高中化学化学反应的方向课件选修4 10页

化学反应的方向和限度\n化学反应的方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.2.非自发过程：在一定条件下，需要外界做功才能进行的过程。3.自发过程的特征：有明确的方向性，要逆转必须借助外界做功；具有做功的本领。4.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.\n（1）室温下冰融化（2）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈（3）甲烷和氧的混合气体遇火就燃烧自发过程可被利用来完成有用功。例如向下流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，锌与硫酸铜溶液的反应被设计成原电池\n练习：判断自发与非自发（室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯（2）镁带燃烧（3）氢气燃烧（4）水分解成H2和O2过程39页交流与讨论自发自发自发非自发\n二、判断化学反应方向的依据思考：高山流水为什么是自发过程？课本40页《你知道吗？》1、对于化学反应，有着向能量较低方向进行的趋势，也就是通过放热实现的，那么焓减小有利于反应自发，它是自发反应的一个内在推动力。因此：反应的焓变是制约化学反应是否自发进行的因素之一。\n思考：有些变化不需要吸收能量，但在一定条件下却能自发进行，是什么因素促使这些变化自发进行的呢？2、除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度大多数自发反应有趋向于体系的混乱度增大的趋势例如:N2与H2的混合\n概念：熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示在一个有大量微粒构成的体系中，微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示反应的△S越大,越有利于反应自发进行举例:水在不同聚集状态的混乱度一般来说,混乱度:气态＞液态＞固态42页<问题解决>\n3、如何正确判断一个化学反应是否能够自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变恒温恒压时判断反应是否能够自发进行△H＜0△S>0△H>0△S＜0△H＜0△S＜0△H>0△S>0自发非自发不一定不一定\n4、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行42页（交流与讨论）｛△G＜0,自发进行△G＝0，可逆反应△G>0，非自发进行低温可行高温可行\nA、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可非自发过程，而非自发过程可自发过程；5、相互关系