高中化学 晶体结构课件 新人教选修2 42页

高二化学（选修3）第三章晶体结构——几种典型的晶体结构\n教学目标：知识与技能1.了解分子晶体和原子晶体的特征。2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子的排列规律。了解离子晶体的特征。3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。过程与方法通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、NaCl、CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分布。情感态度与价值观通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在美和内在美。课时：二课时\n第一节让我们一起先欣赏几种美丽的晶体晶体的常识\n雪花\n金刚石冰糖石墨\n水晶石\n\n观察·思考请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体：水晶石\n思考什么是晶体？什么是非晶体？晶体有什么特点和性质？晶体和非晶体的本质区别是什么？\n一、晶体与非晶体概念晶体：具有规则几何外形的固体非晶体：没有规则几何外形的固体分类晶体离子型晶体原子型晶体分子型晶体金属型晶体混合型晶体\n3、晶体与非晶体的本质差异说明：晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。晶体自范性的条件之一：生长速率适当。自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外形）原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外形）原子排列相对无序\n石英玻璃\n天然水晶球里的玛瑙和水晶（见教材P60图3～1）玛瑙和水晶都是SiO2的晶体，不同的是玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成的。玛瑙水晶\n经不同途径得到的晶体（见教材P61图3～2）\n4、晶体形成的途径熔融态物质凝固。气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。溶质从溶液中析出。\n问题与思考粉末状的固体是否都为非晶体呢？那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）\n5、晶体的特性<1>.有规则的几何外形（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）<2>.有固定的熔沸点<3>.各向异性（强度、导热性、光学性质等）<4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者普线．（教材６3页图３－６）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）\n\n学与问教材62页\n1：不是晶体，粒子排列无序，没有晶体的自范性。2：A、采用X射线衍射实验，当X射线照射假宝石时，不能使X射线产生衍射，只有散射效应。B、观看是否具有对称性，在外形上假宝石没有相等的晶面、晶棱和顶角重复出现。C、用它来刻划玻璃，真宝石硬度大，可刻划玻璃；而假宝石硬度小，不能用来刻划玻璃。D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔沸点，在一定的范围内便开始熔化。E、可利用宝石的折光率鉴别你想知道人造钻石和天然钻石的区别吗？思考“学与问”：教材62页\n人造钻石和天然钻石的区别相同方面不同方面X-射线亲油性亲水性天然钻石成分硬度密度发蓝色荧光油会融在钻石表面在钻石表面水呈小珠状人造钻石发黄色荧光和磷光形成油珠在钻石表面分散流走课堂练习：P641、2本节课结束\n第二课时二:晶胞晶体为什么具有上述特征呢?问题研究的方法:三种典型立方晶胞结构简单立方体心立方面心立方\n1.晶胞：晶体中的最小重复单元2.晶胞的特征：通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合一般来说,晶胞都是平行六面体(-):晶胞:晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成.(蜂巢和蜂室的关系教材66页图3-7)答案:B为什么呢?问题:铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?A:14B:4C:8D:6\n平行六面体无隙并置\n(二):晶胞中原子个数的计算体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4为什么？\n12437685122134请看:1体心：1面心：1/2顶点：1/8棱边：1/4\n(二):晶胞中粒子个数计算规律晶胞顶角棱上面上中心立方体1/81/41/21顶角棱上面上\n各4个绿色：8×½=4或8×1/8+6×1/2=4灰色：12×¼+1=4各1/2个练习:1:下面几种晶胞中分别含有几个原子?\n课堂练习题1.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。其晶体的结构示意图如右图所示。则它的化学式为（）[上海市2001年奥赛初赛试题]A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3BaTiOD\n石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。练习二：2：323\n学与问（教材64页:）学与问答案:2288作业：教材P643：列式计算下图晶胞中各有多少个原子\n二氧化碳及其晶胞\n思考1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有个？每个Cl-周围最近距离的Na+有个？2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有个？3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称为分子式？4.每个晶胞中平均有个Na+？个Cl-？（位于顶点、棱边、面心、体心上的粒子对该晶胞的贡献）5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为0.5ax10-10m，则晶体的密度ⅾ=6612440·39/a3（g/cm3）\n2134\n\na10-8cm晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:（个）84×=1216.02×10232158.5g×即每个小正方体中平均含个“NaCl”，质量为:21解法2：而此小正方体体积为(0.5a×10-8)3㎝36.02×10232158.5g×(0.5a×10-8)3㎝30.39a3g.㎝-3=故NaCl晶体的密度为：解法1：每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。每个晶胞的质量为：6.02×102358.5×4g每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3故NaCl晶体的密度为：∴6.02×102358.5×4(a×10-8㎝)3=0.39a3g.㎝-3\n解法3：依ρ=m/v每个晶胞中所含的Na+和Cl－的个数均为4个，即含4个“NaCl”。每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3故NaCl晶体的密度为：∴=0.39a3g.㎝-3即含4个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3㎝3那么1个“NaCl”所占的体积为：(a×10-8)3/4㎝3则：1molNaCl所占的体积为：6.02×1023·(a×10-8)3/4㎝3而1molNaCl的质量为：58.5g6.02×1023(a×10-8)3/4㎝358.5g6.02×1023(a×10-8)3㎝358.5×4g=\n---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处\nCl-1.在CsCl晶体中，每个Cs+周围最近距离的Cs+有几个？每个Cl-周围最近距离的Cl-有几个？2.分析“CsCl”化学式的由来。思考6587213416个\n2134\n在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。（摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）规律总结二、有关晶体的计算\n