高中化学第一轮复习知识点总结好-高中课件精选 25页

高考化学第一轮复习I化学反应及能量变化I/实质：有电了转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性概念及转化关系f1sit1反应物+还原剂一氧化反应一氧化产物卜产物I氧化剂———>还原反应»还原产物JI变化爪\II氧化性化合价降低弱还原性（氣化还原反应：有元索化合价升降的化学反应是嶽化还原反应。冇电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。I概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化（双线桥：I氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物IT得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法《单线桥：屯子还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物二者的主「表示意义、箭号起止'要区别：I电子数目等I依据原则：氧化剂化合价降低总数二还原剂化合价升高总数R-「找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数;*〔方法步骤求故小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。冇关计算：关键是依据氧化剂得电了数与还原剂失电了数相等，列出守恒关系式求解。\n强弱比较◎、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）②、由反应条件的难易比较；③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物）、④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。氧化剂、还原剂元素处于最高价只冇氧化性，最低价只冇还原性，处于中间价态既冇氧化又冇还原性。徑）、活泼的非金屈，如Cl?、Br2,02等；②、元素（如Mn等）处丁-高化合价的氧化物，如MnO2>KMnO4等氣化剂：｛③、元索（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4>HNO3等④、元素（如Mn、CkFe等）处于高化合价时的盐,如KMnO,KCIO3、FeCl3>K2Cr2O7XS）.过氧化物，如阻02、出。2等。Q、活泼的金屈，如Na、Al、Zn、Fe等；②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等'还原剂：｛③、元索（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HC1、HqS等④、元素WHS、Fe等）处于低化合价时的盐，如N^SCh、FeSO4等扁、某些非金属单质，如H°、C、Si等。离子反应:（概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。「离子互换反应离子非氧化还原反应J碱性氧化物与酸的反应〔酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应［置换反应i一般离子氧化还原反应（化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式了。/用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。「写：写出反应的化学方程式；拆：书写方法:'删：I查：类型:表示方法/把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；将不参加反应的离子从方程式两端删去；检查方程式两端各元索原了种类、个数、电荷数是否相等。I意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。'离子方程式：\''发生条件「金属、非金属、氧化物（AI2O3、SiO2）屮学常见的难溶物,碱：Mg（OH）2、Al（OH）,Cu（OH）2、Fe（OH）3（生成难溶的物质：Cu2'+OH=Cu（OH）2|盐：AgCKAgBr、AgkG1CO3、BaCO3］生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42=Ag2SO4lI由微溶物生成难溶物：Ca（OH）2+CO32=CaCO3l+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有出0、CH3COOH、H2CO3>NH3・H2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO?、SO?、NH3等\n发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。1定义：在化学反应过程屮放出或吸收的热量；符号：AH单位：一般采用KJ•mol1测戢：可用最热计测最研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。丿表示方法：放热反应△H<0,用“-”表示；吸热反应△H>0,用“+”表示。燃烧热：在lOlKPalmol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。「定义：在稀溶液屮，酸跟碱发生反应生成ImolH?。时的反应热。中和热：｛强酸和强碱反应的中和热：H"(aq)+OH-(aq)二比0(1);△H二57.3KJ・I弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热IAH|<57.3KJ-mol'1〔原理：断键吸热，成键放热。化学反应的能罠变化；反应热的微观解释：咨应热二生成物分了形成时释放的总能量-反应物分了断裂时所吸收的总I能量/定义：表明所放出或吸收热戢的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式(①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K,latm可不注明；②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；I书写方法｛③、AH与方程式计量数冇关，注意方程式与AH对应，AH以KJ・m(屮单位，化学计量数可以是整数或分数。匕》、在所写化学反应方程式后写下AH的“+”或数值和单位，方程式与AH之间用“；”分开。'盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分儿步完成，反应的总热效应相同。厂化合反应A+B二AB化学反应：按物质类别分解反应和种数分类'置换反应复分解反AB=A+BA+BOC+ABAB+CD二AC+BD按化合价冇无变化分类「氧化还原反应一>概念、特征、木质、分析表示方法、应用非氧化还原反应按实际反应a「离子反应>本质、特点、分类、发生的条件的微粒分类［分子反应「反应热与物质能量的关系按反应中的「放热反应］J热化学反应方程式~能量变化分~1吸热反应了—'燃烧热中和热\n（基本概念物质的量阿伏加徳罗定律憑其推论:物质的量徑）、定义：表示含冇一定数目粒子的集体。②、符号：n（物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol'［④、Im。】任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg吒中所含碳原子数相同。I⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。「①、定义：lmol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加徳罗常数：｛②、符号怖I③、近似值：6.02x1023徑）、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~气体摩尔体积:v②、符号：Vm匕、单位：Lmof1p®、定义：单-位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量:｛②、符号:M③、单位：gmol"或kg-mol'10）、若以gmor1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。輕）、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的虽來表示溶液组成的物理量I叫溶质B的物质的量浓度。I物质的量浓度：②、符号：c（B）6单位：mob1/卩、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含冇相同数目的分子。r同温同压下：啟二“二牛V2n2N2②、推论:丿同温同压下：汽喘nlI同温同体积下：舟业f\气体休的密度和相对密度:MMr标况下：p（气的=22>4L,mor.=^-LA气体对沦体的和对密度：=='③、运用：｛_IK摩尔质量M（或平均摩尔质ffiM）\nM=22.4L-mof1Xp,n(A)•M(A)+n(B)•M(B)+…M=n(A)+n(B)+小为体积分数。M二M(A)巾(A)+M(B)巾(B)+•••①、以物质的屋为中心的冇关物理戢的换算关系：物质所含粒子数、‘电解质电离出离子的“物质的呆”电盘（C）X化合价一96500C•rwFX965000mofxvmxna专化合价XM物质的量4-MXVm(22.4L/mol)物质的质量（m）-rVm(22.4L/rnol)XAH气体的体积（标准状况）V气体体积（非标准状况）反应川放出或吸收的热量（KJ）QXV(溶液)-V(溶液)溶液的物质的量浓度CA）物质的量的相关计算关系及K它②、物质的戢与其它虽之间的换算恒等式：巴二些二旦=卫_「（溶液）S十溶液）MVmNaAHM（1OO+S）IE血③、理想气体状态方程（克拉们龙方程）：亠mPV=nRT或PV=—RTM④、影响物质体积人小的因素:(R=8.314J/mol•K)lmol固、液体的体枳物质体积lmol物质的体积亠微粒Z间距离・w决宋丁imol气体的体积⑤、溶液浓度换算式：〈Sw=Io67ixl()o%③、溶解度与物质的量浓度的换算：c1000・p・sM(100+s)s=IQQQcMlOOOd—cM<0、溶液稀释定律：溶质的量不变,m（浓）・w（浓）二m（稀）・w（稀）；c（浓）•V（浓）二c（稀）•V（稀）10f）•w②、溶解度与溶质质量分数'丫换算式：S二——1—w\n1（XX）•O•w②、质量分数与物质的量浓度的换算：：cM1000p⑥、一定物质的量浓度严主要仪器：量筒、托盘天平（珏码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制：丿方法步骤：讣算一称屋一溶解一转移一洗涤一振荡一定容一摇匀一装瓶〔识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据，『命来判断。物质结构元素周期律决定原子种类「中子N（不带电荷）、同位素（核素）（原子核｛p质虽数（A二N+Z）近似相对原子质量I质子Z（带正电荷）丿〜核电荷数>元素一元素符号原了结构（zX）-最外层电了数决定主族元索的］—>决定原子呈电中性伴子数（Z个）：<>——Q学性质及最高正价和族序数」件积小，运动速率高（近光速），无固定轨道I核外电子｛运动特征JI电了云（比喻）——>小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律一电子层数卫J周期序数及原子半径I表示方法一原子（离子）的屯子式、原子结构示意图-随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化:①、原子城外层电子数呈周期性变化元素周期律<②、原子半径呈周期性变化f③、元素主要化合价呈周期性变化元索周期律和元素周期表｛具体表现形式编排依据'元素周期表（I「①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；『排列原则•②、将电了层数相同的元索排成一个横行；I③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。「①、短周期（一、二、三周期）］〔周期（7个横行）｛②、长周期（四、五、六周期）周期表结构如（18个纵行）J②、副族（IB〜WB共7个）i③、V1D族（8、9、10纵行）七主七副零和八三长三短一不全©、元素的金屈性与非金屈性呈周期性变化回、零族（稀有气体）「同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电了层结构，最外层电了数\n②、原子半径性质递变③、主耍化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性「电了层数：相同条件下，电了层越多，半径越大。f判断的依据（核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。