高中化学电解质课件 鲁科 必修1 31页

第二节电解质第一课时第二章元素与物质世界\n小组快乐竞技什么是离子？所带电荷相同吗？以小组为单位，写出你所知道的离子.看看哪组又快又多又正确!123\n事实与研讨：食盐溶液1.（混合物）怎样证明？食盐晶体能否导电\n事实与研讨：食盐溶液1.（混合物）能导电食盐晶体不能导电为什么？\n液体导电性试验\n\n食盐的电离Na+Cl-\n研讨与归纳食盐溶液、熔融食盐导电的原因：液体中有离子离子能自由移动晶体食盐不导电的原因：离子不能自由移动熔融食盐能否导电呢?\n一酸碱盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。表示方法电离：电离方程式（“水离”或“熔离”）\nNaCl例：电离方程式的书写HClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒=H++Cl-=Na++OH-=Na++Cl-=K++NO3-\n第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4KNO3第三组：书写电离方程式\nHNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义\n电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-\nNa2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-KNO3=K++NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。盐的定义\n二、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物酸、碱、绝大多数盐、金属氧化物等大部分有机物，非金属氧化物等\n下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是______________属于电解质的是_______________237814101112注：1、电解质和非电解质必须是化合物2、必须是自身电离出的离子导电\n电解质强电解质弱电解质绝大多数盐类强酸强碱弱酸弱碱水实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较（化合物）\n下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是______________属于电解质的是________________属于强电解质的是______________属于弱电解质的是______________23781410111211112410注：1、电解质和非电解质必须是化合物2、必须是自身电离出的离子导电\n化合物水溶液或熔化状态导电的原因电离定义酸、碱、盐本节内容小结自由移动的离子程度强电解质弱电解质电离方程式\n练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇AB\n练习：2、下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾晶体D\n练习：3、下列电离方程式中，正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、HF=H++F-C、HI=H++I-D、Na2CO3=Na++CO32-C\n挑战:4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱C\n思维发散与拓展：1、BaSO4、AgCl溶液导电能力比较弱它们是否是弱电解质？2、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？\n课后总结：1、强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF氨水水\n第一组:获胜!!!!\n第二组:获胜!!!!\n第三组:获胜!!!!\n练习1书写电离方程式1.Na2SO42.NH4Cl3.Al2(SO4)34.Ca(OH)25.CuCl2\n\n