高中化学 物质的量、气体摩尔体积课件 80页

物质的量、气体摩尔体积基础盘点一、物质的量自我诊断1.(1)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。1.806×1023\n(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(4)2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子。0.10.6mol106g/mol1.1\n基础回归1.物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。2.阿伏加德罗常数gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1mol物质所含有的微粒数。符号:，单位：，数值约为6.02×1023,公式：(N代表微粒个数）。n摩尔阿伏加德罗常数12NAmol-1\n3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：；数值等于(以克为单位)该粒子的，表达式：。g/mol相对分子（原子）质量M\n思考能否使用1mol氢表示1mol氢原子？摩尔质量与相对分子（原子）质量是否等同？使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能说1mol氢。摩尔质量与相对分子（原子）质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。提示\n二、气体摩尔体积自我诊断2.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。A.1mol任何气体体积都约为22.4L()B.标准状况下，1mol的SO3体积约为22.4L()C.22.4L戊烷蒸气完全燃烧生成CO2为5mol()D.1molH2在100℃时体积一定比22.4L大（）E.标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个()×××××\n基础回归1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol(或)。（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为。（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。物质的量Vmm3·mol-10℃101kPa22.4L/mol温度压强L·mol-1\n2.阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有。温度压强相同数目的粒子\n思考标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况吗？不一定,因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，且存在PV=nRT即Vm=,故非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。提示\n要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。1.状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。2.物质的状态：水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为5~16的烷烃是液态。要点精讲\n3.物质结构：（1）考查一定物质的量物质中含有粒子数（分子、原子、电子、中子、离子等），常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质。（2）考查一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等。（3）氧化还原反应：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如：Na2O2和H2O，Cl2和NaOH溶液反应等。（4）弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类水解平衡。如NH4Cl溶液中n（NH）ρ(Ne)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)B\n迁移应用2标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m\n解析在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为m∶n,C错误。答案C\n【典例导析3】某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB↑+2C↑+2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d解析根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=［M(B)+2M（C）+2M(D)］/5。根据题意=d·M(H2)=d·2g/mol,则M（B）+2M（C）+2M（D）=5=10dg/mol。又根据质量守恒定律:2M(A)=M（B）+2M(C)+2M（D）。所以M（A）=5dg/mol,Mr(A)=5d。B\n迁移应用3由CO、H2和O2组成的混合气体60mL,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为（）A.B.C.D.解析由反应方程式2H2+O22H2O，2CO+O22CO2可推知CO和H2与O2反应时，体积之比皆为2∶1，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中CO和H2的体积之和为40mL，O2的体积为\n20mL。生成物的平均摩尔质量为1.293×29g/mol=37.5g/mol,反应后的混合气体为CO2和H2O，则44g/mol×n(CO2)+18g/mol×n(H2O)=37.5g/mol×[n(O2)+n(H2O)],求得n（CO2）=3n（H2O），则n（CO）=3n（H2）。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2与CO的体积之比为1∶3，则40mL混合气体中H2占10mL，CO占30mL。则原混合气体中H2所占的体积分数为10mL/60mL=。答案A\n要点三以物质的量为核心的基本计算1.物质的量与其他物理量的关系熟练掌握下列恒等式：。式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g/mol;V(g)为标准状况下气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L/mol;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol;c为物质的量浓度，单位为mol/L;V（aq）为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g。\n2.依据化学方程式的计算N2+3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34\n【典例导析4】（1）20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为。（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为，其相对分子质量为，X的相对原子质量为，该物质的化学式为。解析（1）依据质量守恒定律，m(E)=(20g+14g)-(8.8g+3.6g)=21.6g则=108g/mol\n(2)Na2X~2Na+~X2-［46+Ar(X)］g2mol12.4g0.4mol则则Ar（X）=16，X为O元素，其它各项由此而求出。