I最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比钙/1、同周期元素的原子半径随核电荷数的増人而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.k同主族元素的原了半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa'>\lQ>Al"°、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>FebFe：“/①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱/金属性强弱丿③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应/依据：'⑤原电池反应中正负极元素的金属性或非金属<性强弱的判断'Q与比化合的难易及氮化物的稳定性'非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱'③单质的氧化性或离子的还原性'④互相置换反应徑）、同周期元素的金属性，随荷电荷数的増加而减小，如：Na>Mg>Ai;非金展性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiCl>Br>k匕、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fc>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au/定义：以叱原子质量的1/12（约1.66X1027kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（ST）单位为一，符号为1（单位1一般不写）丫原了质量：指原了的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如:一个CL分子的m（Cl2）=2.657X10^0核素的相对原子质量：各核素的质量与，2C的质戢的1/12的比值。一种元素冇几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量［诸量比较J如35C1为34.969,叱］为36.966。（原了量）'核索的近似相对原了质量：是对核索的相对原了质量取近似整数值，数值上与该\n核素的质量数相等。如I：35C1为35/C1为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar（Cl）=Ar（35Cl）xa%+Ar（37Cl）xb%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意：聲、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。〔②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必耍的计算。同位素］「①、结构上,I特点：｛②、性质上,心、存在上,「定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）质子数相同而中子数不同；化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；在天然存在的某种元索里，不论是游离态还是化合态，同位索的原子（个数不是质量）帀分含量一般是不变的（即丰度一定）。化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相耳作用。0、定义唸、存在卩、定义②、存在阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子化合物（NaCKNaOH、Na?。?等）；离子晶体。原了间通过共用电了对所形成的化学键。共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；分子、原子、离子晶体。不器子间极性键非极性键相同原子间共乌乌了对的來源』双方捉供:共价键（孤对电子）~I单方提供：配位键如：nh4\h3o+'金屈键：金屈阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金屈单质、金屈晶体中。（键能］键参数｛键长｛I键角j‘4、表示方式：屯子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）厂离子键共价键2、3、分类.—＞分子的稳定性决定＞分子的空间构型｝詔共价化合物｝分子的极性T非金属单质」»分子的极性「定义：把分子聚集在一起的作用力（分了间作用力（范徳瓦尔斯力）:•、影响因索：大小与相对分了质量有关。I作用：对物质的熔点、沸点等冇影响。任）、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用＜②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、0、F与H之间（NH§、H20）②、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。③、氢键的形成及表示方式：F—H•••F—H•••F一H・・・一代表氢键。\n氢键②、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。〔定义：从整个分子看，分子里屯荷分布是对称的（正负屯荷中心能重合）的分子。/非极性分*俨原子分子：只含非极性键的双原子分子如：02、H2、C12等。I举例：｛「只含非极性键的多原子分子如：03、Pu等分子极性｛I多原子分子：｛含极性键的多原子分子若儿何结构对称则为非极性分了I如：CO2.CS2（直线型）、CH,CC14（正四面体型）'极性分子：j定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。I举例j双原子分子：含极性键的双原子分子如：HC1、NO、CO等I多原子分子：［含极性键的多原子分子若儿何结构不对称则为极性分子I如：NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2厂非晶体固体物质①构成晶体粒子种类②粒了之间的相互作用Q构成微粒：离子②微粒Z间的相互作用：离了键“离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体②举例：CaF2xKNO3、CsCl、NaCkNa?。等，结构特点离了晶体:性质特点K时，处于未达平衡状态；v/v通向逆向进行；J、Q〈K时，处于未达平衡状态；v正〉v逆向正向进行。，/原因：反应条件改变引起：v正Hv逆结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。用途:化学平衡移动:浮（正）>v（逆）方向：jv（正）=v（逆）J（正）〈V（逆）、注意：英它条件不变,向右（正向）移平衡不移动向左（逆向）移只改变影响平衡的一个条件才能使用。