高中化学酚之醇课件苏教选修5 16页

烃的含氧衍生物第二单元醇和酚\n教学目标:1.掌握乙醇的主要化学性质2.掌握乙醇的工业制法和用途3.了解醇的分类和命名4.了解醇类的一般通性和典型醇的用途重点:乙醇的化学性质\n复习溴乙烷的两个主要反应与NaOH水溶液共热发生取代反应生成乙醇与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成乙烯溴乙烷可以看成乙烷分子中的一个H原子被－Br原子取代的产物同理，乙醇可以看成乙烷分子中的一个H原子被－OH取代的产物\n羟基化合物醇酚烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物苯环与羟基直接相连而成\n分子结构已知：乙醇的化学式为C2H6O，写出其可能的结构式？通过实验确定乙醇的结构乙醇与钠反应\n一、醇的性质和应用：代表物乙醇1、乙醇的物理性质和分子结构1）乙醇的物理性质乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。2）乙醇的分子结构化学式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：乙醇是极性、非极性分子？官能团？\n2、乙醇的化学性质2CH3CH2-OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑1） 乙醇与钠反应现象：缓慢产生气泡，金属钠沉于底部或上下浮动产物乙醇钠在水中强烈水解CH3CH2-ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式2）乙醇与氢卤酸的取代反应CH3CH2-OH+HBrCH3CH2Br+H2O△R-OH+HBrR-Br+H2O△NaBr+H2SO4＝NaHSO4+HBr应用：工业上制备乙醇钠的方法\n1）反应温度：170℃2）加碎瓷片3）V乙醇:V浓硫酸=1:34）检查气密性注意事项：可能产生的现象分析注意：140℃分子间脱水2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃浓H2SO4④4）乙醇的氧化反应（演示实验）乙醇能不能被其他氧化剂氧化？3）乙醇的消去反应实验装置及演示乙醇分子中哪些键断裂？\n催化氧化反应：a.酒精中毒机理：乙醇经过催化酶作用下转化成剧毒物乙醛。b.乙醇能被酸性KMnO4缓慢氧化成乙醛，进而氧化成乙酸———使KMnO4褪色。5）乙醇的酯化反应：与有机酸或无机酸复习必修2酯化反应实验。写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。思考：是否所有的醇均可被催化氧化氧化？应用：工业上将乙醇蒸汽和空气的混合物通过灼热的铜网或银网制乙醛写出乙醇与硝酸生成硝酸酯的方程式。\n怎样制备无水乙醇CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONa乙醇的氧化反应CH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化学性质小结NaH2OHBrNaOH水溶液浓H2SO4170℃浓H2SO4140℃CH3C-O-CH2CH3O3、乙醇的工业制法？4、醇的化学性质——与乙醇相似\n5、醇类醇===R—+—OHA、按—OH个数分一元醇：甲醇(介绍)P70二元醇：乙二醇(介绍)三元醇：丙三醇(介绍)多元醇B、按烃基种类分脂肪醇脂环醇:芳香醇:饱和醇：CnH2n+2Ox不饱和醇:CH2=CHCH2OHOHCH2OHOHCH2=CHOHHO—CH2—OH但下列物质比较特别：不稳定不稳定不是醇类\nC、按—OH位置分伯醇仲醇叔醇醛酮不反应（为什么？）O2Cu/O2Cu/O2Cu/写出甘油与硝酸反应生成三硝酸甘油酯的化学方程式拓展视野：直接甲醇燃料电池P70\n拓展：乙二醇在浓硫酸作用下，分别在140℃和170℃时，可能会生成哪些产物？CH2-OHCH2-OH\n练习1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）A、硝酸B、无水乙醇B、石灰水D、盐酸解析：铜片在空气中加热后，会与O2反应生成CuO，从而使铜片质量增加。C\n一、醇1、醇的分类：醇一元醇多元醇饱和一元醇:不饱和一元醇CnH2n+1OH：如乙二醇、丙三醇等2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流表3-2图羟基数沸点/℃015020010050123●●●●●●●●●●●醇烷乙？醇丙？醇醇的沸点远高于烷烃。醇羟基越多沸点越高。氢键氢键数目增多\n