高中化学 晶体的类型与性质课件 新人教 26页

高三化学课件新授课\n晶体的类型与性质第二节金属晶体\n学习目标1．形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。2．理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。\n学习重点、难点学习重点：金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。学习难点：金属晶体结构模型\n离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构粒子间的作用力性质硬度熔、沸点导电溶解性构成晶体粒子阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键结构、性质较大较小很大较高较低很高固体不导电，熔融或溶于水后导电固态和熔融状态都不导电一般不导电。个别半导体导电有些易溶于极性溶剂相似相溶难溶于常见溶剂复习提问食盐晶体雪花金刚石\n铜壶\n铜管吊灯\n铜胎景泰蓝瓶黄铜工艺瓶铜鼎\n镂花银托盘\n金瓶金盒贴金飞马\n一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?介绍\n二、金属晶体结构金属晶体：通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。构成金属晶体的粒子有哪些?金属晶体由金属离子和自由电子构成金属晶体的结构与其性质有哪些内在联系呢?注意：（1）合金也属于金属晶体，但合金是混合物（2）金属阳离子与自由电子之间的较强作用叫金属键。金属键属于化学键。\n三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系3．金属晶体结构与金属导电性的关系1．金属晶体结构与金属的导热性的关系2．金属晶体结构与金属的延展性的关系晶体类型离子晶体金属晶体导电粒子导电时的状态变化情况学会比较自由离子自由电子熔融或水溶液固体或熔融在两电极上发生氧化还原反应物理变化\n金属晶体的结构与性质的关系导电性导热性延展性自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞传递热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用金属离子和自由电子性质微粒学会分析小结\n思考练习写出下列物质的电子式NaOH、Na2O2、CO2、NH4Br、Ca\n1．金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C.金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2．金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动．D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子3．下列叙述正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键学会解题CBB\n学会解题4、1995年，美国教授Lagow宣称，他们制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳分子：…-C=C-C=C-C=C-C=C-…（300-500个碳原子）该物质很活泼。回答：（1）它的熔点估计比金刚石____，其原因是_______。（2）自然界中发现了碳的同素异形体C60，估计自然界中会不会有链式炔碳？\n学会解题5、金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有多少个金原子？（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定__________。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？\n研究性学习调查我们永康市五金产品的种类、生产状况、发展趋势，提出你的看法或建议。写成调查报告。\n课后作业本节教材习题1、习题2\n介绍黄金——金光灿烂，十分珍贵的一种金属。黄金制品几乎可以无限期保存下去，因为金的性质极其稳定，在空气中完全不会生锈，也难与酸、碱反应。（但可溶于王水）黄金的珍贵还在于它的易于加工。金是金属中最富有延展性的一种。1克金可以抽成长达4000米的金丝，也就是说，只要用区区500克黄金，抽成的丝就可以从北京拉到广州。黄金还可以捶成比最薄的纸还要薄得多的金箔，厚度还不到十万分之一毫升，如果你把一张这样簿的金箔盖在书本上，照样可以看下去，因为它是透明的。返回\n阅读材料1．超导体——一类急待开发的材料一般说来，金属是电的良好导体汞的很差)。1911年荷兰物理学家H·昂内斯在研究低温条件下汞的导电性能时，发现当温度降到约4K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发现还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。2．合金两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质改变很大；\n②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀能力强；⑤导电性比成分金属差。3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。(1)状态：通常情况下，除Hg外都是固体。(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、Cu、Au在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。(3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。(4)延展性\n(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱决定。金属除有共同的物理性质外，还具有各自的特性。①颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色。如Au金黄色Cu紫红色Cs银白略带金色。②密度：与原子半径、原子相对质量、晶体质点排列的紧密程度有关。最重的为锇(Os)铂(Pt)最轻的为锂(Li)③熔点：最高的为钨(W)，最低的为汞(Hg)，Cs，为28．4℃Ca为30℃④硬度：最硬的金属为铬(Cr)，最软的金属为钾(K)，钠(Na)，铯(Cs)等，可用小刀切割。\n⑤导电性：导电性能强的为银(Ag)，金(Au)，铜(Cu)等。导电性能差的为汞(Hg)⑥延展性：延展性最好的为金(Au)，铝（Al）。4.金属分类冶金工业上分，黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属（铁、铬、锰以外的金属）。按密度分，把密度小于4.5的叫轻金属（如钾、钠、钙、镁、铝等），密度大于4.5的叫重金属（如铜、镍、锡、铅等）。还把金属分为常见金属（如铁、铝等）和稀有金属（如锆、铪、铌、钼等）。\n