高中化学：1.3.2《化学电源》课件（鲁科选修4） 18页

化学电源\nACuZn稀H2SO4KOH溶液CH4O2H2Oa极b极\n我们所学的原电池的缺点：实用电池的特点：反应一段时间后，铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极与硫酸隔开就不再产生电流，且携带不方便。能产生稳定且具有较高电压的电流；安全且携带方便；能适用特殊用途；便于回收处理，不污染环境或对环境产生影响小。\n（3）燃料电池又称为连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。化学电源分类（2）二次化学电源二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。铅蓄电池和可充电电池都是二次电池。（1）一次化学电源电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。\n二、化学电源锂电池干电池叠层电池纽扣电池（各类电池）\n1.干电池（普通锌锰电池）电极反应方程式：负极：正极：Zn–2e-=Zn2+2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O反应总的方程式2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+\n碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图1—3—8所示，其电极反应为：\n锌锰碱性电池：锌锰碱性电池是一种新型的干电池。负极材料由锌片改为锌粉，正极材料为MnO2,还原产物为Mn2O3,电解质是KOH溶液，其放电曲线如图所示：该电池有何优点？优点:工作电动势稳定,电池的容量和放电时间增加了几倍\n2、蓄电池铅蓄电池正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。\n铅蓄电池是二次电池，能放电又能充电。放电是原电池原理；充电是电解原理\n3、新型燃料电池原理相同：工作时发生的仍然是氧化还原反应特点：工作时氧化剂和还原剂是从外界不断输入的，同时将电极产物不断排出电池。燃料电池是名副其实的把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。能量转换率很高。\n燃料电池\n\n3.氢氧燃料电池交流·研讨图1---3一10为一种氢氧燃料电池结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为石墨，氢气和氧气(或空气)源源不断地通到电极上。请你写出该电池的电极反应和电池反应。\n氢氧燃料电池的电极反应为：电池反应为：燃料电池优点:能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点\n在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：\n减少污染节约资源\n