《钠》【教学PPT课件 高中化学优质课】 31页

钠\n\n\n一、金属钠的性质Na\n【课前链接】【练习】试写出钠的元素符号,并画出钠的原子结构示意图。由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？钠有较强的还原性Na+11281\n原子结构特点:易被氧化易发生氧化反应具有还原性化学性质特点：最外层电子数少易失电子决定钠(Na)——金属\n钠保存在煤油中液体是煤油金属钠比煤油重\n实验探究1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色\n一、钠的物理性质颜色、状态：银白色固体、有金属光泽硬度：小、质软密度:比煤油大\n10【想一想】1、新切开的钠在空气中一会儿失去光泽表面变暗为什么呢？4Na+O2===2Na2O2e-00+1-2\n实验探究2将一小块金属钠放在蒸发皿中加热，观察现象。现象：先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体反应方程式为：2Na+O2===Na2O2(燃烧)点燃\n1、钠与氧气反应：4Na+O22Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃（2）点燃：钠在空气中燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质（1）常温：空气中缓慢氧化-2-1\n钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+SNa2S研磨知识扩展钠与其他非金属的反应\n实验探究3向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？\n钠与水的反应1243浮熔游响缩红[实验3]\n讨论浮现象熔红响游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热、熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH实验现象讨论谐音：芙蓉又想红\n2Na+2H2O==2NaOH+H22、Na与H2O的反应钠与水的反应实质是什么?钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。\n知识扩展：1、那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.2Na+2HCl==2NaCl+H2(比水更剧烈)如果钠过量盐酸不够，会怎样？过量的钠会继续跟水反应\n2、钠能否和硫酸铜溶液反应能否置换出单质铜?为什么?\n其反应式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝色)+Na2SO4总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。\n1.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【问题探究1】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。\n钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。碳酸钠硫酸钠氯化钠三、钠元素在自然界中的存在\n四、钠的制备：2NaCl2Na+Cl2电解电解熔融NaCl\n五钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性\n高压钠灯冶炼贵金属（如钛）制备Na2O2；钠钾合金作原子反应堆的导热剂秦山核电站\n课堂小结结构性质存在用途保存制法等决定反映物理性质化学性质决定反映1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度比水小、熔沸点低。2.钠的化学性质①钠和非金属单质的反应a.4Na＋O2===2Na2O       b.2Na＋O2===Na2O2②钠与水的反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑点燃\n作业1、完成一课一练\n及时巩固：1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（　）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色C\n及时巩固：2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A、钠比较柔软B、钠与水反应生成碱C、钠与水反应放热D、钠与水反应放出气体A\n3、下列叙述中，错误的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠C．钠与硫化合时可以发生爆炸D．可以直接用手拿钠D点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH\n谢谢指导！