧化碳制取的研究教学时间：目的要求：1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。2：学会实验仪器的选择。重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。教学过程：根据《标准》，出的制取实验不要求了，初中的气体制取实验只有02和CO2oO2的制取在第二单元中己介绍过，所以木单元安排课题2二氧化碳制取的研究，在学生己学过的02的制取的基础上，探究气体的制备问题。CO?和比的制取无论是从反应物的状态，还是从反应条件等都有许多相似Z处。由于H2的制取实验不要求，所以完全让学牛探究C02的制取是有困难的。因此，教材给出了实验室中制取二氧化碳的化学反应原理、确定气体发牛装置和收集装置时应考虑的因素、CO?和。2制取实验及相关性质比较，在此基础上，给出了一些仪器，由学生自己来组装制取二氧化碳的装置，并利川装置制取二氧化碳。因此，课题2重在让学生掌握实验室屮制取气体的思路和方法。思考：写出制取二氧化碳的反应式：c+o2—CO2C+2CuO购2Cu+CO212C+Fe3O4軽3Fe+2CO21问：实验室制取氧气的反应原理是什么？［牛答后总结］实验室制取氧气的原理是利用窩猛酸钾在加热条件下得到氧气或用过氧化氢（用二氧化猛做催化剂）制取氧气。当用固体反应，需要加热产生气体吋，可采用高镒酸钾在加热条件下制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取什么样的的装置。一：实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取。反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。CaCO3+2HCl=CaCl24-H2O+CO2t（1）石灰石跟稀盐酸反应，现彖：块状固体不断溶解，产牛大量气泡。（石灰石跟稀硫酸反应,开始有气体产牛，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。）（2）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大暈气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和,\n也能生成大量气体。用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表而，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是川石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。二：实验室制取二氧化碳的装置：（讨论）1.怎样确定制取气体的装置？为什么口J以用这样的装置制取二氧化碳？2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？（讲解）1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前对以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入\n集气瓶中。1.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。(E)(F)颈太短不合适。适宜的容器代替2.为了避免产牛的气体从漏斗小逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗,可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小1：制二氧化碳可选用收集气体可选,用O2：长颈漏斗为什么要插入液面？(A)3：这个装置的气体发生部分町以用來制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，乂难溶于水（讨论）1・长颈漏斗可否用普通漏斗代替？2•锥形瓶可否用别的仪器代替？2.能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸來制取二氧化碳？为什么？4.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？5.如何检验二氧化碳是否收满？（讲解）练1.不能川普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液血以下才能达到密封的效果。2・锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。3•浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体屮含有氯化氢而不纯。稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：CaCO?+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2T3.I大1为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性。二氧化碳町溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集。4.根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧的性质，口J以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满。实验室制取氧气、二氧化碳比较氧气二氧化碳反应原理2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02t2H2O22H2O+O2tCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T发生装置ABC制収氧气（用扁猛酸钾在加热）町用A,用过氧化氢制取可用B,制CO?