《醛》【教学PPT课件 高中化学优质课】 24页

醛一、乙醛1、乙醛的分子结构2、乙醛的物理性质二、乙醛的化学性质1、氧化反应（1）燃烧（2）催化氧化\n（3）被弱氧化剂氧化①银镜反应②与新制的Cu（OH）2反应（4）被强氧化剂氧化2、加成反应3、小结三、乙醛的用途\n使用范围人教版高二化学选修5第三章第二节参阅资料人教版高中化学选修5课本、图片网上下载\n作者简介姓名占红娜年龄23性别女教学学科中学化学单位庐山市第一中学\n在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人一点喝酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？\n人教版选修5第三章烃的含氧衍生物第二节醛第一课时\n1、乙醛的分子结构HHHHCCO结构式结构简式分子式C2H4OCH3CHO一、乙醛官能团—CHO\n易挥发(沸点20.8OC);无色、有刺激性气味的液体与水、有机溶剂互溶2、乙醛的物理性质一、乙醛密度比水小\n2、催化氧化---乙醛被氧化为乙酸2CH3COOH2CH3CHO+O2催化剂1、燃烧2CO2+H2O2CH3CHO+O2点燃二、乙醛的化学性质（一）氧化反应\n（1）与银氨溶液反应3、乙醛与弱氧化剂的反应①配置银氨溶液\n（1）与银氨溶液反应现象：试管壁附着一层光亮的银镜。3、乙醛与弱氧化剂的反应\n（1）与银氨溶液---银镜反应水浴加热CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3、与弱氧化剂的反应应用:检验醛基的存在CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O\n你知道么？工业中也利用银镜反应原理制镜，暖瓶瓶胆\n银镜反应注意事项1.银氨溶液要随用随配2.试管内壁应洁净3.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。4.加热时不能振荡试管和摇动试管。5.实验结束后，可用稀HNO3浸泡清洗\nNaOH溶液CuSO4溶液乙醛溶液4滴～6滴0.5 mL2mL现象：出现蓝色絮状沉淀原理：（2）与新制的氢氧化铜反应3、与弱氧化剂的反应\n（2）与新制的氢氧化铜反应CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH3、与弱氧化剂的反应NaOH溶液CuSO4溶液乙醛溶液4滴～6滴0.5 mL2mL现象：产生砖红色沉淀\n醛基的检验方法：(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成能与银氨溶液发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应的物质一定是醛吗?能与银氨溶液发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应的物质含有醛基,但不一定属于醛,如甲酸()、甲酸酯()以及葡萄糖(CH2OH—（CHOH）4—CHO)等\n醛的定量计算①一元醛发生银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液反应时,量的关系如下:【总结】②甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时,可存在如下量的关系:1molHCHO~4molAg1molHCHO~4molCu(OH)2~2molCu2O\n4、被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化性试剂氧化乙醛被氧化为乙酸，而高锰酸钾溶液、溴水因被还原而褪色。【注意】乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色\n（二）加成反应NiCH3CHO+H2CH3CH2OH——还原反应二、乙醛的化学性质（三）总结氧化还原氧化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH\n有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等。三、乙醛的用途\n【练习1】根据请写出X的结构简式。CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2COOH\n【练习2】对有机物的化学性质叙述正确的是()A.能将新制氢氧化铜悬浊液氧化B.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应C.能发生加聚反应生成高聚物D.1mol该有机物只能与1molBr2反应C\n【练习3】3g某醛和足量的银氨溶液反应,结果析出43.2gAg,则该醛为()A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛A故n（醛）=0.5n（Ag）=0.2mol╳【讲解】n（甲醛）=0.25n（Ag）=0.1mol