高中化学选修4盐类的水解课件 人教 16页

盐类的水解\n什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O\n【课堂实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4ClNaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？\n实验记录>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸碱性>7<7＝7碱性酸性中性\n盐类的水解【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？\n分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？\n【讨论分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O\n盐类的水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。定义：实质：水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？\n盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？讨论分析\n判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？\n灭火器原理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。\n课后探究该灭火器的灭火原理怎样？灭火器中发生了怎样的反应？\nThankyou!\nPH试纸标准比色卡\nNH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（）A.C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(H+)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(Cl-)D.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)课堂巩固练习：B\n