用C收集方法向上排空气法、排水法向上排空气法检验方法用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是CO?板书计划:\n教学反思:课题3二氧化碳和一氧化碳教学时间:教学目标：I.通过实验分析，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质，根据它的性质解释一些H常生活的问题。2：掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。3：初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。4：比较-•氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方重点：1：二氧化碳的化学性质。2：一氧化碳的可燃性和还原性难点：1：二氧化碳与水和石灰水反应的原理。2：一氧化碳的可燃性和还原性教学过程：（第一课时）碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济的发展中起着非常重要的作用。而碳的氧化物（CO和CO?）不仅与学牛的H常牛活密切相关，同时也是初中化学元索化合物知识中非常重要的一部分：碳和碳的氧化物是以后学牛学习许多化学反应的基础，初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。因此，木单元课题3介绍CO?和CO的性质和用途，为学牛后续阶段化学的学习打下坚实的基础。一：二氧化碳：二氧化碳只占空气总体积的0.3%,假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗？人和其他动物呼吸作用呼出的是什么气体？植物进行光合作用消耗的又是什么气体？若没有这种气体，自然界的生命活动还能进行下去吗？儿个关于二氧化碳性质的实验：实验现象原因或反应式倾倒co2实验6-13烧杯底下的蜡烛先熄灭CO?的密度比空气人。不能燃烧，也不支持燃烧。CO2溶解性实验实验6-14梨料瓶子会变形co?能溶于水，压强减少CO?与水反应实验实验6-15紫色石蕊的花会变红，加热后又变紫色H2O+CO2=H2CO3H2CO3==H2O+co21二氧化碳与水的反应比较抽象，是课题3教学难点之一。旧教材中的实验，学生往往认为是二氧化碳使石蕊变成红色。\n为突破这个教学难点，这个实验设计为五步：(I)向干燥的紫色右蕊小花(纸花)喷稀醋酸;(II)向干燥的紫色石蕊小花喷水;(III)宜接把干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中；(IV)将干燥的紫色石蕊小花喷水后放入二氧化碳中；(V)将(IV)中的小花取出后小心加热。(I)、(II)、(III)是独立的，是(IV)作铺垫的，目的是使学牛认识到是二氧化碳为水反应生成的碳酸使紫色石蕊变成红色，(V)是说明碳酸的不稳定性。通过观察实验现象，可以得出以下结论：(1)石蕊是一种色素，遇酸变成红色。(2)水不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳也不能使紫色石蕊变成红色。(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变成红色。(4)碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。该实验除教材中的设计以外，还可作如下改进：(I)把T燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳中；(II)将(I)中的小花喷水，观察，然后将其放入二氧化碳中；(III)向干燥的紫色石蕊小花(纸花)喷稀醋酸；(IV)将(II)中的小花取出后小心加热。二氧化碳的化学性质：1：-•般情况卜二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸。2：二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。co2+h2o=h2co3(紫变红)碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，H2CO3==H2O+CO2t(红变紫)3：二氧化碳跟石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O(清变浊)板书计划：教学反思:(第二课时)二氧化碳的川途：二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可川它来火火。(简介火火器原理)，干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。工业制纯碱和尿素，植物光合作用。绿色植物吸收太阳能，同化二氧化碳和水，合成有机物质并解放出氣的过程，叫做光合作川。总反应式可表示为：CO2+2H2O5^(ch2o)+o2+h206(CH20)-C6H1206(®萄糖)由衙萄糖出发,还能进一步合成脂肪、氨基酸及蛋白质等。光合作用是地球上利用太阳能最重要的过程，也是规模最大的山二氧化碳和水等无机物制造碳水化合物、蛋白质、脂肪等有机物的过程。光合作用包括光反应(光所诱发的化学反应)和喑反应(若干晦所催化的化学反应)两大部分。根据现有资料，认为光合作用大致按下列四个过程进行：—般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气〕重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。衣化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱(NazCOQ、小苏打(NaHCOs)、[CO(NH2)2].