高中化学必修1 基本内容回顾课件 72页

考点聚焦:1、掌握化学实验安全常识2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验4、掌握常用实验操作技能5、掌握化学计量在化学实验中的应用6、掌握物质的量浓度溶液的配制7、掌握相应的化学计算\n（一）化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。\n（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。等等。3.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等4.认识安全标志：（常用）\n二．混合物的分离和提纯1、过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。操作：制过滤器、组装装置、过滤。按图组装置、滤液倒入蒸发皿、先小火、再大火、玻棒搅拌、残留少量液体时停止加热、余热蒸干。\n2、蒸馏和萃取（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.\n蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水热水使用前要检查装置的气密性！\n注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。\n（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯操作过程：振荡静置分液待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。\n小结：混合物的分离过滤、蒸发蒸馏、分馏萃取洗气离子检验和除杂化学实验的基本操作步骤：1、方案设计：①实验原理、反应条件②仪器的选择与洗涤③仪器装置的连接④气密性检查⑤药品的取用⑥加热方法的选择⑦尾气的处理\n2、汇报结果——写实验报告一个完整的化学实验报告应包括的内容：①实验名称②实验目的③仪器装置的连接与药品④实验操作步骤⑤实验现象记录⑥实验结果与数据处理\n三、离子检验（取少量样品）离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3,稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓\n四.除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等五、其他\n（二）化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量（n）：是用来解决宏观物质与微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（七个基本物理量之一）2.摩尔（mol）:是物质的量的单位。通常把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔3.阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”\n物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数即n=N/NA4.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.物质的量=物质的质量/摩尔质量即n=m/M\n综合物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V\n二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积即n=V/Vm3.特殊条件下的气体摩尔体积（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol\n4、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。标准状况下气体摩尔体积要点：条件：标准状况（n.P.T）对象：任何气体物质的量：1mol结论体积约占22.4L22.4L(标准状况）6.02×1023分子0.282m标准状况下的气体摩尔体积示意图利用理想气体状态方程可得到若干推论\n1、物质的量浓度1）定义：单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。（用CB表示）单位：mol/L。三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度（mol/L）=表达式：即：CB\n2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀（转移）保存操作步骤：例：配制500ml0.1mol/L的Na2CO3溶液\n（2）主要操作步骤？？配制溶液的注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B.使用前必须检查是否漏水.C.不能在容量瓶内直接溶解.D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.计算、称量、溶解、洗涤、定容\n3、物质的量浓度的应用1）溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2）溶液混合C(浓溶液)·V(浓溶液)+C(稀溶液）·V(稀溶液)=C（混合溶液）·V（混合溶液）溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶液体积不能简单相加减。3）浓度换算：C=1000·ρ·ω%M溶质\n一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出的OH数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3\n二、分散系1、分散系的组成与分类分散质分散剂组成分散系分类溶液浊液胶体悬浊液乳浊液\n分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能2、几种分散系的对比\n3、化学反应的分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化概念及其相互关系反应物氧化剂还原剂有氧化性得电子化合价降低有还原性失电子化合价升高根据反应中是否有离子参加离子反应分子反应定义：有离子参加的一类反应离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应发生还原反应发生氧化反应\n1.离子反应电解质电离形成离子离子反应<4>离子方程式书写:<3>离子共存:<6>离子反应的意义:写、拆、删、查相互反应的离子不能大量共存表示了反应的本质；表示一类化学反应。<1>请选出以下是电解质的物质___________(1)NaOH溶液(2)蔗糖(3)铁(4)NaCl固体<2>请从电离角度重新定义盐这类化合物(4)NaCl固体<5>应用于物质鉴别:生成有特殊现象的物质\n电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水实例KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3•H2OH2O电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+复分解反应发生的条件(1)生成难溶物(2)生成难电离物质(3)生成挥发性物质\n离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH—\n2、氧化还原反应反应中有电子转移元素化合价升降被氧化，是还原剂，生成氧化产物被还原，是氧化剂，生成还原产物（1）4Al+3O2==2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物升失氧还升失氧还降得还氧降得还氧\n还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物失去电子,化合价升高，被氧化得到电子,化合价降低,被还原氧化还原反应的一般规律1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）电子得失（或元素化合价升降）总数相等2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应4、先后律：谁强谁先反应。\n氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2OMg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非氧化还原反应\n考点聚焦：1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物的性质;3、了解金属材料选择的基本原则\n化学反应金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应金属与氧化物金属与氢氧化物盐四种基本反应离子反应氧化还原反应金属材料常见合金的重要应用正确选用金属材料知识结构\n一、金属的性质：1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。\n3、金属的化学性质——表现出还原性（1）金属与氧气的反应如：钠、镁、铝、铁与氧气的反应（2）金属与非金属的反应如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应（3）金属与水（或酸）的反应如：钠、镁、铝、铁与水的反应特例：铝与强碱的反应镁与CO2的反应（4）单质间的置换反应自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律（本质？）会写相应的化学反应方程式和离子方程式\n1)分类金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物氧化物二、金属的化合物：1.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物成盐氧化物不成盐氧化物特殊氧化物如：CuO、MgO、Na2OAl2O3、Fe2O3、FeO等如：CO、CO2、NO2SO3、Cl2O7、N2O5等如：SO2、CO2、Cl2O7等如：Na2O、MgO、CuO等如：Al2O3、ZnO等如：SO2、Fe2O3、Al2O3等如：CO、NO等如：Na2O2、KO2等按组成分按性质分按性质分\n交叉关系金属氧化物酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等碱性氧化物，如：Na2O、MgO等两性氧化物，如：Al2O3、ZnO等\n氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色MgO白色不溶Fe2O3红棕不溶CuO黑色不溶Al2O3白色不溶MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O无无黄蓝绿2)金属氧化物的性质\n氧化物固体颜色水溶性与H2O或HCl反应溶液颜色Na2O白与水反应CaO白与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+H2O无无Na2O2物理性质：淡黄色的固体化学性质：1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\n3、氧化物的性质1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、FeO等3）少数金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。