高中化学《分子极性与非极性》课件 人教 15页

极性分子和非极性分子\n一、非极性共价键和极性共价键1.非极性共价键共用电子对不偏移相同元素的原子间2.极性共价键（A-A型）共用电子对有偏移不同元素的原子间（A-B型）\n练习：指出下列物质中哪些物质含极性键，哪些物质含非极性键？CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O关于极性键、非极性键的判断\n二、非极性分子和极性分子：非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。2.极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。考虑：H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4的分子的极性。\n分子式共价键的类型分子的空间构型分子的极性H2非极性键直线型非极性分子HCl极性键直线型极性分子CO2极性键直线型非极性分子H2O极性键折线型(V型)极性分子NH3极性键三角锥型极性分子CH4极性键正四面体非极性分子\n双原子分子：键的极性与分子的极性一致多原子分子：由非极性键非极性分子由极性键决定于分子中各键的空间排列极性分子非极性分子一般规律→\n多原子分子——对称构型直线型：CO2、CS2正三角形：BF3、BCl3正四面体型：CH4、CCl4｛不对称构型三角锥形：NH3、PH3三角形：H2O、H2S｛｛\n经验规律对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。\n练习：下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.H2OB.Cl2C.NH3D.CCl42.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HClDB\n“相似相溶”原理——极性分子的溶质易溶于极性溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性溶剂中。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在苯、四氯化碳等非极性溶剂中的溶解度大。研究分子极性的实际意义\n三、分子间作用力（范德华力）——分子与分子间的作用力。化学键与分子间作用力的比较作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)作用粒子作用力大小意义化学键分子间作用力(范德华力)相邻原子分子之间大小主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质(熔、沸点)\n分子之间作用力对物质物理性质的影响分子间力大的物质，其熔沸点也就越高——对于组成和结构相似的物质（由分子构成的物质）来说，随分子量的增大，分子间作用力也增大，物质的熔沸点随之升高；\n练习：下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（）A.食盐B.纯碱C.干冰D.冰2.通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色，而在苯、四氯化碳中呈紫色，试推测碘在CS2和氯仿（CHCl3）中的可能的颜色和。CD紫色棕色\n3.下列说法中，正确的是（）A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子A、B\n