碳酸氢鞍(NH4HCO3)、颜料铅H[Pb(OH)2・2PbCO3】等。在轻工业上，生产碳酸饮料、啤酒、汽水\n等都需要二氧化碳。在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。固态的二氧化碳即“干冰"，主要川作致冷剂，川飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气川水蒸气冷凝，形成人工降附；在实验室里，“干冰"少乙毬等易挥发液体混合，可以提供一77°CC左右的低温浴。“干冰”还町以做食品速冻保鲜剂。在农业上，温室里直接施用二氧化碳作肥料，利用植物根部吸收二氧化碳，可以增进植物的光合作用。促进农作物生长，增加产量。在自然界,二氧化碳保证了绿色植物进行光合作用和海洋中浮游植物呼吸的需要。贮藏粮食、水果、蔬菜。用二氧化碳贮藏的食品由于缺氧和二氧化碳木身的抑制作川，可有效地防止食品中细菌、需菌、虫子牛长，避免变质和有害健康的过氧化物产牛，并能保鲜和维持食品原有的风味和营养成分。二氧化碳不会造成谷物中药物残留和大气污染。用二氧化碳通入大氷仓库24h,能使99%的虫子死亡。作为萃取剂。国外普遍利用二氧化碳进行食品、饮料。汕料、香料、药物等加工萃取。用二氧化碳与氢气做原料，可生产甲醇、甲烷、甲醯、聚碳酸酯等化工原料和新燃料。作为油田注入剂。可有效地驱油和提高石油的采油率。注入地下难于开采的煤层，使煤层气化，获得化工所需的合成气休和居间物。保护电弧焊接，既可避免金属表而氧化，乂可使焊接速度提高大约9倍。有的科学家认为，人气中二氧化碳加倍，将使粮食平均增产超过30%,棉花增长80%以上，小麦和水稻一类作物增产36%。在烹饪中川发酵粉或苏打的口的是为付了产生微小的二氧化碳气泡。这些气泡使面包、糕点或发面膨胀，吃起来松软适口。在制造面包时使川酵母，其作川与此相同，只是时间长些而Qo发酵粉（或碳酸氢钠）与一种酸（如从酸牛奶产生的乳酸）作用而产生二氧化碳。市售“发酵粉”屮常含有固态酸，在潮湿时，它与碳酸氢钠发生作川，也产生二氧化碳。温室效应的危害性后果是：1.冰川融化和海平而上升。事实上，冰川融化已经开始，发展下去，海面将升高，一•些沿海城市将被海水淹没；2.频繁、严重的旱灾；3.更多更利害的尘暴；4.更频繁更厉害的飓风；5.更频繁更严重的森林火灾；6.野生动物濒临灭绝。具有温室效应的气体不只是二氧化碳，还有卬烷、氛里昂等气体。1.温室效应试验实验步骤：取两只250ml的锥形瓶。一只装满制得的二氧化碳气体，另一只内是空气。用连有温度计的单孔橡皮塞塞住瓶口，把它们彼此靠近地置于实验桌上，锥形瓶底部放置一块ifii积大于两个锥形瓶瓶底血积的黑色的木板或纸板。在锥形瓶上方用功率为100w的反射灯泡均匀地照射，观察瓶内温度升高的情况。温度开始1分钟2分钟3分钟5分钟空气1氧化碳实验结论：二：一氧化碳【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。【板书】一氧化碳师：我们先学习一氧化碳的物理性质。【板书】1：一氧化碳的物理性质师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色？有没有气味？能否溶于水？生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。（观察气体的颜色和状态。）\n生：一氧化碳是无色气体。【演示】操作：（1）把两支分别盛满一氧化碳和i氧化碳的试管倒置在水槽屮，用投影仪演示，让学牛观察水面是否上升。（2）用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学牛闻气体气味（提示用止确的操作方法闻气味），（3）按（2）同样操作从水槽小取出另一试管，滴入2滴〜3滴石蕊试液。【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液而不会有变化。你们通过实验得出什么结论？生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。师：由此说明，平吋闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下而请大家填写下表。颜色气味状态溶解性密废（与空气Hcoco2h2（气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。）师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢？生：排水集气法或向下排气法。0帀：川向下排气法行不行？不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而N—氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。【板书】2：一氧化碳的毎性和对空气的污染【讲述】Z所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍〜300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02%时，人在2h〜3h后就会出现头晕恶心的症状；浓度达0.08%吋，2h即昏迷；浓度再高，将危及牛命。【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳屮毒？生：2C+O2===:2CO,C021C—2CO学生讨论，教师小结：（1）火炉通风不良，氧气供给不足。（2）当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里屮下层煤炭燃烧产生的一•氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。师：有人用炉火取暖，为了防止发牛煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？为什么？