碱性氧化物MgO、CuO、Fe2O3、既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。实验3-5\n氧化铝的两性Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OFe2O3制红色油漆、涂料Al2O3耐火材料：制耐火坩埚、耐火管Cu2O制红玻璃、搪瓷的红色颜料\n2.金属氢氧化物(1)铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3②转化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3①制备：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓怎样改进实验？\n(2)氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？※:Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。②性质①制法\n★:Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物——Al(OH)3、Zn(OH)2两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。\n※:不稳定性2Al(OH)3==Al2O3+3H2O∆在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。☆:用途主要用于治疗胃酸过多\n总结：氢氧化物的性质氢氧化物颜色水溶性热稳定性与盐酸反应NaOH白溶Ca(OH)2白微溶Cu(OH)2蓝不溶Fe(OH)2白不溶Fe(OH)3红褐不溶HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O好好差差差\n三、常见的盐1.碳酸钠和碳酸氢钠[（1）溶解性探究]步骤Na2CO3NaHCO3123初步结论白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。部分溶解振荡时间长可溶解溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。加水部分溶解，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。\n现象发生反应的化学方程式结论碳酸钠碳酸氢钠石灰水不变浑浊稳定、受热不分解不稳定受热易分解石灰水变浑浊后又变澄清2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑∆（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验探究CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O\nNa2CO3和NaHCO3性质比较(小结)物质碳酸钠碳酸氢钠俗名色态溶解性热稳定性∆纯碱、苏打小苏打白色粉末Na2CO3•10H2O为晶体细小白色晶体可溶于水溶解度小于碳酸钠稳定，受热难分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O↑+CO2↑易溶于水不稳定，受热易分解\n与酸反应与碱反应与某些盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）HCO3-+H+=H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl不反应Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量H+固（∆）、溶液（加NaOH）\n2、硫酸铝钾：KAl(SO4)2由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等,电离方程式为：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(NH4)2Fe(SO4)2==2NH4++Fe2++2SO42-十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)2•12H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂\n3、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+(血红色)或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)或Fe3++6SCN-=[Fe(SCN)6]3-(血红色)注意：SCN-个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质\n（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，思考:加硫氰酸钾…加氯水…反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中…不变为红色2）溶液变为红色\nFe3+和Fe2+的检验：Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液或NH4SCN现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3\nFeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁三角\n1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O∆\n3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-\n5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2====Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温\n3、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫色助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红操作步骤：铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做\n四、常见合金的重要应用金属材料的基本元素是金属。因此，笼统地说，金属材料具有高强度、优良的塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。金属材料可分为两大类：钢铁和非铁金属（或有色金属）。或分为：有色金属:黑色金属:包括铁、铬、锰除铁、铬、锰以外的其他金属还有没有其他分类方法？？\n合金的分类：１、铁合金：铁合金按组成元素分类铁合金和非铁合金根据含碳量的高低生铁钢低碳钢合金钢铸造生铁（灰口铁）炼钢生铁(白口铁)碳素钢中碳钢高碳钢在碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等合金元素2%~4.3%0.03%~2%球墨铸铁＜0.3%0.3~0.6%＞0.6%由于组成不同，导致在性能、应用上均不同。具有各种不同的优良性能。\n2、铜合金：铜合金黄铜：青铜：白铜：含CuZn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。含CuSnPb等——硬而脆，强度大含NiZn（少量Mn）——制洒具等3、铝合金：密度小、强度大。合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。\n一、硅1、硅单质性质：用途：导电性介于导体和绝缘体之间硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。2、二氧化硅存在：性质：用途：结晶形和无定形。通称硅石。化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。SiSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等\n3、硅酸盐Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）\n二、氯1、氯气物理性质：化学性质氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应化学方程式：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2===2NaCl灼热2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照\n2、Cl一的检验原理：Ag++Cl一=AgCl试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl一。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl一。3、氯气的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）\n三、硫及其化合物SSO2SO3H2SO4H2SO3MgSO4Na2SO4BaSO4品红溶液褪色1、SO2一）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二）化学性质①与水反应②漂白性(可恢复)③还原性④氧化性\n2、硫酸1）具有酸的通性2）特性①吸水性(吸收游离态的水分子)②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)③强氧化性:能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑Δ④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。\n四、氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH31、NO2和NO1)物理性质：NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理制取硝酸)NH3•H2O\n2、硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性：能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑4HNO3(浓)+C=CO2↑+2H2O+4NO2↑Δ当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化。\n3、氨（NH3）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。2)化学性质：①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH一NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ\n五、环境保护二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识，自觉地保护环境，防治污染，创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化学烟雾（引起呼吸道疾病）等。