（①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动，结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强,平衡向扩大体积的方向移动。②、压强:,I、反应前后气态物质总体积没有变化的反影响化学平衡移动的因素：应，压强改变不能改变化学平衡状态；\n说明：（II、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入饬性气体。‘III、对没有气体参加的反应无影响。②、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。，概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的戢不同，而达到化学平衡时，同种物质的含戢相同，这样的平衡称为等效平衡。等效平衡Jrd），定温、定容：①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如'通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。I规律：'②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。（2）、定温、定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。\n化合物电解质溶液，非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物'定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物〔强碱，强电解质一水溶液中全部电离的电解质/大多数盐［金屈氧化物离子化合物电解质和J电解质溶'帖'强酸一强极性化合物「弱酸、电解质一水溶液中部分电离的电解质<翦碱哪极性化合物水'{D、（强）一步电离与（弱）分步电离②、（强）完全电离与（弱）可逆电离§）、质量守恒与电荷守恒J丿能否导电：冇自由移动离子，洛液能导电；电解质溶液混合物-电解质溶泌导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。7C厂意义：-•定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。弱电解质的电离平衡r动：动态平衡，v（电离）=v（结合）H0特征定：条件一定，分子、离子浓度一定I变：条件改变，平衡被破坏，发生移动/如：H2CO3H2CO3HCO<+H*农示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写JHCO'^^CO右+H+'影响因素：温度越高，电离程度越大；|而多元弱碱不需分步写，如：Cu（OH）2浓度越小，电离程度越大。Cu(OH)2^^=^Cu2++2OH-\n，水是极弱电解质：H20H'+0Hr®>c（H+）=c（OH）=lXlO^f1纯水常温下数据：、②、Kw=c（H+）-c（OH）=lX1（严匕\pH=-lgc（H+）=7水的电离：c（OH）酸性PH<7水溶液的酸碱tt：c（H+）=c（OH）小性PH=7MH'）7r抑制电离：加入酸或碱'影响水电离的因素｛〔加入活泼金属，如Na、K等；I促进电离：｛加入易水解的盐，如NaAc、NH4CI等;［升高温度。表示方法：pH=—lg（H・）适用范禺：浓度小于lmol・L•的稀酸或稀碱溶液。‘pH试纸：用干净的玻璃棒分别睡取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的PH值。测定方法八石搐（红）5.0（紫）&0（蓝）酚fit:（无）8.2（粉红）10.0(红)甲基橙:（红）3」（橙）4.4（黄）屮基红：（红）4.4（橙）6.2（黄）酸碱指示剂及其变色范围'pH计：精确测定pH二lgc(HjC(!Vc(H+)=10'pHpH溶液的pH（换算关系:c（H+）•c（OH）=KwW|pOH=-lgc(OH)C(°H)&OHgO-嬴pH+pOH=pKwpOH俩强酸混合:，混合：<两强碱混合:“、cdThV.+cCJD.V,TTC(H心—_PHc(OH)1U="OH)冲+：严)2%_c(H+)沪Kw/c(OHh_pH\n强酸强碱混合：©H九7酸—c（OH）緘・*|pH值单一：<计算：厂强酸强碱弱酸V酸+«HnAc(H>n・c(HnA)B(OH)nc(OH)=n・c(B(OH)n}HnAc(FT)二c(HnA)・a(HnA)IB(OH)nc(OH)=c{B(OH)n)•a{B(OH)n|混合前混合后条件/两强等体积pH2混合（近似）pH2pH之和为14的一强一弱等体积和混结果:谁强显谁的性质。速算规律:，实质：盐屮弱（弱酸根或弱碱阳离了）离了与水电离出的T或OH•结合生成难电离的分了或离子，破坏水的电离平衡。条件：①、盐中必冇弱离子②、盐必须能溶于水任）、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。规律:J②、弱的程度越大，水解的能力越强。'③、盐的浓度越小，水解程度越大。E）、温度越高，水解程度越大。属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平衡规律）；水解程度-•般微弱，且吸热。内因：、次盐类木身的性质影响因索:外因①、②、3)>温度的影响:浓度的影响:pH的影响:相同条件下，同浓度的Na2CO3>NaHCO3（W性）Na2CO3>NaAc（碱性）升高温度，水解程度变大；稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越大；+H+加酸抑制，加碱促进。厂单水解:盐类的水嫌{，分类-NaAcAc+H2O——-HAc+OH'•强碱弱酸盐』Na2SO3（分步）SO32+H2O.HSO/+OHHSO3+H2OH2SO3+OH强酸觀碱盐：NH4CINH4C1+H20HC14-NH3・比0AlCh（应分步但简为-•步）AF++3H2O^^^A1（OH）3+3H+O、常见易双水解的离子组合：A严与co32\hco3\s2\hs\A1O<\nFe'+与CO32\HCO3\A102\（S2\HS_主要发生氧化还原）双水解：NHj「与AIO-SOj2'〔能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：表示：如：2A13++2CO32+3H2O=2A1（OH）3I+3CO,t②、表示：（A13++3A1O2+6H2O=4A1（OH）3I•般不用“=”，用"-==”的如：NH4f+Ac+H2O——-NH3・比0+HAcNH4++CO32+H2O^^=^NH3・H2O+HCO/|4）、首先指岀弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解；说明：｛②、某种盐'溶液只冇一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用f或丨；Q）、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作-•步水解。