高中化学：硅铝复习课件鲁科必修1 38页

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）期末复习硅铝\n(40)硅的物理性质和用途(41)二氧化硅物理性质和用途化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反应）(42)硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）\n(22)铝物理性质和用途化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）(23)铝的重要化合物两性氧化物、两性氢氧化物氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）氢氧化铝的化学性质（与强酸、强碱的反应）(26)铜的物理性质(27)合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）\n金属元素在地壳中含量如何？\n硅的性质与用途硅1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是很好的半导体材料同素异形体：晶体硅和无定形硅\n硅及合金太阳能电池晶体管变压器铁芯含硅4%耐酸泵含硅15%2、硅及合金的用途集成电路\n硅的提纯原理：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅SiCl4+2H2===Si+4HCl高温（高纯硅99.9999999％）提纯硅Si+2Cl2===SiCl4高温粗硅SiO2+2C==Si+2CO↑高温粗硅制粗硅工业上单质硅的制取\n二、二氧化硅1、二氧化硅的存在存在晶体二氧化硅：石英晶体、水晶、玛瑙无定形二氧化硅：硅藻土（具有较强的吸附性）\n2、SiO2与CO2物理性质的比较化学式CO2SiO2分类酸性氧化物物理性质(1)无色无味气体(2)能溶于水(1:1常温)(3)比空气重(4)无毒(1)无色晶体(2)不溶于水(3)熔、沸点较高(4)硬度大酸性氧化物\n铝是一种具有银白色金属光泽的金属；熔点低（660.4℃）沸点高（2467℃）硬度小、密度2.7g·cm－3，具有良好的延展性、导电性和导热性，可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿1、认识铝及其化合物（1）铝的物理性质\n铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜（2）铝的用途：\n三、硅酸盐与无机非金属材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱、石灰石、石英粘土、石灰石粘土反应原理CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑NaCO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑高温下发生复杂的物理、化学变化烧结时发生复杂物理、化学变化高温高温\n玻璃水泥陶瓷主要成分SiO2CaSiO3Na2SiO3硅酸二钙:2CaO·SiO2硅酸三钙:3CaO·SiO2铝酸三钙:3CaO·Al2O3硅酸盐P110特性非晶体，透明、无固定熔点，可在一定温度范围内软化水硬性：无论在水中还是在空气中均能硬化（是不可逆过程）抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘用途化学仪器、光学仪器、运动器材、通讯器材、窗玻璃、玻璃瓶、杯建筑材料(1)化学实验中的坩埚、蒸发皿(2)建筑中的砖、瓦(3)电器中的绝缘瓷\nHClHFCO2NaOHNH3·H2OSiO2(1)(2)Al(3)(4)Al2O3(5)(6)Al(OH)3(7)(8)AlCl3(9\10)（11）Na[AlOH]4(12\13)(14\15)\n常温下很稳定，在高温或点燃的条件下有较强还原性。C+O2CO22C+O22COC+CO22COC+CuOCO+CuC+H2O(气)CO+H2C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【归纳】碳与硅化学性质比较点燃△高温高温△点燃△碳（C）硅（Si）△△常温下很稳定，高温时也能发生反应。Si+O2==SiO2Si+2Cl2==SiCl4Si+2F2==SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4↑+2H2↑\n2、SiO2与CO2化学性质的比较二氧化硅(SiO2)二氧化碳(CO2)与水反应与酸反应与碱反应与碱性氧化物反应与碳反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O不反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3高温SiO2+2CSi+2CO↑高温CO2+H2OH2CO3不反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+C2COCO2+CaOCaCO3\n思考题为什么实验室里盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞？\n①铝与氧气反应现象化学方程式与O2常温加热表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，发光放热，有少量的白烟（3）、铝的化学性质\n②与酸的反应a：与非氧化性酸反应（盐酸，硫酸）反应有H2生成2Al+6H+＝2Al3++3H2↑b与氧化性酸（硝酸浓硫酸）反应无H2生成Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O注意铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，但加热可以反应\n③与强碱溶液反应：P117【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】还原剂氧化剂6e-2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）\n思考：分析铝与酸、与碱这两个反应，铝在反应中起到了什么作用？等量的铝与足量的酸、碱反应，哪种情况放出的氢气多？\n④与某些盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3\n反应前反应中反应后结论解释用途2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈铝具有强还原性，且反应放出大量的热。⑴冶炼难熔的金属（如钒、铬、锰等）用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁⑵焊接钢轨(3)定向爆破⑤与金属氧化物的反应——铝热反应说明：铝不仅可以与氧化铁发生铝热反应，用其他的金属氧化物如：V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可以发生铝热反应。\n2、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1练习D1、由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。Al\n2、铝合金及其制品（1）合金：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性能：优于纯金属3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制。2、熔点一般比各成分金属都低1、硬度比各成分金属都大\n①氢氧化铝A、物理性质：几乎不溶于水的白色胶状物质，氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此，可用于水的净化。3、铝的化合物\nB、氢氧化铝的化学性质实验内容实验现象实验结论硫酸铝跟氨水反应产生白色絮状沉淀铝盐和碱溶液反应生成Al（OH）3沉淀氢氧化铝跟盐酸反应白色絮状沉淀消失Al（OH）3能和盐酸反应氢氧化铝跟NaOH溶液的反应白色絮状沉淀消失A1（OH）3和氢氧化钠溶液反应\n3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3＋OH－==［Al（OH）4］－四羟基合铝酸根离子2、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋3H2O4、氢氧化铝受热可分解2Al（OH）3====Al2O3＋3H2O相关方程式1、铝盐溶液与氨水的反应Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl氢氧化铝这类氢氧化物属于两性氢氧化物。两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水，氢氧化铝也不例外△\n②．氧化铝的性质白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）。氧化铝具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应。请写出下列离子方程式A氧化铝与盐酸反应：B氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-\n主要用途：①作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等②冶炼铝的原料.2Al2O34Al+3O2电解\n③四羟基合铝酸钠的性质（A）与少量酸反应［Al（OH）4］－＋H＋＝Al（OH）3↓＋H2O（B）与过量酸反应［Al（OH）4］－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O\n铝三角：Al(OH)3Al3+［Al（OH）4］－NH3·H2OH+过量OH-过量H+CO2+H2OOH-Al2O3OH-H+小结\n2、几种有色金属材料——金、银、铜（1）金、银、铜的性质①金属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。②延展性：Au＞Ag＞Cu③传热性：Ag＞Cu＞Au④导电性：Ag＞Cu＞Au⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au铜的弱还原性：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）2Cu+O2===2CuO2Cu+S===Cu2S\n（2）金、银、铜的用途①金的用途：Au货币电子元件航空航天装饰品\n②银的用途：Ag货币催化剂化学电池装饰品牙科材料\n③铜的用途：Cu货币催化剂电线电缆铜芯片水管\nAl2O3Fe2O3SiO2过量盐酸过滤①SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液过量NaOH溶液过滤②Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液过量CO2过滤③滤液除去Al(OH)3△④Al2O3通电⑤Al从铝土矿中提取铝\n