答案（1）108g/mol(2)62g/mol6216Na2O\n迁移应用4某气体的摩尔质量是Mg/mol,分子数为X,在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol,原子个数是Y。阿伏加德罗常数为NA，试说明下列各式表示的意义。（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。一个气体分子的质量原子的物质的量气体的密度气体的物质的量气体的密度\n【典例导析5】在20℃时一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是（）图甲图乙①3∶4②4∶5③6∶2④7∶2A.①④B.②④C.②③D.①③N2H2+O2N2剩余气体\n解析假定反应前N2的物质的量为1mol，则H2和O2的物质的量之和为3mol，反应后H2O为液态，剩余气体与N2的物质的量相同，为1mol，反应掉H2和O2共2mol。2H2+O22H2O(1)若剩余H2：V（H2）∶V（O2）=n(H2)∶n(O2)=(2mol×+1mol)∶(2mol×)=7∶2(2)若剩余O2：V（H2）∶V（O2）=n(H2):n(O2)=（2mol×)∶(2mol×+1mol）=4∶5。答案B\n迁移应用5氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96L氨气（标准状况）参加反应，同时生成0.3molA。（1）写出氨气和氟气反应的化学方程式：。（2）在标准状况下，每生成2.24LB，转移电子的物质的量为mol。0.64NH3+3F23NH4F+NF3\n题组一物质的量、气体摩尔体积1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位对点训练\n解析本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。答案D\n2.下列叙述正确的是()①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧D\n3.（1）2molO2和3molO2的质量之比，分子数之比，同温同压的密度之比，含氧原子数之比，同温同压的体积之比。（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与LCl2的消毒能力相当。（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2,则A的化学式为，推断的依据为。\n解析（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。（2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×［0-(-2)］=xL×2×［0-(-1)］，解得x=30。（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O2+2F2,则A化学式为O3F2。答案（1）2∶32∶31∶12∶32∶3(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律\n题组二阿伏加德罗常数的应用4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA\n解析Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变化，求得1molCl2最多转移2mol电子，即2nA；NO2和H2O发生反应的方程式为3O2+H2O2HO3+O，根据方程式可知3molNO2转移2mol电子，因此1.5molNO2参加反应转移的电子数为nA；46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1molFe转移mol电子，而产生1molH2转移2mol电子，因此生成H2mol。综合上述分析可知C正确。答案C\n5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于NA③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA.①②B.③④C.②④D.⑤⑥\n解析1mol—14CH3中所含中子的物质的量为（14-6）mol+（1-1）×3mol=8mol，17g—14CH3即为1mol,①不正确;常温常压下,22.4LNO气体的物质的量小于1mol，则②正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1molCu可失去1mol或2mol电子，③不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则④正确；CH2Cl2在标准状况时为液体，⑤不正确；氦气为单原子分子，1molHe含有2mol电子，⑥不正确；故本题答案为C项。答案C\n6.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析T、p一定的气体，因V甲=V乙，∴n甲=n乙B\n题组三以物质的量为中心的综合计算7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV(CO2)（标准状况）2.24L3.36L3.36L\n则下列分析推理不正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应解析由题意可知：9.2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足;由反应H++HCOCO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：\nx+y=0.1mol①84x+100y=9.2g②解得：x=0.05mol,y=0.05mol所以c（HCl）=0.15mol/0.05L=3mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84·n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7g，解得n(NaHCO3)=0.085mol,所以15.7g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0.17mol>0.15mol，故不能恰好完全反应。答案D\n8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是mL；（2）化合物XY2的摩尔质量是；（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为和（填名称）。\n解析由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672mL。m（O2）==0.96g，n(XY2)==0.01mol。生成物总质量=672×10-3L×2.56g/L=1.72g，m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，所以M（XY2）==76g/mol，由XY2中X、Y质量比为3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶16①M（X）+2M（Y）=76②由①②得M（X）=12，M（Y）=32，所以X为碳元素，Y为硫元素。答案（1）672（2）76g/mol（3）碳硫\n一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009·广东，6）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+定时检测\n解析A中SO带2个单位的负电荷，为2nA;B中乙烯和环丙烷的最简式相同，28g气体中含4nA个氢原子，B错误；Cl2和NaOH反应时发生自身氧化还原反应，C正确;Fe3+在水溶液中水解，D错误。答案C\n2.