「正盐：弱酸强碱盐（碱性）、弱碱强酸盐（酸性）、弱酸弱碱盐（视相对强弱）'盐溶液的］r强酸的酸式盐，不水解如NaHSO4显酸性；酸碱性：'酸式盐｛弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水解的相对强弱应用J酸性：NaHzPO,NaHSCh;碱性：NaHCO3.NaHS、Na2HPO4o判断弱电解质的相对强弱：碱性N^COpNaAc-酸性HAc>H2CO3酸性NH4CIvAICb-*碱性NH3・出0>A1（OH）3解释在生活中的应用：①、明矶净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCb溶液配制。电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)正负电荷相等/相等关系：丿物料守恒c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C原子守恒(以Na2CO3)^质子守恒c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)HT离子守恒离子浓度比较:Q多元弱酸H3PO4c(H+)>c(H2PO4)>c(HPO42)>c(PO43)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度()」m()1/L的①、NH4C1②、CH3COONH4<③、NH4HSO4则c(NH4+)③>(D>②④混合溶液中各离子浓度O.lmol/LNH^Cl与0.1mol/LNH3混合贝9：、c(NH4+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)0）、用于精确地放岀一定体积溶液的容器；②、内径均匀，带冇刻度的细长玻璃管，下部冇控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、丫概述：丿玻璃球组成的阀）；③、规格有25ml、50ml,估读到0.01ml；Q）、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3>Na2CO3等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）滴定管：使用方法：①检漏一②润洗一③注液一④排气一⑤调零一⑥放液一⑦读数一⑧记录（①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法：酸式滴定管碱式滴定管I注意：｛②、调整刻度吋，应使液而在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。\n③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。\n中和滴定:中和滴定谋差分析②、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。（定义：用已制浓度的酸（或碱）來测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法中和实质：H'+OH^HgO原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：VAVb关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。〔作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）I卩、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；I说明：｛②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色f橙色；心、碱滴酸，一般选酚猷终点由无色-*红色；f准备：滴定管（锥形瓶）洗涤f滴定管查漏一滴定管的润洗f注液f排气一调零一读数f记录I操作：『移取待测液，加入指示剂2〜3滴，然后滴定，判断终点，读数。'滴定：｛左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、I求均值。计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c付任）、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下増大;②、读数时视线与凹液面相切；丫体积：/③、滴定管测量液体，有两次读数（初、末）两数值之差为液体体积；Q）、中和滴定体积测量，冇待测液和标准液两方面c衍小c•v原理：5=葺标误差分析方法是分别判断C标、V标和V挪的误差变化而对C測的影响。测％0）、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；偏'③、锥形瓶用待测液润洗；何］④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；③、滴定后仰视读数（前正常）；举例'曜）、滴定前俯视读数（后正常）；00、用滴定管取待测液时，没冇润洗就取待测液；偏②、滴定时待测液溅出；低］③、滴定后俯视读数；心、滴定前仰视'说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。\n电化学原电池原理裝置特点：化学能转化为电能。f①、两个活泼性不同的电极；形成条件：•②、电解质洛液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；E）、形成闭合回路（或在溶液中接触）梓极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。'基本概念：｛正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。I电极反应方程式：电极反应、总反应。失匚沿导线传递，有电流产生氧化反应［I负极I'反应原理：Zn-2e=Zn2*电解质溶液铜锌原电池|nj还原反应2H++2e=2H21<©、普通锌一一镒干电池1厂电极反应：负极（锌筒）Zn-2e=Zn2+正极（石墨）2NH4++2e=2NH5+H2t总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2t\n汗电池:电解质溶液：糊状的NFUC1特点：电量小.