师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗？为什么？【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。【板书】3：一氧化碳的化学性质（1）.可燃性师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发牛什么现象？牛：会听到“咙”的声响，同吋火苗窜得很高。师：对。这是因为发生下列反应：C+H2OCO+H2,产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。占燃【板书】2CO+O2==2CO2\n师：在实验中看到什么现象？生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。生：牛成气体能使澄清的石灰水变浑浊。师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？生:把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气,另一瓶是一氧化碳。生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。［评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的口J燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。］【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳？【板书】（2）.—氧化碳的还原性【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有对燃性，也有述原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。【板书】CO+CuO—CO2+Cu师：前面我们已学过缄气和碳还原氧化铜的两套实验装置。这些装置是否适川于一氧化碳呢？为什么？川氢气和碳分别还原氧化铜的实验装置图（学生讨论后回答）师：对。我们要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻管（阅读课本中的实验图）。师：从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成H色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？师：一氧化碳有毒，因此可用气球收集尾气一氧化碳。那么能不能利用燃烧一氧化碳來除去尾气呢？应在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处女置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。CuO澄渚石灰水师：在用氢气述原氧化铜实验中，我们必须注意“两先两后”，即先通气再点燃，先熄灯后停气。一氧化碳也应这样，请叙述理由。师：实验屮看到哪些现象？讨论）（1）此装置和H2、C还原氧化铜有什么不同？（2）反应厉生成的红色粉末是什么？讲述】物质的性质决定物质的用途。【板书】四、一氧化碳的用途0帀：一氧化碳可作气体燃料和川来冶炼金属，请分别说明利川一氧化碳的哪些化学性质。【板书】1.作气体燃料（可燃性）2.冶炼金属（还原性）师：工业上利川一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应\n葛温的化学方程式。生：Fe203+3C0=^=2Fe+3C02小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，乂能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。一氧化碳、二氧化碳性质比较：板书计划：教学反思:第七单元燃料及其利用简析与教学建议在学习氧气性质时，学生对燃烧有了一定的认识；学习二氧化碳的性质和制法时，学生又知道了一些灭火的方法。本单元从燃烧条件的实验入手，学牛通过实验探究，得出燃烧需要的条件；再根据燃烧的条件推论灭火的原理；然后介绍一些防火和防爆的女全知识。燃烧反应的实例很多，而牛活中利用最多的是燃料的燃烧。所以，在介绍了燃烧等知识Z后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响，显得顺理成章。木单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活屮常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受；同时，注意通过活动与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界，体现科学、技术、社会与环境教育的思想。教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。教学建议：1.要在情景设计和活动设计上下工夫本单元的学习靠单纯的讲解和阅读是学不好的。由于内容本身大多未涉及较深的学科知识，作科普知识学习，内容过于单薄，也难以实现教学目标。要重视学习情景设计和学习活动设计，使学生能利用简单的实验，通过观察、调查活动，收集、整理有关资料，开展讨论、辩论和交流，进行有效的学习。如燃烧的条件、灭火的方法的教学屮，对实验进行再开发，提供\n部分器材或克接由学牛口己通过尝试性的实践采用尽可能多的方法使止在燃烧的蜡烛熄灭，如扇动、水喷淋、剪去燃烧的烛芯等，促进学生的思维。这种尝试不是盲目的，是将前面得出的结论应用在实际问题解决的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。又如粉尘爆炸的教学中,实验询后分别播放录象，实验前用以说明对产生爆炸的物质物种类，实验后川以说明爆炸的危害和利用，培养学牛辨证地看问题的能力。