高中化学 碱金属和碱土金属竞赛课件 7页

第17章碱金属和碱土金属一熔点沸点问题判断质点之间作用力，晶格能大小1离子晶体、原子晶体：离子键力，共价键力，mp较高如NaCl、CaO，C、SiO2分子晶体：分子间力，mp较低，如CO2、I2、冰\n离子晶体晶格能主要正比于正负离子间的作用力，所以首先看电荷大小，再比半径大小之和NaClKClKIBaCl2CaCl2CaOMgO但注意离子型晶体向分子型晶体过渡：强烈的极化作用引起\nNaClAlCl3FeCl3SnCl4Mp高1074K低bp453K588K387K2分子之间作用力的差别氢键、色散力、取向力、诱导力H2OCH2Cl2BCl3SiCl4PCl5CCl4SnCl4Mp1(166K)352(250K)4Bp285331433升华350387为什么SiCl4bp58C比SiH3Cl–30.4C高\n二、溶解度影响的因素除了考虑晶格能，也要考虑水合热G溶解＝H溶解+TS溶解G溶解主要决定于首项而H溶解＝H晶格热+H水合\nH晶格能H水合1离子晶体盐类溶解性有较大区别;经验I离子电荷小、半径大的盐易溶晶格能小II正负离子半径相差大易溶水合热大小难溶晶格能相对大\nNaFKFCaF2BaF22143LiIKICsI1232离子键成分大易溶，趋于共价性的溶解度小AgFAgClAgBrAgI三含氧酸盐的热稳定性及分解温度——极化作用\n