放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌一一镒干电池弹极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）;i电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。（正极（PbO2）PbO2+SO42+4H++2c=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42-2e=PbSO4/铅蓄电池：（总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm*1.28g/cm3的H2SO4溶液蓄电池sI特点：电压稳定。「I、银——镉（Ni——Cd）可充屯屯池；I其它蓄电詢Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2II＞银锌蓄电池放电'锂电池◎、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时燃料J电极反应产物不断排出电池。电池j②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH。、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。（负极：2H2+2OH-4e=4H2O；正极：O2+2H2O+4e=4OH煽、氢氧燃料电池：｛总反应：O2+2H2=2H2OI特点：转化率高，持续使用，无污染。'废【口电池的危害：【口电池中含有重金屈（Hg2+）酸碱等物质；回收金屈，防止污染。「腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（概述：’腐蚀危害：］腐蚀的本质：M-ne-Mn+（氧化反应）I分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀，定义：因发生原电池反应，而使金屈腐蚀的形式。金属的腐蚀与防护电化/厂吸氧腐蚀:腐蚀J钢铁的腐蚀：＜r负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e=40H<总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe（OH）2I后继反应：4Fe（OH）"Cb+2HQ=4Fe（OH）32Fc（OHhFc2O3+3H2Or负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+；i析氢腐蚀昇正极（C）：2H++2e=H21J总反应:Fe+2H*=Fe2*+H21〔影响腐蚀的因素：金属本性、介质。'金属的防护：｛伴、改变金属的内部组织结构；I保护方法彳②、在金屈农面覆盖保护层；电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）\n｛圮义：使电流通过电解质溶液而任阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：电能转化为化学能。卩、与电源本连的两个电极；形成条件｛②、电解质溶液（或熔化的电解质）E）、形成闭合回路。〔电极j阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。电W.鸿原理概念r>Br>Cr>0H>SO42"（含氧酸根）>F-、阴极：阳离子氧化性Ag+>Fe^>Cu2+>Pb”>Sn">Fe2+>Zn2・>H+>AlX>Mg2bNa+朋向阳离了J还原反应'Cu2++2c=Cu/电子流向氧化反应1[iw|I反应原理：4OH-・4c-=2H，O+0丿I\-阴」移向冲1电解质溶液-电解结果：在两极上有新物质生成。'总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2t「粗铜板作阳极，与頁流电源正极相连;◎、装置｛纯铜作阴极，与直流电源负极相连；I用CuS04（加一定量H2SO4）作电解液。阴极：Cu2++2e=Cu/电解精炼铜1/阳极：Cu-2e=Cu2+>Zn-2e=Zn2+Ni-2e=Ni2+阳极泥：含Ag、Au等贵巫金属；电解液：溶液中CuS04浓度基木不变电解铜的特点：纯度高、导电性好。O、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。「将待镀金属与电源负极相连作阴极；②、方法汀镀层金属与电源正极相连作阳极；电镀*如含镀层金属离子的电解质'溶液配成电镀液。电解的应用③、原理：阳极Cu-2e=Cu2+；Cu2++2e=Cu④、装置：I⑤、电镀工业：镀件预处理一电镀液添加剂一\n•装置：（如图）现彖『电解食盐水1原理：©、阴极上冇气泡；②、阳极冇刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝;仓、阴极区附近溶液变红，有碱生成厂通电前:NaCl=Na++CrH2O4i^+QH"'原理』「阴极（Fc）:Na：H+移向阴极；2H'+2c=H2t（还原反应）、通电后:｛阳极（C）：Cl\OH-移向阳极；2Cr-2e=Cl2t（氧化反应）'总反应：2NaCI+2H2O电解2NaOH+C12t+H2t氯碱工业「阳极、阴极、离了交换膜、电解槽、导电铜棒等『①、组成汀阳极：金属钛网（涂冇钉氧化物）；阴极：碳钢网（涂冇Ni涂层）I阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；②、装置：即厂踰眾r0M分散质「分散剂」Jn［离子交换时③、生成流程：法制烧碱：精制食盐水|~~*NaOH溶液|TNaOH固体T<—I纯水（含少量NaOH）叩氯气IS3广粗盐水(含泥沙、Cu2\Mg2\Ba2\SCV•等)阳离子交换树脂：除Cu2\Mg2+等<加BaCb，Ba2++SO42=BaSO4I匕)、粗盐水精制：力nNa2CO3：Ca2++CO32=CaCO3I;Ba2++CO32=BaCO3I咖NaOH：Mg>+2OH=Mg(OH)2I:Fe^+3OH=Fe(OH)3I分散系分散质微粒直彳弓<分散系一一胶体r<10'9m溶液如：Fe（OH）3、Agl等胶体;烟水晶、有色玻璃等；如烟、云、雾等。（高分子胶体）如蛋白质胶，液溶胶該分散剂寸占I溶胶：I气溶胶「分子胶体：I按分散质甘、淀粉胶体；I粒子胶体：如Fe（OH）3胶体，Agl胶体>10'7m浊液（悬浊液、乳浊液）l(y9m-10?m(胶体)Q、微粒特征：直径在10-9m-107m,表面积大。I②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象③、净化和精制：渗析