高中化学《共价键》课件 苏教必修2 18页

\n共价键\n请指出19、35号元素在元素周期表中的位置？19号元素：第四周期，第ⅠA族35号元素：第四周期，第ⅦA族想一想这两种元素可能具有怎样的性质，为什么？\n电子式在元素符号周围用（·或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。原子的电子式：尽量分散到四个方向上氢原子，氦原子，溴原子，氧原子·o·····Br········He··H\n\n讨论我们知道氦是单原子分子，而氢气是双原子分子，这是为什么呢？\n\n分析氯化氢的形成过程\n原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物就叫做共价化合物\n1、成键微粒：2、相互作用：3、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素共价键原子共用电子对\n用电子式表示下列分子H2ONH3Cl2练习N2HClOCO2注意：在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）\n结构式在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式\nCH4C2H4C2H2活动\n\n\n用电子式表示共价键的形成过程用电子式表示下列共价化合物的形成过程CO2NH3CH4\n下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、CCl4B、BF3C、SF6D、CO2拓展与延伸\n