高中化学氯气的性质课件苏教必修1 44页

第一单元氯、溴、碘及其化合物从海水中获得的化学物质专题二\n\n在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。利用海水中富含的化学物质，如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等，能获得非金属单质Cl2、Br2、I2。如何从海水中获得这些物质呢?浩瀚的大海，巨大的宝藏\n【问题思考】（1）每一立方千米的海水中含NaCl4×107ｔ，氯气又是重要的化工原料，那么人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的？（2）工厂以氯化钠为原料生产氯气，还能得到什么产品？\n引海水渠道的闸门海面堤坝贮水池蒸发池结晶池盐田示意图如何从海水中得到NaCl呢？海水盐田粗盐引入风吹日晒\n蒸发池结晶池\n电解饱和食盐水工业上，是如何利用食盐去制备氯气？\n一、电解饱和食盐水反应原理实验现象结论（1）（2）（3）（4）铁棒和碳棒上通电后有气泡产生通电后有气体物质生成将铁棒上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成铁棒周围溶液变红色有碱性物质生成\n电解饱和食盐水反应原理：2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解\n人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.二、氯碱工业\n固体(加热)(一)制取氧气KMnO42KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2\n固体、液体(不加热)(一)制取氧气H2O2MnO22H2O2===2H2O+O2MnO2\n可用向下排空气法(二)制取氢气固+液(不加热)稀盐酸(稀硫酸)锌粒Zn+2HCl=ZnCl2+H2\n(二)制取氢气固+液(不加热)稀盐酸(稀硫酸)锌粒也可用排水法Zn+2HCl=ZnCl2+H2\n(三)制取二氧化碳固+液(不加热)稀盐酸碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2\n气体发生装置气体收集装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。根据气体的水溶性和对空气的相对密度及其化学性质来选用收集装置。向上排空气法向下排空气法排水法\n氯气的生产历史舍勒【瑞典】公元1742-17861772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。后来，法国化学家贝托雷巴氯化钠、软锰矿的浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得了氯气：3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O1868年迪肯和洪特分别用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中氧气来氧化氯化氢制取氯气，这种方法称为迪肯法(又称地康法)：4HCl+O2===2Cl2↑+2H2O1833年法拉第用电解法获得氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑CuCl2电解\nMnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑1、反应原理1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热。注意氯气的实验室制法\n固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。组装时必须由下到上，从左到右。2、发生装置\na.向上排空气法b.排饱和食盐水法3、收集装置\n\n4、尾气吸收氯气有毒，会污染空气，故用饱和氢氧化钠溶液吸收。饱和NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O\n\nHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置\nHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置\nHCl气体水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4饱和食盐水5、净化装置\n演示实验\n①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中\n实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A①②③④⑤B④③①②⑤C①③④②⑤D①④③②⑤C\n问题讨论1.为什么不能加强热？答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。\n实验室氯气：1、原料2、原理3、装置4、收集方法5、尾气吸收MnO2(固体)浓盐酸(液体)略向上排气法NaOH溶液吸收小结MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑\n史料：第一次世界大战期间，德军与英、法军在比利时伊普尔对峙。德军动用了世界上第一支专业的毒气部队，5分钟释放了180吨毒气，使15000人中毒，三分之一的人死去。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。图为德军士兵正在投掷毒气弹\n一:氯气的物理性质颜色状态密度气味熔沸点溶解性黄绿色气态刺激性气味比空气大较低可溶于水（1：2）\n二.氯气的化学性质氯的原子结构\n1、与金属的反应实验现象：实验结论：点燃点燃点燃铜丝燃烧，产生大量的棕黄色的烟，溶于水得到蓝绿色的溶液Cu+Cl2==CuCl22Na+Cl2==2NaCl(白色的烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3\n思考：某同学用铜丝在灯焰上长时间加热在伸入氯气中，未见到棕色烟生成，试分析其可能原因?\n2:与H2反应点燃产生苍白色火焰；瓶口有白雾产生爆炸H2+Cl2==2HCl思考:可燃物质燃烧的条件有哪些？铜、氢气在氯气中的燃烧又说明了什么？H2+Cl2==2HCl光照\n实验操作干燥的红色纸片放入氯气瓶潮湿的红色纸片放入氯气瓶实验现象实验结论纸片由红变白红色纸片无变化潮湿的氯气有漂白性干燥的氯气没有漂白性\n3:与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）2HClO==2HCl+O2光照HClO性质:弱酸性强氧化性不稳定性思考:新制的氯水的成分有哪些?\n完成下列表格：类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无OH-OH-\n知识与能力训练1、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为：ACl2BSO2CNaClODKMnO42、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液()A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色\n5、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯7、下列说法正确的是：()A:Cl-的半径比Cl的半径大B:Cl2有毒，Cl-也有毒C:Cl和Cl-的化学性质一样D:Cl2和Cl-都是黄绿色6、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）A、AlCl3B、FeCl3C、CuCl2D、FeCl2\n再见\n