再如化学反应中的能量变化，教材中只设计了放热反应，可以补充一个吸热反应（像氢氧化锁晶体与氯化钱固体在烧杯屮研磨而发生反应吸收热量，能使烧杯下薄玻片上的少量水结冰而与烧杯粘在一起），使学牛对化学反应小的能量变化有一个完整的认识。1.注意发掘本单元内容中的化学学科知识要从化学视也研究能源、环境问题，不要脱离化学来讲述，避免和其他学科屮讲解的内容雷同。例如，讲能源问题，一要让学牛了解燃料燃烧反应释放能量，帮助学牛研究怎样使燃料完全燃烧；二要让学生考虑燃烧的安全问题，学习怎样应用化学知识防火、灭火；三要讲燃料燃烧对环境的影响，怎样减少燃料燃烧时有害气体和烟尘的排放，减少对环境的污染；四耍讲化学科学为开发洁净、高效的能源能做些什么。2.组织好活动与探究设计一个简易灭火器。学生通过自己自制的灭火器去扑灭正在燃烧的火源，体验成功的喜悦。教师还可以让学牛了解身边的消防器材及其使用方法和使用范围；灭火器原理（反应）学生理解佇困难，可告诉学生该反应类似碳酸钙与稀盐酸的反应，让学生自己完成反应方程式;同时让学牛了解泡沫灭火器实际使用的原料（硫酸铝代替浓盐酸，碳酸氢钠代替碳酸钠）。酸南危害的模拟实验。在学牛的视觉关注下镁带、大理石被蚕食着，新鲜的蔬菜（可用美人蕉花利一串红花代替）在溶液中变黄、变黑等现象无一不使在场的学牛受到了触H惊心的震撼，经过这样一个极为成功的体验性实验，使学生接受酸雨对我们生存环境的破坏这一事实,产生对新能源开发的迫切愿望。煤和石油。让学生通过资料分析了解煤和石油的组成元素，了解煤气和罐装液化石油气的区别以及使用时的安全问题，学习文献研究方法。单元课时分配课题一燃烧和灭火1课时课题二燃料的合理利用与开发2课时单元小结、复习1课时笫七单元燃烧及其利用课题1燃烧和灭火教学时间：目的耍求：1:认识燃烧的条件和灭火的原因2：了解易燃物和易爆物的安全知识\n3：培养学生的实验能力和观察能力。培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和晶质，同时有意渗透防火意识的培养。重点：燃烧的条件和灭火的原理。难点：燃烧的条件和灭火的原理。教学过程：教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和火火原理。第二部分着重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知识。【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、易燃物和易爆物的安全知识。【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】川火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，川电子打火点烟、钻木取火等物质燃烧的共同特征和反应实质。待征一一发光、发热实质一一剧烈的氧化反应【演示】在烧杯中放入半杯80°C左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物亦什么条件下才能够燃烧？【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三处各系上一小块口磷，把玻璃棒插到盛有80°C热水的烧杯里，使下端的白磷浸没在热水中，中部的白磷悬于水面处，上部的白磷露在烧杯外，结果只有水而处的白磷燃起來了。【分析】水面上的口磷和水中的白磷温度都达到了着火点，不同的是水面上的口磷与空气接触了而水屮的没有，这就说明物质必须与氧气接触才能燃烧；水面上的白磷与烧杯外的白磷同在空气中，而烧杯外的口磷下血没有热水，其温度耒达到着火点，说明物质耍燃烧还得使其温度达至lj着火点o烧：可庞物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。【小结】燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。（1）可燃物（2）要与氧气接触。（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度一一着火点。【设问】燃烧必须同时具备三个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发主了火灾时，应如何灭火呢？【讲解】灭火的原理是山燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。二.灭火的原理和方法原理一：将可燃物与氧气隔绝。原理二：将可燃物温度降到着火点以下。【讨论】1.实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么原理？1.木头着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？2.请联系实际，列举一些常用的灭火方法，并分别说说它们的灭火的原理。泡沫灭火器的原理装置和药品如图A所示，将图A中两种溶液混合时如图B所示。可看到有液体和大量二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管喷射出来。当把吸滤瓶底部朝上倒转过来以后，吸滤瓶屮的饱和的碳酸钠溶液为小试管屮的浓盐酸混合，立即发牛化学反应：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T由于反应后牛成大量的二氧化碳气体，吸滤瓶中气体压强突然增大，从而使吸滤瓶中的液体随二氧化碳气体从吸滤瓶的侧管处喷射出来。需要说明的是，在常用的泡沫火火器里，用硫酸铝溶液來代替浓盐酸，并用碳酸氢钠溶液\n来代替碳酸钠溶液。为了发牛大量泡沐，常放入用卄草或皂角等作原料制取的液体为发泡剂。三：易燃物和易爆物的安全知识【引入】大家知道，同是一种物质在不同条件下，燃烧的现象也不相同。如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在空气中剧烈；在同一条件下，有些物质能平静燃烧，有些物质则急剧燃烧，甚至会发生爆炸。