高中化学：1.1.1《离子晶体》课件（2）（旧人教选修） 31页

观察几种晶体!\n晶体的概念什么叫晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则的排列.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体\n\n离子晶体1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体2.构成微粒：微粒间的作用力：阴、阳离子离子键３.离子晶体的结构\nNaCl晶体结构示意图：Na+Cl-\n(1)NaCl的晶体结构立方结构（基本结构单元是立方体）1、每个Na+离子周围有____个Cl－离子，每个Cl－离子周围有____个Na+离子。66讨论：2、每个Na+离子周围与Na+最近且等距离的Na+有____个，每个Cl－离子周围与Cl－最近且等距离的Cl－有____个。1212晶胞:晶体中最小的重复单元\n有1/8属于该立方体有1/4属于该立方体有1/2属于该立方体完全属于该立方体3．该晶胞中实际有几个Na+？几个Cl－？\n４.晶体中结构单元微粒实际数目的计算、离子晶体化学式的确定(均摊原则)Na+Cl-位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。位于体心上的微粒完全属于该晶胞拥有为1。晶胞中的氯离子数=12×+1=4钠离子数=8×+6×=4。即钠离子与氯离子个数比为4:4=1:1，故氯化钠的化学式为NaCl\nCsCl晶体的结构：\n(2)CsCl：体心立方结构（基本结构单元是体心立方体）５、每个Cs+离子周围有____个Cl－离子，每个Cl－离子周围有____个Cs+离子88６、每个离子周围与Cs+最近且等距离的Cs+有____个，每个Cl－离子周围与Cl－最近且等距离的Cl－有____个。６６７、该晶胞中有几个Cs+？几个Cl－？化学式呢？１、１、CsCl\n例题分析：如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。求晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数、这种晶体材料的化学式？（各元素所带的电荷均已略去）O原子Ti原子Ba原子\n例题解析：化学式为：BaTiO3Ba：1x1Ti：8x(1/8)O：12x(1/4)O原子Ti原子Ba原子\n晶体质点微粒间作用力熔沸点硬度溶解性导电性阴、阳离子离子键较高较硬易溶于极性溶剂溶于水或熔融时导电离子晶体物理性质列表：思考题：离子晶体的熔、沸点，硬度与离子键强弱有何关系？为什么？\n思考2比较NaCl、CsCl熔点和沸点的高低12900C6450CCsCl14130C8010CNaCl沸点熔点为什么NaCl的熔点和沸点比CsCl的高？\n离子键的强弱与离子晶体的物理性质的关系离子键越强离子晶体的硬度越大、熔沸点越高F=KQ阴XQ阳R2键长阴、阳离子电荷越大离子半径越小结构决定性质\n离子晶体的熔沸点高低与离子键强弱有关，离子键越强其熔沸点越高。阴阳离子的半径越小，离子键越强。阴阳离子所带电荷越多，离子键越强。练习1比较下列晶体熔沸点高低：NaFKClNaClKBrCsINaF>NaCl>KCl>KBr>CsIrNa+CsCl\nBA2BC2AC１.看图写化学式练习\n2.写出下列离子晶体的化学式YXCaOTi该晶体的化学式为XY2(或Y2X)该晶体的化学式为CaTiO3练习\n离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；NaCl是化学式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。离子化合物：大部分盐类、强碱、铵盐、活泼金属的氧化物、\n分子间作用力怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。范德华(1837～1923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列\n范德华力化学键存在于何种微粒之间相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强（120～800kJ/mol）HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间的作用力为21kJ/mol。\n分子晶体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。\n干冰的晶体结构图二氧化碳分子OC范德华力共价键\n干冰晶体结构示意由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。\n分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。\n分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。\n2、CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。1、如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会出现？什么面貌？熔点沸点干冰（CO2）-56.2℃-78.4℃SiO21723℃2230℃讨论：\nF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点点击后还有两个图\n氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH\n原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。键角：109°28′键长：1.55×10-10m性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。熔点：3550℃沸点：4827℃\n