(2009·江苏,4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA\n解析pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=c(OH-)·V=0.1mol/L×1.0L=0.1mol=0.1NA,A错误;Cl2与NaOH的化学反应方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，标准状况下2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2,故21.0g混合物所含有的碳原子数目为：×1mol=1.5NA，C正确；标准状况下甲醇为液体，故22.4L甲醇的物质的量并非1mol,D错误。答案C\n3.（2008·海南，3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量小C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小\n解析由公式m=ρV得出,ρ甲V甲=ρ乙V乙，则，因为ρ甲>ρ乙，则V甲n甲。得M乙③>②B.体积：①>③>②C.质量：③>②>①D.氢原子数：①>②>③A\n8.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2A\n9.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑+2B↑+4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下，X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01D.160.02解析根据质量守恒定律，2molX生成7mol混合气体，X的摩尔质量为=80.01g/mol。C\n10.标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c,则Z的化学式为()A.XY2B.X2YC.X3YD.XY3解析由知3X2+Y22XmYn,∴m=3,n=1。C\n11.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后,得18gB、49gC,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D()A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25molD\n12.下列说法正确的是()①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023\n④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A.①④B.②⑤C.③④D.②④\n解析①标准状况下己烯为液体；③7.1gCl2为0.1mol,与NaOH反应时只有全部变为Cl-时，转移电子数才为0.2×6.02×1023,而Cl2与NaOH反应时不可能全部变为Cl-;④乙醇的结构式为H—C—C—O—H，应含有8×6.02×1023个共价键；②⑤正确。答案BHH||||HH\n二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(8分)（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mLH2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为。\n解析（1）三种气体的平均相对分子质量为14.5×2=29,因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为（1-x)，因此有：32x+28(1-x)=29,解得x=0.25。O2的质量分数为×100%=27.6%。若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25mol×2+(0.75mol÷2)×1=0.875mol，氧元素的质量分数为×100%=48.3%。\n（2）设Cl2的体积为xmL，则O2的体积为（100-x)mL。根据反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反应中消耗的H2为:xmL+2(100-x)mL=150mL,解得x=50mL。因此n(Cl2)∶n(O2)=1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%+32×50%=51.5。答案（1）27.6%48.3%（2）1∶151.5\n14.（8分）将4molO2和3molNxHy(y>x)的混合气体在150℃和1.05×105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）。（2）推算NxHy化学式的根据是。（3）x与y的关系式为。4NxHy+yO22xN2+2yH2O(g)质量守恒定律和阿伏加德罗定律2x+y=8\n15.(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表（已换算成标准状况下的数值）。气体ABC烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.4082\n已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。气体DEF烧瓶和气体的总质量(g)48.382248.434248.8762\n（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）。（2）E的相对分子质量是。（3）实验室制取少量D的化学方程式是。（4）A、B、C可能的化学式是。\n解析根据阿伏加德罗定律：48.4212g-48.4082g=［29-Mr(A)］g/mol×解得：Mr(A)=28则Mr(B)=Mr(C)=Mr(A)=28同理可求得Mr(D)=26,Mr(E)=30,Mr(F)=64相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案（1）SO2（2）30（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑（4）C2H4、CO、N2\n16.（12分）（创新探究）已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验（实验装置任选）来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：。\n结论及分析：①若实验结果是，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是。②若实验结果是，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是。解析该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。\n答案方法一实验及操作：（测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可）分别取同温、同压、等体积（V1）的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积（V2）\n②V2=V12X2+Y22X2Y,反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论结论及分析：①V2=2V1X2+Y22XY，反应前后分子数之比是1∶1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论\n方法二实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X2和Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p1),在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强（p2）\n结论及分析：①p2=p1X2+Y22XY，反应前后分子数之比是1∶1,根据阿伏加德罗定律可推得以上结论②p2=p12X2+Y22X2Y，反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论\n