为什么同是燃烧，但现象会出现如此的差异呢？燃烧的特殊现象一一爆炸【演示】1.碳、硫等分别在空气和氧气中燃烧。2.面粉在可吹气的纸桶屮点燃。【讲解】通过上述实验我们看到：1.氧气的含量不同，可燃物燃烧的激烈程度是不同的。2.由于可燃物为空气充分混合，经点燃在一定空间内急剧燃烧，生成的气体受热急剧膨胀即引起爆炸。所以在油库、面粉加工厂、纺织厂的一些车间都写有严禁烟火的警告，就是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，它们接触到明火，就会有爆炸的危险。【引入】外界条件的变化对燃烧的现彖也有影响，总的來说就是【板书】可燃物与氧气接触回积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。板书计划：教学反思:课题2燃料的合理利用与开发教学时间：目的耍求：1：知道化学燃料是人类重要的自然资源，对人类起着重要的作川，了解化学燃料的不再生性,认识合理开采节约使用和综合利用化学燃料的重要性。2：了解石油炼制出的重要产品及其用途。3：了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。重点：化学燃料、合理开采和使用化石燃料的重耍性。化学反应中的能量变化。难点：儿种重要的化学燃料。教学过程：化学科学的发展，增进了人类对白然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现彖可能影响人类的牛活和社会的可持续发展，因而帮助学牛正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的［复习引入］:在上节的学习中，我们知道人类已有几十万年的利用燃烧的历史，燃料为我们的生活及发展有密切的关系。那么，燃烧所用的燃料有哪些呢？［提问学生］:你知道的燃料有哪些？［教师总结］:刚才同学们冋答了很多白己熟悉的燃料，其中有很多就是我们木课要重点学习的化石燃料。\n［讲授新课］:—•、化石燃料教师提问，学生看书冋答化石燃料的种类、形成过程、特点（不可再生）1、煤和石油：［活动探究］:完成书P132活动形式：小组讨论，分组汇报。部分问题需预先布置学生准备资料，在课堂上交流。活动结束前需对相关问题总结归纳。2、天然气天然心的主要成分是甲烷CFU，甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于口常生活中，但学生却耒必注意到它的存在、它在牛活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学牛的学习兴趣。同时「卩烷的广泛存在，使学牛容易收集到相关资料，使口主学习成为可能。最简单的有机物一甲烷你知道什么是有机物吗？你能举出有机物的例子吗？【小结】含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高猛酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙筹其性质与无机物和似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产牛、存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上而的家庭小实验对号入座吗？激烈的足球比赛屮，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛？这是球场?化学大夫〃的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。【过渡】有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利川它，需要了解它，让我们由最简单入手一最简单的有机物：甲烷。二、最简单的有机物一甲烷【思考冋忆】通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗？甲烷的俗名有哪些？甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。甲烷的性质：1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。2、可燃性：点燃前要先验纯。以上内容你能以《最简单的有机物一甲烷》为题总结成一个文字、图彖结合的报告吗？（有关图片老师的计算机屮有一些资料，可做参考）限时7分钟，给人家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。【过渡】叩烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗？通过所学的有关甲烷的化学性质（以及化学反应实质）你能设计一个证明甲烷组成的实验吗？以实验报告的形式完成。包插实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。【引发探究】甲烷中是否有氧元索的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元索的种类不变，元素的质量也不变，山此你是否可以探究岀甲烷中是否含氧元素的方法。教学反思：［实验7-3］：教师演示后，学生描述现象，归纳填写在书上。［讨论］:这个实验说明甲烷中含有哪些元素？［讲述］:在池沼的底部常含有甲烷，所以甲烷也是沼气的主要成分。［学生阅读］:沼气的综合利川［讲解过渡］:化石燃料的特点是不可再生，总有-天会用完，这一天还很早，不用着急，对吗？［学牛活动］:根据书P135的数据计算多少年后石油和天然气将被耗尽？\n［教师讲解］:不算不知道，一算吓一跳。化石燃料川不了多久就耗完了，你有怎样的对策？［学生活动］：1、讨论解决能源危机的思路（节约现有能源，开发新能源）2、讨论提髙燃料燃烧利用率的方法。2、了解海底“可燃冰”你听说过可以燃烧的冰吗？一种特别的物质被科学家发现，它存在于300-500米海洋深处的沉积物中和寒冷的高纬度地区，其储量是煤炭、石油和天然气总和的两倍，1立方米的它可释放出相当于天然气164倍的能量。在能源紧缺的现在发现它真可解燃眉之急。二、化学反应中的能量变化《化学反应中的能量变化》是新教材中新增章节内容，体现化学与生产、生活和社会的密切联系。现代能量离不开化学反应，化学反应中的能量问题，对于化工牛产有重要意义。本课题是适宜川基于网络下教学的内容。在当今世界上使川最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。［提出问题］:是不是只有燃烧才能产生热量？写出至少四个可燃物燃烧的反应。［学生板书］，巴2H20+O22H202C0+0,===2C0,魚燃C+（）2---CO2点燃CH.i+202===C02+H20［讲述］可燃物的燃烧是瑕常见的有热最放出的反应。［提问］燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）【讲述］在化学上，我们把有热量放出的化学反应叫做放热反应，如：可燃物在氧气中的燃烧、中和反应、金属单质与酸的反应等等；把吸收热量的化学反应叫做吸热反应厂宀“厶匕门★和放热反应：化学上有热量放出的反应。［吸热反应：化字上有热里吸收的反应。［讲述］目前，我们使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是山古代动植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料的蕴藏量是有•限的，而且不可再生。据估计，依照目前的开采速度，地球上的石汕还可以供人类开采40〜50年。也就是说，40-50年后，地球上也就没有石油了，那时我们该怎么办呢？因此，充分利用燃料是1=1前的-个很亜要的研究课题。［提问］卜为什么燃料要充分燃烧？（燃料燃烧时如果空气不足就会不充分燃烧。不完全燃烧：①产牛热量少，浪费资源；②产牛污染，影响环境，危害健丿隶。）2＞充分燃烧的必要条件是什么？（可讨论冋答。）通常工作上有哪些做法？（燃料充分燃烧的条件是：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。在工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触而，从而提高燃烧效）3＞如何充分利川煤及新技术的开发？（①制新型煤粉燃料器；②将煤述行液化、气化；③水煤气或干饰煤气。）4＞导致形成酸雨的主要原因是什么？（含硫燃料（如煤、汽油等）的人量使川。燃烧产生SO?,SO2与空气中的烟尘.氧化物等接触牛成三氧化硫，三氧化硫与水牛成硫酸等随雨雪降至地血\n形成酸雨。酸雨对植物、土壤等会造成危害。）［实验7-4］：教师演示，让尽可能多的学生触摸、感觉。［学生活动］:记录现象，描述感觉，分析得出结论：不仅燃烧，其它反应也可能放热。［推测］:是不是有些反应会吸收热量？有例子吗？［学生讨论］:生活屮的化学反应能量变化，举例说明。［课堂总结］:学完本节你有何收获？板书计划:教学反思:使用燃料对环境的影响（第二讲）教学时间：目的要求：1：了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。2：认识新能源开发的重要性。重点：使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，难点：汽油和煤等燃料对环境的影响。教学过程：新课程标准屮要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使川氢气、天然气（或沼气）、石汕液化气、酒精、汽汕和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对坏境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒秸、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使川情况，提出合理使川燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。我国城市的主要污染物有：A：NH3、CO?、NO雾B：CO、N2>Cg酸雨C：SO?、NO2、CO2可吸入颗粒物D：HC1>SO2、N2沙尘暴來源：煤、石油石燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。K引入』在北京申奥过程中，大家看到各奥委会©员都很看重各申办城市的环境问题，我国奥申委官员也就北京的环境问题向全壯界作出了慎重的承诺，并提出了“绿色奥运”的口号。看来，“环境问题”，已经作为当今世界发展中面临的一个重要问题提了出来。K提问』请同学们说说在我们周围，环境污染主要分为哪些方而的污染？K思考并回答』坏境污染可分为大气污染、水体污染、土壤污染等几个方面，其中大气污染是其中主要问题之一。一：燃料燃烧对坏境的影响煤的燃烧煤的燃烧会排放出二氧化硫、氮氧化物（no2）>会形成酸雨。素有''雾都〃之称的英国伦敦，1952年12月5口至8口，又被浓雾笼罩。在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。树立“可持续发展”的自然观进入到20世纪末期，人们开始对一味片而追求高速经济发展带來的恶果进行了全而反思，深刻认识到尊重大自然并与之保持和谐关系的重要性“可持续发展”的根木内容，就是要重视\n“自然的和谐及人与自然的和谐”。但这种“和谐”的实现不再是古代人与自然的简单的朴素的关系，而是运用现代科学技术，既要保障人类社会的不断发展，乂要保证不破坏生态环境。真正使人类在这个地球上“声声不息，世代相传实现可持续发展的核心在于正确认识“人与自然”和“人与人”z间的关系。它要求人类以最高的智力水准与责任感，來规范口己的行为，创造和谐的世界。可持续发展正在作为一种划时代的思想,影响和改变着世界的进程和人类的观念。板书计划:教学反思：\n